浙江中考復習精選題目 常見的酸和堿

1、.常見的酸和堿A組一、選擇題1、芋艿俗稱毛芋是一種常見的食品，新穎芋艿在去皮時會出現(xiàn)一種 白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)皂角貳，沾上它會奇癢難忍，以下廚房中的 物質(zhì)止癢效果最好的是  。 A、食醋 B、料酒 C、純堿 D、食鹽水2、以下物質(zhì)的性質(zhì)與用處的對應關系錯誤的選項是 選項性質(zhì)用處A氫氧化鈣呈堿性改進酸性土壤B濃硫酸具有脫水性枯燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反響除鐵銹D氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反響吸收二氧化硫3、常溫下,以下各組物質(zhì)中,乙既能與甲反響又能與丙反響的是  選項物質(zhì)甲物質(zhì)乙物質(zhì)丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBaO

2、H2Na2CO3CaCl2DH2SO4BaOH2NaCl4、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。以下關于 鹽酸性質(zhì)的描繪中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是  。 A、能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B、能與氫氧化鈉溶液反響生成水 C、能與硝酸銀溶液反響生成白色沉淀 D、能與鋅反響生成氫氣5、區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，不可用的試劑是  。 A、稀鹽酸 B、酚酞試液 C、氯化鋇溶液 D、氫氧化鈣溶液二、非選擇題6、物質(zhì)的構造決定性質(zhì)，性質(zhì)反映構造。據(jù)此答復： 1稀鹽酸HCl和稀硫酸H2SO4具有相似的的化學性質(zhì)，原因是它們在電離時都 產(chǎn)生了_。 2稀鹽酸和稀硫酸都是無色

3、透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖四種方案每 種方案的兩支試管中事先分別參加等量的上述兩種酸。其中可行的方案有_。7、實驗室用如圖方法制取氫氧化銅固體。 1步驟需配制200克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液，需NaOH固體_克。 2請從圖中選取步驟過濾時需要用到的器材_可多項選擇。 3步驟需屢次用蒸餾水清洗過濾裝置中的濾渣，目的是去除殘留在氫氧化銅外表的 氯化鈉溶液。實驗中需要檢驗清洗后搜集到的液體中是否含有氯化鈉，寫出檢驗的 方法：_。8、 如圖是小柯同學在復習科學時,構建酸通性的“手掌圖,其中五個手 指表示能與酸發(fā)生化學反響的五類物質(zhì). 1無名指上漏填的一類物質(zhì)是 2假設利用銅來制取硫

4、酸銅,常用的方法是:銅氧化銅硫酸銅,請你寫出步驟 反響的化學方程式 9、治污水是“五水共治內(nèi)容之一,根據(jù)國家標準,廢水排放時鉛元素的 含量不允許超過1.0毫升/升,蓄電池消費企業(yè)往往采用化學沉淀法處理Pb2+,其中以氫 氧化物沉淀法應用較多. 20時,各種鉛的化合物在水中的溶解度 物質(zhì)溶解度/g 物質(zhì) 溶解度/g  PbNO32 54.3 PbCO3 7.3×10-5  PbOH2 1.6×10-4 PbS 6.8×10-13 

5、; 1根據(jù)圖表信息,沉淀劑除了NaOH外,還可使用的兩種鈉鹽是 2在弱堿性環(huán)境中,氫氧化鉛的沉淀更完全,此時廢水經(jīng)沉淀過濾后,檢測出鉛元素含量 僅為0.0207毫克/升,假設廢水中的鉛元素全部以 PbOH2形式存在,請你通過計 算確定,此時1升廢水中溶解的 PbOH2是多少毫克? 3某蓄電池消費企業(yè)購得40%的燒堿溶液100千克,假設廢水處理時需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的NaOH溶液,那么應對所購燒堿溶液加水 千克進展稀釋.10、興趣小組的同學在做鎂條和鹽酸反響實驗時發(fā)現(xiàn)，試管外壁很燙， 試管口出現(xiàn)白霧。白霧是什么呢？ 同學們作出猜測 猜測一：是小水滴。因為鹽酸溶液中的水受

6、熱會汽化上升，在試管口_ 填物態(tài) 變化名稱成小水滴。 猜測二：是鹽酸小液滴。因為濃鹽酸具有_性，可能實驗中使用的鹽酸濃度過高，試 管口就會形成鹽酸小液滴。 同學們將枯燥的藍色石蕊試紙放在內(nèi)有正在反響的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證 明猜測二是合理的。 小柯提出質(zhì)疑 為什么剛剛翻開盛放實驗所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒有白霧，卻在反響過程中出現(xiàn)白霧？ 小柯聯(lián)絡反響時試管外壁很燙，于是猜測：白霧的形成可能與溫度有關。 他用試管取少量鹽酸，將枯燥的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變紅；然后_ 填 操作，試紙變紅。 得出結論：這種鹽酸濃度并不高，是鎂和鹽酸反響放熱促使鹽酸形成白霧。11、

