第二章離子反應第一課時

1、第二章 化學物質及其變化課題：第二節(jié) 離子反應第一課時助學時間：20年月日【學習目標】1、了解電離、電解質的概念，討論酸堿鹽在水中的電離情況，認識酸堿鹽的本質。2、了解電解質在溶液里所起離子反應的本質，學會書寫離子方程式【學習重點】：電離、電解質、酸、堿、鹽的概念，電離方程式的書寫、離子方程式【學習過程】問題：在初中我們已做過水的導電性實驗。老師常在水中加入硫酸或硫酸鈉等物質，為什么？ 用下列物質做初中類似的導電性實驗時，實驗結果如下物質是否導電物質是否導電稀鹽酸能熔融氯化鈉能氫氧化鈉溶液能灑精不能氯化鈉溶液能氯化鈉固體不能蔗糖溶液不能蔗糖固體不能一、電解質1概念:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導

2、電的化合物叫做電解質【思考探究】II:能導電的物質中一定有能自由移動的帶電的粒子.NaCl溶液能導電,其溶液中導電的粒子是什么呢?這些粒子是怎么形成的?NaCl在水溶液中的溶解和離解過程。2.電離方程式的書寫:(1)NaCl的電離:在水溶液中離解形成水合鈉離子和水合氯離子: 在熔融狀態(tài)下離解形成鈉離子和氯離子: 【思考探究】III: HCl 、HNO3 、H2SO4電離形成的粒子有何共同之處? (2)在水溶液中酸的電離，寫出電離方程式：HCl的電離: HNO3的電離: H2SO4的電離: 小結酸: .注意: 熔融狀態(tài)(液態(tài))下, 酸不發(fā)生電離,而是以分子的形式存在.【思考與交流】參考酸的定義,

3、嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質【學生活動】：堿： 如:NaOH的電離方程式: Ba(OH)2的電離方程式: 鹽: .如: KNO3的電離: MgCl2的電離: NaHCO3的電離: NaHSO4的電離: 硫酸鐵的電離： 【思考探究】IV: 哪些化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離?它們都是電解質嗎?注意：1.酸、堿、鹽及部分金屬的氧化物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離,它們都是電解質.故酸、堿、鹽都是電解質. 部分金屬的氧化物及水也是電解質.2.非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質.如:CO2、SO2;CH4、CH3CH2OH、蔗糖等.分類標準不同，化合物類型不同，請畫出其交叉分類圖：分

4、類I: 化合物的元素組成及其性質分類分類；II: 按化合物在一定條件下能否電離(離解成離子)分類要點歸納：能導電的物質不一定是電解質.電解質導電是有條件的，即電解質必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導電在受水分子作用或受熱熔化時，化合物本身直接電離出自由移動離子的化合物，才是電解質。如CO2、NH3的水溶液能導電，但它們不是電解質。因為 CO2、NH3溶于水時與水發(fā)生反應，生成弱電解質H2CO3、NH3·H2O，是H2CO3、NH3·H2O電離出自由移動的離子，而不是CO2、NH3本身直接電離出自由移動的離子，所以CO2、NH3不能稱為電解質。電解質與電解質溶液要區(qū)分開，電解質是

5、純凈物，電解質溶液是混合物?！眷柟叹毩暋?.下列關于電解質的說法正確的是 ( )A.液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化鈉均不導電，所以氯化氫和氯化鈉均為非電解質B.NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質C.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質 D.BaSO4在水溶液中難導電，但熔融下能導電所以BaSO4是電解質2. 在下列物質中：CH3COOH HCl NaOH溶液 Cu(OH)2 AgCl NaCl晶體 乙醇(C2H5OH) H2O CO2 Fe (1)能導電的是 (2)屬于電解質的是 3.下列電離方程式中，書寫錯誤的是( )ANaHSO3=Na+HSO3- B KHSO4=K+H+SO42-

6、CH2SO4=2H+SO42- DKClO3=K+Cl-+3O2-問題：請寫出CuSO4和BaCl2的電離方程式，并說出分別以哪些離子存在于溶液中？ ， ， 思考1：不同溶液混合后，離子還依然存在嗎？實驗： 向盛有2mLCuSO4 溶液的試管里加入2mL BaCl2溶液?，F(xiàn)象： 反應方程式： 思考2：混合后哪些離子的數(shù)目減少了？為什么數(shù)目減少了？思考3：Cu2+、Cl-發(fā)生反應嗎？又該怎樣檢驗？ 二離子反應及其發(fā)生的條件（一）離子反應1.概念：有離子參加的反應稱作離子反應。2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。、寫：寫出化學方程式。 、拆：把易溶于水、易電離的物

7、質拆成離子形式。、刪：刪去兩邊形式相同的離子。、查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。CuSO4 +BaCl2為例：練一練：（寫出化學方程式及離子方程式）（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應（2）硫酸與氫氧化鈉溶液反應（3）大理石與鹽酸反應（4）硫酸銅溶液和氫氧化鋇的反應思考：P32 表有何特點？化學方程式離子方程式NaOH+HCl = NaCl+H2OOH- + H+ = H2OKOH+HCl = KCl+H2OOH- + H+ = H2O2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OOH- + H+ = H2O2KOH+H2SO4 = K2SO4+2H2OOH- + H

8、+ = H2O 相同 不同中和反應實質： 【當堂檢測】1、離子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物質可以是（ ）A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 2、下列化學方程式中，不能用離子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4 （ ）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3下列各組離子反應可用HOHH2O表示的是（ ）A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化鐵和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉 D硫酸氫鈉和氫氧化鈉4、下列反應的離子方程式中，正確的是（ ）A向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgClB碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO