2019年四川省南充市高考化學(xué)三模試卷及答案及解析

1、2019年四川省南充市高考化學(xué)三模試卷1 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是 KOHB.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于尢機(jī)高分子材料C.泡沫滅火器中的A12（SO4）3溶液應(yīng)貯存在鐵制內(nèi)筒中D.用“靜電除塵”、“燃煤固硫” “汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量2 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1 mol AICI3在熔融狀態(tài)口寸含有的離了總數(shù)為0.4NaB.某溫度下純水的pH = 6,該溫度下10LpH = 11的NaOH§液中含

2、OH-的數(shù)目為NaC. 8.7g二氧化鎰與含有0.4 mol HCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NaD. 12g金剛石中C- C鍵的數(shù)目為4Na3.關(guān)于有機(jī)物（Clh）的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（A.該物質(zhì)所有原子可能在同一平面B.與該物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的芳香煌同分異構(gòu)體有2種C.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多可與1moBr2反應(yīng)4 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將少量Fe （NO） 2加水溶解后，滴加稀硫酸 酸化，再滴加KSN溶液溶液變成血紅色Fe ( NO)

3、2已變質(zhì)B向10mL.0.1 mol/LNa 2s溶液中滴加 2mL等濃度的ZnSO溶液，再加入2mL等濃度的CuSO溶液先產(chǎn)生白色沆 淀，后產(chǎn)生黑色 沉淀Ksp(ZnS) >Ksp(CuSC向淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí) 間后，直接加入少量新制氫氧化銅懸濁液并 煮沸生成磚紅色沉淀淀粉在酸性條?？?水解，廣物中有匍 萄糖D分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的 KCl和 KI溶液中滴加2滴稀的Ag （ NH） 2OH溶液, 充分振蕩后KC1溶液中無白 色沉淀，KI溶液 中有黃色沉淀Ag+結(jié)合微粒的能力：I->NH>Cl-A.AB. BC. CD. D5 .如圖是一種已投入生產(chǎn)

4、的大型蓄電系統(tǒng)。電解質(zhì)通過泵不斷地在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過；圖中左邊的電解質(zhì)為N&$、N32S,右邊電解充電質(zhì)為NaBe、NaBr.充、放電時(shí)發(fā)生白反應(yīng)為：NaS+3NaBr? 2NaS： +NaBe,下列說法正確的是 （）放電A.充電時(shí)b端為電源負(fù)極B.在放電過程中鈉離子通過離子選擇膜的流向?yàn)閺挠业阶驝.電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為S2- + 2e- = 2S2-D.以此蓄電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有 0.1 mol e-轉(zhuǎn)移口寸時(shí)，陽極有3.2g銅溶解6 .短周期主族元素X、Y、Z、MW的原子序數(shù)依次增大，其中Z、W處于同一主

5、族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9, Y的氫化物常溫下呈液態(tài)， 是人類生存的重要資源，X的簡(jiǎn)單氫化物與 W的單質(zhì)（黃綠色）組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是（）A.Y和W形成的某種二元化合物可用于自來水的殺菌消毒B.簡(jiǎn)單離子半徑： Y< M < WC. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)D.Z分別與X、M形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同7.已知HPO是一種三元中強(qiáng)酸。25c時(shí)，某濃度H3PO溶液中逐滴加入 NaOH容液，滴加過程中各種含磷O9g76 3 4 321微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)8隨溶液 pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（A.曲線

6、2和曲線4分別表示S (HPO4D 8 (PO4- )變化B. 25 c 時(shí)，H3PO4 的電離常數(shù) K1 ： K2 = 105.1C. pH = 7.2時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+) = 10-7.2 mol/LD. pH = 12.3 時(shí)，溶液中 2c(Na+) = 5c(H 2 PO4) + 5c(HPO2- ) + 5c(PO4- ) + 5c(H 3PO4)8. 以紅土饃礦(主要含有FeQ、FeQ NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵磯NaFe (SQ) 2 (OH6和納米饃粉的部分工藝流程如圖1:A. M2論也 MiJ.OItlmol'L AXJH0<l5r

7、t4L SiX H11 i I , QCD5fl»l'LdN>Ol ill 1 . +X1CI0«>«0 MO工仃附ff n 圖2五上W，哽 t j" Hit -| i ltt |4L h Ia1 , *itn * 情巾I1X就總KXMK圖1(1) “酸浸”過程，為提高鐵和饃元素的浸出率，可采取的措施有 , (寫出兩種)。(2) “過濾I ”濾渣的主要成分是 。(3) “氧化”過程欲使 0.3 mol Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,則需氧化劑NaClO至少為 mol。(4)'沉鐵”過程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)浴液的pH至2,生成黃鈉鐵磯沉淀

