2019-2020年高三高考(人教版)化學(xué)復(fù)習(xí)《弱電解質(zhì)的電離》練習(xí)卷

1、弱電解質(zhì)的電離1.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電罔常數(shù)K9X 10 79X 10 6_ 21 X 10A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HXHYHZB.反應(yīng)H4Y =H許Z能夠發(fā)生C.相同溫度下，0.1 mol - L7的NaX NaY NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同溫度下，1 mol L-HX溶液的電離常數(shù)大于 0.1 mol - L 1HX答案 B2 .下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25 C）：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCHCOOHC K51.76 X 10HCOOHCHCOO + JHbCOkM+HCO(=4.4 X 10 7, _-11HbCGH

2、CCHl+ COKa2=4.7 X 10aHPO十 HkPO(=7.1 X 10 3HPQHPQ kh+hpOq = 6.3 X 10 8.-13“3=4.2 X 10hpOHl+ +PO下列說(shuō)法中正確的是（）A.溫度升高，Ka值減小B,向0.1 mol L 1 CH3COO解液中加入少量冰醋酸，C（H*）/ C（CH3COOH）J值將增大C.等物質(zhì)的量濃度的各溶液中C（H+）關(guān)系為：CHCOOHH3POAH2COD. PCT、HP。和H2PQ在溶液中不能大量共存答案 D3.常溫下，濃度均為0.10 mol - L 體積土勻?yàn)閂）的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積 V,pH隨lg弓的變化如圖

3、所示，下列敘述正確的是（）V0A.該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11 X 10 5B.當(dāng)lg V-= 3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則C ,7/減小VC （AC.相同條件下 NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD.溶液中水的電離程度：a=cb答案 A4.常溫下，濃度均為0.1 mol - L 體積土勻?yàn)閂0的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積 V,aGA心回:隨lg 的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）C （ OH ；VoA.相同條件下 NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB.水的電離程度：ab0.01B.混合后溶液呈中性C.D.7.硼酸（H3BO）溶液中存在如下反應(yīng):HBO(aq) +

4、HkO(l) r”B(OH) 4 (aq) + Hl+ (aq)。910CH3COOH勺電離常數(shù)Kab- 0.01向CHCOO皤液中滴加NaO哈液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小答案 D卜列說(shuō)法正確的是（）化學(xué)式電罔常數(shù)（25 C ）H3BOK= 5.7 X 10 10H2CO，一7K= 4.4 X 1011K = 4.7 X 10CH3COOH5K= 1.75 X 10A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生B.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH:前者 后者D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH:前

5、者 后者答案 D8.等體積、濃度均為0.2 mol L-的三種溶液：HA溶液、HB溶液、NaHCM液,已知將分別與混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的CO氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。ViCCX) HB卜列說(shuō)法不正確的是()的電閾固度港誠(chéng)導(dǎo)電性A.酸THBHA2COB.恰好反應(yīng)時(shí)，所得兩溶液中：c(A )c(B )C.上述三種溶液中由水電離出的c(OH )的相對(duì)大?。?D. HA溶液和NaHCO溶液恰好反應(yīng)，所得的溶液中：c(A ) + c(HA) =0.1 mol L答案 B9. (2018 青島模擬)下列事實(shí)中不能證明 CHCOOH1弱電解質(zhì)的是()A.常溫下某CHCOON溶液的pH= 8B

6、.常溫下 0.1 mol - L-CHCOO解液的 pH= 2.8C. CHCOON籀液與稀鹽酸反應(yīng)生成 CHCOOH口 NaClD. CHCOOH!于共價(jià)化合物答案 D10 . 25 C時(shí)不斷將水滴入 0.1 mol L的氨水中，下列圖像變化合理的是()答案 C11 .關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是()A.取等體積的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m nB.取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸C.取等體積的兩種酸溶液分別中和相同濃度的NaOH液，醋酸消耗 NaOH勺物質(zhì)的量比鹽酸多D.兩種酸溶液中 c

7、(CHCOO) = c(Cl )答案 B12.在相同溫度下，100 mL 0.01 mol - L O4PH JL . .玨 .： HX； rii ccx)n2 p 1111NXI v/mL(2)體積土勻?yàn)?0 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸 HX分別加水稀釋至1 000 mL ,稀釋過(guò) 程中溶液pH變化如圖所示。稀釋后， HX溶液中水電離的c(H+)醋酸溶液中水電離 的 C(H + );電離常數(shù) Ka(HX)(填“”“ = ”或 ”或“3COCHCOOHHNO; (3)CO3 CN CHCOONO3(4)1.4 X 1014.甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入0.1 mol L-的HA溶液、稀鹽酸各10 mL,按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1 mol L-的HA溶液和稀鹽酸的pH;再取0.1