2019-2020同步蘇教化學(xué)必修二新突破講義：專題1+第3單元+第2課時(shí)不同類型的晶體和答案

1、2019-2020同步蘇教化學(xué)必修二新突破講義：專題 1+第3單元+第2課時(shí) 不同類型的晶體和答案第2課時(shí)不同類型的晶體目標(biāo)與素養(yǎng)：i.熟知晶體的類型及其分類依據(jù)，學(xué)會(huì)判斷晶體類型的方法。(宏 觀辨識(shí)與微觀探析)2.知道晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，會(huì)比較晶體的熔、沸點(diǎn)。(宏 觀辨識(shí)與微觀探析)自主預(yù)習(xí)®搞新MlHINHLJYLJNI 1匚基礎(chǔ)知識(shí)填充口、晶體甘具有規(guī)則的兒何外形，在晶體內(nèi)部，構(gòu)產(chǎn)金成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列晶構(gòu)成微粒 士工 百工 人工盟'離子、原子、分子分類，離子晶體、分子晶體、原子晶體和 一金屬晶體微點(diǎn)撥：晶體的外部特征就是具有規(guī)則的幾何外形，是因?yàn)?/p>

2、在晶體內(nèi)部構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列。即晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果。二、四類晶體的構(gòu)成1.離子晶體(1)含義：離子化合物中的陰、陽(yáng)離干按一定的方式有規(guī)則地排列形成的晶體。(2)構(gòu)成微粒：陰、陽(yáng)離子。(3)微粒間作用力：離千鍵。(4)性質(zhì)：熔點(diǎn)較高,硬度較大，固體時(shí)不導(dǎo)電.熔融或溶于水能導(dǎo)電。2.分子晶體(1)含義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體。(2)構(gòu)成微粒：分子。(3)微粒間作用力：分子間作用力。(4)性質(zhì)：熔點(diǎn)較低,硬度較小，晶體不導(dǎo)電。3 .原子晶體(1)含義：原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。(2)構(gòu)成微粒：原子。(3)微粒間作用力：共價(jià)

3、鍵。(4)性質(zhì)：熔點(diǎn)也 硬度工一般不導(dǎo)電。4 .金屬晶體(1)含義：由金屬單質(zhì)或合金形成的晶體是金屬晶體。(2)構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離子和自由電子。(3)微粒間作用力：金屬鍵。(4)性質(zhì)：有金屬光澤、能導(dǎo)電和傳熱、具有延展性。不同金屬的熔點(diǎn)、硬度 差異大。(1)氯化鈉、干冰、二氧化硅屬于哪類晶體？構(gòu)成晶體的粒子是什么？(2)上述三種晶體熔化時(shí)需要克服何種作用力?提示(1)氯化鈉屬于離子晶體，由Na +和CL構(gòu)成；干冰是分子晶體，構(gòu)成微粒是CO2分子；二氧化硅是原子晶體，構(gòu)成粒子是 O、Si原子。(2)NaCl晶體熔化需克服離子鍵，CO2晶體熔化需克服分子間作用力，SiO2晶體熔化需克服共價(jià)鍵。預(yù)習(xí)

4、效果驗(yàn)收】5 .判斷正誤(正確的打，錯(cuò)誤的打"x”)(1)58.5 g NaCl 晶體中含有 6.02X 1023個(gè) NaCl 分子。()(2)晶體中微粒之間一定存在化學(xué)鍵。()(3)晶體一定是無(wú)色透明固體。()(4)晶體具有固定的熔沸點(diǎn)。()提示(1)X (2)X (3)X (4)，6 .下列敘述正確的是()A.構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵B.離子晶體中一定只含有離子鍵C.同主族元素形成的氧化物的晶體類型一定相同D.熔化時(shí)無(wú)須破壞化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體D 稀有氣體形成的分子晶體中無(wú)化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；離子晶體中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH, B錯(cuò)誤；在IVA族中

