高三一輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)離子反應(yīng)

1、歡迎各位領(lǐng)導(dǎo)和老師！歡迎各位領(lǐng)導(dǎo)和老師！第第2 2節(jié)節(jié) 電解質(zhì)電解質(zhì)【考綱要求】【考綱要求】1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離和電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離和電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念以及發(fā)生的條件。了解離子反應(yīng)的概念以及發(fā)生的條件。 下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中 ：Cu Cu NaClNaCl晶體晶體 COCO2 2 NHNH3 3 蔗糖蔗糖 冰醋酸冰醋酸 液態(tài)液態(tài)HCl HCl 鹽酸鹽酸 NaHCONaHCO3 3 BaSOBaSO4 4其中能導(dǎo)電的是：其中能導(dǎo)電的是： 。

2、 屬于電解質(zhì)的是：屬于電解質(zhì)的是： 。 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： 。 屬于弱電解質(zhì)的是：屬于弱電解質(zhì)的是： 。屬于非電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是： 。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是: : ?！驹O(shè)疑自探【設(shè)疑自探1 1】（】（1212分）分） 金屬、石墨、電解液金屬、石墨、電解液酸、堿、鹽、水酸、堿、鹽、水多數(shù)金屬氧化物多數(shù)金屬氧化物強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物 （除水外）（除水外）單質(zhì)、混合物單質(zhì)、混合物2組展示組展示【設(shè)疑自探【設(shè)疑自探2 2】第第2

3、2節(jié)節(jié) 電解質(zhì)電解質(zhì)自主完成學(xué)案上相關(guān)內(nèi)容。 提示：提示：獨(dú)立完成，認(rèn)真書寫，準(zhǔn)備展示。獨(dú)立完成，認(rèn)真書寫，準(zhǔn)備展示。展示組：展示組：問題問題 7 7（8 8分）分）: : 1組組投影，投影，問題問題 8 8（5 5分）分）: : 3組組口述?？谑?。 【解疑合探】【解疑合探】第第2 2節(jié)節(jié) 電解質(zhì)電解質(zhì) 任務(wù)：任務(wù)： 1 1、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的辨析、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的辨析（8 8分）分） 2 2、影響溶液導(dǎo)電能力的因素、影響溶液導(dǎo)電能力的因素（6 6分）分） 3 3、離子方程式的書寫及判斷、離子方程式的書寫及判斷（1212分）分） 4 4、判斷離子能否大量共存、判斷離子能否大量共存（202

4、0分）分） 提示：提示： a.全體起立全體起立,激情討論；激情討論； b.整理在講義上，字體清晰，準(zhǔn)備上講臺(tái)講解；整理在講義上，字體清晰，準(zhǔn)備上講臺(tái)講解； c.講解較全面的加滿分，補(bǔ)充的適當(dāng)加分。講解較全面的加滿分，補(bǔ)充的適當(dāng)加分。展示組展示組 4 5 6 7、8 質(zhì)疑迸發(fā)智慧火花質(zhì)疑迸發(fā)智慧火花 【質(zhì)疑再探質(zhì)疑再探】 【運(yùn)用拓展運(yùn)用拓展】完成學(xué)案上16題1、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確： 在括號(hào)內(nèi)打在括號(hào)內(nèi)打“”或或“” 。 （1）SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3屬于電解質(zhì)。（屬于電解質(zhì)。（ ） （2）Cu 和鹽酸都能導(dǎo)電，所以和鹽酸都能導(dǎo)電，所以Cu和鹽

5、酸都是電解質(zhì)。（和鹽酸都是電解質(zhì)。（ ）（3）因?yàn)椋┮驗(yàn)镠Cl是電解質(zhì)，所以液態(tài)是電解質(zhì)，所以液態(tài)HCl能導(dǎo)電。（能導(dǎo)電。（ ）（4）AgCl難溶于水，所以難溶于水，所以AgCl屬于弱電解質(zhì)。（屬于弱電解質(zhì)。（ ） （5）電解質(zhì)在任何狀態(tài)都能導(dǎo)電。（）電解質(zhì)在任何狀態(tài)都能導(dǎo)電。（ ） （6）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液。（）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液。（ ）（12分）分） 2 2、把、把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加入下列固體分別加入下列100mL100mL溶液中，溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（導(dǎo)電能力變化較大的是（ ）（5 5分）分） 0

6、.5 mol/L MgSO0.5 mol/L MgSO4 4溶液溶液 0.5 mol/L 0.5 mol/L 鹽酸鹽酸 0.5 mol/L CH0.5 mol/L CH3 3COOH COOH 0.5 mol/L NH 0.5 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液 C C3、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是：、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是：（ ）（5分）分）A.熔化時(shí)不導(dǎo)電熔化時(shí)不導(dǎo)電 B.不是離子化合物而是共價(jià)化合物不是離子化合物而是共價(jià)化合物C.水溶液的導(dǎo)電能力很差水溶液的導(dǎo)電能力很差 D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存溶液中已電離的離子和未電離的分子共存D4、下列

7、有關(guān)溶液組成的描述合理的是、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 () （5分）分）A無色溶液中可能大量存在無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B酸性溶液中可能大量存在酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C弱堿性溶液中可能大量存在弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D中性溶液中可能大量存在中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- C5、下列離子方程式正確的是（、下列離子方程式正確的是（ ） （5分）分）A.用小蘇打治療胃酸過多：用小蘇打治療胃酸過多：HCO3 + H+ CO2+ H2OB.往碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：

8、往碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO32 + 2H+ CO2+ H2OC.往氨水中滴加氯化鋁溶液：往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3+ + 4OH Al(OH)4D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2+ + SO42- + H+ + OH BaSO4+ H2OA6、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式。并寫出離子方程式。（8分）分）（1）BaCl2（HCl)試劑試劑 ， 離子方程式：離子方程式： 。（2）CO2（HCl）試劑）試劑 ，離子方程式：離子方程式： 。BaCO3BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2+ H2O飽和飽和NaHCO3溶液溶液HCO3- + H+ CO2+ H2O小結(jié)：小結(jié)：請(qǐng)你對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行歸納、整理、落實(shí)、反思，整理在請(qǐng)你對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行歸納、整理、落實(shí)、反思，整理在學(xué)案上：學(xué)案上：1 1、你有