2016年全國Ⅲ卷理綜化學(xué)試卷解析

1、2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（全國三卷）7 .化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A12（SO4）3化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記8 .【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)，次氯酸的性質(zhì)，二氧化硅的性質(zhì)【考查能力】接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力【解析】A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，顧正確；B、氯化鐵和金屬銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，不能說明金屬性

2、強(qiáng)弱，B錯(cuò)；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白， C正確；HF和SiO2反應(yīng)生成SiF4和水，可以雕刻玻璃，故正確。【難度】簡(jiǎn)單【題分】6分9 .下列說法錯(cuò)誤的是A.乙烷在室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C.室溫下乙醇在水中的溶解度大于澳乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體10 【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】 烷燒的性質(zhì)，烯煌的性質(zhì)和用途，乙醇的性質(zhì)，澳乙烷的性質(zhì)，同分異構(gòu)體【考查能力】分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力【解析】A、乙烷和濃鹽酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，故正確；C、乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而澳乙烷不溶于水，故正確；D、乙酸和甲

3、酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故正確?！倦y度】一般【題分】6分9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲(chǔ)水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的02先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO 2反應(yīng)制備純凈Cl 2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCC14萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層11 【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】 濃硫酸的稀釋，氣體除雜，萃取操作【考查能力】化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力【解析】A、濃硫酸稀釋應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，故錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)后應(yīng)先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈，防止倒吸，故錯(cuò)誤；C、氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，除去氯

4、化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則水蒸氣不能除去，故錯(cuò)誤；D、四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從下口倒出有機(jī)層，再從上口倒出水層，故正確?！倦y度】中【題分】6分12 .已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說法錯(cuò)誤的是A.異丙苯的分子式為 C9H12B.異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D.異丙苯的和苯為同系物13 .【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【考查能力】分析和解決(解答)化學(xué)問題的能力【解析】A、分子式為C9H12,故正確；B、相對(duì)分子質(zhì)量比苯的大，故沸點(diǎn)比苯高，故正確;C、苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)異丙基中間的碳原子形成四個(gè)單鍵， 不能碳原子都在一個(gè)平面， 故錯(cuò)誤；D

5、、異丙苯和苯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，故是同系物，故正確?！倦y度】中【題分】6分14 .鋅 空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH +2H 2O=2Zn(OH) 42 ° 下列說法正確的是A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 K+向陽極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 c(OH )逐漸減小2C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+40H -2e= Zn(OH) 42D.放電時(shí)，電路中通過 2mol電子，消耗氧氣 22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)11 .【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理【考查能力】分析和解決(解答)化學(xué)問題的能力【解析】

6、A、充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；B、放電時(shí)總反應(yīng)為： 2Zn+O2+4KOH+2H 2O=2K2Zn(OH) 4,則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增 大，故錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，故正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22. 4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol,對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，故錯(cuò)誤?！倦y度】中【題分】6分12 .四種短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑： W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶

7、液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z13 .【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)、元素周期律【考查能力】分析和解決(解答)化學(xué)問題的能力【解析】X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，則Y為S, W為O。A、鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑 越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯(cuò)誤；B、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確；C、水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸是最強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤?！倦y度】中【題分】6分c(H

8、 )、減/ c(CH3COOH)c(CH3COO)14 .下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是1A.向0.1mol L CH3COOH溶放中加入少量水，溶彼中c(CH3COOH) c(OH IC.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中C(NH 4)1c(Cl)B.將CH3COONa溶液從20c升溫至30 C ,溶液中-D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中 cCD 不變 c(Br -)13.【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】 弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡【考查能力】分析和解決(解答)化學(xué)問題的能力【解析】A、因?yàn)殡S著水的量增加，醋酸電離程度增大，醋酸根離子濃度減小，溫