5、，碳的氧化物CO、CO2形成的晶體為分子晶體，硅的氧化物 SiO2屬原子晶體，C錯(cuò)誤；分子晶體熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)化學(xué)鍵的破壞，D正確。3,現(xiàn)有BaC»金剛石、KOH、NazSO4、干冰、碘片六種物質(zhì)， 按下列要求回答：(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是 (填寫(xiě)物質(zhì)的序號(hào)，下同)，熔化時(shí) 需要破壞共價(jià)鍵的是。(2)屬于離子化合物的是,只有離子鍵的物質(zhì)是 。(3)的電子式是 ,的電子式是 o解析(1)屬于離子化合物，熔化時(shí)要破壞其中的離子鍵；中含有共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞其中的共價(jià)鍵；和中含有共價(jià)鍵，但是熔化后仍然是原物 質(zhì)，其中的共價(jià)鍵不被破壞。(2)屬于離子化合物，均含有離子鍵，

6、另外 和中還含有共價(jià)鍵。(3)書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的電子式，首先要判斷物質(zhì)(或含有的化學(xué)鍵)的類型，其中是離 子化合物，是共價(jià)化合物。答案(1)(2) * + *+(3) : C: - Br:C1:： 0: : C : : 0:核心突破短收重雅HtXlN I UCr(lNGZHON(；NAN商難點(diǎn)晶體性質(zhì)的比較1.幾種常見(jiàn)晶體比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體組成晶體的微粒陽(yáng)離子和 陰離子原子分子陽(yáng)離子和自由電子組成晶體微粒間的相互作用離子鍵共價(jià)鍵范德華力(有的 還啟氫鍵)金屬鍵典型實(shí)例NaCl金剛石、晶體硅、SQ、SiC冰(H2。)、干冰(CO2)銅、金、銀、鎂晶體的物理特性熔點(diǎn)、沸 點(diǎn)熔點(diǎn)較

7、同、沸點(diǎn)局熔、沸點(diǎn)局熔、沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)較局(個(gè)別例外)導(dǎo)熱性不良不良不良良好導(dǎo)電性固態(tài)/、導(dǎo)電，熔化或 溶于水能 導(dǎo)電差差好機(jī)械加工性能不良不良不良較好硬度略硬而脆高硬度硬度較小相差幅度人2.常見(jiàn)晶體的熔、沸點(diǎn)比較(1)不同晶體類型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體的熔沸點(diǎn)有的很高，如鴇等，有的 則很低，如汞等。(2)同種晶體類型的物質(zhì)，晶體內(nèi)粒子間的作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。原子晶體一般來(lái)說(shuō)，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石(C)水晶(SiO2)晶體硅(Si)。離子晶體一般來(lái)說(shuō)，陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：MgO>MgC

8、l 2, NaCl>CsCl。分子晶體組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。金屬晶體金屬單質(zhì)晶體內(nèi)，金屬離子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬離子與自由電子之間的作用力越強(qiáng)，即金屬鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。如：熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb>Cs?！镜淅?下表給出幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn):NaClMgCl2A1C13SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/C801710180682 300沸點(diǎn)/C1 4651 418160572 500判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A. SiCl4是分子晶體B.單質(zhì)B可能是原子晶體C. A1C13加熱能升華D. NaCl中離子鍵的強(qiáng)度比 MgCl

9、2中的小D 由表中所給熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知 SiCl4的熔、沸點(diǎn)最低，應(yīng)為分子晶體；單質(zhì)B的熔、沸點(diǎn)最高，因此為原子晶體；A1C13的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，故可升華；NaCl的熔點(diǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，表明NaCl中離子鍵的強(qiáng)度比MgCl2中的大。規(guī)律方法晶體類型的判斷方法根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷。(2)根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷，一般來(lái)說(shuō)：低熔沸點(diǎn)的化合物屬于分子晶體。熔沸點(diǎn)較高，且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子晶體熔沸點(diǎn)很高，不溶于一般溶劑的物質(zhì)為原子晶體。能導(dǎo)電、傳熱、有延展性的為金屬晶體。（3）根據(jù)物質(zhì)的類別判斷活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼除外），非金屬氫化物、 非金屬氧化物（SiO2除外），幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物是分子晶體。固態(tài)的金屬和合金是金屬晶體。常見(jiàn)的原子晶體：?jiǎn)钨|(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼；化合物有二氧化硅、 碳化硅。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是（）A.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞B 分子的穩(wěn)定