專題3　檢測試題

1、.專題3檢測試題時間:45分鐘總分值:100分一、選擇題共16小題,每題3分,共48分1.以下說法不正確的選項是BA.木材、紡織品浸過水玻璃后,具有防腐性能且不易燃燒B.金屬鎂的熔點高達(dá)2 800 ,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C.氧化鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆D.由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌,并能抑制藻類生長,因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑解析:氧化鎂的熔點高達(dá)2 800 ,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。2.以下關(guān)于鐵礦石的說法正確的選項是CA.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分一樣C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后,參加KSCN溶液,溶液變血紅色D.FeO俗稱鐵紅解析:A項,赤

2、鐵礦的主要成分是Fe2O3;B項,鐵銹的主要成分為Fe2O3,而鐵礦石的主要成分不固定,可能是Fe2O3,也可能是Fe3O4等;C項,磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,與鹽酸反響有Fe3+產(chǎn)生;D項,Fe2O3俗稱鐵紅。3.以下說法正確的選項是CA.高爐煉鐵用于復(fù)原氧化鐵的復(fù)原劑是焦炭B.煉鐵時,參加石灰石的作用是促進(jìn)氧化鐵的復(fù)原C.我國最早應(yīng)用的金屬是銅D.用于電氣工業(yè)的銅是由黃銅礦冶煉得到的解析:高爐煉鐵用到的復(fù)原劑是CO,參加的石灰石的作用是除去礦石中的SiO2;電氣工業(yè)用的銅是精銅,而由黃銅礦冶煉得到的銅是粗銅。4.以下物質(zhì)不能利用金屬與非金屬直接制得的是BA.CuCl2B.FeCl2C.

3、Cu2S D.Na2S解析:變價金屬Fe、Cu與非金屬化合時,非金屬的氧化性強(qiáng),那么金屬顯最高價態(tài),如Cl2;非金屬的氧化性弱,那么金屬顯低價,如S。5.反響2H2+SiCl4Si純+4HCl可用于工業(yè)上制取純硅。該反響屬于AA.置換反響B(tài).復(fù)分解反響C.化合反響D.分解反響解析:該反響符合:單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物,故屬于置換反響。6.煉鐵時,參加石灰石的作用是DA.石灰石能降低氧化鐵的熔點B.石灰石能改變生鐵的性能C.石灰石能促進(jìn)氧化鐵的復(fù)原D.石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅7.硅在無機(jī)非金屬材料中一直扮演著重要角色,被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。以下物品用到硅單質(zhì)的是CA.玻璃制品 B.

4、石英鐘表C.計算機(jī)芯片D.光導(dǎo)纖維解析:玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品;石英和光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅。8.下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反響。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中以下判斷正確的選項是AA.實驗中鐵只作復(fù)原劑B.實驗中Fe2+既顯氧化性又顯復(fù)原性C.實驗中發(fā)生的是置換反響D.上述實驗證明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+解析:Cu2+FeFe2+Cu,其中Fe作復(fù)原劑,氧化性Cu2+>Fe2+,A正確、D錯誤;2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,Fe2+作復(fù)原劑只表現(xiàn)復(fù)原性,B錯誤;2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,發(fā)生的不是置換反響,C錯誤

5、。9.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的方法是DA.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.參加銅粉 D.參加鐵粉解析:除雜質(zhì)的原那么是除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)。假設(shè)滴入KSCN溶液,不但不能除去Fe3+反而引入了新雜質(zhì)K+、SCN-,A不可行;通入氯氣,發(fā)生反響:2FeCl2+Cl22FeCl3,B不可行;參加銅粉,發(fā)生反響:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,溶液中引入了新雜質(zhì)Cu2+,C不可行;參加鐵粉,發(fā)生反響:Fe+2Fe3+3Fe2+,D可行。10.15 g鐵粉和氧化鐵的混合物,放入150 mL稀H2SO4中,發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,并放出1.68 L H2標(biāo)準(zhǔn)狀況,參加KSCN溶液