9、度不變，電離平衡常數(shù)不變，故比值增大，A錯(cuò)，B, CH3COONa溶液加熱，醋酸根水解程度增大，c(CH3COO)8cH3 c00H) c(0H ) =i/(K值增大，該值減小，b項(xiàng)錯(cuò)，C、鹽酸中加入氨水到中性， 則有C(H+)=C (OH-),根據(jù)電荷守恒，c (NH4+) =C(Cl-),故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)根據(jù)沉淀溶解 平衡，氯離子和澳離子的濃度比值等于Ksp的比值，溫度不變?cè)撝挡蛔?，D項(xiàng)正確。【難度】難【題分】6分26. （14 分） 過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化 鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉栴}:(一)碳酸鈣的制備(1)步驟加入氨水的目的是。

10、小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于 (填標(biāo)號(hào))°氨水和雙氧水過濾濾液扁懣-3' 白色晶體(2)右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備稀鹽酸、煮沸、過濾CaCO3(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性(填 酸"、堿”或 中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是 。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是。(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次

11、使用蒸儲(chǔ)水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得 到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是 ,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是。26.【答案】(1)中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；過濾 (2) ade (3)酸；除去溶液中溶解 的CO2(4) CaC+NH 3 H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl + H2。；防止過氧化氫分解(5)減少CaO2因溶解而損失(6)原料來源豐富、操作簡(jiǎn)單；煨燒石灰石需要消耗大量的能量【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【考查能力】化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力【解析】(1)反應(yīng)中鹽酸過量，且溶液中含有鐵離子，因此步驟加入氨水的目的是中和多

12、 余的鹽酸，沉淀鐵離子；小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。(2) a.過濾時(shí)漏斗末端頸尖應(yīng)該緊靠燒杯壁， a錯(cuò)誤；b.玻璃棒用作引流，b正確；c.將 濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，c正確；d.濾紙邊緣應(yīng)該低于漏斗，d錯(cuò)誤；e.用 玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)容易弄碎濾紙， e錯(cuò)誤，答案選ade。(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸， 至溶液中尚存有少量固體， 產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w， 因此溶液是酸性，這樣溶液中含有過量的二氧化碳，將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是除去多余的二氧化碳。(4)根據(jù)原子守恒，有 NH4CI和H2O產(chǎn)生，所以化學(xué)方程式為 CaCl2+NH3H2。+ H2O

13、2=CaO2+2NH4Cl+H2O, H2O2不穩(wěn)定，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是高溫H2O2會(huì)分解影響產(chǎn)率。(5)過氧化鈣在乙醇中溶解度小，使用乙醇降低過氧化鈣的溶解度。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是原料來源廣，操作簡(jiǎn)單，缺點(diǎn)是，石灰石煨燒消耗大量的能量?！倦y度】中等【題分】14分27. (15 分)煤燃燒排放的煙氣含有 SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣，采用 NaClO2溶液作為吸收 劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1) NaClO2的化學(xué)名稱為 。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和

14、NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為 323 K, NaClO2溶液濃度為5X10-3moi L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表離于SO42-SO32- NO3- NO2-Cl- 1 c/ (mol L )一一一-48.35 M0 4-66.87 10- 41.5 10-51.2 10-33.4 10寫出NaClO 2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強(qiáng)，NO的 轉(zhuǎn)化率 (填提高"不變"或降低”)。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸 (填 提高"不變"或 降低”)。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率 脫硝反應(yīng)速率(填 大于"或

15、小于")。原因是 除了 SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 。(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Px如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均 (填 蹭 大“不變“或減小”)。反應(yīng)ClO2+2SO32-=2SO42-+Cl 的平衡常數(shù)K表達(dá)式為 。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替彳N NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點(diǎn)是 。已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH - (aq) =SO 32 (aq)+H 2O(l)AH 1ClO (a

16、q)+SO32- (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq)AH2CaSO4(s) =Ca2+ (aq) +SO42- (aq)3則反應(yīng) SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO - (aq) +2OH - (aq) = CaSO4(s) +H2O。)+Cl (aq)的 AH=。27.【答案】(1)亞氯酸鈉；(2)2H2O+3ClO2 +4NO = 4NO3+3C+ 4H+;提高 減小；大于；二氧化硫的還原性強(qiáng)于NO (3)增大；k= c(CHc2(SQ2。c(ClO2 ± c2(SO32)(4)生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行匕 Hi+ 電山【知

