酸堿鹽知識歸納

1、酸、堿、鹽知識歸納 重慶市永川中學(xué)甘朝容一 、酸、堿、鹽的概念物質(zhì)酸堿鹽概念電離時(shí)解離出的陽離子全部是氫離子的化合物 電離時(shí)解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物由金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子組成的化合物形式酸 = H+ + 酸根陰離子堿=金屬陽離子+OH鹽=金屬陽離子+酸根陰離子舉例HCl、 H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOHNaOH 、KOHMg(OH）2      Ca(OH)2  NaC l KNO3NH4ClNaHCO3  Cu2(OH)2CO3    備注

2、溶液呈酸性，PH < 7溶液呈堿性，PH > 7 多數(shù)鹽溶液呈中性，PH7他們的溶液都不顯電性    溶液的酸堿性強(qiáng)弱受自身因素和濃度的影響  歸納：物質(zhì)分類： 二、常見的酸、濃硫酸的特性特性吸水性， 脫水性（腐蝕性）氧化性 濃硫酸的稀釋：-放熱實(shí)質(zhì)吸去混合氣體中的水份 將有機(jī)物中的氫、氧元素按原子2:1的個(gè)數(shù)比奪掉濃硫酸與活潑的和某些不活潑的金屬都能作用，但不能生成氫氣，而是水溶解時(shí)擴(kuò)散所吸收的熱小于水合放出的熱用途：可作干燥劑（可干燥H2、O2、CO2等） 能使鐵鈍化，可用鐵制品

3、盛裝濃硫酸 注意：不能干燥堿性氣體如NH3 濃硫酸對皮膚和衣物有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)一定要小心。不能用濃硫酸制氫氣 稀釋時(shí)：必須是酸入水、慢慢、攪拌 、常見的酸鹽酸和稀硫酸酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)備注及用途物理性質(zhì) 無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）無色液體,無揮發(fā)性，無氣味濃度越大，其密度就越大         化學(xué)性質(zhì)1.跟指示劑的反應(yīng)（PH < 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊試液變紅遇無色酚酞試液不變色利

4、用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是酸性 2.跟金屬反應(yīng)2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2利用這性質(zhì)可以制鹽和氫氣; 可以判斷金屬的活潑性2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2淺綠+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2酸 + 活潑金屬 鹽 +  氫氣3.跟金屬氧化物的反應(yīng)Fe2O3 +HCl = FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4= Fe2（SO4）3 + H2O可用于：     制鹽；     金屬表面除

5、銹 2HCl + CuO  = CuCl 2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 4.跟堿反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O利用這性質(zhì)可以制鹽; 中和胃酸用-Al（OH）3；除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4 + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2O酸 + 堿 鹽 + 水 、跟某些鹽的反應(yīng) 2HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2H2SO4+ Na

6、2CO32SO4+H2O+ CO2 利用這性質(zhì)可以區(qū)別鹽酸和硫酸-用BaCl2;溶液；用鹽酸制CO2氣體; 制鹽；除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O+CO2H2SO4 +CaCO3Ca SO4+H2O+ CO2HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl酸 + 鹽 鹽 + 酸 酸的共性：（原因是酸溶液中的陽離子全是H+） 三、常見的堿NaOH 和Ca(OH)2堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2備注及用途俗名苛性鈉、火堿、燒堿 CaOH2OCa(OH)2（放熱反應(yīng)）熟石灰或消石

7、灰CaO可作干燥劑。注意；不能干燥酸性氣體物理性質(zhì) 白色固體，易潮解(常作干燥劑)，極易溶于水，溶解時(shí)放熱，水溶液有很強(qiáng)的腐蝕性白色粉末狀固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕作用NaOH可作干燥劑注意；不能干燥酸性氣體( CO2、SO2、HCl等 )            化學(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)（PH7， 溶液呈堿性）其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是堿性 與非金屬氧化物反應(yīng) 2NaOH +CO2=Na2CO

8、3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O  Ca(OH)2CO2CaCO3H2O鑒別Ca(OH)2和NaOH可用CO2NaOH和 Ca(OH)2-的保隔絕空氣Ca(OH)2可用建筑業(yè)上堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水（該類反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)-沒相互交換成分）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=   Ca Cl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O利用這個(gè)性質(zhì)：農(nóng)業(yè)上中和酸性土被

9、氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處理酸 + 堿 鹽 + 水  與某些鹽的反應(yīng)CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2Ca SO4配制農(nóng)藥波爾多液  CuSO4Ca(OH)2 利用這個(gè)性質(zhì)：可制造NaOH（即純堿制燒堿）鑒別Ca(OH)2和NaOHFeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl  Ca(OH)2溶液也能與FeCl3溶液反應(yīng) NaOH Na2CO3（不反應(yīng)） Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH   堿的共性：（原因是堿溶

10、液中的陰離子全是OH-）    四、鹽的性質(zhì)：（鹽無共同的離子，故無共同的性質(zhì)。但總的體現(xiàn)為下列的性質(zhì)） 物理性質(zhì)常溫下一般為固體，溶解性各不相同；               鹽的水溶液多為無色；而Cu2+的鹽溶液藍(lán)色；Fe2+的鹽溶液淺綠色、  Fe3+的鹽溶液黃色 水溶液的酸堿性各不同化學(xué)性質(zhì)鹽 + 活潑的金屬 鹽 + 不活潑金屬 ；鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 ；鹽 +（可溶的）堿 新鹽 + 新堿；  鹽 + 某些鹽 新的兩種鹽 。  鹽的鑒別碳酸鹽（CO32-）的鑒別用鹽酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2  CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O硫酸鹽（SO42-）的鑒別用氯化鋇溶液和稀硝酸如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4+ 2KCl   （硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)即不溶于稀硝酸）鹽酸鹽（Cl-）的鑒別用硝酸銀溶液和稀硝酸如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3 （氯化