6、后,無顏色變化。為了使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為 FeOH2沉淀,共耗用200 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液,那么原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為CA.4 mol·L-1 B.3 mol·L-1C.2 mol·L-1 D.1 mol·L-1解析:Fe2+完全轉(zhuǎn)化為FeOH2沉淀后,消耗的NaOH溶液恰好轉(zhuǎn)化為Na2SO4溶液,因此原硫酸溶液中nH2SO4=nNa2SO4=12nNaOH=12×3 mol·L-1×200 mL×10-3 L·mL-1=0.3 mol,cH2SO4=0.3mol150

7、mL×10-3L·mL-1=2 mol·L-1。11.現(xiàn)有2 mol·L-1的鹽酸和硫酸溶液各100 mL,分別參加等質(zhì)量的鐵粉,反響完畢后,所生成的氫氣的質(zhì)量比為23,那么往酸中參加的鐵粉的質(zhì)量為CA.2.8 gB.5.6 gC.8.4 gD.16.8 g解析:根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量比為23,那么消耗鐵粉的質(zhì)量比也為23,因此,在投入等質(zhì)量鐵粉的鹽酸中鐵粉一定有剩余,說明0.2 mol HCl完全反響,Fe+2HClFeCl2+H22 mol 2 g0.2 mol0.2 g放出H2 0.2 g,那么硫酸溶液中放出H2:32×0.2 g=0.3 g

8、。Fe+H2SO4FeSO4+H256 g 1 mol2 g8.4 g 0.15 mol 0.3 g消耗H2SO4 0.15 mol<0.2 mol,故H2SO4剩余,參加硫酸溶液中鐵粉完全反響,消耗鐵粉8.4 g。12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中參加鐵粉,充分反響后仍有固體存在,那么以下判斷不正確的選項是CA.參加KSCN溶液一定不變血紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固體中一定含Cu解析:離子的氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,故Fe先與Fe3+反響,再與Cu2+反響,剩余固體可能為銅或鐵和銅的混合物,到底是哪一種取決于鐵的量,所以

9、溶液中一定不存在Fe3+,一定存在Fe2+,但不能確定是否含有Cu2+。13.某鐵的氧化物,用7.0 mol·L-1的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2時,剛好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,那么該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為AA.14B.21C.41D.34解析:nCl2=0.56 L22.4 L·mol-1=0.025 mol,在反響中得到0.025 mol×2=0.05 mol電子。那么根據(jù)電子的得失守恒可知,nFe2+=0.05 mol。nHCl=0.1 L×7.0 mol

10、·L-1=0.7 mol,根據(jù)氯原子守恒,那么最終溶液中:nFeCl3=0.7mol+0.025mol×23=0.25 mol。根據(jù)鐵原子守恒可知該氧化物中nFe3+=0.25 mol-0.05 mol=0.2 mol,所以該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為0.050.2=14。14.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得的溶液中參加鐵粉。對參加鐵粉充分反響后的溶液分析合理的是BA.假設(shè)無固體剩余,那么溶液中一定有Fe3+B.假設(shè)有固體存在,那么溶液中一定有Fe2+C.假設(shè)溶液中有Cu2+,那么一定沒有固體析出D.假設(shè)溶液中有Fe2+,那么一定有Cu析出解析:

11、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,發(fā)生化學(xué)反響:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故該腐蝕液中含有Cu2+、Fe2+和Fe3+。Cu2+和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱順序為Fe3+>Cu2+。向該腐蝕液中參加鐵粉的化學(xué)反響情況如下:一定并且先發(fā)生反響:2Fe3+Fe3Fe2+,鐵粉可能缺乏、可能適量、可能過量;可能并且后發(fā)生反響:Cu2+FeCu+Fe2+,鐵粉可能缺乏、可能適量、可能過量;因此B項合理。15.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)展如下實驗操作時最正確順序為C參加足量氯水參加足量酸性KMnO4溶液參加少量NH4SCN溶液A.B.C.D.解析:參加少量NH4SCN溶

