高二化學(xué)第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第4課時(shí)課件)

1、桃源九中高二化學(xué)備課組化學(xué)選修4多媒體課堂1、定義：用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。2、原理：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+OH= H2O當(dāng)n(H+)=n(OH)，完全中和對于一元酸與堿反應(yīng)時(shí)：C酸酸V酸酸=C堿堿V堿堿一、中和滴定概述一、中和滴定概述3、關(guān)鍵： (1)準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。(1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙。4、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。 酸堿中和滴定的儀器和裝置酸式酸式滴定管滴定管堿式堿式滴定管滴定管滴定管滴定管1、量筒：粗量儀，5

2、0mL量筒最小分刻度為1mL，讀數(shù)精確到0.1mL，_“O”刻度。2、滴定管：(1)類型：酸式滴定管和堿式滴定管(2)標(biāo)識：標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度（“0”刻度在最高點(diǎn)）(常用規(guī)格：25mL、50mL)(3)最小分刻度：_mL，讀數(shù)精確到_mL(精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀)思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液體嗎？_ 無無0.10.01提示：提示：0 0刻度在上，上下部各有一段無刻度。刻度在上，上下部各有一段無刻度。常見量器簡介常見量器簡介(4)滴定管的選用：酸式滴定管用于盛裝酸性、中性或強(qiáng)氧化性溶液，不能盛裝堿性溶液及氫氟酸(HF) ； 堿式滴定管用于盛裝堿性溶液，不能盛裝酸性、強(qiáng)

3、氧化性溶液。練習(xí)：讀出滴定管液面體積的讀數(shù)78滴定管7.43mL5、指示劑的選擇：甲基橙：(_色)3.1橙色4.4(_色)酚 酞：(_色)8.2粉紅色10.0(_色)石 蕊：(_色)5.0紫色8.0(_色)(1)常見指示劑變色范圍：紅黃無紅紅藍(lán)(2)選擇原則：選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯(所以一般不選用_)，指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的pH要吻合。加入的量不易多，一般只能加23滴，否則會(huì)引起誤差。 滴定時(shí)一般選用 、 作指示劑。 石蕊甲基橙酚酞如用0.1mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。酸式滴定管中裝鹽酸，取20.00ml的NaOH溶液于錐形瓶中，把錐形瓶放在酸式滴定管下，逐滴加

4、酸滴定，至反應(yīng)完全，用去鹽酸25.00ml。 再根據(jù)計(jì)算式計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。中和滴定原理C堿堿V堿堿= C酸酸V酸酸1、如何判斷滴定終點(diǎn)？根據(jù)指示劑在滴定終點(diǎn)前后的顏色變化2、有沒有剛好在PH=7時(shí)變色的指示劑？沒有解決的辦法：尋找酸堿中和在滴定終點(diǎn)前后PH的變化特點(diǎn) 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？ 滴定過程中滴定過程中pH的變化的變化誤差：0.0240=0.0005=0.05%思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1

5、.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH20.02mL19.98mL突躍范圍突躍范圍“突躍突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便！的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便！用堿滴定酸的滴定曲線酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 148.210583.14.4(3)常用指示劑：4.3 突躍范圍突躍范圍

6、 9.7酚酞酚酞甲基橙甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿無無粉紅粉紅粉紅粉紅無無橙橙黃黃黃黃橙橙1、什么要用PH的突躍范圍來判斷滴定終點(diǎn)？PH的突躍引起指示劑的顏色發(fā)生變化2、接近滴定終點(diǎn)時(shí)為什么溶液的PH會(huì)發(fā)生突躍？二、中和滴定的操作過程二、中和滴定的操作過程以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液為例1查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；2洗滌：用水洗凈后，各用少量 潤洗滴定管23次；3裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于0刻度 cm；4趕氣泡：酸式滴定管：快速放液 堿式滴定管：橡皮管向上翹起，快速放液；5調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度

7、，在“01”ml之間，并記下讀數(shù)。(精確至 )；6取液：從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中；滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙； 待裝液 230.017滴定：左手_， 右手_， 眼睛_。8滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由 色突變?yōu)?色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)，停止滴定，即到終點(diǎn)，讀出體積并記錄。9為減少實(shí)驗(yàn)誤差，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)23次。 10數(shù)據(jù)處理：根據(jù)_計(jì)算。 控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)注視錐形瓶中溶液的顏色變化粉紅無cHClVHCl=cNaOHVNaOH注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛

8、【例題】用0.1032 mol/LHCl溶液滴定未知濃度的 NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。 計(jì)算滴定所測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)序號0.01032molL-1HCl溶液體積/mL待測NaOH溶液 體積/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00 HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1molc(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)= =molaqNaOHVmolaqHClVHClc1)(1)()(LLLmol00502. 078402. 0/0321 . 0=0.1149mol/L答：測得N

9、aOH的物質(zhì)的量濃度為0.1149mol/L解：三次滴定用去HCl溶液體積的平均值為：27.84mL+27.83mL+27.85mL3= 27.84mLC待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待2.2.處理方法：處理方法：上式中上式中C標(biāo)標(biāo)是已知的，是已知的，V待待是準(zhǔn)確的，一切的是準(zhǔn)確的，一切的誤差都?xì)w結(jié)到誤差都?xì)w結(jié)到V標(biāo)標(biāo)上。上。V標(biāo)標(biāo)偏大，則偏大，則C待待偏大，反之則偏小。偏大，反之則偏小。三、誤差分析：三、誤差分析：1. . 分析依據(jù)：分析依據(jù)： 先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(后后)-V(前前)，偏小，偏小實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏

10、大V=V(后后)-V(前前)，偏大，偏大實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的讀數(shù)滴定管的讀數(shù)操作方法操作方法誤差分析誤差分析1. 1.放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2. 2.盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗3. 3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4. 4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)5. 5.滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)6. 6.滴定中，滴定管漏液滴定中，滴定管漏液7. 7.錐形瓶搖動(dòng)時(shí)部分堿液濺出錐形瓶搖動(dòng)時(shí)部分堿

11、液濺出8. 8.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水滴定中向錐形瓶加入蒸餾水C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待V標(biāo)標(biāo)偏大偏大C待待偏高偏高V標(biāo)標(biāo)偏大偏大C待待偏高偏高V標(biāo)標(biāo)偏大偏大C待待偏高偏高V標(biāo)標(biāo)偏小偏小C待待偏低偏低C待待偏低偏低V標(biāo)標(biāo)偏小偏小V標(biāo)標(biāo)偏大偏大C待待偏高偏高V標(biāo)標(biāo)偏小偏小C待待偏低偏低C待待無影響無影響V標(biāo)標(biāo)不變不變1、量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器( )A50mL量筒， B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 D50mL堿式滴定管C2、(1)圖中圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度相差1 mL，如果刻度A為6，量筒中液面的體積是 mL。(2)圖II表示5

12、0mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號) 。A是amL B是(50a)mLC一定大于amL D一定大于(50a)mL(3)若圖I表示50 mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為6，則液面讀數(shù)為 mL。5.8 D 6.10 1下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是()A在量筒的上端 B在滴定管的上端C在托盤天平標(biāo)尺的正中 D在托盤天平標(biāo)尺的右邊 2有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是()A大于40.0 mL B為40.0 mL C大于10.0

13、mL D為10.0 mL BA3、(2001全國)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)( )錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿石蕊（乙）C4下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌A B C D B5某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()A大于10.00 mL B小于10.00 mL C等于10.00 mL D等于11.00 mL A6下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )A分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水