最新2021年高考化學(xué)全真模擬預(yù)測(cè)試題附答案

1、化學(xué)試題1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，滿 分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2 .答題時(shí)，請(qǐng)將第I卷每小題答案選出后，填在答卷表格的對(duì)應(yīng) 空格中，若僅答在題紙上則不給分。將第II卷各題的答案直 接答在試卷的相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 K39 Ca 40 Mn 55Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷（選擇題共50分）一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是（ ）A .燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO

2、2的量B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10-4%的空氣有利于人體健康C.pH在5.67.0之間的降水通常稱(chēng)為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染2 .盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶質(zhì)的濃度會(huì)變 大的是()A .濃硫酸 B .濃氫氧化鈉C.氮水 D .氯化鈉3 .下列說(shuō)法不正確的是( )A.膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象是由于膠體粒子帶電B . HF的沸點(diǎn)比HCI沸點(diǎn)高，是由于HF分子之間存在氫鍵C . SiCl4熔點(diǎn)比SiF4的熔點(diǎn)高，是由于它們的晶體類(lèi)型不同D.福爾馬林可以保存動(dòng)物標(biāo)本，是由于福爾馬林可以使蛋白質(zhì) 變性4 .鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳這句廣告詞被美國(guó)廣告時(shí)代評(píng) 為20

3、世紀(jì)的經(jīng)典廣告創(chuàng)意之一。鉆石就是經(jīng)過(guò)琢磨的金剛石， 這句廣告詞能體現(xiàn)的金剛石的性質(zhì)是()A .硬度大 B.不能導(dǎo)電 C.化學(xué)穩(wěn)定性D.熔點(diǎn)低5 .進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意實(shí)驗(yàn)安全。下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是( )A.為防止試管破裂，加熱固體高銃酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略 向下傾斜B .進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外C .為防止藥品污染，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用剩的白磷可熔解于CS2后 倒入垃圾箱D .酉己制H2SO溶液時(shí)，先在量筒中加一定體積的水，然后邊攪拌邊慢慢加入濃H2s。46 .在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類(lèi)型中，可以生成水的是( )A.只有B.只有C.只有D

4、.7 .下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合而成的是( )Na2O2 FeS SO3 HCI FeCL WTeA . B. C. D.8 .通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的 方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是)現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNCh不穩(wěn)定，生 成有色產(chǎn)物能溶于濃 硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的 氯化鋼溶液,有白色沉淀生 成說(shuō)明該溶液中含有SO42-D銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯說(shuō)明銅在冷的濃硫酸變化發(fā)生鈍化9 .將O.lmol/L醋酸溶液加入水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法不正確的是( )A.溶液中c(H+)

5、和c(CH3CCX>)都減小B .溶液中c(H+)/c(CH3coOH)減小C.醋酸電離平衡向右移動(dòng)D.溶液的pH增大10 .下列離子方程式正確的是( )A .向NH4HCO3溶液中通入足量的NaOH溶液hco3-+oh-=h2o+co32-B .將氫碘酸加到 Fe(OH)3膠體中：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O C .在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳OH-+CO2 = HCO3-D . HS-的水解方程式為：評(píng)*H2。H2O+S2-二、選擇題(共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意)11 .常溫下,有Na2c03、H2s。4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的

6、量濃度與體 積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來(lái)，出現(xiàn) 沉淀后過(guò)濾，再將濾液與第三種溶液混合，恢復(fù)至常溫，最終所 得的溶液的pH( )A.可能小于7B.可能大于或等于7C.不可能等于7D.只能大于712 .a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一 種。已知：(1) a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2 ) b與d 的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d ;(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;(4) c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，由此可判斷a、b、c、d、e依次是()A . Fe Cu Al Ag Mg B . Al Cu Mg Ag FeC . Mg Cu Al Ag Fe