12、液,假設(shè)溶液不變成血紅色,那么說明溶液中不含F(xiàn)e3+。溶液中假設(shè)含有Fe2+,再參加氯水,溶液會變成血紅色。假設(shè)用足量酸性KMnO4溶液,那么酸性KMnO4溶液本身顯紫色,難以觀察到現(xiàn)象。16.材料與化學(xué)親密相關(guān),表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項是A選項材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅解析:剛玉的成分是Al2O3,金剛石的成分是C,A錯誤。大理石、石灰石的成分是CaCO3;普通玻璃是由純堿、石灰石和石英為原料,經(jīng)混合、粉碎,在玻璃窯中熔融而得到的硅酸鹽,普通水泥是以黏土和石灰石為主要原料,經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒,再參加

13、適量石膏而得到的硅酸鹽;石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅,具有不同的晶型和色彩,B、C、D正確。二、非選擇題共52分17.9分硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請答復(fù)以下問題:制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷SiHCl3復(fù)原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,消費過程示意圖如下:石英砂粗硅SiHCl3粗SiHCl3純高純硅1寫出由純SiHCl3制備高純硅反響的化學(xué)方程式:  2整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反響生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)方程式: ; H2復(fù)原SiHCl3過程中假設(shè)混入O2,可能引起的后果是  解析:1H2

14、復(fù)原SiHCl3可制備Si,化學(xué)方程式為 SiHCl3+H2Si+3HCl。2SiHCl3與H2O反響生成H2SiO3、HCl和H2;用H2復(fù)原SiHCl3過程中假設(shè)混入O2,那么高溫下H2與O2混合會發(fā)生爆炸。答案:1SiHCl3+H2Si+3HCl2SiHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H2高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸18.10分A、B、C為三種常見單質(zhì),其中A、C為氣體,B為常見金屬。A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色。F的水溶液為淺綠色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,請答復(fù):1A和C燃燒的現(xiàn)象是 。 2F的化學(xué)式是,檢驗F水溶液中金屬陽離子的方法是 3反響的離子

15、方程式為  解析:由題干知A為Cl2,F中含F(xiàn)e2+。結(jié)合圖知C為H2,E為HCl,F為FeCl2,D為FeCl3,B為Fe。答案:1安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生白霧2FeCl2先參加KSCN硫氰化鉀溶液,不變色,再滴加少量氯水,變?yōu)檠t色,那么原溶液中含有Fe2+用酸性 KMnO4溶液錯誤,其他合理答案也可32Fe2+Cl22Fe3+2Cl-19.15分硫酸亞鐵晶體FeSO4·7H2O在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:請答復(fù)以下問題:1證明步驟濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加,該過程的現(xiàn)象為

16、0; 2步驟參加過量H2O2的目的是  3步驟中反響的離子方程式是  4假設(shè)實驗中鐵無損耗,那么每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為g。 解析:1證明步驟濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水或雙氧水等氧化劑,假設(shè)濾液先不變色,滴加氯水后由淺綠色變?yōu)檠t色,那么說明濾液中含有Fe2+。2由于H2O2具有氧化性,參加過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+。3步驟的目的是將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為FeOH3,所以步驟需參加過量的NaOH溶液或氨水,反響的離子方程式是Fe3+3OH-FeOH3或Fe3+3NH3·H2OFeOH3+3NH4+

17、。4由于實驗中鐵無損耗,根據(jù)鐵元素守恒得,每片補(bǔ)血劑中mFe=a160×2×5610 g=0.07a g。答案:1氯水或雙氧水等合理氧化劑濾液先不變色,滴加氯水后由淺綠色變?yōu)檠t色2將Fe2+全部氧化為Fe3+3Fe3+3OH-FeOH3或Fe3+3NH3·H2OFeOH3+3NH4+40.07a20.12分鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識,答復(fù)以下問題:1電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反響的離子方程式:  2某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)展了如下實驗:取少量待測

18、溶液,滴入KSCN溶液呈血紅色,那么待測液中含有的金屬陽離子是 。 溶液組成的測定:取50.0 mL待測溶液,參加足量的 AgNO3溶液,得21.525 g白色沉淀。那么溶液中cCl-=mol·L-1。 3工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計如下方案:濾渣C中所含物質(zhì)的化學(xué)式為 。 加過量D發(fā)生反響的離子方程式為  通入F發(fā)生反響的化學(xué)方程式為  解析:1FeCl3有氧化性,能把銅氧化為Cu2+。反響的離子方程式為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。2取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈血紅色,那么待測液中含