8、，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。若碳酸鈉過多會(huì)導(dǎo)致生成的沉淀由黃鈉鐵磯轉(zhuǎn)交為 (填化學(xué)式)。(5)向“過濾H”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4?HbQ在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，含饃產(chǎn)物的XRD圖譜如圖2所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高Z納米饃粉最適宜的NaOH勺物質(zhì)的量濃度為 。寫出該條件下制備納米饃粉同時(shí)生成 N2的離了方程式 。(6)高鐵酸鹽也是一種優(yōu)良的含鐵凈水劑，J. C. Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的 脂。§液電解制得 N&FeQ,陽極生成Fe。2-的電極反應(yīng)式為 ; Dei

9、ninger等對(duì)其進(jìn)行改進(jìn),在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的 作用是。9 .隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的開發(fā)利用越來越受到重視。CH/CQ催化重整制備合成氣 (CO和凡)是溫室氣體 C。和CH資源化利用的重要 途徑之一，并受了國(guó)內(nèi)外研究人員的高度重視?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：CH (g) +HO(g) ?CO(g) +3H2 (g) H=+205.9 kJ?mol-1 CO(g) +H2O (g) ? CO (g) +H (g) H=-41.2kJ?mol-1CH/CO2 催化重整反應(yīng)為 CH (g) +CO (g) ?2CO (g) +2H (g) AH該

10、催化重整反應(yīng)的 H= kJ?mol-1 .要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為。(2)向2L剛性密閉容器中充入 2 mol CH和2 mol CO進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中CH和CO的體積分?jǐn)?shù)(。)隨溫度變化如表所示。溫度CHCOT1aaT2cb已知b>a>c,則Ti T2 (填“v”或“=”)。下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=(mo？L-2)(3)實(shí)驗(yàn)研究表明，載體對(duì)催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強(qiáng) 0.03MPa,溫度750c條件下, 載休對(duì)饃基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如表：催化劑載體轉(zhuǎn)化率/%尾氣組成/%CHCOCHCQCOH2NiMgO99.38

11、7.70.86.850.342.1CaO58.845.817.718.833.729.8CeO62.957.617.219.134.029.7由上表判斷，應(yīng)選擇載體為 (填化學(xué)式)，理由是 (4)現(xiàn)有溫度相同的I、n、出三個(gè)恒壓密閉容器，均充入 2mol CH (g)和2 molCO (g)進(jìn)行 反應(yīng)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為 piatm、pzatm、p3atm,在其他條件相同的情況下， 反應(yīng)均進(jìn)行到tmin 時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、n、出個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。(5)利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g) +2H2 (g) ? CHOH (g),在一定溫度下查得

12、該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：組別起始濃度/(mol?L-1)初始速率/ (mol?L-1? min-1)COH210.240.480.36120.240.960.72030.480.480.719該反應(yīng)速率的通式為y正=k"m(CO ?cn (HO (k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定 反應(yīng)速率的通式中 n= (取正整數(shù))。若該溫度下平衡口寸組別1的產(chǎn)率為25%則組別1平衡時(shí)的v正= (保留1位小數(shù))。10 .鐵在自然界中的含量豐富，而且在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)鐵在周期表中的位置為 。(2)硝普試劑Fe (NO CN 52-可用于檢驗(yàn)S2-,兩者反應(yīng)得紫色溶液，其中兩個(gè)

13、配體互為等電子體， 已知硝普試劑Fe (NO (CN 52-中Fe為+2價(jià)，其基態(tài)離子的外圍電子排布式為 。(3) K4Fe (CN 6溶液可用于檢驗(yàn) Fe3+, K、C N的第一電離能由大到小的順序?yàn)?, KFe (CN 6內(nèi)界中(T鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)比為 。.環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化方式為(4)二茂鐵是由兩個(gè)環(huán)戊二烯陰離子與Fe2+離子組成的三明治型化合物，即(5)工業(yè)電解熔融的 FeQ FeQ冶煉高純鐵。FeO與FezQ相比，熔點(diǎn)高，其主要原因是 。(6)鐵單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種主要的堆積方式-體心立方(A)與面心立方(B),假定Fe原子半徑不變，在兩種堆積中，配位數(shù)之比NA: NB為

