普通化學習題冊答案

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第1章 熱化學與能源一、 判斷題：1、熱的物體比冷的物體含有更多的熱量。 （ × ）2、熱是一種傳遞中的能量。 （ ）3、同一體系同一狀態(tài)可能有多個熱力學能。 （ × ）4、體系的焓值等于恒壓反應熱。 （ × ）5、最穩(wěn)定單質的焓值等于零。 （ × ）6、由于CaCO3分解是吸熱的，所以它的標準摩爾生成焓為負值。 （ × ）7、體系的焓等于體系的熱量 （ × ）8、實驗測定得到的反應熱數(shù)據(jù)都是恒壓反應熱。 （ × ）二、 計算題：1、某汽缸中有氣體1.20L，在97.3 kPa下氣體從環(huán)境中吸收了8

2、00J的熱量后，在恒壓下體積膨脹到1.50L，試計算系統(tǒng)的內能變化U。 U = q + w = q pV = 800 97.3×103 ×(1.50 - 1.20) 10-3= 770 J2、根據(jù) f Hm的值，計算下列反應的rHm(298K ) 是多少： （1）4NH3（g）+ 3 O2（g） = 2N2（g） + 6 H2O（g）；4NH3（g）+ 3 O2 = 2N2 + 6 H2O（g） f Hm/ kJ·mol-1 - 46.11 0 0 - 241.818 r Hm = 6×(- 241.818)- 4×(- 46.11) = -1

3、266 kJ·mol-1 （2）CH4(g) + H2O（g） = CO（g） + 3 H2（g）。 r Hm = 206 kJ·mol-1第2章 化學反應的基本原理一、 判斷題：1、放熱反應均是自發(fā)反應。 （ × ）2、S為負值的反應均不能自發(fā)進行。 （ × ）3、冰在室溫下自動融化成水，是熵增加起了主要作用。 （ ）4、因為DGT= -RTlnK，所以溫度升高，平衡常數(shù)減小。 （ × ）5、質量作用定律適用于任何化學反應。 （ × ）6、反應速率常數(shù)取決于反應溫度，與反應物濃度無關。 （ ）7、反應活化能越大，反應速率也越大。 （

4、 × ）二、選擇題：1、下列物質D f Hm在室溫下不等于零的是（ D ） A、Fe（s） B、C（石墨） C、Ne（g） D、Cl（l）2、反應NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO2（g），DH0，有利于使NO和CO取得最高轉化率的條件是（ A ）A、低溫高壓 B、高溫高壓 C、低溫低壓 D、高溫低壓3、某反應A + B C的K=10-10，這意味著（ D ）A、 正方向的反應不可能進行，物質C不能存在，B、 反應向逆方向進行，物質C 不存在，C、 它是可逆反應，兩個方向的機會相等，物質C大量存在，D、 正方向的反應能進行，但程度小，物質C存在，但量很少；4、已知反應3H

5、2（g）+ N2（g） 2NH3（g）的平衡常數(shù)為K，則在相同條件下反應NH3（g） 3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常數(shù)K1為（ D ） A、K=K1 B、K=1/K1 C、K=K12 D、K=（1/K1）2；5、某基元反應2A（g）+ B（g）= C（g），將2mol A（g）和1mol B（g）放在1L容器中混合，問A和B開始反應的速率是A、B都消耗一半時速率的幾倍（ C ） A、0.25 B、4 C、8 D、相等6、對于一個化學反應，下列說法中正確的是（ B ） A、DH越負，反應速率越快 B、活化能越小，反應速率越快C、活化能越大反應速率越快 D、DS越負，反應速率越快7、

6、對某一可逆反應采用某種催化劑以增大正反應生成物的產(chǎn)量，這種催化劑具有下列哪一性質（ABD ）A、 能增大正反應速率； B、同等程度地催化正逆反應，從而縮短達到平衡的時間；C、能使平衡常數(shù)發(fā)生改變，從而使正反應速率加快；D、使正反應活化能降低，從而使正反應速率加快。三、填空題：1、 反應C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g），DH > 0。當升高溫度時，該反應的平衡常數(shù)將 增大 ，系統(tǒng)中CO（g）的含量有可能 增大 ；增大系統(tǒng)壓力會使平衡 逆向 移動；保持溫度和體積不變，加入N2（g），平衡將 不會 移動。2、反應2A（g）+ B（g）= C（g）的速率方程為v = kCA C

