初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè) 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 課件

1、2011年人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 2 生在水中就怕水沖一到水里無影無蹤 （打一常用物）氯化鈉氯化鈉NaClContents Page目錄頁 3 04 粗鹽中雜質(zhì)的去除01 食鹽的來源02 食鹽的作用03 粗鹽中雜質(zhì)的探究 4 04 粗鹽中雜質(zhì)的去除01 食鹽的來源02 食鹽的作用03 粗鹽中所含的雜質(zhì)食鹽的來源海鹽海鹽湖鹽湖鹽 5 04 粗鹽中雜質(zhì)的去除01 食鹽的來源02 食鹽的作用03 粗鹽中所含的雜質(zhì)食鹽的作用 1 重要的調(diào)味品2 人體正常生理不可缺少的物質(zhì)(食鹽的生理作用）3 日常生活中用來腌制食品（防腐劑）4 工業(yè)的原料:氯堿工業(yè)5 醫(yī)療上配制生理鹽水6 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種(利用密

2、度) 6 04 粗鹽中雜質(zhì)的去除01 食鹽的來源02 食鹽的作用03 粗鹽中所含的雜質(zhì)溶解溶解 粗鹽固體 懸濁液過濾過濾 粗鹽蒸發(fā)蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶 精鹽嗎？ 7 04 粗鹽中雜質(zhì)去除01 食鹽的來源03 粗鹽中所含的雜質(zhì)02 食鹽的作用怎樣才能除去粗鹽中的這些可溶性雜質(zhì)？除雜方法：加入化學(xué)試劑，讓雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水除去。 除雜的原則：不增不減易分離OH-Cl-SO42 -CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微討論 8 04 粗鹽中雜質(zhì)去除01 食鹽的來源03 粗鹽中所含的雜質(zhì)02 食鹽的作用

3、由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過程如下：由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征除雜試劑除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過量的過量的除除雜試劑雜試劑 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-過量的 9 04 粗鹽中雜質(zhì)去除01 食鹽的來源03 粗鹽中所含的雜質(zhì)02 食鹽的作用六要素：一貼 、二低、三靠蒸發(fā)結(jié)晶的注意事項(xiàng)有哪些呢？過濾蒸發(fā)結(jié)晶 10 04 粗鹽中雜質(zhì)去除01 食鹽的來源03 粗鹽中所含的雜質(zhì)02 食鹽的作用1.選用的試劑可以直接加進(jìn)去嗎？2

4、.過量的氯化鋇如何去除？3.何時(shí)加入稀鹽酸？稀鹽酸的作用？ BaCl2 、 Na2CO3 、 NaOHNaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3過濾之后論討碳酸鈉 11 04 粗鹽中雜質(zhì)去除01 食鹽的來源03 粗鹽中所含的雜質(zhì)02 食鹽的作用 小結(jié)以第一種方案進(jìn)行的除雜思 路NaCl溶液（溶液（ MgCl2，CaCl2，Na2SO4）NaCl（ Mg2+，Ca2+、Ba2+）、）、BaSO4沉淀沉淀NaCl（ Mg2+，Ca2+，SO42-） 加過量加過量 BaCl2溶液溶液NaCl(微量微量Mg2+ CO32- ），）， BaSO4 沉淀沉淀 BaCO3 CaCO3 MgCO3沉淀沉淀加過量加過量Na2CO3 溶液溶液 BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg（OH）2 MgCO3NaCl（ OH-、 CO32- ）CO2NaCl溶液溶液 ，HClHCl揮發(fā)揮發(fā)NaCl晶體晶體加過量的加過量的 NaOH過濾過濾過量的稀過量的稀 HCl加熱加熱蒸蒸 發(fā)發(fā) 12 04 粗鹽中雜質(zhì)的去除課堂小結(jié)2、過濾4、計(jì)算產(chǎn)率3、蒸發(fā)結(jié)晶過濾后加入稀HCl玻璃棒的作用 停止加熱時(shí)間精鹽/溶解的粗鹽乘以100%1、溶解加入試劑（