14、 晶體密度之比p a： p b為。11 .肉桂酸D( 3 -苯基丙烯酸)用于制備化妝品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉劑、殺菌劑、止血藥、植物生長(zhǎng)促進(jìn)劑、防腐劑、感光樹脂等。下列是肉桂酸D的合成與應(yīng)用的反應(yīng)路線：已知：RCHO+GCHO;RCH=CH-CH OR 為煌基(1) A的分子式是 , A生成苯甲醇的反應(yīng)類型是 。(2) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,肉柱醛中的官能團(tuán)名稱是 。(3) E是一種合成香精的定香劑，已知E為反式結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4) 在G中共直線的原子共有 個(gè)，ImolB轉(zhuǎn)化為C最多消耗 mol NaOH(5) 寫出上圖中F與NaOH享溶液共熱時(shí)的化學(xué)方程式 。(6) P是E的同

15、分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的P的鍵線式 。有兩個(gè)相同的官能團(tuán)；能與新制氫氧化銅懸濁液作用產(chǎn)生醇紅色沉淀；含有苯環(huán)，核磁共振氫 譜有三組面積之比為 2: 2: 1的峰。(7)以乙醇為原料，設(shè)計(jì)制備高分子化合物的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,CH3 COOH用箭頭表示轉(zhuǎn)億關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，無機(jī)試劑任選)12 .作為食品添加劑時(shí)，亞硝酸鈉(NaN0可以增加肉類的鮮度，抑制微生物，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營(yíng)養(yǎng) 價(jià)值；但是過量振入會(huì)導(dǎo)致中毒。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈉并進(jìn)行含量測(cè)定。I . NaNOiJ備實(shí)驗(yàn)室以木炭、濃硝酸、 NaQ為主要原料按照如圖所示裝置制各亞硝酸鈉(加熱裝置及部分夾

16、持裝置已略去)，反應(yīng)原理為：2NO+N2O=2NaNOBCD回答下列問題：(1)連接好裝置之后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是 。(2) B裝置中銅的作用是。(3) E裝置用于尾氣處理，E中反應(yīng)的離子方程式為 。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)末階段，熄滅酒精燈之后繼續(xù)通入N2直至裝置冷卻。此時(shí)通入 N的目的是 。n.含量的測(cè)定查閱資料可知：酸性 KMnQ§液可將NQ氧化為NQ, MnO還原成Mn2+。(5)溶液配制：稱取裝置 D中反應(yīng)后的固體4.000g,用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水在燒杯中溶解，完全溶解后，仝部轉(zhuǎn)移至 250mL的 中，加蒸儲(chǔ)水至 。滴定：取25.00mL溶液于錐形瓶中，用 0.1000mol/L酸fI

17、e KMnO容液進(jìn)行淌定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表 所示：滴定次 數(shù)1234KMnO§液體積/mL21.9822.0222.0022.60(6)第4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 (雙項(xiàng)選擇)。A.錐形瓶洗凈后未干燥B.滴定終了仰視讀數(shù)C.滴定終了俯視讀數(shù)D.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗(7)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) % (保留2位小數(shù))。答案和解析1. 【答案】D【解析】 解：A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可去油污洗衣服，故 A錯(cuò)誤；B.增強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，含有碳元素，屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；

18、C. Al 2 (SO) 3在水中水解顯酸性，能腐蝕鐵，所以 AI2 (SQ) 3溶液應(yīng)不能貯存在鐵制內(nèi)筒中，故C錯(cuò)誤；D.用“靜電除塵”、“燃煤固硫” “汽車尾氣催化凈化”等方法，可以減少二氧化硫、氮的氧化物、粉 塵等污染物的排放，所以用“靜電除塵”、“燃煤固硫” “汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量， 故 D 正確。故選：D。A.草木灰的主要成分是碳酸鉀；B.增強(qiáng)聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料；C Al 2( SO4) 3在水中水解顯酸性，能腐蝕鐵；D.用“靜電除塵”、“燃煤固硫” “汽車尾氣催化凈化”等方法，可以減少二氧化硫、氮的氧化物、粉 塵等污染物的排放。本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活

19、的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了 學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。2. 【答案】B【解析】解：A、A1C13是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能電離，無離子，故A錯(cuò)誤；日某溫度下純水的 pH=6,即水的離子積為10-12,故pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L ,則10L此溶液中氫氧根個(gè)數(shù)為 NA個(gè)，故B正確；C二氧化鎰只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2Na個(gè)，故C錯(cuò)誤；D 12g金剛石的物質(zhì)的量為 1mol,而金剛石中含 2條C-C鍵，故1mol金剛石中含C-C鍵為2NA個(gè)，故D 錯(cuò)誤。故

