2016年上海理綜化學高考試題及答案(Office繪圖工具繪圖版)

1、上?；瘜W試卷考生注意：1 .本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2 .本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上, 做在試卷上一律不得分。3 .答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準考證號，并 將核對后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫姓名。4 .答題紙與試卷在試題編號上一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32C1-35.5 Fe-56一、選擇題（本題共 10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1 .軸烯是一類獨特的星形環(huán)燒。三元軸烯（

2、 /入二與苯A.均為芳香煌B.互為同素異形體C.互為同系物D.互為同分異構(gòu)體2 .下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提澳3 .硼的最高價含氧酸的化學式不可能是A.HBO 2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74 .下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是A.CaO 與 CO2 B.NaCl 與 HClC.SiC 與 SiO2 D.CI2 與 I2CHCHCH5 .烷煌CHCHCHCHGIHJ命名正確的是CHA.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-異丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、選擇題（本題共 36分

3、，每小題3分，每題只有一個正確選項）6 .能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A.CH 3COOH溶液與Zn反應放出H2B.0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7C.CH3COOH溶液與NaCO3反應生成 CO2D.0.1 mol/L CH 3COOH溶液可使紫色石蕊變紅7 .已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>W8 .W的含氧酸的酸性比 Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物

4、的化學式為X3W28 .圖1是銅鋅原電池示意圖。圖 2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量 B.C(Zn2+)C.C(H+)D.c(SO42-)9 .向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液10 .一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中 和1代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是A.一定屬于吸熱反應B.一定屬于可逆反應C. 一定屬于氧化還原反應D.一定屬于分解反應11.合成導電高分子化合物PPV的反應為:一定I件尸卜列說法正確的是CH=CHt2n + 2nHIA.PPV是聚

5、苯乙快B.該反應為縮聚反應C.PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同D.lmol nCH2=CHH（ CH=CH最多可與2moH發(fā)生反應12.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅I3.O2F2可以發(fā)生反應：H2s + 4O2F2 - SF6 + 2HF + 4O 2,下列說法正確的是A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48 L HF ,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 : 414.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)

6、化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C.熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率15 .下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是選項試齊試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙艾籃NH為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化鎰淀粉碘化鉀試液艾籃Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO具有還原性16 .實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過

7、程如右圖所示。下列分析正確的是A.操作I是過濾，將固體分離除去B.操作n是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作出是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D.操作I 出總共需兩次過濾17 .某鐵的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 ml Cl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93三、選擇題(本題共20 分，每小題4 分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2 分，選錯一個，該小題不給分)18 . 一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反

8、應的是A. 過量的氫氣與氮氣B. 過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的銅與濃硫酸D.過量的鋅與18 mol/L硫酸19 .已知：SQ2-+ I2+H2OHSO2-+ 2I- +2H+。某溶液中可能含有Na+、NH+、Fe2+、I-、SO2-、SO2-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A.肯定不含I- B.肯定不含SO2-C.肯定含有SO2-D.肯定含有NH+20 .已知NaOH + Al(OH) 3-NaAl (OH)4。向集滿 CO的鋁制易拉罐中加入過量NaOHB溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上

9、述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是2A. CO2 + 2OH-CO + H2OB.Al2c3 + 2OH + 3H2g2 Al(OH) 4C. 2Al + 2OH - + 6H282 Al(OH) 4-+ 3H2 T D. Al 3+ + 4OH-Al(OH) 421 . 類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是A.CO2是直線型分子，推測 CS也是直線型分子B.SiH4的沸點高于 CH，推測H2Se的沸點高于 HbSC.Fe與CI2反應生成FeCl3,推測Fe與I2反應生成FeI 3D.NaCl與濃H2SO加熱可制 HCl,推測NaBr與濃HbSO加熱可制 HBr22.稱取(NH4)2

10、SQ和NHHSO混合物樣品 7.24g ,加入含 0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成NH1792mL(標準犬況),則(NH)2SO和NHHSO的物質(zhì)的量比為A.1:1 B.1:2 c.1.87:1 D. 3.65:1四、 (本題共12分)NaCNg標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：(1) NaCNW NaClO 反應，生成 NaOC而 NaCl(2) NaOCNf NaClO反應，生成 N&CO、CO、NaCl 和 N2已知HCN(K=6.3X10-10)有劇毒；HCN HOC廂N元素的化合價相同。 完成下列填空：23 .第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為 (選填 酸性"

11、、堿性”或 中性”)；原因是 O24 .寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。25 .處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需 NaClOg(實際用量應為理論值的4彳t),才能使NaCNf量低于0.5 mg/L ,達到排放標準。26 .(CN) 2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOHmt應生成 、和27 .上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是 ; H C N、。Na的原子半徑從小到大的順序為 。28 .HCN是直線型分子，HCN是 分子(選填“極性”或“非極性”)。HClO的電子式為五、(本題共12分)隨著學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，

12、CO的捕集利用技術成為研究的重點。完成下列填空：29 .目前國際空間站處理 CO的一個重要方法是將 CO還原，所涉及的反應方程式為：RuCO(g) + 4H 2(g)CH- 4(g) + 2H 2O(g)已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300c升至400 C,重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a30 .相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表:-1CO2/mol L-1H2/mol L_-1CH4/mol L_-1H2O/mol L平衡Iabcd平衡nmnxya、b、c、d與m、

13、n、x、y之間的關系式為 31 .碳酸：HbCO, Ki1=4.3 M0-7,2=5.6 沖。“草酸：H2c2O4 0=5.9 M0-2, Ki2=6.4 10-50.1 mol/L Na2CO籀液的pH 0.1 mol/L Na2c2O給液的pH。（選填 大于“小于”或 等于”）等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 。（選填編號）a.H + >HC2。- >HCO- >CO32-b. HCO3- >HC2O- RC2O2- >CO32-c. H + RHC2O- RC

14、2O2- >CO32-d. H2CO >HCQ- >HC2O- >CO32-32 .人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H+ HCO=H2CO,當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。六、（本題共12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。ab完成下列填空：33 .實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是 。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實 際用量多于此量，原因是 ;濃硫酸用量又不能過多，原因是 。34 .飽和NS2CO溶液的作用是 。35 .反應結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中， 、,

15、然后分液。36 .若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有 、。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng) 飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是 ,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是 七、（本題共12分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和dO （g）。半水煤氣經(jīng)過卜列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空:37 .半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入 溶液中(填寫試劑名稱)，出現(xiàn),可以證明有硫化氫存在。38 .半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO換：CO + H2O 7co 2 + H2若半水煤氣中 V(H2): V(CO):V(N2)=38 : 28: 22,經(jīng) CO變換

16、后的氣體中： V(H2): V(N2)=。39 .堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：N32COK2CO20 c堿液最高濃度(mol/L)2.08.0堿的價格(元/kg)1.259.80若選擇NS2CO堿液作吸收液，其優(yōu)點是 ;缺點是 。如果選擇K2CO堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本?寫出這種方法涉及的化學反應方程式。 40 .以下是測定半水煤氣中 H2以及CO的體積分數(shù)的實驗方案。取一定體積(標準況)的半水煤氣，經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數(shù)。半水煤氣*- CuO >1111111VV(1)選用合適的無機試劑分別填入I、I、IV、V方框中。(2)該實驗方案中

17、，步驟 (選填“IV”或“V”)可以確定半水煤氣中 H2的體積分數(shù)。八、(本題共9分)異戊二烯是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH=C(CH)CH=CH。完成下列填空：41 .化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br2/CCl4反應后得到3-甲基-1,1,2,2-四澳丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡式為。_ CH=c C- OlCH42 .異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：乙快CHCCH -HC 1 KOH-脫水 口 4 xI “ B 異戊二烯AA能發(fā)生的反應有 。（填反應類型）B的結(jié)構(gòu)簡式為2CHOH的合成路線。 C43 .設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體C反應試劑I一干一一 反應條件A目標廣物）反

18、應試劑（合成路線常用的表示方式為：A反應看九、（本題共13分）M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應條件省略）完成下列填空:44 .反應的反應類型是 。反應的反應條件是 。45 .除催化氧化法外，由 A得到CHCHCHCH=CCOO所需試劑為 。46 .已知B能發(fā)生銀鏡反應。由反應、反應說明：在該條件下， 。47 .寫出結(jié)構(gòu)簡式， C D48 .D與1-丁醇反應的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式49 .寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 不含厥基含有 3種不同化學環(huán)境的氫原子已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。十、（本題共14

19、分）CO是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產(chǎn)品。CO與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣。完成下列計算：50 .CQ通入氨水生成 NHHC NHHC前艮容易分解。2.00molNH4HCO完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的 體積為 L（標準大況）。51 .某H2中含有2.40 molCO 2,該混合氣體通入 2.00LNaOH溶液中，CO被完全吸收。如果 NaOHS全 反應，該NaOHrnWq濃度為。52 .CO2和KO有下列反應:4KO + 2CQ-2K2CO + 3O24KQ + 4CQ + 2H2- 4KHCO+ 302若9molCQ在密封月內(nèi)和 K0反應后生成9mol6,則反應前密封艙內(nèi) H

20、bO的量應該是多少？列式計管舁。一人，、一,，-，催化劑53 .甲烷和水蒸氣反應的廣物是合成甲醇的原料：CH + H2O-CO+ 3H2 I催化齊JI30H CO 2 + 3H 2 H-3OH + H2O1 I300molCH完全反應后的產(chǎn)物中，加入 100molCO后合成甲醇。若獲得甲醇350mol,殘留氫氣120mo1,計算 CO的轉(zhuǎn)化率。上?；瘜W參考答案一、（本題共10分）1.D2.C3.B4.C5.D二、（本題共36分）6.B7.A8.C9.A10.A11.B 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.A三、（本題共20分）18.AC 19.BC20.D 21.AB22.

21、C四、（本題共12分）23.堿性；放置生成 HCN,造成人員中毒或污染空氣。24.2CNO +3CIO CO2 +CO3FCEN225.1490026.NaOCN、NaCN27.2p;H<O<N<C<Na28.極性；H：趣幽:&&&&2 xy4 mn五、（本題共12分）29.v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a增大增大減小減小35 .振蕩、靜置36 .原料損失較大、易發(fā)生副反應乙醛；蒸儲七、（本題共12分）37 .硝酸鉛（或硫酸銅）；黑色沉淀38.3:139.價廉；吸收CO2能力差（2）除去半水煤氣中的 CO?（包括“S）和H2O(3) IV八、（本題共9分）H（三CCHCHq1C/ 出20HCH341 .42 .加成（還原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反應;43 .（合理即給分）Cib=( (ClljCtfeCHn Th2 口小, 例化劑ch J _ *5、尸