微專題熱練8【南方鳳凰臺·2022全國二輪高中化學(xué)復(fù)習(xí) 電子稿】

1、微專題熱練8化學(xué)工藝流程1. (2021·佛山二模)電鍍污泥中主要含有Cr2O3、CuO、NiO、Al2O3、Fe2O3和SiO2等化合物。一種從電鍍污泥中回收金屬銅和硫酸鎳的工藝流程如圖。已知焙燒時Cr2O3和Al2O3分別轉(zhuǎn)化為Na2CrO4、NaAlO2?；卮鹣铝袉栴}：(1) “焙燒”時先將固體粉碎，目的是_。(2) “焙燒”時Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_?！八睍rNaAlO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3) “濾液”的主要成分是含有少量重金屬陽離子的Na2CrO4溶液，除雜裝置如圖所示，液體X的溶質(zhì)主要是_(填化學(xué)式)，液體Y是_

2、(填名稱)。離子交換柱原理為HRMMRH，2ROHCrOR2CrO42OH(4) “沉鐵”時控制pH在1.52.5，pH不宜過高且應(yīng)充分攪拌，原因是_。(5) 電解時以惰性PbAg合金板為陽極，陽極的電極反應(yīng)。(6) 常溫下，“凈化除雜”時，若溶液中鋁離子濃度為0.3mol/L，則其開始沉淀的pH應(yīng)該調(diào)為_。已知KspAl(OH)33.0×10342. (2021·福州5月)海水是一種重要的自然資源，利用海水可得到一系列產(chǎn)品。根據(jù)下列流程回答問題：(1) 從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和_(填一種)。(2) “提溴”工序中發(fā)生的主要反應(yīng)是_(用離子反應(yīng)方程

3、式表示)，富集溴一般采用_。A. 用熱空氣吹出 B. 用CCl4萃取C. 用SO2將其還原吸收 D. 只需經(jīng)過蒸餾等物理變化(3) 產(chǎn)品A的主要成分是_。(4) “提鎂”“二次提鎂”工序獲取氫氧化鎂的操作是_；從氫氧化鎂進一步加工獲得_(填化學(xué)式)可用于電解法獲取鎂單質(zhì)。(5) 氯堿工業(yè)中，陰極的電極反應(yīng)式為_。(6) 關(guān)于以上方案的評價，正確的是_。A. 可以用沸石獲取純凈的硝酸鉀或硫酸鉀B. 該方案集成多項鹵水(海水)綜合利用技術(shù)，產(chǎn)品品種多，附加值高，經(jīng)濟效益好C. 充分利用太陽能，而且生產(chǎn)過程無三廢產(chǎn)生，符合循環(huán)經(jīng)濟的發(fā)展理念D. 可將濃鹽水中的水全部轉(zhuǎn)化為淡水，出水率高3. (202

4、1·福建廈門三模5月)利用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO2和Pb)制備堿式碳酸鉛2PbCO3·Pb(OH)2的工藝流程如下圖所示：已知：25時，Ksp(PbSO4)1.5×108，Ksp(PbCO3)7.5×1014，KspPb(OH)21.2×1015(1) “還原”時PbO2轉(zhuǎn)化為PbO，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2) “轉(zhuǎn)化”時溶液中_。(3) “酸溶”時生成氣體的化學(xué)方程式有_。(4) “調(diào)pH”獲得2PbCO3·Pb(OH)2的相關(guān)反應(yīng)：. CO(NH2)22H2O2NHCO. 3Pb22OH2CO=2P

5、bCO3·Pb(OH)2產(chǎn)物產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、反應(yīng)后溶液pH關(guān)系如下表。反應(yīng)溫度/反應(yīng)終液pH值2PbCO3·Pb(OH)2產(chǎn)率/%704.350854.6747.8955.9083.41055.3686.685時，產(chǎn)物中PbCO3含量高于2PbCO3·Pb(OH)2是因為尿素水解速率_(填“大于”或“小于”) CO結(jié)合Pb2速率。8595，升高溫度，2PbCO3·Pb(OH)2產(chǎn)率增加的原因為_。(5) 稱取9.085g粗產(chǎn)品，加熱分解，測得產(chǎn)生1.100g CO2和0.180g H2O，則產(chǎn)品純度為_(假設(shè)雜質(zhì)只有PbCO3，計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

