專題七　化學反應速率和化學平衡

1、.考綱原文5年考題考情分析2019年2019年2019年2019年2019年1.理解化學反響速率的概念、反響速率的定量表示方法。T30反響速率的計算T26反響速率的計算T18反響速率的計算T18反響速率的計算從近五年廣東學業(yè)程度考試考題分布可知，考點分布重點突出。單項選擇題、單項選擇題、多項選擇題均有涉及，重點考察的知識點有：化學反響速率的影響因素和化學平衡的特征。2.理解外界條件濃度、溫度、壓強、催化劑等對反響速率的影響。T38速率的影響因素T43速率的影響因素T44、T611速率的影響因素T44速率的影響因素T43速率的影響因素3.理解化學反響的限度，理解化學反響的可逆性。T38反響限度4

2、.理解化學平衡的特征。T42化學平衡的特征T59化學平衡的特征T111化學平衡的特征T39化學平衡的特征T39化學平衡的特征注：1表示1月學業(yè)程度考題?？键c1化學反響速率12019·廣東學業(yè)程度測試T18在1 L密閉容器中參加1 mol N2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反響：N23H22NH3，1 min后測得生成0.06 mol NH3，該時間段內平均反響速率為AvNH30.06 mol·L1·min1BvH20.04 mol·L1·min1CvNH30.12 mol·L1·min1DvN20.24 mol·

3、;L1·min122019·廣東學業(yè)程度測試T26高溫高壓下，1 L密閉容器中，發(fā)生如下反響：2H2COCH3OH。反響開場時H2的物質的量為5 mol，5 min時變?yōu)?.5 mol，那么5 min內該反響的平均反響速率vH2單位：mol·L1·min1為A9.0B0.9C0.45 D4.532019·廣東學業(yè)程度測試T30某溫度下，化學反響 A=BC中反響物A的濃度在5 s內從2.0 mol·L1減少到1.0 mol·L1。在這段時間內，用A的濃度變化表示的平均反響速率為A0.40 mol·L1B0.20 mo

4、l·L1C0.40 mol·L1·s1D0.20 mol·L1·s11概念表示化學反響進展快慢的物理量，常根據反響物消耗或生成物產生的快慢來粗略比較反響速率的大小。2表示方法常用單位時間內反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。公式v。說明：v平均速率，c濃度變化，t時間變化。3速率比規(guī)律同一反響的反響速率用不同物質的濃度變化表示時，數值之比等于化學方程式中各物質化學計量數之比，如mAnB=pCqD，vAvBvCvDmnpq。4本卷須知1單位：mol/L·min或mol/L·s。2一般不能用固體物質表示。3化學反響速率中的

5、速率是某一段時間內的平均速率。4化學反響速率均為正值。5同一化學反響，用不同物質表示該反響的化學反響速率時，其數值可能不同，但表示的意義一樣。6比較同一化學反響的快慢，應取同一參照物，即要將用不同物質表示的化學反響速率轉化成用同一物質表示的化學反響速率。2019·廣東學業(yè)程度測試某溫度下，N2O5在CCl4中發(fā)生反響：2N2O5=4NO2O2，N2O5的濃度隨反響時間t的變化如下表。在010 s內，平均反響速率為t/s051015N2O5/mol·L10.820.400.320.28A.vN2O50.032 mol·L1BvN2O50.050 mol·L

6、1CvN2O50.050 mol·L1·s1DvN2O50.032 mol·L1·s1答案C特別提醒弄清楚化學反響速率的概念，快速求算?？键c2外界條件濃度、溫度、壓強、催化劑等對反響速率的影響12019·廣東學業(yè)程度測試T43金屬Zn與酸反響產生H2的反響速率最大的是選項溫度金屬酸A25 Zn粒0.1 mol·L1鹽酸B50 Zn粉0.1 mol·L1硫酸C50 Zn粒0.1 mol·L1鹽酸D25 Zn粉0.1 mol·L1硫酸2.2019·廣東學業(yè)程度測試T44化學反響速率受很多因素影響。以