20、選：B。A、 AlCl 3是共價(jià)化合物；日 某溫度下純水的 pH=6,即水的離子積為10-12,據(jù)此分析溶液中氫氧根的濃度；C二氧化鎰只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；D求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)金剛石中含2條C-C鍵來分析。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。3. 【答案】C【解析】解：A.含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能在同一平面，故A錯(cuò)誤；B.與該物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的芳香燒，可含有兩個(gè)取代基，分別為-CH3、-CH=CH,有鄰、間、對(duì) 3種，也可為-CH=CHCH -C (CH) =CH,共5種，故B錯(cuò)誤；C.含

21、有甲基、苯環(huán)，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，故C正確；D.碳碳雙鍵和苯環(huán)在一定條件下都可發(fā)生加成反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤。 故選：Co有機(jī)物含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、烯煌的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可發(fā)生取代、加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答 該題。本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的 官能團(tuán)的性質(zhì)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意同分異構(gòu)體的判斷，難度中等。4.【答案】D【解析】解：A.將少量Fe (NO) 2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，亞鐵離子被硝酸根離子氧化，干擾了實(shí)驗(yàn)，無 法判斷Fe (NO) 2是否變質(zhì)，故 A錯(cuò)誤；B. Na2s與Zn

22、SO溶液反應(yīng)后有剩余，剩余的 NaS與CuSO溶液反應(yīng)生成 CuS沉淀，無法比較 Ksp (ZnS)、 Ksp (CuS)的大小，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與氫氧化銅濁液反應(yīng)，干擾了檢驗(yàn)，應(yīng)該先向水解后的溶液中加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，然后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液并煮沸，故 C錯(cuò)誤；D. KCl溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀，說明易生成AgI,可說明微粒結(jié)合 Ag+的能力：I->NH3>Cl-,故D正確； 故選：DoA.酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果；B.硫化鈉過量，過量的硫化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，無法比較二者溶度積大小；C.加熱氫氧化銅前

23、應(yīng)該先用氫氧化鈉中和稀硫酸；D. KCl溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀，說明易生成AgL本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評(píng)價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)。5.【答案】C 【解析】解：A.放電時(shí)b為正極，a為負(fù)極，充電時(shí) b端為外電源正極，故 A錯(cuò)誤；B.在原電池中，陽離子移向正極，Na+經(jīng)過離子交換膜，即由左池移向右池，故 B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 2s22-2e =S2-,充電時(shí)陰極反應(yīng)與負(fù)極反應(yīng)相反，所以陰極反應(yīng)式為S42-+2e=2S2-,故C正確；D.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，粗銅中

24、含有雜質(zhì)，電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e時(shí)，陰極上析出3.2g銅，陽極溶解銅小于3.2g ,故D錯(cuò)誤； 故選：C。根據(jù)總反應(yīng) 2NaS+NaBR Le "心,卜舊。產(chǎn)(>川"工>里沖5N&$+3NaBr可知放電過程時(shí)，S元素的化合價(jià)從-1價(jià)上升到,價(jià)，則a為負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 2s22-2e-=&2-, Br元素的化合價(jià)從-彳價(jià)降到-1價(jià)，則b為正極，正極反應(yīng)為 Br3-+2e-=3Br-,放電時(shí)Na+移向正極b;充電時(shí)與放電相反，電池充電時(shí)外接電源的正極與電池的正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，則b池發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，a池發(fā)生還原反應(yīng)，為電

25、解池的陰極，據(jù)此解答。本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，分析原理并正確書寫電 極反應(yīng)式是解題的關(guān)鍵，注意新型電池的原理分析，題目難度中等。6.【答案】A【解析】解：根據(jù)分析可知：X為C, 丫為O, Z為F, M為Mg WJ Cl元素。A. O Cl形成的二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故A正確；B.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：M< Y< WW故B錯(cuò)誤；C.沒有指出最高價(jià)含氧酸，該說法不合理，故 C錯(cuò)誤；D. F與C形成的是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，而 F與Mg形成的是離子化合物，

26、只含有離子鍵，所含化學(xué)鍵的類型不同，故 D錯(cuò)誤；故選：Ao短周期主族元素X、 Y、Z、M W的原子序數(shù)依次增大，丫的氫化物常溫下呈液態(tài)， 是人類生存的重要資源，則Y為O元素；X的簡(jiǎn)單氫化物與 W的單質(zhì)(黃綠色)組成的?!合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物，X為C, W為Cl元素；其中Z、W處于同一主族，則 Z為F; Z M的原子最外層電子數(shù)之和等于9, M的最外層電子數(shù)為 9-7=2 ,結(jié)合原子序數(shù)可知 M為第三周期的Mg元素，以此解答該題。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容 及常見元素化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用

