高考化學(xué)最新復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高考化學(xué)最新復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2em; text-align: center;"> 高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1 1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大 錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減 2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水 錯(cuò)誤,低級(jí)有機(jī)酸易溶于水 3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體 正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出 4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì) 錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH 5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先

2、得到N2,留下液氧 6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純 錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純 7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要 錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水 8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰 正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸 10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+ 錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕

3、e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移? 11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng) 錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失 錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉 正確 14.某澄

4、清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀 正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理 錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染 16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng) 正確 17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)? 錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?Na2S+H2S=2NaHS? 18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存? 正確,Fe3+可以于S

5、CN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)? 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同? 正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆? 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)? 錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)? 21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2? 錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存? 22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在? 錯(cuò)誤,在PH=4左右

6、的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小? 23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸? 錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4? 24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA? 錯(cuò)誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA? 25.含有價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性? 正確,如較稀的HClO4,H2SO4等? 26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)? 錯(cuò)誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+? 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得? 錯(cuò)誤,無(wú)法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中

7、加入CO32會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成? 28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;? 錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng) 29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì) 錯(cuò)誤,H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì) 30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng) 錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng) 高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2 1、羥基就是氫氧根 看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的

8、一部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。 例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。 2、Fe3+離子是黃色的 眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。 因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底

9、就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。 3、AgOH遇水分解 我發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。 而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在，和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。 4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。 多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像

10、是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。 構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。5、酸式鹽溶液呈酸性嗎? 表面上看，“酸式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性;當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí),則成堿性。 如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。 如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,N

11、a2HPO4)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。 6、H2SO4有強(qiáng)氧化性 這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。 這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃字。 7、鹽酸是氯化氫的俗稱 看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫

12、的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。 8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。 從常見(jiàn)的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見(jiàn)的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來(lái)看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。 其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過(guò)高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的。 還有AgOH，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想

13、必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過(guò)測(cè)定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。 9、寫離子方程式時(shí)，易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆。 在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。 在固相反應(yīng)時(shí)，無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。 同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。 在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。這點(diǎn)中學(xué)不作要求。)