7、下措施主要是從降低反響速率的角度考慮的是A將食物置于冰箱中冷藏保存 B將FeCl3參加H2O2溶液中制備O2C將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服 D將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反響32019·廣東學業(yè)程度測試T43化學反響速率受外界條件如反響溫度、反響物濃度、壓強、催化劑等的影響。燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風，火會更旺，其原因是A壓強降低，反響減慢B溫度降低，反響加快C使CO2濃度增加，反響加快D使O2濃度增加，反響加快42019·廣東學業(yè)程度測試T38節(jié)日里，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是化學物質互相反響過程中，能量以光的形式釋放出來。將熒光棒放在熱水中，熒光棒會更亮，原

8、因之一是A反響物濃度減小，反響速率減小B反響物濃度增加，反響速率增加C溫度升高，反響速率增加D熱水對反響起催化作用，從而加快了反響速率1內因主要因素參加反響物質的性質。2外因次要因素1濃度：其他條件不變時，增大反響物的濃度，可加快化學反響速率。2壓強：只影響有氣體參加或生成的化學反響的速率。增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反響速率增大。3溫度：對任何反響的速率都有影響，對于在溶液中發(fā)生的反響，一般溫度每升高10 K，反響速率增大24倍，有些反響只有在一定溫度范圍內升溫才能加快反響速率。4催化劑：具有選擇性，即它對某一反響或某種反響起催化作用，一般使化學反響速率增大。催化劑參與反響過程，但是反

9、響前后催化劑的質量與組成不變。5其他因素：光、固體反響物的外表積顆粒大小、溶劑、超聲波等。溫馨提示1對于可逆反響，升高溫度，正反響和逆反響速率同時增大；降低溫度，正反響和逆反響速率同時減?。?壓強影響反響速率的本質還是濃度對反響速率的影響。決定化學反響速率的主要因素是A參加反響物質的性質B參加催化劑C溫度和壓強D各反響物和生成物的濃度解析決定化學反響速率的主要或內在因素是反響物本身的性質，而影響或次要因素是濃度、溫度、壓強、催化劑等。答案A特別提醒要實在掌握影響化學反響速率的內因和外因。2019·廣東學業(yè)程度測試以下措施中，不能增大化學反響速率的是AZn與稀硫酸反響制取H2時，參加蒸

10、餾水BAl在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片CCaCO3與稀鹽酸反響生成CO2時，適當升高溫度D用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2解析Zn與稀硫酸反響制取H2時，參加蒸餾水使反響物稀硫酸的濃度減小，不能增大化學反響速率。答案A考點3化學平衡的特征12019·廣東學業(yè)程度測試T39在一定溫度下，某反響ABC體系中，nA隨反響時間t的變化如下表：t/min012345nA/mol0.0400.0200.0140.0100.0100.010該反響處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)域為A12 minB13 minC23 minD35 min22019·廣東1月學業(yè)程

11、度測試T11一定條件下的某可逆反響，其正反響速率v正和逆反應速率v逆隨反響時間t的變化如下圖。以下判斷不正確的選項是At1時刻，v正>v逆Bt2時刻，v正v逆Ct2時刻，反響到達最大限度Dt3時刻，反響停頓32019·廣東學業(yè)程度測試T59多項選擇在一定條件下，N2和O2于密閉容器中發(fā)生如下反響：2N2gO2g2N2Og。以下說法能說明該反響到達化學平衡狀態(tài)的有A反響不再進展B反響體系中的cN2不再發(fā)生變化CcN2OcN2DN2O的分解速率與生成速率相等42019·廣東學業(yè)程度測試T42在一定條件下，可逆反響2N2O5g4NO2gO2g中，NO2的物質的量濃度cNO2

12、隨時間變化的實驗數據如下表所示時間/min0510152025cNO2/mol·L100.0200.0320.0380.0400.040根據表中數據，該反響到達平衡時cNO2為A0.020 mol·L1B0.032 mol·L1C0.038 mol·L1D0.040 mol·L1一、可逆反響在一樣條件下，既能向正反響方向進展，同時又能向逆反響方向進展的反響，叫做可逆反響。溫馨提示1在可逆反響中，把由反響物到生成物的反響叫作正反響；把由生成物到反響物的反響叫作逆反響?？赡娣错懙姆错懛栍谩氨硎尽?在同一條件下，不能同時向兩個方向進展的反響叫作不可