17、識(shí)點(diǎn)】 考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響等【考查能力】接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力、分析和解決(解答)化學(xué)問題的能力【解析】(1) NaClO 2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉；(2)亞氯酸鈉具有氧化性，則NaClO 2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為2H2。+ 3CIO2 + 4NO = 4NO3 +3Cl +4H + ;正反應(yīng)方向是氣體體積減小方向，則增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)反應(yīng)的方程式 2H2O + CIO2 + 2SO2= 2SO42 +CI +4H 2H2O + 3cIO2 + 4NO = 4NO3-+ 3C+ 4H +可知隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子

18、濃度增大，吸收劑溶液的pH逐漸降低。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了 SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化。(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Px如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，O2和NO的平衡分壓減小，這說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大。反應(yīng) CIO2-+2SO32-=2SO42-+CI-的平衡常數(shù) K 表達(dá)式為 K = c(CI n.BQ/-)c(CIO2 ± c2(SC3、(4)由于生成的硫酸鈣微溶于

19、水，減小了硫酸根的離子濃度，使平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以選用Ca(CIO) 2利用蓋斯定律Hi+ AH2-AH3得到 SO2(g)+ Ca2+(aq)+ CIO- (aq) +2OH- (aq) = CaSO4(s)+H2O(I) +CI - (aq)【難度】難【題分】15分28. (14 分)以硅藻土為載體的五氧化二銳( V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢鈕催化劑中廢鋼 催化劑回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢鈕催化劑的主要成分為：物質(zhì)V 2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3AI 2O3質(zhì)里分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢銳

20、催化劑回收工藝路線:回答下列問題：(1)酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為 ,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成 VO2+O廢渣1”的主要成分是 。(2)氧化"中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑 KClO3至少為 mol。(3)中和”作用之一是使鈕以 V4O124-形式存在于溶液中。廢渣2”中含有。噢上(4)離子交換”和 洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+ V4O124 “潮R4V4O12+4OH- (以ROH為強(qiáng)堿性 陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率， 淋洗液應(yīng)該呈 性(填 酸“堿"中")。(5)流出液”中陽離子最多的是 。(6)沉鈕”得到偏鈕酸錢

21、(NH4VO3)沉淀，寫出 煨燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式28.【答案】(1) V2O5+2H+=2VO2+ + H2O； SiO2 (2) 0.5 (3) Fe(OH)3、Al(OH) 3，-、，+.高溫 一 .，.(4)堿； K 2NH4VO 3 V2O5+ H2O+2NH3 T【知識(shí)點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算、物質(zhì)制備工藝流程分析【考查能力】分析和解決(解答)化學(xué)問題的能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力【解析】(1)酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+, V元素化合價(jià)不變，說明不是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2H+=2VO2+ + H2O；二氧化硅與酸不反應(yīng)，則 廢渣1”的

22、主要成分是二氧化硅。(2)氧化"中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+, V元素化合價(jià)從+ 4價(jià)升高到+ 5價(jià)，而 氧化劑KC1O 3中氯元素化合價(jià)從+ 5價(jià)降低到-1價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氯 酸鉀的物質(zhì)的量為少 3moly=0. 5mol。(3)中和”作用之一是使鈕以 V4O124-形式存在于溶液中，同時(shí)生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，則 廢渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH) 3。(4)根據(jù)方程式可知為了提高洗脫效率，反應(yīng)應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此淋洗液應(yīng) 該呈堿性。(5)由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，則流出液”中陽離子最多的是鉀離子。(6)根據(jù)原子守恒可知偏鋰酸錢(N

23、H 4VO3搬燒”生成七氧化二鈕、氨氣和水，發(fā)生高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH 4VO 3V2O5+ H2O+2NH3 1【難度】難【題分】15分36.化學(xué)一一選彳2:化學(xué)與技術(shù)(15分)PFS的一種聚合硫酸鐵(PFS)是誰處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備 工藝流程。聚會(huì)英減壓蒸發(fā)黝碎機(jī)回答下列問題(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為 。粉碎過篩的目的是(2)酸浸時(shí)最合適的酸是 ,寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式 。(3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是 ,下列氧化劑中最合適的是 (填 標(biāo)號(hào))。A. KMnO 4B. Cl2C. H2O2d. hno3(4)聚合釜中溶

24、液的 pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)Fe書水解程度弱，pH偏大時(shí)貝U。(5)相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是 。(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B=3n(OH) ( n為物質(zhì)的量)。n(Fe)為測(cè)量樣品的B值，取樣品mg,準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸儲(chǔ)水，以酚配為指示劑，用 cmol L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0mL ,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w,則B的表達(dá)式為 36 .化學(xué)一一選彳2:化學(xué)與技術(shù)【答案】(1) Fe

25、2O3xH2O控制鐵屑的顆粒(2)硫酸F&O3+6H+=2Fe3+3SO42-+3H2O(3)氧化Fe2+c (4)pH過大，容易生成Fe (OH) 3,產(chǎn)率降低(5)減壓蒸儲(chǔ)，可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解(6) 0.168c(V0 -V)m【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)計(jì)算、物質(zhì)制備工藝流程分析【考查能力】分析和解決(解答)化學(xué)問題的能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力【解析】(1)鐵銹的主要成分是 Fe2O3 XH2O ，增大接觸面積使其充分反應(yīng)(2)根據(jù)后面的產(chǎn)物，酸浸時(shí)最合適的酸是硫酸，鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3+3SO42-+3H2O(3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是把Fe2+

26、氧化成Fe3+,作為后續(xù)不產(chǎn)生其他的新雜質(zhì)，應(yīng)該選用H2O2,答案選C.(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則會(huì)變成Fe (OH) 3沉淀。(5)相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是：使溶液的沸點(diǎn)降低而進(jìn)行蒸發(fā)，它具有濕度低、蒸發(fā)速度快(6)做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗的 NaOH溶液VomL,這說明與樣品反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是 (Vo-V)C*10-3mol,所以樣品中 OH 的物質(zhì)的量是(Vo-V)C*10-3mol。已知該樣品中 Fe的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)w,鐵的物質(zhì)的量是 mw/56mol ,因此B的表達(dá)式為0.168c(V0 -V) m【難度】難【題分】

27、15分37 .化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)神化錢(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；?答下列問題：(1)寫出基態(tài) As原子的核外電子排布式 。(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As,第一電離能 Ga As。(填大于”或小于”)(3) AsCl 3分子的立體構(gòu)型為 ，其中As的雜化軌道類型為 。(4) GaF3的熔點(diǎn)高于1000C, GaCl3的熔點(diǎn)為77.9C,其原因是 。(5) GaAs的熔點(diǎn)為1238 C,密度為 囚cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為,Ga與As以 鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g mol-1和M

28、as g mol-1,原子半徑分別為Ga pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為 Na,則GaAs晶胞中原 子的體積占晶胞體積的百分率為 。公 G*37.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)大于 小于(3)三角錐形 sp3(4) GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體 GaF3的熔沸點(diǎn)高；33 -(5)原子晶體；共價(jià)鍵42：(金力 100%3(MGa Mas)【知識(shí)點(diǎn)】核外電子排布、電離能、原子半徑、雜化軌道、空間構(gòu)型以及晶胞結(jié)構(gòu)判斷與計(jì)算等【考查能力】分析和解決(解答)化學(xué)問題的能力、接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力

29、【解析】試題分析：(1) As的原子序數(shù)是33,則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減下，則原子半徑Ga大于As,由于As的4P軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能Ga小于As。(3) AsCl3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+ 5-1X3 =4,即含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以立體構(gòu)2型為三角錐形，其中 As的雜化軌道類型為 sp3。(4)由于GaF3是離子晶體，GaC%是分子晶體，所以離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)高；(5) GaAs的熔點(diǎn)為1238 C,密度為 囚cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，熔點(diǎn)很高，所以晶體類型是原子晶體， 所以G