人教版高一化學必修一離子反應 離子方程式

1、人教版高一化學必修一離子反響 離子方程式【提問】復分解反響可以發(fā)生的條件是什么?并對應舉例說明?！驹u價】給予肯定?！局笇嶒灐咳喾譃槿蠼M，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反響;答復：復分解反響是電解質(zhì)在水溶液中進展的，這類反響必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。例：1在反響里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、CuOH2等。BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl2在反響里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3在反

2、響里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。NaOH+HCl=NaCl+H2O分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。一、均有白色沉淀生成;復習復分解反響發(fā)生的條件;訓練學生實驗觀察才能，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學消費生強烈的求知欲望。 續(xù)表老師活動學生活動設計意圖二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反響;三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反響?！咀穯枴糠謩e討論三組實驗，參加反響的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學方程式?！局v解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離強調(diào)離子表示方法。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反響本質(zhì)上是離子間反響。【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3

3、、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3?！景鍟恳弧㈦x子反響1.離子反響電解質(zhì)在溶液里所起的反響屬于離子反響。如：復分解反響和在溶液中進展的置換反響等?！具^渡】用什么式子來表示離子反響呢?前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反響，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體;三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體?？紤]并討論、猜測。答復：復分解反響均是在溶液中進展的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反響物不同，但都含有某些一樣的離子。比方鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以

4、均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀?！局v解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學式。反響前溶液中大量存在著四種離子Ag+、NO3-、H+、Cl-。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反響向右進展。把反響前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反響的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式?！景鍟?.離子方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ag+Cl-=AgCl↓1.概念：用實際參加反響的離子的符號來表示離子反響的式子叫做離子方程式?！揪毩暋堪焉鲜鯝gNO3跟NaCl、KCl反響的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示?！驹O問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反響的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么?離子方程式的意義有以下兩個方面?！景鍟?.意義能提醒反響的本質(zhì);不僅表示某一個反響，而且表示所有同一類型的離子反響?！咎釂枴緼g+Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查四步。以石灰石跟稀鹽酸反響為例分析。領悟。發(fā)現(xiàn)反響物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。答復：不僅表示AgNO3和