7、D . Mg Ag Al Cu Fe13 .將物質(zhì)的量相等的Al2(SO4)3和(NH4 ) 2s。4溶于水，形成V L混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液(其物質(zhì)的)14 .在一密閉容器中有如下反應(yīng)：病)+bY(g) nW(g);H ,其中，3 ( W )表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是( )A .圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2>Pi/a + b>nb .圖n可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的 催化劑效果好C .圖H可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P2>Pi,n<a+bD 圖in可能是不同

8、溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且Ti>T2, H<015 .常溫下，氨水的pH=x ,某鹽酸的pH=y,x+y=14且x>ll。將 上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各離子的濃度的關(guān)系正確的是Ac(CI)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHjB . c(NH4+)>c(CI )>c(OH )>c(H+)C,c(CI)>c(NH4+)>c(0Hj>c(H+)16D . c(NH4+)>c(Clj>c(H+)>c(OH ).下圖所示的三個(gè)容積柜同的容器中進(jìn)行即下的反應(yīng)：O處有1隔熱套©活塞可移動(dòng)(小考虎活

9、塞質(zhì)量和展媒系教3A(g) 麗) 2Qg)(正反應(yīng)放熱)若起始溫度相同， 分別向三個(gè)容器中充入3molA和ImolB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器 中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)? )A . B. C. D.17 .下列各組溶液，只能用其它劑才可以將它們區(qū)分開(kāi)的是( )A . KOH、 K2co3、 MgSCU、 KHSO4 B . Cu(NO3)2 、 HCI、NH4CI、KOHC . BaG、CaCL、Na2so4、AgNO3 D . H2so4、 AI2(SO4)3s NaCL KOH18 .某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y molz其中 Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a。將其全部投入50

10、mL b m。1L的硝酸 溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物工下 列說(shuō)法正確的是A.若金屬有剩余，由于剩余金屬為銅，在溶液中再滴入硫酸后, 所以金屬不溶解B.若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+C .若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3D .當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、CW+時(shí)，則a與b的關(guān)系為： b>80y(l-a/3)19 .下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A .10mL 0.5mol/L CHaCOONa 溶液與 6mL Imol/L 鹽酸混合: c(Clj>c(Na+)>c(OHj>c(H+)B

11、.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液和 NH4CI 溶液：c(N H4)2SO4 < c(N H4)2CO3 < c(N H4CI)C . O.lmol/L pH 為 4 的 NaHB 溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2jD . 在 NaHA 溶液中一定有 ： c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH)+c(A2)20在一定條件下 相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中水電離出的c(H+) 分別為1.0xl0-amol/L和1.0xl0-bmo|/L ,在此溫度下，水的 離子積Kw為()A . l.OxlO-14 B . 1.0x

12、10-2a C .1.0 X 10«+a)D . L0xl0 （a+b）第n卷(共50分)21 .某無(wú)色混合氣體中可能含有NH3、。2、H2、N。、HCI等，將 它通過(guò)濃H2s04后，氣體體積減少，將剩余氣體與空氣接觸后 呈紅棕色。此混合氣體中一定含有，一定不含, 可能含有 o (填化學(xué)式)22 . X、Y、Z、W均為短周期非金屬主族元素，原子序數(shù)依次增大。 Z的質(zhì)子數(shù)等于X、Y質(zhì)子數(shù)之和；W與Z最外層電子數(shù)相同, 且W的電子總數(shù)是Z的電子總數(shù)的二倍。(1 ) Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：其氧化物的空間結(jié)構(gòu)呈 形。(2 ) X、Z元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1 : 1的化合物甲，其電子 式為Z、W元素