13、逆反響。不可逆反響的反響符號用“=表示。3必須強調“在同一條件下，而在不同條件下能向兩個方向進展的反響，不能叫作可逆反響。4對于有氣體參加的可逆反響，必須在密閉容器中進展。例如：敞開容器中CaCO3s=CaOsCO2反響為不可逆反響；密閉容器中CaCO3sCaOsCO2反響是可逆反響。二、化學平衡1概念當一個可逆反響進展到正反響速率與逆反響速率相等時，反響物和生成物的濃度就不再改變，這時外表上到達一種靜止的狀態(tài)，即化學平衡狀態(tài)，同時這也就是這個反響所能到達的限度。2對象密閉容器中的可逆反響指在同一條件下，正向反響和逆向反響同時進展的反響。3影響化學平衡的因素T、p、c1溫度：升高或降低溫度，平

14、衡向吸熱或放熱反響方向挪動。2壓強：對于反響前后氣體分子數目發(fā)生變化的反響，增大或減小壓強，平衡向氣體分子數目減小或增大的方向挪動。3濃度：增大反響物或減小生成物濃度，平衡向正反響方向挪動。4化學平衡的標志1v正v逆0動態(tài)平衡本質標志；2各組分的質量分數不變，濃度不變特征標志。5化學反響條件的控制1目的：朝有利的方向控制。2方法：改變化學反響條件。3實例：進步燃燒效率。燃燒的條件：到達著火點；與O2或空氣接觸。燃料充分燃燒的條件：足夠多的O2或空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。進步煤炭燃燒效率的方法：煤的干餾、氣化和液化。溫馨提示1對于可逆反響，反響物不可能全部轉化為生成物。2當可逆反響到達

15、平衡狀態(tài)時：正反響速率逆反響速率0；各物質的量保持恒定；到達了該條件下該反響所能進展的最大限度；此時，所有的反響物和生成物同時存在。 2019·廣東學業(yè)程度測試一定條件下，乙烷發(fā)生分解反響： C2H6C2H4H2。一段時間后，各物質的濃度保持不變，這說明A反響完全停頓B反響到達平衡狀態(tài)C反響物消耗完全D正反響速率大于逆反響速率解析可逆反響進展一段時間后，各物質的濃度保持不變，說明反響到達平衡狀態(tài)。答案B 多項選擇一定條件下的某可逆反響，其正反響速率v正和逆反響速率v逆隨時間的變化如下圖，以下判斷正確的選項是At1時刻，v正<v逆Bt2時刻，v正>v逆Ct3時刻，v正v逆D

16、t4時刻，v正v逆解析此題主要考察化學平衡建立的有關圖像。在化學平衡建立以前，v正>v逆；到達化學平衡時，v正v逆>0。此題t1t3時刻，未到達化學平衡，v正>v逆，故A、C項錯誤，B項正確；t4時刻及t4時刻以后，到達化學平衡，v正v逆，故D項正確。答案BD一、單項選擇題1對于工業(yè)合成氨反響：N23H22NH3，以下說法錯誤的選項是A使用適宜的催化劑可以加大反響速率B升高溫度可以增大反響速率C增大N2濃度可以使H2轉化率到達100%D增大N2濃度可以增大反響速率2對于溶液中的反響，以下方法中不能顯著改變化學反響速率的是A升高溫度B使用適宜的催化劑C增大壓強D增加其中一種反響

17、物的濃度3設v正和v逆分別表示可逆反響的正反響速率和逆反響速率。在一定溫度下可逆反響N23H22NH3到達平衡時A各物質的量保持不變B各物質的量繼續(xù)改變Cv逆v正，正、逆反響停頓DN2 、H2、NH3的速率相等4以下現(xiàn)象和消費中要加快反響速率的是A金屬生銹B食物變質C煉鐵D塑料老化5反響A2g2BsA2B2gH<0，以下說法正確的選項是A升高溫度，化學平衡向正反響方向挪動B增大壓強，正反響與逆反響速率均增大C增大壓強，化學平衡向正反響方向挪動D增大B的物質的量，化學平衡向正反響方向挪動6化學平衡的本質是A逆反響停頓進展B反響物與生成物的濃度相等C正反響與逆反響停頓進展D正反響和逆反響的速