27、能力。7 .【答案】B【解析】 解：A.起始時(shí)段附近濃度較高的為 HPQ,隨著pH緩慢增大，溶液中 HPQ濃度降低，H2PQ-濃度增大，然 后H2PQ-濃度降低，HPO2-濃度增大，然后 HPO2-濃度降低，PQ3-濃度增大，所以曲線 1表示8 ( HPQ),曲 線2表示8 ( HPQ-),曲線3表示6 ( HPQ2-),曲線4表示8 ( PQ3-),故A錯(cuò)誤；8 .根據(jù)圖象，溶液中 c (HPQ) =c (HPQ-)時(shí)，即 8 ( HPQ) =8 (HP。)時(shí)，溶液的 pH=2.1 ,則 H3PQ 的電離常數(shù)JJgW"=c (H+) =10-2.1 ; pH=7.2 時(shí)，溶液中 8

28、 (H2PQ-)=S (HPG2-),則 c (HPQ-)_2-' '； > 11+,-7.2-2.1-7.25.1=c (HPQ ) , K2=; r,門F =c (H) =10 ,貝U K: K2=10 : 10 =10 ,故 B正確；c (H+) =10-6.8 mol/L ,故 C錯(cuò)誤;C. pH=7.2時(shí)，溶液中8 ( HbPQ-) =8 ( HPG2-),則c (HPQ-) =c (HPGf-),溶液呈堿性，說明以水解為主，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離的D. pH=12.3 時(shí)，溶液中(HPO2-) =8 (PQ3-),貝 U c (

29、HPQ2-) =c (PQ3-),即 c ( N&PQ) =c (N&HPO), 根據(jù)物料守恒可得：5c(Na)=2c(HPQ-)+2c (HPO2-)+2c (PQ3-)+2c(HPQ),故D錯(cuò)誤；故選：BoA.起始時(shí)段附近濃度較高的為 HPQ,隨著pH緩慢增大，溶液中HPQ濃度降低，HPQ-濃度增大，然后HPQ 濃度降低，HPQ2-濃度增大，然后 HP(42-濃度降低，PQ3-濃度增大；B.根據(jù)溶液中c(HsPQ)=c(H2PQ-)、c (HPQ-)=HPG2-時(shí)溶液的pH計(jì)算 K:K2;C. pH=7.2 時(shí)，溶液中 8 ( HkPQ-) =8 ( HPGf-),則 c

30、( H2PQ-) =c (HPQ2-),溶液呈堿性，說明促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離；D. pH=12.3 時(shí)，溶液中(HPO2-) =8 (PQ3-),則 c (HPO2-) =c (PO3-),結(jié)合物料守恒分析。本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象曲線代表的粒子為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及物料守恒，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。8.【答案】提高反應(yīng)溫度適當(dāng)增大硫酸濃度、將原料粉碎、攪拌等 SiO 20.15 3Fe2 (SO)3+6H2O+6NaCO=2NaFe (SO) 2 (OH 6 J+5NaSQ+6COT

31、Fe (OH) 30.015mol ?L-1N2T?H2O+2N2+4OH=2Ni J +Nd +5H2OFe+8OH-6e-=FeO2-+4H2O避免 FeO2-在陰極上被還原【解析】解：(1)為了提高酸浸時(shí)鋁元素的浸出率，可以采用增大溶液濃度、升高溫度或增大反應(yīng)物接觸面積等 方法，也可攪拌，增大接觸面積，故答案為：提高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、將原料粉碎、攪拌等；(2) SiO2與稀硫酸不反應(yīng)，為“過濾I ”的濾渣，故答案為：SiO2；(3)加入NaClO氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2H+2Fe2+ClO- 2Fe3+Cl-+HO,反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，C

32、l元素化合價(jià)由+1價(jià)變化為-1價(jià)，則欲使0.3 molFe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,則需 氧化劑 NaClO至少為0.15mol , 故答案為：0.15 ;(4)生成硫酸鐵與碳酸鈉發(fā)生雙水解得到黃鈉鐵磯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe2(SO)3+6H2O+6 NaCO=2NaFe(SO) 2 (OH 6J +5 NaSO+6COT,碳酸鈉過多，溶液堿性國(guó)強(qiáng)，則會(huì)導(dǎo)致生成的沉淀由黃鈉鐵鈕轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe (OH 3,故答案為：3Fe2 (SO) 3+6H2O+6NaCO=2NaFe (SO) 2 (OH 6J+5Na2SO+6COT ; Fe (OH 3；(5)由圖象可知，當(dāng)氫氧化鈉濃度為 0.015 mol

