初高中化學(xué)銜接的六個(gè)主要知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)資料

1、初高中化學(xué)銜接的六個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)本卷列出了初高中銜接比較緊密的的六個(gè)考點(diǎn)，并非難點(diǎn)，但都是重點(diǎn)。這些知識(shí)點(diǎn)掌握如何對(duì)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)影響很大， 建議初升高的同學(xué)們利用暑假， 對(duì)照自我檢查復(fù)習(xí)一下。 每題只 有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?？键c(diǎn)一：學(xué)習(xí)化學(xué)要使用的化學(xué)符號(hào)（1-5） 元素符號(hào)：表示元素?；疽螅菏炀氄莆?-20號(hào)以及鋅、鐵、錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金、溴、碘、錳、鋇等元素的符號(hào)。 化學(xué)式：表示物質(zhì)組成?；疽螅菏炀殨?shū)寫(xiě)，簡(jiǎn)單計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、元素含量等。1. 下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是A . OB . ZnC. N2D. Co2. 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱

2、的順序及元素名稱(chēng)、符號(hào)均正確的一組是A .鉀 K> 鈣 Ca>鈉 Na>鎂 Mg B .鋁 Al> 鋅 Zn> 鐵 Fe>錫 XiC .鉛 Pb>銅 Cu>貢 HgD .金 Au> 銀 Ag> 鉑 Pt3. 由種類(lèi)相同的元素組成的一組物質(zhì)是A .冰和干冰B.銀和水銀 C.燒堿和純堿D .水和雙氧水4. 下列物質(zhì)的化學(xué)式的讀法和寫(xiě)法都正確的是A .碳酸鈉 NaCO3 B .硫酸 H2SO3C.氧化鐵 Fe2O3D.氫氧化鉀 K（OH） 25. 某含鐵鹽化學(xué)式為 Na2FeO4,具有較強(qiáng)的殺菌消毒功能，是一種綠色、無(wú)污染的凈水劑，其中鐵元

3、素的化合價(jià)是A. +2B. +3C.+4D. +6考點(diǎn)二：物質(zhì)分類(lèi)（6-9）基本要求：理解物質(zhì)分類(lèi)的基本方法，并能由此總結(jié)初中階段重點(diǎn)學(xué)習(xí)過(guò)哪些單質(zhì)、酸、堿和鹽以及有機(jī)化合物6. 下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是A .甲醛（HCHO）B .葡萄糖（C6H12O6）C .醋酸（CHbCOOH）D .碳酸（H2CO3）7. 下列四組物質(zhì)中，均屬于氧化物的是新高一年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科練習(xí)第卷，共7頁(yè)，第1頁(yè)A .氧氣、氧化鈣、四氧化三鐵B.水、二氧化硫、高錳酸鉀C .空氣、氧化銅、五氧化二磷D .干冰、氧化鎂、二氧化錳8. 化學(xué)工業(yè)上人們常說(shuō)的三酸兩堿”除硫酸、鹽酸和純堿（Na2CO3）外，還有一種酸和堿你認(rèn)

4、為可能是A .碳酸、燒堿B.硝酸、Ca（OH）2 C.硝酸、燒堿 D.醋酸、NaOH9. 1887年瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯認(rèn)為凡在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H +的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子 全部是OH-的物質(zhì)就是堿并由此誕生了酸堿電離理論。按照酸堿電離理論，下面有關(guān)說(shuō)法中正確的是A 實(shí)驗(yàn)證明水分子也可以部分電離為H+和OH-,因?yàn)槠渲械年?yáng)離子全部是H+ ,所以水也是一種酸。B . NH3?H2O電離出的陰離子只有 OH-,它是一種堿C .純堿溶液顯堿性，所以純堿也是一種堿D . NaHSO4在水溶液中也可以電離出H+ ,所以它是一種酸，它的水溶液顯酸性?？键c(diǎn)三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本知識(shí)

5、（10-13）基本要求：掌握1-20號(hào)元素的核外電子排布，會(huì)用微粒結(jié)構(gòu)示意圖”表示原子、簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)10. 根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷其中屬于陽(yáng)離子的是寫(xiě)出它們的化學(xué)符號(hào)依次為 新高一 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科練習(xí)第卷，共7頁(yè)，第2頁(yè)11 參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)是A .銅B .干冰C.氯化鈉新高一年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科練習(xí)第卷，共7頁(yè)，第4頁(yè)12.下列微粒結(jié)構(gòu)圖示中，能表示水分子的是C.D .13. 下面的微粒中和 Na+質(zhì)子和電子都相等是:A . H2B. OH-C. NH 4+14-19)考點(diǎn)四：化學(xué)方程式的基本含義和應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)（ 基本要求: 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方

6、程式遵循三原則a. 化學(xué)方程式表示化學(xué)變化，必須符合實(shí)驗(yàn)事實(shí);b. 反映反應(yīng)物、生成物狀態(tài)和規(guī)格，反映化學(xué)變化發(fā)生的基本條件;c. 遵循質(zhì)量守恒。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：要么有沉淀、要么有氣體、要么有水生成。 化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型 ：化合、分解、置換、復(fù)分解。14. 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是A. 原子的種類(lèi) B.原子的數(shù)目C.分子的種類(lèi) D.分子的數(shù)目15. 下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)完全正確的是A. 2H2+ 02 =2H2B. 2Fe+ 6HCI2FeC3+ 3H2 C. KClOKCl + O2 D. 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O16. 已知Q與R的相