19、有的金屬陽離子有Fe3+;由于發(fā)生了反響2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,所以溶液中還含有Fe2+、Cu2+。AgCl=nCl-=21.525 g143.5 g·mol-1=0.15 mol,那么溶液中cCl-=0.15mol0.05 L=3 mol·L-1。3向反響后的溶液中參加過量的金屬Fe,發(fā)生反響Fe+CuCl2FeCl2+Cu,然后過濾得到濾液B中含有FeCl2;濾渣C中含有Fe、Cu。向濾渣中參加過量的鹽酸,發(fā)生反響Fe+2HClFeCl2+H2,離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2。濾液E中含有FeCl2,將其與濾液B混合,然后向該溶液中通入Cl2,發(fā)生反響2

20、FeCl2+Cl22FeCl3,最后得到FeCl3溶液。答案:12Fe3+Cu2Fe2+Cu2+2Fe3+、Fe2+、Cu2+33Fe、CuFe+2H+Fe2+H22FeCl2+Cl22FeCl321.6分在2 L硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中,參加30 g鐵粉,最后得到2 L 0.25 mol·L-1的硫酸亞鐵溶液及26 g固體沉淀物。分別求原混合溶液中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。解析:設(shè)硫酸鐵、硫酸銅的物質(zhì)的量分別為x和y。Fe+CuSO4FeSO4+Cu,Fe+Fe2SO433FeSO4根據(jù)反響前后鐵元素和銅元素的質(zhì)量守恒得56 g·mol-1×2x+64 g

21、·mol-1×y+30 g=2 L×0.25 mol·L-1×56 g·mol-1+26 g 再由反響前后硫酸根離子的物質(zhì)的量守恒得3x+y=2 L×0.25 mol·L-1 聯(lián)立解得x=0.1 mol,y=0.2 mol。答案:硫酸鐵、硫酸銅的物質(zhì)的量濃度分別為 0.05 mol·L-1 和0.1 mol·L-1。加試部分鋁及其化合物1.鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、干凈、易于加工而成為新型建筑材料,主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。以下與這些用處無關(guān)的性質(zhì)是BA.不易生銹B.導(dǎo)電性好C.密度小

22、 D.強(qiáng)度高2.兩份鋁屑,第一份與足量鹽酸反響,第二份與足量NaOH溶液反響,產(chǎn)生氫氣的體積比為12,那么第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為BA.11B.12C.13D.21解析:鋁與足量的酸或堿反響,一樣質(zhì)量的鋁產(chǎn)生等量的氫氣,故氫氣的體積比即為鋁的質(zhì)量比。3.以下表達(dá)正確的選項是CA.鋁元素是地殼中含量最多的元素B.工業(yè)煉鋁采用電解熔融的鋁土礦的方法C.冰晶石能使氧化鋁熔融溫度降低D.工業(yè)上可用復(fù)原劑把氧化鋁復(fù)原成金屬鋁解析:鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素;鋁土礦中含有很多雜質(zhì),不能直接用來煉鋁;由于鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,工業(yè)上是用電解Al2O3的方法冶煉鋁。4.假設(shè)要除去MgO中混有的少量Al2

23、O3雜質(zhì),選用的試劑是DA.稀硫酸 B.濃氨水C.稀鹽酸 D.氫氧化鈉溶液解析:要除去MgO中的少量Al2O3雜質(zhì),應(yīng)選擇一種能與Al2O3反響而不與MgO反響的試劑。根據(jù)Al2O3能溶于強(qiáng)堿溶液,而MgO不能知,可選用NaOH溶液。5.向物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,如圖中n表示AlOH3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積能正確表示這個反響過程的是D解析:向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,反響情況分為三個階段:第一階段為OH-+H+H2O,此時無沉淀產(chǎn)生;第二階段有白色沉淀產(chǎn)生,反響的離子方程式為Al3+3OH-AlOH3;第