7、B2，該反應為 3 級反應，當B 的濃度增加為原來的2倍時，反應速率將增大為原來的 4 倍，當反應容器的體積增大到原來的3倍時，反應速率將變化為原來的 1/27 。3、在化學反應中，可加入催化劑以加快反應速率，主要是因為 減小 反應的活化能，使速率常數(shù)k 增大 。四、問答題：1、寫出下列反應的標準平衡常數(shù)表達式： （1）C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） （2）2MnO4（aq）+ 5H2O2（aq）+ 6H+（aq） 2Mn2+（aq）+ 5O2（g）+8H2O（l）2、根據(jù)呂 · 查德里原理，討論下列反應：2Cl2（g）+ 2H2O（g） 4HCl（g）+O2（g

8、） DH0 將Cl2、H2O（g）、HCl、O2四種氣體混合，反應達平衡時，下列左邊的操作條件的改變對右面的平衡數(shù)值有何影響（操作條件中沒有注明的，是指溫度不變）？ （1）增大容器體積 nH2O，g （2）加O2 nH2O，g （3）加O2 nO2 （4）加O2 nHCl （5）減少容器體積 nCl2 （6）減少容器體積 pCl2 （7）減少容器體積 K （8）升高溫度 K （9）恒容加氮氣 nHCl （10）加催化劑 nHCl 3、已知下列反應為基元反應，試寫出它們的速率方程式，并指出反應級數(shù)： （1）SO2Cl2 SO2 + Cl2；v = k c (SO2Cl2) （2）2NO2 2NO

9、 + O2 v = k c ( NO2)2 （3）NO2 + CO NO + CO2 v = k c ( NO2) c ( CO)4、判斷下列反應中，哪些是熵增加過程，并說明理由。 I2（s） I2（g）； S > 0 H2O（l） H2（g）+ 1/2O2（g）； S > 0 2CO（g）+ O2（g） 2CO2（g）。 S < 0五、計算題：1、已知下列反應在1300K時的平衡常數(shù)： （1）H2（g）+ 1/2S2（g） H2S（g），K1= 0.80； （2）3H2（g）+ SO2（g） H2S（g）+ 2H2O（g），K2= 1.8×104。 計算反應4H2

10、（g）+ 2SO2（g） S2（g）+ 4H2O（g）在1300K時的平衡常數(shù)K。 = ( - ) × 2 2、某反應A B，當A的濃度為0.40mol ·L-1時，反應速率為0.02 mol ·L-1 ·S-1，試分別求出如下兩種情況時的速率常數(shù)k：（1）反應是一級反應；（2）反應是二級反應。(1 ) v = k1 c (A) = k c (A) 0.02 mol·L-1·s-1 = 0.40 mol·L-1 ·k1 k1 = 0.05 s-1(2 ) v = k2c (A) 2 0.02 mol·L-

11、1·s-1 = ( 0.40 mol·L-1) 2·k2 k2 = 0.125 L · mol -1 · s -13、可逆反應：A（g）+ B（s） 2C（g）；DH 0達平衡時，如果改變操作條件，試將其它各項發(fā)生的變化填入表中。操作條件n正n逆k正k逆平衡常數(shù)平衡移動方向增加A（g）的分壓變 大不 變不 變不 變不 變正反應方向壓縮體積變 大變 大不 變不 變不 變逆反應方向降低溫度減小減 小減小減 小增大正反應方向使用正催化劑變 快變 快變 大變 大不 變不 變4、水煤氣反應C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g），問： 此反應在

12、298.15K、標準狀態(tài)下能否正向進行？DH (298K) = 131.3 kJ·mol-1 DS (298K) = 133.9 J·K-1 ·mol-1 DG (298K) = 91.4 kJ·mol-1 在 298.15K時反應非自發(fā)； 若升高溫度，反應能否正向進行？DH > 0 , DS > 0 ：升溫反應可自發(fā)； 101.325kPa壓力下，在什么溫度時此體系為平衡體系？第3 章 水化學與水污染一、 是非題：1、嚴格說，中性溶液是指 pH = 7的溶液。 （ × ）2、在純水中加入一些酸，則溶液中H + ·OH -

13、的乘積增大。 （ × ）3、在水溶液中解離度大的物質，其溶解度亦大。 （ × ）4、等物質的量的酸與等物質的量的堿反應后，其溶液呈中性。 （ × ）5、沉淀形成的先決條件是 QC > KSP 。 （ ）6、緩沖溶液可以進行任意比例的稀釋。 （ × ）7、溶度積與其它化學平衡常數(shù)一樣，與難溶電解質的本性和溫度有關。 （ ）8、無機沉淀若在水中的溶解度較大，通常采用加有機溶劑降低其溶解度。 （ ）二、 選擇題：1、H2PO4- 的共軛堿是 B 。 A、H3PO4 B、HPO42- C、PO43- D、OH - E、H+2、根據(jù)質子理論，下列物質中何者具