7、對(duì)分子質(zhì)量之比為9 : 22 ,在反應(yīng)X+2Y= 2Q+R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R,則參與反應(yīng)的 Y和生成物Q的質(zhì)量比為A. 23 : 9 B. 32 : 9 C. 46 : 9 D. 16 : 917. 有6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成88gCO2,化學(xué)反應(yīng)方程式是 2R+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O,則由 此得出的結(jié)論完全正確的一組是R由碳、氫兩種元素組成R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%6.4gR燃燒還生成了 7.2gH2R的相對(duì)分子質(zhì)量等于 64A. B.C.D.18. 活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2

8、+2NaBr=2NaCI+Br 2 l2+Na2S=2Nal+S JB"+2KI=2KBr+l 2;由此可判斷下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A . C12+2NaI = 2NaCl+I 2B. C12+K2S = 2KCl+S JC. Br2+Na2S = 2NaBr+S J D. I2+2KBr = 2KI+Br 219. 下列各組內(nèi)物質(zhì)在溶液中能大量共存的是A. NaCl、AgNo 3、K2SO4B. KOH、NaNo 3、H2SO4C. Ba（OH） 2、NH4CI、CuSO4D . KNo 3、MgCI 2、ZnSO4考點(diǎn)五：物質(zhì)的溶解、溶液（20-26）基本要求：熟練掌握、靈活

9、運(yùn)用常見(jiàn)酸堿鹽溶解性表，溶液中的離子反應(yīng)，溶解度的計(jì)算、溶液配制20. 在一無(wú)色透明的水溶液中能大量共存的離子組是A. Ba2+、SO4K+B. NH4+' Na+、OHC. Cu2+、C、NO3D. Na+、C、NO321. 下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A .鹽水的沸點(diǎn)比水低B .同一物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液C.只有固體能作溶質(zhì)D .溶液的各部分性質(zhì)均相同22.已知20C時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g°在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A. 24.0% B.28.6%C. 31.6%D. 40.0%23.現(xiàn)用質(zhì)量分

10、數(shù)為 98%的濃硫酸（密度是1.84g Cm3）配制560g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸時(shí),F列有關(guān)敘述正確的是A 用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯B 配制稀硫酸時(shí)，一定不能用天平稱(chēng)量所需濃硫酸的質(zhì)量C .將480 mL水傾倒入盛有 80 mL98 %濃硫酸的500 mL量筒中D .將80g 98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入 480 mL水中，并不斷攪拌24.室溫下，將下列物質(zhì)各 5g分別放入50g水中，現(xiàn)象最相似的是A. CaO、CaCl2B. CUSo4、NaCl C. CaCo3、BaS4 D. NaoH、NH4NO325.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某一中性溶液由Mg2*、AI

11、3S NO3、SO42四種離子組成，其中 Mg2*、AI3SSO42離子的個(gè)數(shù)比可能的是（）A. 3:2:10 B. 3:5:1 C. 3:10:1826. 某同學(xué)將一定溫度下的氯化鉀溶液蒸發(fā)掉 說(shuō)法正確的是A .可以肯定原氯化鉀溶液是飽和溶液C.該溫度下氯化鉀的溶解度一定小于40gD. 3:1:5 ,10g水，析出4g不含結(jié)晶水的氯化鉀固體，則有關(guān)B .該溫度下氯化鉀的溶解度為40gD .該溫度下氯化鉀的溶解度一定不小于40g新高一 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科練習(xí)第卷，共7頁(yè)，第7頁(yè)考點(diǎn)六：基本實(shí)驗(yàn)（27-30）基本要求：熟悉中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，掌握中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，熟練掌握常見(jiàn)氣體的制備，包括

12、藥品及規(guī)格、反應(yīng)原理（主要是方程式）、裝置（發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置）的選用、注意事項(xiàng)等。27. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧B .把碘酒滴入米湯，米湯呈現(xiàn)藍(lán)色C .把銀片浸入硫酸銅溶液一段時(shí)間后取出，銀片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)D .棉紗線灼燒會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味28. 下面是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖判斷如下說(shuō)法不正確的是A. 指定儀器是試管，是集氣瓶， A中另一儀器是錐形瓶B. 實(shí)驗(yàn)室里常用氯化銨固體和消石灰加熱制取氨氣，發(fā)生裝置可以用C,收集裝置可以用 FC. 如果D裝置中盛放的是水，可以用它收集 Hel氣體D. 裝置B可以制取少量的二氧化

13、碳，收集二氧化碳可以選用E29. 現(xiàn)有4C一杯水，老師安排三位同學(xué)測(cè)水的多少。甲同學(xué)量得該杯水的體積是18mL;乙同學(xué)稱(chēng)得其質(zhì)量為18g,通過(guò)水的密度換算他覺(jué)得和甲同學(xué)的結(jié)論也是一致的；丙同學(xué)自學(xué)了高中化學(xué)部分內(nèi)容，不僅測(cè)出了水的質(zhì)量、體積，還計(jì)算出該杯水中含有6.02 × 023個(gè)水分子并得到老師的肯定，但老師說(shuō)6.02 × 023是個(gè)近似值。據(jù)此你覺(jué)得下列說(shuō)法中不正確的是A 我們可以用質(zhì)量來(lái)表示物體所含物質(zhì)的多少B 一定溫度下我們也可以用體積表示水的多少C 一定量的水中含有一定量的水分子。18g水中水分子多少一定是無(wú)數(shù)個(gè)科學(xué)家像我們數(shù)乒乓球一樣夜以繼日地?cái)?shù)出來(lái)的D 我相信科學(xué)家肯定已經(jīng)找到了一種方法，可以很容易地由物質(zhì)的質(zhì)量或體積計(jì)算出其中含有的分子、原子等微觀粒子數(shù)。在高