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1、【精品文檔】如有侵權(quán),請聯(lián)系網(wǎng)站刪除,僅供學(xué)習(xí)與交流熱化學(xué)方程式高考真題專練.精品文檔.熱化學(xué)方程式高考真題專練1.已知:甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) DH123.9kJmol1 甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) DH229.1 kJmol1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)CH3OCH3(g) H3 +50.7 kJmol1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH kJmol1 2.已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+S
2、O32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+(aq)+SO42(aq) H3則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。3.下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_、_ 制得等量H2所需能量較少的是_。4.正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知:C4H10(g)+O2(g)= C4
3、H8(g)+H2O(g) H2=119 kJmol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242 kJmol1反應(yīng)的H1為_kJmol1。5.已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H22As(s)+O2(g) =As2O5(s) H3則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。6.已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1則反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)+12O2(g)的H=_ kJmol
4、1。7.火電產(chǎn)生的CO在高溫下可將SO2還原為S,已知:C(s)+O2(g)CO2(g) H1=a kJmol1CO2(g)+C(s)2CO(g) H2=+b kJmol1S(s)+O2(g)SO2(g) H3=c kJmol1a、b、c均大于0,請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式:_。8.SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_ kJmol1。9.CH4-CO
5、2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)=C(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+(g)=CO(g) H=-111 kJmol1該催化重整反應(yīng)的H=_ kJmol1,10.已知反應(yīng)2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。12.甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵
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