14、有兩性 A、C、E ？ A、HCO3 B、CO3 2 C、HPO42- D、NO3- E、HS-3、指出屬于酸堿共軛對的是 A、B、D A、HCO3-和CO32- B、H2S和HS- C、NH4+ 和NH2- D、HCl 和Cl- 4、在1mol ·L-1的HAc溶液中，要使H + 濃度增大，可采用 D A、加水 B、加NaAc C、加NaOH D、加稀HCl5、某弱堿的Kb= ，其0.1 mol ·L-1 的水溶液的 pH 是 B A、12 B、11 C、6 D、5.5 E、36、下列混合溶液，哪些具有 pH 的緩沖能力？ B C D A、100ml 1mol ·

15、;L-1HAc + 100ml 1mol ·L-1 NaOHB、100ml 1mol ·L-1HAc + 200ml 2mol ·L-1 NH3·H2OC、200ml 1mol ·L-1HAc + 100ml 1mol ·L-1 NaOH D、100ml 1mol ·L-1NH4Cl + 200ml 2mol ·L-1 NH3·H2O三、填空題：1、一元弱酸其共軛酸堿對的Ka 和Kb 的關系是 。2、濃鹽酸比重為1.19，含量約為37 %，其濃度約為 12 mol ·L-1。今欲配制0.2 mo

16、l ·L-1 的鹽酸500ml，應取濃鹽酸 8.3 ml。四、 簡答題：1、溶解沉淀有哪些方法？（用方程式舉例說明） 生成弱電解質：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 氧化還原反應：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu 2+ + 2NO +4H2O 生成配合物： AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+2、 分別寫出電離理論和質子理論對酸堿的定義。五、 計算題：1、計算下列溶液的pH值：（1）0.10 mol ·L-1 HAc 按一元弱酸最簡式計算（2）0.10 mol ·L-1 NaAc (3) 0.10 mol ·

17、L-1 NH4Cl (NH4 NO3也是同樣的) 0.20 mol ·L-1 0.20 （4）0.20 mol ·L-1 NH3·H2O 與0.10 mol ·L-1 NH4 Cl等體積混合液按緩沖溶液最簡式計算2、欲配制pH4.50的緩沖溶液1000mL，問要取2 mol ·L-1的HAc溶液的體積為多少？需加入固體NaAc多少克？3、已知室溫時以下各難溶物質的溶解度，試求它們相應的溶度積（不考慮水解） （1）AgBr，7.1×10-7 mol·L-1；（2）BaF2，6.3×10-3 mol·L-1。

18、4、已知室溫時CaF2的溶度積為3.45×10-11，求CaF2在下列溶液中的溶解度： （1）純水中； （2）0.010 mol·L-1 NaF溶液中； CaF2 (s) = Ca2+ + 2 F- 平衡時： s 2s + 0.010（3）0.010 mol·L-1 CaCl2 溶液中；CaF2 (s) = Ca2+ + 2 F- 平衡時： s + 0.010 2s 第4章 電化學與金屬腐蝕一、判斷題：1、一個電極對應著一個氧化還原反應的半反應。 （ ）2、電極電勢代數(shù)值大的電對的氧化能力強。 （ × ）3、氫標準電極的電極電勢的絕對值為零。 （ 

19、15; ）4、一個電極對應著一個氧化還原反應的半反應。 （ ）5、電極電勢值小的電對能被電極電勢值大的電對氧化。 （ × ）二、選擇題1、已知下列反應均按正反應方向進行2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl42KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 在上述物質中，最強的氧化劑是（ E ），最強的還原劑是（ B ）。 A、FeCl3 B、SnCl2 C、FeSO4 D、SnCl4 E、KMnO42、在電極反應S2O82- + 2e 2SO4 2- 中，下列敘述中正確的是（ D ）A

20、、K2S2O8是正極，SO4 2- 是負極； B、K2S2O8被氧化，SO4 2- 被還原；C、K2S2O8是氧化劑，SO4 2- 是還原劑； D、K2S2O8是氧化型，SO4 2- 是還原型。3、已知 (Ni2+/ Ni) = - 0.23V， (Zn2+/ Zn) = - 0.76V，則反應Ni2+ + Zn Ni + Zn2+ 在標準狀態(tài)下應如何進行 （ B ） A、向左 B、向右 C、平衡狀態(tài) D、無法確定4、在一個氧化還原反應中，如果兩個電對的電極電勢值相差越大，則該反應 （ C ） A、反應速率越大 B、反應速率越小 C、反應自發(fā)進行趨勢越大 D、反應自發(fā)進行趨勢越小三、填空題1、