18、率相等7以下措施中不能進步固體燃料利用率的是A粉碎固體燃料，增大反響物接觸面積B高溫下，煤與水蒸氣反響產生水煤氣，進步燃燒效率C使煤干凈液化，減少污染物的排放D鼓入大量空氣遠遠過量，使燃料完全燃燒8增大壓強，對已到達平衡的反響：3XgYg2Zg2Qs產生的影響是A正反響速率增大，逆反響速率減小，平衡向正反響方向挪動B正反響速率減小，逆反響速率增大，平衡向逆反響方向挪動C正、逆反響速率都增大，平衡向正反響方向挪動D正、逆反響速率都沒有變化，平衡不發(fā)生挪動9以下說法不正確的選項是A物質發(fā)生化學反響都伴隨著能量變化B化學反響的速率和限度均可通過改變化學反響條件而改變C可逆反響只是代表少數反響D化學反

19、響到達平衡狀態(tài)時，正反響速率與逆反響速率相等10汽車尾氣無害化處理反響為2NOg2COgN2g2CO2g，以下說法不正確的選項是A升高溫度可使該反響的逆反響速率降低B使用高效催化劑可有效進步正反響速率C反響到達平衡后，NO的反響速率保持恒定D單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反響到達平衡11對化學反響限度的表達，錯誤的選項是A任何可逆反響都有一定的限度B化學反響到達限度時正、逆反響速率相等C化學反響的限度與時間的長短無關D化學反響的限度是不可改變的12可逆反響：2Ag3Bg2CgDg在四種不同條件下的反響速率分別為vA0.5 mol/L·min；vB0.6 mol/L

20、83;min；vC0.35 mol/L·min；vD0.4 mol/L·min。那么該反響在不同條件下反響速率最快的是ABCD13實驗室欲加快Zn與稀硫酸反響制取H2的速率，以下選用的措施不正確的選項是A用純鋅與稀硫酸反響B(tài)用粗鋅與稀硫酸反響C把鋅粒換成鋅粉與稀硫酸反響D將浸泡過CuSO4溶液的Zn粒跟稀硫酸反響14在一定溫度下，可逆反響Ag3Bg2Cg到達了平衡狀態(tài)的標志是A單位時間內消耗n mol A，同時生成2n mol CB單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol BCA、B、C物質的濃度不再變化DA、B、C的分子數之比為13215冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空

21、中受紫外線輻射產生Cl原子，并進展以下反響：ClO3ClOO2，ClOOClO2。以下說法不正確的選項是A反響后將O3轉變?yōu)镺2BCl原子是總反響的催化劑C氟氯甲烷是總反響的催化劑DCl原子反復起分解O3的作用二、單項選擇題16在密閉容器中參加一定量的NH3，在一定條件下發(fā)生可逆反響：N2g3H2g2NH3g，以下說法正確的選項是A到達化學平衡時，N2、H2、NH3三種氣體在密閉容器中共存B到達化學平衡時，生成H2的速率等于生成NH3的速率C升高溫度，正反響的速率增大，逆反響的速率減小D加催化劑可使更多的NH3分解17一定溫度下，在一定體積的密閉容器內，可逆反響2NOgBr2g2NOBrg中，

22、Br2的物質的量nBr2隨時間變化的實驗數據如下表：時間/min51015202530nBr2/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根據表中數據，該反響到達平衡狀態(tài)所需的時間是A5 minB10 minC15 minD20 min18以下措施對增大反響速率明顯有效的是ANa與水反響時增大水的用量BFe與稀硫酸反響制取H2時，改用濃硫酸CK2SO4與BaCl2兩溶液反響時，增大壓強DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉19在N23H22NH3的反響中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.60 mol·L1，在此時間內用NH3表示的反響速率為

23、0.30 mol·L1·s1。那么此段時間是A0.44 sB1 sC1.33 sD2 s20CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2COg4H2gCH3CH2OHgH2Og，以下表達中能說明上述反響在一定條件下一定到達最大限度的是ACO全部轉化為乙醇B正反響和逆反響的化學反響速率均為零CCO和H2以12的物質的量之比反響生成乙醇D反響體系中乙醇的物質的量濃度不再變化21在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反響開場3 s后vH20.3 mol/L·s，那么3 s末對該反響的說法正確的選項是AN2消耗的濃度為0.4 mol/LBNH3生成的濃度為0.6 mol/

