可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志及判斷

1、.可逆反響到達平衡狀態(tài)的標志及判斷在一定條件下的可逆反響里，當正反響速率與逆反響速率相等時，反響物和生成物的物質的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學平衡狀態(tài)。其特點有：1“逆：化學平衡研究的對象是可逆反響。2“等：化學平衡的本質是正、逆反響速率相等，即：v正 = v逆。3“動：v正 = v逆 ≠04“定：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數(shù)及體積分數(shù)保持一定但不一定相等，不隨時間的變化而變化。5“變：化學平衡是在一定條件下的平衡，假設外界條件改變，化學平衡可能會分數(shù)挪動。6“同：在外界條件不變的前提下，可逆反響不管采取何種途徑，即不管由正反響開場還是由逆反響開場，最后所處的平衡狀態(tài)是

2、一樣的，即同一平衡狀態(tài)?？赡娣错懙竭_平衡狀態(tài)的標志及判斷方法如下：以mAg + nBgpCg+ qDg為例：一、直接標志：速率關系：正反響速率與逆反響速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等于m : p;反響體系中各物質的百分含量保持不變。二、間接標志：混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變m + n ≠ p + q;各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變;各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。對于密閉容器中的可逆反響：mAg + nBgpCg+ qDg是否到達平衡還可以歸納如下表：化學反響mAg + nBg pC

3、g+ qDg是否平衡混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量或物質的質量分數(shù)一定平衡各物質的質量或質量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總體積、總壓強、總物質的量一定不一定平衡正、逆反響速率之間的關系在單位時間內消耗了m mol A，同時也生成了m mol A，即v正 v逆平衡在單位時間內消耗了n mol B，同時也消耗了p mol C，即v正 v逆平衡v : vB : vC : vD m : n : p : q ，v正 不一定等于v逆不一定平衡在單位時間內生成了n mol B，同時也消耗了q mol D，即表達的都是v逆不一定平衡壓強其它條件一定、總壓強一定，且m + n &

4、ne; p + q平衡其它條件一定、總壓強一定，且m + n p + q不一定平衡混合氣體的平均相對分子質量平均相對分子質量一定，且m + n ≠ p + q平衡平均相對分子質量一定，且m + n p + q不一定平衡溫度任何化學反響都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏色反響體系內有色物質的顏色穩(wěn)定不變平衡三、例題分析：【例題1】可逆反響：2NO2g2NOg + O2g，在體積固定的密閉容器中，到達平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO 用NO2、N

5、O、O2表示的反響速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 全部解析：單位時間內生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2時，必消耗n mol O2，能說明反響到達平衡;不能說明;中無論到達平衡與否，化學反響速率都等于化學計量系數(shù)之比;有顏色的氣體顏色不變，那么表示物質的濃度不再變化，說明反響已到達平衡;體積固定，氣體質量反響前后守恒，密度始終不變;反響前后V ≠ 0，壓強不變，意味著各物質的含量不再變

6、化;由于氣體的質量不變，氣體的平均相對分子質量不變時，說明氣體中各物質的量不變，該反響V ≠ 0，能說明該反響到達平衡。答案：A點撥：化學平衡狀態(tài)的根本標志是：v正 = v逆，各組分百分含量不變。在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，并明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質量的變化與根本標志的關系，才能全面分析，正確作答?！纠}2】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反響X2g + Y2g2XYg已到達平衡的是：A.容器內的總壓不隨時間變化B.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化C.XY氣體的物質的量分數(shù)不變D.X2和Y2的消耗速率相等解析：該反響的特點：首先是可逆反響，其次

7、是反響前后氣體體積相等。根據(jù)壓強之比等于氣體物質的量之比的推斷，該反響在整個反響過程中總壓強是不變的，A不能說明該反響已經(jīng)到達平衡。同理推斷，容器中氣體的平均相對分子質量始終不隨時間變化，B不能說明該反響已經(jīng)到達平衡。X2和Y2的化學計量數(shù)相等，其消耗速率始終相等，D不能說明該反響已經(jīng)到達平衡。C選項符合題意，能說明該反響已經(jīng)到達平衡。答案：C點撥：結合化學反響方程式的特點，反響前后系數(shù)不變，正確利用直接標志與間接標志判斷?！纠}3】在一定溫度下可逆反響Ag + 3Bg2Cg到達平衡的標志是：A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol BC.A、B、

8、C的濃度不再發(fā)生變化D.A、B、C的分子個數(shù)比為1 : 3 : 2解析：化學平衡的標志是正反響速率與逆反響速率相等，C的生成速率是正反響速率，C的分解速率是逆反響速率，因此A選項正確;A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，因此選項C正確;B選項中由于A、B都是逆反響速率，與正反響無關，因此錯誤;A、B、C的分子個數(shù)比為1 : 3 : 2的偶爾存在性，不能作為判斷平衡標志的根據(jù)。答案：A、C點撥：化學平衡的標志： v正 = v逆;反響混合物中各組分的濃度和含量不變。用速率描繪時，一定要注意一“正、一“逆，且相等?！揪毩?】對于可逆反響2HIgI2g + H2g，以下表達可以說明已到

9、達平衡狀態(tài)的是A.各物質的量的濃度比2 : 1: 1B.容器內的總壓不隨時間變化C.斷裂2 mol H-I鍵的同時生成1 mol I-I鍵D.混合氣體的顏色不再變化時答案：D點撥：該反響的特點是反響前后氣體物質的化學計量系數(shù)和相等，因此壓強始終保持不變;因此B選項錯誤;在反響過程中的任意時刻斷裂2 mol H-I鍵的同時生成1 mol I-I鍵，因此C選項錯誤?！揪毩?】在恒容密閉容器中，不能作為反響2SO2g + O2g2SO3g到達平衡的標志是：A.混合氣體的分子數(shù)之比為2 : 1: 2B.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化C.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化答

10、案：A、D點撥：A選項是在特殊情況下出現(xiàn)的情況，B、C選項均說明混合氣體的物質的量不再變化，D選項利用公式d= m/V， m、V不變，所以密度一直不變?！揪毩?】在一定溫度下的密閉容器中，當物質的以下物理量不再變化時，說明反響As + 2BgCg + Dg已到達平衡的是A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度C. B的物質的量濃度 D. 氣體的總物質的量解析：題給反響是一個反響前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反響。顯然混合氣體壓強和總的物質的量始終保持不變，不能用來判斷反響是否到達平衡;由于A是固體，所以密度是一個變化量，那么B的濃度也是一個變化量，因此當混合氣體的密度、B的物質的量濃度不再變化時

11、，說明反響已達平衡。答案：B、C四：應注意的問題：1正逆反響速率相等與反響混合物中各組分的百分含量均保持不變是判斷化學平衡狀態(tài)的根本方法。這兩個關系中的任何一個都可以單獨用作判斷化學反響是否到達平衡狀態(tài)的標準。2在mAg + nBgpCg+ qDg反響中，vA : vB : vC : vD = m : n : p : q，在應用v正 = v逆判斷化學平衡狀態(tài)時要充分注意這一點。3化學平衡狀態(tài)中，反響混合物里各組成成分的濃度或百分比含量保持不變，但是反響混合物里各組成成分的濃度或百分含量保持不變的化學反響狀態(tài)并不一定是化學平衡狀態(tài)。因此，在應用反響混合物里各組成成分的濃度、百分含量、物質的顏色、氣體的壓強、氣體的密度、氣體的平均摩