6、。4. (2021·廣州二模)鋰、鈹?shù)冉饘購V泛應(yīng)用于航空航天、核能和新能源汽車等高新產(chǎn)業(yè)。一種從螢石礦(主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取鈹?shù)墓に嚾鐖D。已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片狀晶體，常溫下微溶于水，溫度升高，溶解度增大?；卮鹣铝袉栴}：(1) 鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)與鋁相似，寫出BeO溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式_。(2) “微波焙燒”使礦物內(nèi)部變得疏松多孔，目的是_。(3) “浸出渣”的主要成分是_。(4) “除鐵”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、_。(5) “除鋁”時，溶液的pH越小，鋁的

7、去除率_(填“越高”“越低”或“不變”)。利用“除鋁”所得苯甲酸鋁沉淀再生苯甲酸的方案為：將苯甲酸鋁沉淀溶于熱的稀硫酸中，_。(6) 由油酸鈹制備BeO的方法是_。5. (2021·廣州聯(lián)考)三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)上常以廢鐵屑(含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備氯化鐵。其生產(chǎn)流程如圖：已知：氫氧化物的Ksp如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp1.0×10361.6×10142.0×10331.2×1011請回答下列問題：(

8、1) 物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的_(填標(biāo)號)。A. NaClB. FeCl3C. H2O2D. H2SO4(2) 濾液加入NaOH固體的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入NaOH固體以后溶液體積的變化)。已知濾液中c(Fe3)為1.0mol/L，c(Al3)為0.03mol/L，c(Mg2)為0.01mol/L，當(dāng)Fe3恰好沉淀完全時c(Fe3)1×105 mol/L，Al3是否已經(jīng)開始沉淀_(填“是”或“否”)。(3) 寫出濾渣1加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(4) 生產(chǎn)流程中最后“從FeCl3溶液得到無水FeCl3固體”的操作分為兩步：第一步，先冷卻結(jié)晶得到FeCl3

9、3;6H2O晶體；第二步，制無水FeCl3固體。第二步的正確操作是_。(5) FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。FeCl3凈水的原理是_(用離子方程式表示)通過控制條件生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3yH2OFex(OH)yH，欲增加聚合氯化鐵的產(chǎn)率可采取的方法是_(填字母)。a. 降溫B. 加氨水C. 加入NH4ClD. 加入NaHCO36. (2021·肇慶二模)為解決國家“973計劃”中釩、鉻資源的利用問題，2013年6月攀鋼成立“釩鉻渣分離提取釩鉻技術(shù)研究”課題組，2020年5月課題組公布了提取釩鉻

10、的工藝流程：已知：釩鉻渣中含有V2O3、Cr2O3，SiO2、Fe2O3、FeO等；25時，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為6.4×1031；lg40.6回答下列問題：(1) “氧化焙燒”時，釩鉻渣中化合價發(fā)生變化的元素為鉻及_。(用元素名稱表示)(2) 為加快“水浸”速率，可采取的措施為_。(寫出一種即可)(3) “除雜”產(chǎn)生的濾渣2的成分是_。(用化學(xué)式表示)(4) 寫出“煅燒”得到V2O5時反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(已知“沉釩”時析出正五價釩的含氧酸銨鹽)(5) “還原”溶液中的Cr2O時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，已知雙氧水還原Cr2O的效率與溫度的關(guān)系如圖，分析40時，雙氧水還原效率

11、最高的原因_。(6) 在室溫下“沉鉻”過程中，含鉻元素的離子剛好完全沉淀時，溶液的pH_。(已知溶液中離子濃度105mol/L時認為已完全沉淀)7. (2021·安徽淮南二模)工業(yè)上利用碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有Fe、Mg、Ca的碳酸鹽、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶雜質(zhì))制備硫酸錳，其工藝流程如下：請回答下列問題：(1) “酸浸”中MnCO3溶解的離子方程式為_。為提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是_(填序號)。A. 升溫 B. 采用高壓氧酸浸C. 使用98%的濃硫酸 D. 將礦石粉碎成小塊(2) “除鋁鐵”步驟中加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3) 加入氨水調(diào)節(jié)pH與鋁鐵去除率、錳損失率的關(guān)系如圖所示，則應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍為_(填序號)。A. 12B. 23C. 34D. 45已知在此條件下Mn