33、?L-1時(shí)，可制得高純納米饃粉，方程式為NH?H2O+2Ni2+4OH 2Ni J +NJ +5H2O,故答案為：0.015mol ?L-1 ; N2H?H2O+2Ni2+4OH 2Ni J +N4 +5HQ(6)陽極生成FeO2-的電極反應(yīng)式為Fe+8OH-6e-=FeO2-+4HO,在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是避免FeO2-在陰極上被還原，故答案為：Fe+8OH-6e-=FeO2-+4H2O;避免FeO2-在陰極上被還原。紅土饃礦(主要含有 FezQ、FeO NiO、SiO2等)加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+,另含有少量Fe2+、Fe3

34、+等，加入NaClO氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵離子全部沉淀，過濾后的濾液中再加入碳酸鈉沉淀饃離子得NiCQ,濾液可得到凈水齊J黃鈉鐵磯，將 NiCQ經(jīng)處理可得到Ni,以此解答該題。本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解 答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。9.【答案】+247.1升高溫度V 9 MgO在此條件下合成氣產(chǎn)率9高 III 1 0.4mol/L【解析】解：(1)CH (g) +HO (g) ?C0(g) +3H2 (g) H=+205.9 kJ?mol-1

35、CO(g) +HO (g) ?CO (g) +H2 (g) H=-41.2kJ?mol-1將方程式-得方程式 CH4 (g) +CO (g) ?2CO(g) +2H (g) H= (+205.9+41.2 ) kJ/mol=+247.1kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并提高H2的產(chǎn)率，改變條件時(shí)要加快化學(xué)反應(yīng)速率且平衡正向移動(dòng)，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率且平衡正向移動(dòng)， 故答案為：+247.1 ;升高溫度;(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度CO含量增大，升高溫度平衡正向移動(dòng)則CO含量增大，b>aCO勺>c,則溫度T1VT2；相

36、同條件下不同氣體的體積分?jǐn)?shù)之比等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比，平衡時(shí)甲烷和體積分?jǐn)?shù)相等，則其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，物質(zhì)的量濃度相等，假設(shè)生成的n (CQ =xmol2開始 c (CH) =c (CO) = ,» mol/L=1mol/L ,可逆反應(yīng) CH (g) +CO (g) ?2CO (g) +2H (g)開始mol220反應(yīng) mol 0.5x0.5x平衡 mol 2-0.5x2-0.5x平衡時(shí)甲烷和CO的物質(zhì)的量相等，則 2-0.5x=x , x=41則平衡時(shí) c (CHI) =c (CO) =c (CO =c (H2) = 一 mol/L ,化學(xué)平衡常數(shù)K=-=4 -94 故答案為：v

37、;紂；(3)相同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高、平衡時(shí)反應(yīng)體系中生成物的含量越大，催化劑載體越好，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，MgOt好，故答案為：MgO在此條件下合成氣產(chǎn)率高；(4) CHI (g) +CO (g) ?2CO(g) +2H (g),這是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別 為Pi、P2、P3且PVP2VP3,若未達(dá)平衡，壓強(qiáng)越高反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)CQ的含量越低，tmin時(shí),co的含量比比n和I高，故出到達(dá)平衡，而n比I低，則I沒有到達(dá)平衡，n可能到達(dá)平衡； 故答案為：m；(5)根據(jù) 1、2 組數(shù)據(jù)知，0.361 : 0.720=cn (0.48) : cn (0.96)

38、 =1 : 2, n=1、根據(jù) 1、3 族數(shù)據(jù)知，0.361 : 0.719=cm (0.24) : cm (0.48) =1 : 2, m=-1,根據(jù) 2 組數(shù)據(jù)得 0.720=k 正 c-1 (0.24) ?c (0.96) , k 正=0.18, 若該溫度下平衡時(shí)組別1的產(chǎn)率為25%如果CO完全反應(yīng)則生成c (CHOH =0.24mol/L ,實(shí)際上其產(chǎn)率為25% 則平衡時(shí) c (CHOH =0.24mol/L x 25%=0.06mol/L , c (CO = (0.24-0.06 ) mol/L=0.18mol/L 、c (H2) =(0.48-0.06 X2) =0.36mol/L