13、可組成質(zhì)量比為1 : 1的化合物乙，甲與乙反應(yīng)生 成一種常見(jiàn)強(qiáng)酸丙，化學(xué)方強(qiáng)式 I為：;用惰隼電極電恨丙 溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式。三生三 1 (3) Y的氫化物與化合物乙有許多性質(zhì)柜似。結(jié)合巖囪回界一 如何通過(guò)它們?nèi)苡谒畷r(shí)的現(xiàn)象不同來(lái)鑒別它們：(4 )由X、Y、Z、W四種元素可組成多種離子化合物，其中有一種，溶于水時(shí)完全電離產(chǎn)生三種離子，且溶液呈酸性, O.lmol/L該鹽溶液中,離子濃度由小到大的順序是：23 .合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。已知：N2（g）+漏）2NH3（g）;H=-92.4kJ/mol 請(qǐng)回答:（1冶成氨對(duì)工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的 是（填字母a.用

14、鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率b .采用較高壓強(qiáng)（20M Pa50M Pa ）c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化出來(lái)d.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)（2 ）一定溫度下，在密閉容器中充入1 molN2和3molH2并發(fā) 生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的7/8 , 則N2的轉(zhuǎn)化率8=，此時(shí)反應(yīng)放出的熱量 kJ;若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí),容器中N2的轉(zhuǎn)化率=% ai （填<>或）（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展,希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子M把電極AJ紀(jì)電極BSCY 固體介質(zhì)導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)， 在它內(nèi)外表面上的金屬杷多晶薄膜做電極,常壓、57CTC條件

15、下高轉(zhuǎn)化率的電解法合所氨（裝置如右圖X鋁電極A是電解池的 極（填陽(yáng)"或陰"）該極上的電極反應(yīng)式是 O24 .已知AK所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)，且I是 具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性。一定條件下，各物質(zhì)間的 相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:請(qǐng)回答:(1 )寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：D是, B是 O(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:化合物G的溶液不呈中性，其原因可用離子方程式 表小,C+F-H+I。25 .(1)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作中，正確的是A .配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液,可用兩個(gè)250mL 的容量瓶B.用滲析分離淀粉溶液中的氯化鈉雜質(zhì)C.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶

16、水含量的實(shí)驗(yàn)中，至少需經(jīng)過(guò)4 次稱(chēng)量；D .用酸式滴定管量取20.00mL高鎰酸鉀溶液E.測(cè)定某溶液的pH，將干燥的度紙濁浸入到特測(cè)溶液，過(guò) 一會(huì)兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較F.過(guò)濾、蒸發(fā)操作過(guò)程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體G.配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，先將硫酸亞鐵溶在少量濃鹽酸中, 再加水稀釋?zhuān)⒓由倭胯F粉H.在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸，會(huì)產(chǎn)生沉淀I.測(cè)晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，必須將加熱后的固體在空氣中 充分冷卻后才能進(jìn)行稱(chēng)量(2 )三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。某同學(xué)利用 廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來(lái)制備 FeCl3-6H2O ,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步 驟如下：A

17、中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn) 時(shí)打開(kāi)a ,關(guān)閉b ,從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的鹽酸，此 時(shí)溶液呈淺綠色,再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后,取燒杯 內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分 解，再降溫結(jié)晶得FeCl3-6H2O晶體。填寫(xiě)下列空白:(1 )收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法 是 o滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因 是 O(2 )燒杯內(nèi)放過(guò)量稀 HNO3原因,發(fā)生反應(yīng)的的氣體外，另一個(gè)目的是 4=(3 )整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，股為打(4 )將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)犀F(xiàn)eCl3-6H2O ,而不用直接蒸干的方法來(lái)制得晶體

18、的理由是26 .某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱(chēng)取兩份質(zhì)量 均為l.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后 變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙 變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到日 色固體2.33go另一份加入含O.OOlmol KMnd的酸性溶液， MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1 )該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ,陰離子是 O(2)試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。參考答案15ADCCA 610DABBC 1115BCABB 1620BCDBD第D卷(共50分)21 . NH3 NO HCI O2 H222 .(1)略三角錐(2 )略 H2O2+SO2=H2SO4 4OH-4e=2H2O+O2(3阱艮據(jù)液面上升的速率不同區(qū)分，氨氣的溶解度大于二氧化硫, 液面上升的速率(4)C(OH ) C ( SO42-) C ( NH4+