蓋斯定律習(xí)題

1、蓋斯定律習(xí)題D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH0一、選擇題1 .化學(xué)反應(yīng)中常常伴有能量變化，下列說法錯誤的是A原電池是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能BTNT爆炸是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能C鋁熱反應(yīng)是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2 .分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是(A.2A(g)+B(g)2C(g)AH0C.2A+B2CAH0D.2C2A+BAHAH2第1頁(共4頁)7.雙選題已知25C、101kPa條件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)由此得出的正確結(jié)論是()入6(后)+

2、國仁)AH=-2834.9kJ/molAH=-3119.1kJ/molA.等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由B.等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)O2變O3為吸熱反應(yīng)C. O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D. O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)8.(2012吉林一中質(zhì)檢)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1=-393.5kJ/mol1(2)H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH2=285.8kJ/mol(3)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH3=-870.3kJ/mol可以計算出2c(s)+2H2(g

3、)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A.AH=+244.1kJ/molB.AH=488.3kJ/molC.AH=996.6kJ/molD.AH=+996.6kJ/mol9.(2007年海南卷)已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s);AH=-31.0kJ/mol則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于()A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol10.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH30

4、H(g)+H2O(g尸CO2(g)+3H2(g);H=+49.0kJmol1CH30H(g)+1/2O2(g尸CO2(g)+2H2(g)；AH=-192.9kJmol1下列說法正確的是()A. CH30H的燃燒熱為192.9kJmol1B. CH30H的燃燒熱為133.9kJmol1第2頁(共4頁)AH=-348.3kJ/molAH=- 393.5 kJ/mol ,AH = 241.8 kJ/mol ,C.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)推知反應(yīng)：CH30H(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)的AH192.9kJmol111 .腫(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃

5、料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:N2(g)+202(g)=N2O4(g);H=+8.7kJ/molN2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)；AH=七34kJ/mol下列表示腫和N204反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A. 2N2H4(g)+N204(g)=3N2(g)+4H20(g);H=T076.7kJ/molB. N2H4(g)+1/2N204(g)=3/2N2(g)+2H20(g)；AH=T076.7kJ/molC. 2N2H4(g)+N204(g)=3N2(g)+4H20(g)；AH=-542.7kJ/molD. 2N2H4(g)+N204(g)=

6、3N2(g)+4H20(g);H=T059.3kJ/mol12 .根據(jù)熱化學(xué)方程式(101KPa)S(s)+02(g)=S02(g);H=-297.23KJ/mol分析下列說法不正確的是()AS的燃燒熱為297.23KJ/molBS(g)+02(g)=S02(g)放出的熱量大于297.23KJCS(g)+02(g)=S02(g)放出的熱量小于297.23KJD形成1molS02化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1mol02(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量13 .甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)；AH=+

7、49.0kJmol1CH30H(g)+1/202(g)=C02(g)+2H2(g);H=-192.9kJmol1下列說法正確的是()A.CH30H的燃燒熱為192.9kJmol1B.CH30H的燃燒熱為133.9kJmol1C.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)推知反應(yīng)：CH30H(l)+1/202(g)=C02(g)+2H2(g)的AH192.9kJmol114.已知：一1一一C(s)+202(g)=C0(g)AH=110.5kJmol1C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393.51kJmol1計算反應(yīng)C(s)+C02(g)=2C0(g)的反應(yīng)熱AH的值為()A.283

8、.01kJmol-1B.+172.51kJmol-1C.+283.1kJmol-1D.+504.00kJmol115.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H50H(l)的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,則由C2H4(g)和H20(l)反應(yīng)生成C2H50H(l)的AH為()A.44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol16(2010廣東高考)在298K、100kPa時，已知：2H20(g)=02(g)+2H2(g)AH1, Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ZW, 2cl2(g)+2

9、H20(g)=4HCl(g)+02(g)AH3,則AH3與AH1和AH2間的關(guān)系正確的是()A.AH3=AH1+2AH2B.AH3=AH1+AH2C.AH3=AH12AH2D.AH3=AH1-AH2二、填空題：17已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：(1) C(s)+02(g)=C02(g)H1=-393.5kJ/mol(2) CH3C00H(l)+202(g)=2C02(g)+2H20(l)H2=-870.3kJ/mol(3) H2(g)+1/202(g)=H20(l)AH3=-285.8kJ/mol試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+02(g)=CH3C00H(l)H=18 .能源

10、是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25C、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是。(2)已知：C(s)+02(g)=C02(g)1H2(g)+02(g)=H20(g)1C0(g)+-02(g)=C02(g)AH=-283.0kJ/mol,則煤氣化的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)AH=kJ/mol。19 嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人奔月”的夢想。(1) 嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是;(請寫兩條)。(2)下列是298K時，氫氣(

11、&)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/202(g)=H20(l);AH=285.8kJmo-1LC(s)+02(g)=C02(g);AH=393.5kJmo-1LC8H18(l)+25/202(g)=8C02(g)+9H20(l);AH=5518kJmo-1LCH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l);AH=890.3kJmo-1L相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是,通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是(保留1位小數(shù))。20. (5分)二甲醛是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，

12、對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醛。請回答下列問題。利用水煤氣合成二甲醛的三步反應(yīng)如下：(1) 2H2(g)+C0(g)CH30H(g)刖1=90.8kJ/mol,(2) 2CH30H(g)=CH30CH3(g)+H20(g)AH2=-23.5kJ/mol,(3) C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)AH3=-41.3kJ/mol,總反應(yīng)3H2(g)+3C0(g)CH30CH3(g)+C02(g)的AH=。蓋斯定律答案1、D2A3D(4) 析:由已知(1)、(2)熱化學(xué)方程式可知：(1)-(2)即可得出答案。答案：A5【解析】由題意可以推測，如果一個反

13、應(yīng)過程放出能量，那么使反應(yīng)向該反方向進行則需要吸收能量，所以C正確。另外氫氣和氧氣反應(yīng)、氫氣和氯氣反應(yīng)、鋁和氧氣反應(yīng)都是放出能量的反應(yīng)，與它們相反的反應(yīng)：水、A12O3和氯化氫的分解都應(yīng)該是吸收能量的反應(yīng)。【答案】C6【答案】A7解析：第一個熱化學(xué)方程式減去第二個熱化學(xué)方程式得：3O2(g)=2O3(g)AH=284.2kJ/mol0,即O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量的O2比O3的能量低，O2比O3穩(wěn)定。答案：BD8解析：該反應(yīng)可以應(yīng)用蓋斯定律，即(1)X+(2)X(3)得到，其AH=393.5kJ/molX285.8kJ/molX+870.3kJ/mol=488.3kJ/mol。答案：B9A

14、10D11A12C13D答案:B14解析：根據(jù)蓋斯定律，知2-即得C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH=(110.5)22可得反應(yīng)，即AH12AH2AH3答案：A17答案：-488.3kJ/mol18解析：(2)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)為第1個反應(yīng)減去第2,3個反應(yīng)，所以AH=393.5kJ/mol+241.8kJ/mol+283.0kJ/mol=+131.3kJ/molo答案：(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=890.31kJ/mol(2)+131.319.解析：(1)單位質(zhì)量H2放熱多，產(chǎn)物H2O無污染等。(2)298K,1gH2燃燒放熱142.9kJ,1gC燃燒放熱32.8kJ,1gC8H18燃燒放熱48.4kJ,1gCH4放熱55.6kJ,等質(zhì)量的H2和C燃燒熱的比值約為4.4。答案：(1)相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多產(chǎn)物為水，無污染(2