7、鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學 中許多實驗都用到了鹽酸。 1翻開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有_產(chǎn)生。以下實驗中一定不會用到鹽酸的 是_填序號； A除去熟石灰中的石灰石 B鑒別氯化鈉和碳酸鈉 C實驗室制取二氧化碳 D除去鐵釘上的銹跡 2用鹽酸按照如圖的方式進展中和反響實驗，其化學反響方程式是_，向燒杯中 逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，可以說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反響的實驗現(xiàn) 象是_。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的表達正確的選項是_填序號。 A滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍 B另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變 C參加蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D參加金屬C

8、u片，產(chǎn)生氣泡12、NaOH是化學實驗中常用的試劑。1將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，以下圖像合理的是_填“甲 或“乙；2向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請解釋其原因 _； 3向足量某NaOH溶液中通入CO2，反響后溶液中的溶質(zhì)可能只有Na2CO3，也可能還有 NaOH，請設計實驗檢驗溶質(zhì)的成分，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論_。提 示：Na2CO3溶液呈堿性13、在學習堿的性質(zhì)時，為了驗證溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反響， 老師做了下面兩個實驗. 實驗一：如圖甲，將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察 試管中的液面變化情況. 實驗二

9、：如圖乙，向兩個裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的集氣瓶中分別注人等量的氫氧化鈉 溶液和蒸餾水，振蕩后放在程度的桌面上，觀察U形管裝有紅墨水兩端液面 的變化情況.請問： 1實驗二中假設觀察到U形管左端的液面  填“升高或“降低，那么證明溶 液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反響. 2與實驗一相比，同學們認為實驗二更合理，因為它能排除  對實驗的干擾.常見的酸和堿B組一、選擇題1、鹽酸的以下性質(zhì)，與它在水溶液中的電離生成的氫離子無關的是 A、可以使紫色石蕊試液變紅 B、可以和鋅反響生成氫氣 C、濃鹽酸易揮發(fā) D、可以和氧化銅反響生成氯化銅和水2、以下關于鹽酸的表達正確的選項是 A、稀鹽酸能與鋅

10、、鐵、銅等許多金屬反響 B、稀鹽酸常用于除銹和水垢C、濃鹽酸瓶蓋翻開時可觀察到冒白煙的現(xiàn)象 D、能與硝酸銀反響生成白色沉淀的是鹽酸3、以下離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是  。 A、 B、 C、 D、4、小軍同學自制汽水所需配料如下圖。以下說法不正確的選項是  。 A、小蘇打?qū)儆趬A類物質(zhì) B、檸檬酸溶液的pH<7 C、小蘇打與檸檬反響產(chǎn)生二氧化碳氣體 D、汽水中的部分二氧化碳跟水發(fā)生反響5、以下有關科學知識的歸納或?qū)嶒灢僮髡f法正確的選項是 A、CO2、SO2、CO都是非金屬氧化物，它們都能被氫氧化鈉溶液吸收 B、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅都是堿，所以

11、它們都能使酚酞試液變紅色 C、H2、CO和CH4三種氣體可作燃料，因為它們都能燃燒并發(fā)出大量的熱 D、用潮濕的pH試紙測定某溶液的pH時，測得pH會偏小6、 向甲物質(zhì)中逐漸參加相應的乙溶液至過量,反響過程生成氣體或沉淀 得質(zhì)量與參加乙的質(zhì)量關系不能用如下圖曲線表示的是    選項甲物質(zhì)乙物質(zhì)A生銹的鐵釘稀鹽酸B硝酸和硫酸銅的混合溶液氫氧化鋇C鹽酸和氯化鐵的混合溶液氫氧化鈉D氯化鐵和鹽酸的混合溶液氫氧化7、天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯,分別盛有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8% 的稀硫酸,此時天平平衡.假設將以下各組的兩種物質(zhì)分別參加左右兩燒杯中,充分反響后,

12、天平仍平衡的是     A、銅8克，氧化銅8克 B、氯化鋇溶液10克，氫氧化鎂5克 C、氧化銅4克，碳酸鎂8.4克 D、鐵5克，鋁5克二、非選擇題8、對知識的及時整理與歸納是學習科學的重要方法,某同學在學習了硫 酸的化學性質(zhì)后,初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)互相反響的關系,如下圖“-表示相 連的兩種物質(zhì)間發(fā)生的反響,五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別. 1X是金屬單質(zhì),那么X可以是 .填一種即可 2請寫出稀硫酸與Y反響的一個化學方程式: 9、興趣小組的同學為研究酸和堿反響的特點,將稀鹽酸勻速、緩慢地滴 入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,并測繪出燒杯內(nèi)溶液的溫度和pH的變化圖象如圖所 示,請答復以下問題: 1由pH變化圖象可知,在t1時刻,燒杯中存在的陰離子是 填寫離子符號. 2由溫度變化圖象可知