21、在原電池中，發(fā)生還原反應的電極為 正 極，發(fā)生氧化反應的電極為 負 極；原電池可將 化學 能轉化為 電 能。 2、在原電池中，值大的電對為 正 極，值小的電對為 負 極；值越大，電對的氧化型物質的 氧化 能力越強，值越小，電對的還原型物質的 還原 能力越強。四、綜合、計算題：1、 對于下列氧化還原反應：指出哪個是氧化劑，哪個是還原劑？寫出有關的半反應；寫出以這些反應組成的原電池的符號。 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ Pb2+ +Cu +S2- = Pb + CuS（s） 正極：Ag+ + e = Ag 負極：Cu - 2e = Cu2+ 原電池符號：（）CuCu2+Ag+Ag（

22、） 正極：Pb2+ + 2e = Pb 負極：Cu + S2- - 2e = CuS 原電池符號：（）Cu，CuSS2-Pb2+Pb（） 2、下列物質在一定條件下都可以作為氧化劑：KMnO4、K2Cr2O7、FeCl3、H2O2、I2、Cl2、F2、。試根據(jù)標準電極電勢的數(shù)值，把上述物質按氧化能力遞增順序重新排列，并寫出它們在酸性介質中的還原產(chǎn)物。3、用標準電極電勢判斷下列反應能否從左向右進行： 2I + Br2 = I2 + 2BrE(Br2/ Br) > E(I2/ I) 能 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 6HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5O2E

23、(MnO4-/ Mn2+) > E(O2/ H2O2) 能4、已知： MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O = 1.507V Fe3+ + e Fe2+ = 0.771V 判斷下列反應的方向： MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O 將這兩個半電池組成原電池，用原電池符號表示該電池的組成，標明電池的正、負極，并計算其標準電動勢；原電池符號：（）CFe2+，F(xiàn)e3+MnO4-, Mn2+,H+C（）E = E(MnO4-/ Mn2+) E(Fe3+/Fe2+) =1.507- 0.771= 0.736 V 當氫離子濃度為10

24、 mol·L-1，其它各離子濃度均為1.0 mol·L-1時，計算該電池的電動勢。E = E(MnO4-/ Mn2+) E(Fe3+/Fe2+) =1.602- 0.771= 0.831 V第5章 物質結構基礎三、 判斷題： 1、原子光譜是一種線狀光譜，每種原子都有其特征的光譜。 （ ）2、玻爾理論圓滿地解決了氫光譜，也解決了多電子原子的光譜。 （ × ）3、薛定諤方程是一個二階偏微分方程，它是描述微觀粒子運動狀態(tài)變化規(guī)律的基本方程。 （ ）4、最后一個電子排在s軌道或p軌道上的元素屬于主族元素。 （ ） 5、在量子力學中，原子軌道是指電子在核外運動的固定軌跡。

25、（ × ） 6、n、l兩個量子數(shù)確定原子軌道的能量，n、l、m三個量子數(shù)確定一條原子軌道，n、l、m、mS四個量子數(shù)可以確定一個電子的運動狀態(tài)。 （ ）7、同一元素，其負離子半徑大于正離子半徑。 （ ）8、雜化軌道的幾何構型決定了分子的幾何構型。 （ ）9、N2分子中，存在著一個鍵和兩個鍵。 （ ）10、CH4分子中，存在著一個鍵和三個鍵。 （ × ）四、 選擇題： 1、氫原子光譜是一種 光譜。 （ B ）A、連續(xù) B、線狀 C、紅外 D、可見 2、決定電子運動能量的量子數(shù)是 （ A ）A、n，l B、l，m C、m，mS D、n，m 3、某元素的價電子構型為3d54s1，

26、則該元素在周期表中位于 （ D ） A、三周期B族 B、三周期B族 C、四周期B族 D、四周期B族 4、下列電子排布式純屬錯誤的是 （ B ） A、1s22s22p4 3s1 B、Ne 3s23p8 3s1 C、Ne2s22p5 3s1 D、1s22s15、下列哪種關于物質內部范德華力的說法是錯的 （ D ）A、非極性分子的物質沒有取向力 B、分子的極性越大，取向力越大C、誘導力在三種范德華力中是最小的 D、極性分子的物質沒有色散力6、甲醇和水之間存在的分子間作用力是下列哪一種 （ D ） A、取向力 B、氫鍵 C、色散力和誘導力 D、以上四種都有7、下列哪種元素具有最強的電子親合能 （ C ） A、 P B、 S C、 Cl D、He8、下列哪一種物質只需克服色散力就能使之沸騰 （ B ） A、HF B、O2 C、Fe D、MgCO39、下列物質中，偶極矩為零的是 （ B ） A、HBr B、BCl3 C、H2S D、NH3 10、化學鍵的離子性程度可通過下列哪個數(shù)據(jù)來確定 （ C ） A、電離度 B、溶解度 C、偶極矩 D、電離能五、 填空題： 1、微觀