39、 ,則組別 1 平衡時(shí)的 vn0.18 x c-1 (0.18) ?c (0.36) mol/L=0.36mol/L 0.4mol/L , 故答案為：1; 0.4mol/L 。(1) CH4 (g) +H2O (g) ?C0(g) +3H (g) H=+205.9 kJ?mol-1CO(g) +HO (g) ?C0 (g) +H2 (g) Hb=-41.2kJ?mol-1將方程式-得方程式CH4 (g) +C0 (g) ?2C0(g) +2H2 (g) H進(jìn)行相應(yīng)的改變；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并提高Hb的產(chǎn)率，改變條件時(shí)要加快化學(xué)反應(yīng)速率且平衡正

40、向移動(dòng)；(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度CO含量增大；相同條件下不同氣體的體積分?jǐn)?shù)之比等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比，平衡時(shí)甲烷和CO的體積分?jǐn)?shù)相等，則其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，物質(zhì)的量濃度相等，假設(shè)生成的n (CO =xmol2開始 c (CH) =c (CO) =： mol/L=1mol/L ,可逆反應(yīng) CH (g) +CO (g) ?2CO (g) +2H2 (g)開始mol220反應(yīng) mol 0.5x0.5x平衡 mol 2-0.5x2-0.5x平衡時(shí)甲烷和 CO的物質(zhì)的量相等，則 2-0.5x=x , x=：, i則平衡時(shí) c (CHI) =c (CO) =c (CO =c (H2) =；

41、 mol/L ,化學(xué)平衡常數(shù)K=；(3)相同溫度和壓強(qiáng)下， 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高、 平衡時(shí)反應(yīng)體系中生成物的含量越大，催化劑載體越好;(4) CH (g) +CO (g) ?2CO(g) +2H2 (g),這是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為Pi、P2、P3且PVP2VP3,若未達(dá)平衡，壓強(qiáng)越高反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi) CO的含量越低；(5)根據(jù) 1、2 組數(shù)據(jù)知，0.361 : 0.720=cn (0.48) : cn (0.96) =1 : 2, n=1、根據(jù) 1、3 族數(shù)據(jù)知，0.361 : 0.719=cm (0.24) : cm (0.48) =1 : 2, m=-1,

42、根據(jù) 2 組數(shù)據(jù)得 0.720=k 正 c-1 (0.24) ?c (0.96) , k 正=0.18, 若該溫度下平衡時(shí)組別 1的產(chǎn)率為25%如果CO完全反應(yīng)則生成 c (CHOH =0.24mol/L ,實(shí)際上其產(chǎn)率為25% 則平衡時(shí) c (CHOH =0.24mol/L x 25%=0.06mol/L , c (CO = (0.24-0.06 ) mol/L=0.18mol/L 、c (H) =(0.48-0.06 X 2) =0.36mol/L 。本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)再現(xiàn)、圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，難點(diǎn)是(5)題計(jì)算，會(huì)正確計(jì)

43、算 n n的值及平衡化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度中等。10.【答案】第四周期第 VIII族 3d 6 N>C> K 1 : 1 sp2、sp3Fe 2c3FeO、FezQ都是離子化合物，F(xiàn)e3+的半徑小且電荷多，F(xiàn)e3+與O2-之間的離子鍵鍵能更大2:3 答【解析】解：(1)鐵在周期表中的位置為第四周期第VIII族，故答案為：第四周期第 VIII族；(2) Fe原子失去最外層2個(gè)電子生成Fe2+,其基態(tài)離子的外圍電子為3d能級(jí)上的6個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為3d6,故答案為：3d6;(3)第一電離能非金屬金屬，所以第一電離能N C元素都大于K元素；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈

44、增大趨勢(shì)，但是第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能 N> C,則第一電離能 N> C> K; K4Fe (CN 6內(nèi)界中Fe原子和6個(gè)C原子形成6個(gè)鍵、每個(gè) CN中存在1個(gè)鍵、2個(gè)兀鍵，所以該化學(xué)式內(nèi)界中含有12個(gè)b鍵、12個(gè)兀鍵，則b鍵、兀鍵個(gè)數(shù)之比為12: 12=1: 1,故答案為：N> C> K; 1: 1;(4)環(huán)戊二烯分子)中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3、4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型為sp2、故答案為:sp 、 sp ;(5)離子晶體晶格能越大，其熔沸點(diǎn)越高，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，二者都是離子化合物，F(xiàn)

