高中化學常識總結

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上常見的試劑顯色1石蕊試液：遇酸，顯 紅色遇堿，顯 藍色2酚酞試液：遇酸，不顯色遇堿：顯 紅色3碘水遇淀粉溶液：顯 藍色4濕潤 紅色石蕊試紙遇堿：顯 藍色5濕潤 藍色石蕊試紙遇酸：顯 紅色6 PH 試紙：遇堿，顯 藍色遇酸，顯 紅色7濕潤淀粉碘化鉀試紙：遇I2、 Cl2 、FeCl 3 等顯藍色中學化學試劑歸納1氧化劑 :指得到電子的物質。中學化學中的氧化劑有：Cl2 、KMnO 4 、濃 H 2SO4、 HNO 3 、 FeCl3 等。2還原劑 :指失去電子的物質。中學化學中的還原劑有：Na 、Al 、 Zn 、 CO、C 等。3干燥劑 :指能從大氣中吸收潮氣同時與水

2、化合的一種媒介。中學化學中的干燥劑有： 粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl2 、堿石灰、 P2 O 5、濃硫酸等。4漂白劑吸附型：活性炭氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫,臭氧 ,過氧化氫 .化合型：二氧化硫5 催化劑 : 能改變化學反應速率而在化學反應前后質量不變的物質。如KClO 3 分解中的MnO 26酸堿指示劑 :是一類在其特定的PH 值范圍內，隨溶液PH 值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱堿。中學化學中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7消毒劑 :指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達到無害化要求的制劑。中學化學中的消毒劑有：專心-專注-專業(yè)過氧化氫、過氧乙酸

3、、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。8防腐劑 :指可防止、減緩有機質的腐敗變質（如蛋白質的變質、糖類的發(fā)酵、脂類的酸敗等）的物質。中學化學中的防腐劑有： 無機防腐劑如亞硫酸鹽、 焦亞硫酸鹽及二氧化硫等； 有機防腐劑如苯甲酸（安息香酸）及其鹽類、對羥基苯甲酸酯類。9吸附劑 :固體物質表面對氣體或液體分子的吸著現象稱為吸附。其中被吸附的物質稱為吸附質，固體物質稱為吸附劑。吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。10 脫水劑:指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素的物質。脫水劑有：濃硫酸等。11滅火劑:指能夠滅火的物質。中學化學中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡

4、沫滅火劑（Al 2（SO4）3 、NaHCO 3 ）等。12 定影劑 :硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。12 磺化劑 :指硫酸，在與有機物發(fā)生取代反應時提供磺酸基（HSO 3）。13凈水劑:能除去水中的雜質使水凈化的試劑?；瘜W中的凈水劑有：明礬 （K2Al 2（SO4）4·12H 2O）、FeCl3等 14 鋁熱劑 :指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應制取金屬。15 原子反應堆的導熱劑 :鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應堆的導熱劑。16 防凍劑 :丙三醇17. 收斂劑 :七水硫酸鋅化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2 、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空

5、氣中含量最多的物質是氮氣。4 、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10 、相對原子質量最小的原子是氫。11 、熔點最小的金屬是汞。12 、人體中含量最多的元素是氧。13 、組成化合物種類最多的元素是碳。14 、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15 、最早利用天然氣的是中國；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現 劉安淮南萬畢術“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應用）；初中化學中的“三”1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子

6、。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即（ 1）金屬元素、（ 2）非金屬元素、（ 3 ）稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO 、（ 2）Fe2O 3 、（ 3） Fe3O 4 。8、溶液的特征有三個（1）均一性；（ 2 ）穩(wěn)定性；（ 3）混合物。9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）

7、表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。10 、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11 、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12 、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（ 1）赤鐵礦（主要成分為 Fe2 O3）；（ 2）磁鐵礦（ Fe3 O4）；（ 3）菱鐵礦（ FeCO3 ）。13 、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14 、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15 、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1）升溫、（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的

8、物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16 、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17 、水污染的三個主要原因：（ 1）工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。18 、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19 、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1 ）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2 ）少數物質溶解度受溫度的影響很??；（3 ）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20 、CO

9、2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21 、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22 、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23 、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24 、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25 、教材中出現的三次 淡藍色：（ 1）液態(tài)氧氣是 淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26 、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（ 2 ）氫氧化銅沉淀；（ 3 ）硫酸銅溶液。27 、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊

10、靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28 、三大氣體污染物： SO2、CO 、 NO229 、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。30 、取用藥品有“三不”原則：（ 1）不用手接觸藥品；（2 ）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3 ）不嘗藥品的味道。31 、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32 、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34 、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35 、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化36 、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體： H 2 、

