鹽城一中2013屆高三化學(xué)寒假作業(yè)（2）

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鹽城一中2013屆高三化學(xué)寒假作業(yè)（2）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Cu-64選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 人類社會(huì)需要科學(xué)發(fā)展。下列做法科學(xué)合理的是 A大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活 B將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率C回收制革工業(yè)的邊角皮料生產(chǎn)明膠，加工成醫(yī)用膠囊D白酒生產(chǎn)時(shí)可以添加適量的塑化劑，以便改變陳釀時(shí)間，改善酒的品質(zhì)2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： B乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H5OHCNa2

2、S的電子式：Na Na DCO2的電子式：3. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na、Cu2、Br、SO42B滴入酚酞顯紅色的溶液：Na、Al3、SO42、ClC由水電離出c(OH)1×1012 mol·L1的溶液：K、HCO、Na、ClD含c(Fe2)1 mol·L1的溶液：H、Na、Cl、NO34. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂DMgO的熔點(diǎn)

3、很高，可用于制作耐高溫材料5. 香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑：YZRT B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRTC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：XYZ DXR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菨獍彼甆aOH固體堿石灰Cl2NaOH溶液圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B用圖2所示裝

4、置蒸發(fā)KCl溶液制備無(wú)水KClC用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn) D用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH37. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 FeFe(SCN)3Fe2(SO4)3Fe2O3KSCNH2SO4O2點(diǎn)燃NaNaHCO3Na2OH2OO2點(diǎn)燃NaOHCO2A.點(diǎn)燃SiH2SiO3Na2SiO3SiO 2HClNaOHO2B.C.AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCO2電解NaOHD.8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中所含的分子數(shù)為0.5 NA B2.1 g O2和2.7 g O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為0.3 NAC

5、0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含的Na+離子數(shù)為0.2 NAD0.1 mol N5+ 微粒中含有的電子數(shù)為3.5 NA9. 能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是A用小蘇打治療胃酸過多：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-  = 3BaSO4 + 2Al(OH)3C大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe + 4H+ + NO3- = Fe2+ + NO + 2H2O

6、10. 下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的H>0, S>0B0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小C為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠D反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小不定項(xiàng)選擇題: 本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。11. 下列敘述中正確

7、的是A鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去B向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解C向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)D反應(yīng)2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H>012. 香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A理論上反應(yīng)12中原子利用率為100% B檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液C化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)D等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaO

8、H反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：413. 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀說(shuō)明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和Na2CO3溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說(shuō)明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2圖2ABCEGDFH2OH2OH2ONa1000DBH14第四周期IIA族元素A是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F

9、存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)、中H2O均是氧化劑B工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉C電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)AD反應(yīng)的離子方程式可表示為：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O15. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)B在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol&#

10、183;L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)非選擇題16（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng)包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反應(yīng)。（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 _，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入_氣體。（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是 。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。 （3）反應(yīng)中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量

11、之比接近 ，若氣體量不足，則會(huì)導(dǎo)致_。（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為_。17（14分）工業(yè)合成有機(jī)物F路線如下：（1）有機(jī)物D中含氧的官能團(tuán)名稱為 和 。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計(jì)步驟（b）和（d）的目的是 。（4）寫出步驟（d）的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 A屬于芳香化合物 B核磁共振氫譜有四個(gè)峰 C1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。18（12分）四氧化三鐵納米微?？捎糜谕苛稀⒂湍?、隱身材料

12、、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室可通過下列方法制備：將一定物質(zhì)的量比的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O用蒸餾水溶解之后，在不斷通入N2的條件下加入足量氨水，并控制反應(yīng)溫度在240250，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品。（1）上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是 。（2）產(chǎn)品中Fe3和Fe2的物質(zhì)的量之比測(cè)定方法如下：稱取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。取濾液體積的1/10用濃度為0.200 mol·

13、;L1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積29.80mL。計(jì)算產(chǎn)品中Fe3和Fe2的物質(zhì)的量之比。（寫出計(jì)算過程）（3）產(chǎn)品中Fe3和Fe2的物質(zhì)的量之比略大于2：1的可能原因是 。19(15分)三草酸合鐵（）酸鉀晶體(K3Fe(C2O4)3·3H2O)有很重要的用途?？捎萌缦铝鞒虂?lái)制備。根據(jù)題意完成下列各題：（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4·7H2O）過程中，其中 （填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是 。（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。（按前后順序填） a.過濾洗滌 b.蒸發(fā)濃縮 c.冷卻結(jié)晶 d.灼燒 e.干燥某興趣小組為測(cè)定三草酸

14、合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3·3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。 步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4 被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性。 步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+。

15、（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻。（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是 。（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量 。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）（7）某同學(xué)將8.74 g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3Fe(C2O4)3）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647 g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。20

16、（15分）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型能源，是一種高效、清潔能源。二甲醚精制吸收脫除CO2二甲醚CO、H2甲醇、水催化反應(yīng)室合成氣n(H2)n(CO)11. 工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：催化反應(yīng)室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H90.7kJ/mol 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5kJ/mol CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41.2kJ/mol （1）二甲醚也可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）催化反

17、應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的H ，830時(shí)反應(yīng)的K1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)的K 1.0（填“”、“”或“”）。（3）在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol CH3OCH3 、1mol H2O2mol CH3OH1mol CH3OHCH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化吸收a kJ放出b kJ放出c kJ平衡時(shí)體積（L）V1V2V3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 1 2 3下列說(shuō)法正確的是 。（填字母序號(hào)）A. a + 2c23.5 B

18、. 1 + 21 C. V1 > V3 D. c12c3純Cu 粗CuCuSO4溶液燃料電池（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。. 用二甲醚空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），在接通電路一段時(shí)間純Cu質(zhì)量增加3.2 g。（5）請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式： 。（6）燃料電池正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是 （空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）。21（12分）尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合鐵()。（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 ,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。（2

19、）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 。（3）Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”與Fe()之間的作用力是 。與NO3互為等電子體的一種化合物是 （寫化學(xué)式）。（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個(gè)。銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 。高三化學(xué)試卷答題卡題號(hào)12345678910答案題號(hào)1112131415答案16（12分）（1） （2） 、 （3） 、 （4） 17(14分) (1) 、 (2) (3) (4) （5） （6）18（12分）（1） （2）（3） 19（15分）（1） 、 （2） 、 （3） （4） （5） （6） （7） 20（15分）（1） （2） 、 （3） （4） （5） （6） 21（12分）（1） ， （2） （3） ， （4） ， 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)12345678910答案BCAC