45、e3+的半徑小且電荷多，F(xiàn)e3+與O2-之間的離子鍵鍵能更大，故FezQ的熔點(diǎn)高于FeO的熔點(diǎn)，故答案為：FeQ Fe2O都是離子化合物，F(xiàn)e3+的半徑小且電荷多，F(xiàn)e3+與02-之間的離子鍵鍵能更大；(6) A中Fe原子配位數(shù)為8、B中Fe原子配位數(shù)=3X8+2=12,則A、B晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)之比為 8:12=2:3;A中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8X 1 =2, B原子個(gè)數(shù)=6X 1521+8 X吊二4, Fe原子半徑為rcm,A中晶胞體積=(1八hi"；53cnL B中晶胞體積=業(yè)工)3cm3,晶體密度之比PA.蘭m2P B=-3V3故答案為：2： 3； -77 °(1)鐵

46、在周期表中的位置為第四周期第(2) Fe原子失去最外層2個(gè)電子生成VIII 族；Fe2+,其基態(tài)離子的外圍電子為3d能級(jí)上的6個(gè)電子;(3)第一電離能非金屬金屬，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；K4Fe (CN 6內(nèi)界中Fe原子和6個(gè)C原子形成6個(gè)鍵、IIA每個(gè)CN中存在1個(gè)(T鍵、2個(gè)兀鍵;3cn3、B中晶胞體積=(1)3cm3,晶體密度之比O(4)環(huán)戊二烯分子()中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3、4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷子雜化類型；(5)離子晶體晶格能越大，其熔沸點(diǎn)越高，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；(6) A中Fe原

47、子配位數(shù)為 8、B中Fe原子配位數(shù)=3X8+2;,一, L11一，,，；5A中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8X . =2, B原子個(gè)數(shù)=6X +8X =4, Fe原子半徑為rcm,A中晶胞體積二(£ h本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化類型判斷、核外電子排布式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，明確原 子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及晶胞結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，知道晶格能影響因素，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，注意體心立 方中體對(duì)角線上的3個(gè)原子緊密相鄰、面心立方晶胞中面對(duì)角線上3個(gè)原子緊密相鄰，題目難度中等。11.【答案】CzHCl取代反應(yīng)或水解反應(yīng)H0碳碳雙鍵、醛HH COOCHjBr BrC-CHCOOH4HC5C-COO

48、M + 2 NaBf * 3 阿#,A的分子式是C7HCI, A發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醇，該反應(yīng)也是取代反應(yīng),(2) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH0 ,肉柱醛中的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、醛基,故答案為:H0 ;碳碳雙鍵、醛基;H COOCH$(3) E是一種合成香精的定香劑，已知E為反式結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則A生成苯甲醇的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng), 故答案為：GH/Cl;取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；H COOCH故答案為:C=CH(4)竣基中所有原子共平面、連接碳碳三鍵兩端的碳原子共平面，苯環(huán)上所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則在G中共直線的原子共有 6個(gè)，分別為竣基上的 C原子、-OH上的原子、連接碳碳三鍵兩端

49、的碳原子、連接碳碳三鍵的碳原子苯環(huán)上的碳原子；B水解生成的HBr能和NaOFK應(yīng)，則ImolB轉(zhuǎn)化為C最多消耗 2mol NaOH故答案為：6; 2;故答案為:,F與NaOH享溶液共熱時(shí)的化學(xué)方程式為C=C-OOONa + 2NaBr *-3H20 ,8r中C-CHCOOH *3 NaOH H2NaBf +3H?0 ；CH=CH-OTOCHr,P是E的同分異構(gòu)體，P符合下列條件:有兩個(gè)相同的官能團(tuán);能與新制氫氧化銅懸濁液作用產(chǎn)生醇紅色沉淀，說明含有醛基，為兩個(gè)醛基;含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組面積之比為2: 2: 1的峰，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHOOHC故答案為:(7)乙醇為原料制備,該高分子化合物單體為 CH3CH=CHCOO比醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成CHCH=CHCH術(shù)后發(fā)生銀鏡反應(yīng)、酸化得到CHCH=CHCO。山合成路線CH3CHjOMCHjCHO 二四岫。 CH燈 l ChCHO '.刊13 NSitCH3CH-CHCOOHf 文砒 CQQHch3ch?oh cm3cho 的一。d 3的khchoL故答案為:CMjCH=CHCOCtt1 W"甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成 A, A發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醇，則A為,苯甲醇發(fā)生催化氧化生成C為 CX