11、CO、CH 4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37 、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣38 、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化39 、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40 、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解41 、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、 C、 H42 、原子中的三等式：核電荷數= 質子數 = 核外電子數原子序數43 、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子?；瘜W方程式匯總一 物質與氧氣的反應：（1 ）單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O 2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O 2 點燃 Fe3 O

12、43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O 2 加熱2CuO4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 2 點燃 2Al 2O 35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H 2 + O 2 點燃 2H 2 O6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O 2 點燃 2P2O 57. 硫粉在空氣中燃燒：S + O 2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O 2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O 2 點燃 2CO（2 ）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O 2 點燃 2CO 211. 甲烷在空氣中燃燒： CH 4 + 2O 2 點燃 CO2 + 2H 2 O

13、12. 酒精在空氣中燃燒： C2 H5OH + 3O 2 點燃 2CO 2 + 3H 2O二幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解： 2H 2 O 通電 2H 2+ O 2 14. 加熱堿式碳酸銅： Cu 2 （OH ） 2CO 3 加熱 2CuO + H 2O + CO 2 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO 3 = 2KCl + 3O216. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO 4 加熱 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H 2CO3 = H 2O + CO 218. 高溫煅燒石灰石： CaCO 3 高溫 CaO + CO 2三幾個氧化還原

14、反應：19. 氫氣還原氧化銅： H 2 + CuO 加熱 Cu + H 2O20.木炭還原氧化銅： C+ 2CuO高溫 2Cu + CO 221. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe 2 O 3 高溫 4Fe + 3CO 222. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe 3 O4 高溫 3Fe + 2CO 223. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO 224. 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe 2 O 3 高溫 2Fe + 3CO 225. 一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ Fe 3O 4 高溫 3Fe + 4CO 2四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1 ）金屬單質

15、+酸 -鹽+氫氣（置換反應）26. 鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 228. 鎂和稀硫酸 Mg + H 2 SO4 = MgSO 4 + H 2 29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2（SO4 ）3 +3H 230.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2+H231.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2+H232.鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2+H233.鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl= 2AlCl 3 + 3H 2 （2 ）金屬單質 +

16、鹽（溶液）-另一種金屬+ 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應： Cu + Hg （NO 3）2 = Cu （ NO 3） 2 + Hg（3 ）堿性氧化物+ 酸 -鹽 +水37.氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2 O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H 2 O38. 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2 O 3 + 3H 2SO4 = Fe 2（ SO4）3 + 3H 2 O39.氧化銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCl = CuCl2 +

17、 H 2 O40. 氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H 2 SO4 = = = CuSO 4 + H 2 O41.氧化鎂和稀硫酸反應： MgO + H 2SO4 = MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應： CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O（4 ）酸性氧化物 + 堿 -鹽 + 水43 苛性鈉暴露在空氣中變質： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O44 苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2= Na2SO3+H 2O45 苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3= Na2SO4+H 2O46 消石灰放在空氣中變質： Ca（ OH ）

18、2 + CO 2 = CaCO3 +H2 O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca（OH ）2 + SO 2 = CaSO 3+H2O（5 ）酸 + 堿 -鹽 + 水48 鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH = NaCl +H2 O49.鹽酸和氫氧化鉀反應： HCl + KOH = KCl +H2 O50.鹽酸和氫氧化銅反應： 2HCl + Cu （OH ）2 = CuCl2+2H 2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca （OH ）2 = CaCl2+2H 2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應： 3HCl + Fe （ OH ）3 = FeCl3+3H 2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多

19、： 3HCl + Al （OH ）3 = AlCl3+3H 2O54.硫酸和燒堿反應： H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O55.硫酸和氫氧化鉀反應： H 2 SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H 2O56.硫酸和氫氧化銅反應： H 2 SO4 + Cu （ OH ）2 = CuSO 4 + 2H 2O57.硫酸和氫氧化鐵反應： 3H 2SO4 + 2Fe （OH ）3 = Fe2（SO4）3 + 6H 2O58.硝酸和燒堿反應： HNO 3+ NaOH = NaNO3+H2O（6 ）酸 + 鹽 -另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應： CaCO 3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO 260碳酸鈉與稀鹽酸反應 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 261碳酸鎂與稀鹽酸反應 : MgCO 3 + 2HCl = MgCl2+H2O+CO 262鹽酸和硝酸銀溶液反應： HCl + AgNO 3 = AgCl+ HNO 363.硫酸和碳酸鈉反應： Na 2 CO3 + H 2SO4 = Na 2