24、LCH2消耗的濃度為0.6 mol/LDH2消耗的濃度為1.2 mol/L22以下說法中錯誤的選項是A加熱一般能加快化學反響速率B粉碎固體物質能加快化學反響速率C不同物質的化學反響速率可能不同D反響速率之比等于化學方程式中各物質的質量之比23以下有關化學反響速率及限度的描繪錯誤的選項是A催化劑能改變化學反響的速率B一定條件下的可逆反響，反響物的轉化率不可能到達100%C有氣體參加的反響，通過壓縮體積增大壓強，可以使反響速率增大D當化學反響到達其最大限度時，反響就停頓了242019·廣東學業(yè)程度測試在密閉容器中參加2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發(fā)生如下反響：2

25、SO2O2 2SO3。反響到達平衡后，各物質的物質的量可能為nSO2/molnO2/molnSO3/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.025設v正和v逆分別表示可逆反響的正反響速率和逆反響速率。在一定溫度下，可逆反響N23H22NH3到達平衡時Av逆v正Bv逆v正Cv逆v正，正、逆反響停頓Dv逆v正，正、逆反響仍進展三、多項選擇題262019·廣東1月學業(yè)程度測試在一定條件下，假設要使反響COgNO2gCO2gNOg的反響速率增大，可采取的措施有A降低溫度B增大容器體積C升高溫度D選用高效催化劑27一定溫度下，可逆反響A2g3B2g2AB3g到

26、達平衡的標志是A容器內每減少1 mol A2，同時生成2 mol AB3B容器內每減少1 mol A2，同時生成3 mol B2C容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度不再改變D容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度之比為11128哈伯因創(chuàng)造了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反響發(fā)生。以下說法不正確的選項是A到達化學平衡時，N2完全轉化為NH3B到達化學平衡時，正反響和逆反響速率都為零C到達化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D到達化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

27、29以下關于化學反響速率說法不正確的選項是A某化學反響速率快，那么該反響就不會有平衡存在B根據化學反響速率的大小可以知道化學反響進展的快慢C假設某化學反響的反響速率為0.5 mol/L·s，就是指在該時間內反響物和生成物的濃度變化都為0.5 mol/L·sD對任何化學反響來說，反響速率越大，化學現(xiàn)象越明顯30以下關于化學反響速率、反響限度的說法中正確的選項是A其他條件不變時，升高溫度，化學反響速率加快B其他條件不變時，增大濃度，化學反響速率加快C化學反響到達反響限度時，反響物的濃度與生成物的濃度相等D化學反響的限度是不可以改變的專題七化學反響速率和化學平衡 考題導練

28、3;核心歸納 考點11A2.B3【解析】選D。vA0.20 mol·L1·s1?？键c21B2.A3【解析】選D。反響物濃度越大，反響速率越快。4【解析】選C。溫度越高，反響速率越快?？键c31D2.D3【解析】選BD。化學平衡的標志：1v正v逆0動態(tài)平衡本質標志；2各組分的質量分數不變，濃度不變特征標志。4【解析】選D。cNO2不再發(fā)生變化，反響到達平衡狀態(tài)。 學業(yè)達標·實戰(zhàn)演練 一、 單項選擇題1【解析】選C。此反響為可逆反響，反響物的轉化率不可能到達100%。2【解析】選C。對于溶液中的反響，改變壓強，物質濃度變化不大，壓強對于此類反響影響很小。3【解析】選A。

29、化學平衡的標志之一：各組分物質的量保持不變。C.正、逆反響一直都在進展，D.N2 、H2、NH3的速率和化學方程式的系數成比例，不是相等。4【解析】選C。高溫煉鐵需要加快反響速率。其他三項需要減緩反響速率。5B6【解析】選D。v正v逆0動態(tài)平衡本質標志。7【解析】選D。鼓入大量空氣遠遠過量會帶走熱量，燃料不能完全燃燒。8【解析】選C。壓強增大，正、逆反響速率都增大，平衡向氣體體積減小即正反響的方向挪動。9【解析】選C。比較多的化學反響都是可逆反響。10【解析】選A。升溫，無論是正反響，還是逆反響，反響速率均升高，A項錯；催化劑可以加快化學反響速率，B項正確；到達平衡后，各組分的反響速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2在化學方程式兩邊且計量數相等，故當兩者同時消耗的量相等時，反響即到達平衡，D項正確。11【解析】選D?；瘜W反響的限度是動態(tài)的平衡，可以通過改變外界條件使之改變。12【解析】選D。把的反響速率統(tǒng)一都換算為vD，比較大小即可知反響速率最快。13【