化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡訓(xùn)練題目

1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡訓(xùn)練題目一、選擇題（下列各題，可能有12個(gè)正確選項(xiàng)）1、關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體,尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,其化學(xué)機(jī)理為: HUr + H2O Ur- + H3O+ (HUr為尿酸, Ur-為尿酸根) Ur- (aq) + Na+ (aq) NaUr(s)下列對(duì)反應(yīng)敘述中正確的是A.反應(yīng)的H > 0 B.反應(yīng)的H < 0C.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2、對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)。下列有關(guān)敘述正確的是：生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一

2、定增大 反應(yīng)物的濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了適宜的催化劑A. B. C. D.3、某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g) B(g) + 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是A.充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D.加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加4、某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) H>0，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確

3、的是A.加壓時(shí)(體積變小),將使正反應(yīng)速度增大B.保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速度減小C.保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)到平衡時(shí), N2O4轉(zhuǎn)化率減小D.保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時(shí)顏色變深5、在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB（g）+C（s），達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是A.若H0，則A為非氣態(tài) B.若H0，則A為氣態(tài)C.在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響6、將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，

4、平衡時(shí)，SO3為n mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是A.2molSO2+1molO2 B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+2molSO37、有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)。如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度T的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是A、正反應(yīng)吸熱，m+n >p+q B、正反應(yīng)吸熱，m+n <p+q C、正反應(yīng)放熱，m+n >p+q D、正反應(yīng)放熱，m+n <p+q8、可逆

5、反應(yīng)：A2(？)B2（？）2AB（？）；HQkJ/mol,當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是A.A2、B2及AB均為氣體，Q0B.AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q0C.AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q0D.AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q09、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反應(yīng)放熱)某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是A、圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B、圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且

6、甲的壓強(qiáng)較高C、圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D、圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高10、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A、 均減半 B、 均加倍 C、 均增加1 mol D、 均減少1 mol11、一定溫度下，曲線a表示反應(yīng)2 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。 若要改變起始條件

7、，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A、升高溫度B、加大X的投入量 C、加催化劑D、增大壓強(qiáng)12、在相同條件下（T=500K），有同體積的甲、乙兩個(gè)容器。甲容器中充入1g SO2、1gO2；乙容器中充入2g SO2、2gO2。下列敘述正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率甲乙 B.平衡后O2的濃度甲乙C.SO2的轉(zhuǎn)化率甲乙 D.平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)甲乙13、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（雙選）（ ） A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、ab14、在固定容

8、積的密閉容器里，可逆反應(yīng)nA(g)+m(B)(g) pC(g) H<0當(dāng)反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是增大壓強(qiáng)，C的物質(zhì)的量增加，則n+m<p加入催化劑，A、B、C總的物質(zhì)的量不變降低溫度，混合氣體的密度不變加入B，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，A跟B的物質(zhì)的量均減小A. B. C. D. 15、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已達(dá)平衡的是A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量16、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0t4t5t3t2

9、t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是A.t2時(shí)加入了催化劑 B.t3時(shí)降低了溫度 C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D.t4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低17、已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L1·min1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol·L1·min1B.1 mol·L1·min1C.2 mol·L1

10、83;min1D.3 mol·L1·min118、有一處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使化學(xué)平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是高溫 低溫 高壓 低壓 加入催化劑分離出ZA.B.C.D.19、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為 ，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是V L B.原混合氣體的體積為1.1V LVV L20、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有相同物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2

11、SO3(g)并達(dá)到平衡，在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無(wú)法判斷21、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（C）在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B.達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為ne+fD.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)22、 A(g)+2B(g) 2C(g)的反

12、應(yīng)中，時(shí)間t與C的總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（C%）的函數(shù)關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖A中若兩條曲線分別表示在100和400時(shí)的C%與時(shí)間t的函數(shù)關(guān)系，則P表示的溫度為 從P、Q分析反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（2）圖B中P表示的溫度為 反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）23（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O濃度變化如下圖，則 04min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ mol(L·min)（2)t(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)； C1數(shù)值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4min5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選)， 表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度NH3 _2_0_t(min)_n(mo l)_8_4_6_10_0.3_0.6圖11NH3 _d_b_a_c_2_0t(min)_n(mo l)_8_4_6_10_0.3_0.6e圖224在某一容積為2L的密閉容器中，加入0