標(biāo)題2017高中化學(xué)三維設(shè)計江蘇專版必修2專題2化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

1、第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第一課時化學(xué)反應(yīng)速率課標(biāo)要求1通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。2能進行化學(xué)反應(yīng)速率的計算、轉(zhuǎn)化與比較，學(xué)會控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法。1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2計算公式：v。3化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度變化量之比物質(zhì)的量變化量之比化學(xué)計量數(shù)之比。4加快化學(xué)反應(yīng)速率的“五個因素”：(1)增大反應(yīng)物的濃度；(2)升高溫度；(3)縮小體積增大壓強(對于氣體參加的反應(yīng))；(4)加入催化劑；(5)增大固體物質(zhì)表面積?；瘜W(xué)反應(yīng)速率1化學(xué)反應(yīng)速率 2實例在一個體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，

2、經(jīng)過5 s后，測得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。填寫下表：有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)SO2O2SO3物質(zhì)的量濃度變化(mol·L1)0.40.20.4化學(xué)反應(yīng)速率(mol·L1·s1)0.080.040.08化學(xué)反應(yīng)速率之比212特別提醒c表示濃度的改變量，由于固體和純液體物質(zhì)的濃度是一個常量，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時，不適用于固體和純液體物質(zhì)。固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)通常用s、l、g表示。1在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3，在5 min內(nèi)，測知NH3的質(zhì)量增加1.7 g，則這5 min內(nèi)，用NH3表示的反應(yīng)速率是多少？提示：v(NH3)001 mol

3、83;L1·min1。2一定條件下進行的反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O(g)，已知NH3的反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1，你能計算出O2的反應(yīng)速率嗎？提示：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：v(O2)v(NH3)×0.2 mol·L1·min10.25 mol·L1·min1。3對于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2， 能否用CaCO3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？提示：不能；因為CaCO3為固體，其物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，故不能用其表示化學(xué)反應(yīng)速率。(1)t表示某一時間段，故由v計算所

4、得的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而非瞬時速率。(2)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明具體的物質(zhì)，因為同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。例如，化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3，用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時寫成v(H2)。(3)對于一個具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比進行的，所以化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。對于反應(yīng)aAbB=cCdD(A、B、C、D均不是固體或純液體)，v(A)v(B)v(C)v(D)n(A)n(B)n(C)n(D)c(A)c(B)c(C)c(D)abcd。(4)在同一時間內(nèi)的同一個化學(xué)反

5、應(yīng)里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但它們表示的意義相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率就代表了整個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。1.反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L1。對此化學(xué)反應(yīng)速率的正確說法是()A用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4 mol·L1·min1B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是321C在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1D在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都逐漸減小解析：選BA物質(zhì)是固體，其濃度被視為常數(shù)，故一般不用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，A

6、項錯誤；同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，故B項正確；v(B)0.3 mol·L1·min1為2 min內(nèi)的平均速率而非2 min末的瞬時速率，故C項錯誤；B物質(zhì)為反應(yīng)物，其濃度逐漸減小，C物質(zhì)為生成物，其濃度逐漸增大，故D項錯誤。2將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)，若2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均

7、速率為0.6 mol·L1·s12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s末物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1ABC D解析：選B解題時先利用所給條件列出濃度：2A(g)B(g)2C(g)起始濃度/mol·L1 21 0變化濃度/mol·L1 0.6 0.3 0.62 s后的濃度/mol·L1 20.6 10.3 0.6依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，可得v(A)0.3 mol·L1·s1，v(B)0.15 mol·L1·s1。A的轉(zhuǎn)化率×100%×100%30%；2 s末B的濃度為0

8、.7 mol·L1。方法技巧應(yīng)用“三段式”進行化學(xué)反應(yīng)速率的計算(1)基本步驟：確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量；確定反應(yīng)過程中各物質(zhì)的變化量；確定反應(yīng)進行至某時刻時各物質(zhì)的量；依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進行解答；應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率之比濃度變化之比物質(zhì)的量變化之比化學(xué)計量數(shù)之比。(2)計算模式：設(shè)a mol·L1、b mol·L1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mx mol·L1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nx mol·L1為B的轉(zhuǎn)化濃度，則：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始濃度(mol·L1)ab00轉(zhuǎn)化濃度(mol·L

9、1) mx nx px qx終態(tài)濃度(mol·L1) amx bnx px qx影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素)1溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作試管中均為23 mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率最慢產(chǎn)生氣泡速率較快產(chǎn)生氣泡速率最快實驗結(jié)論對于反應(yīng)來說，溫度越高，H2O2的分解速率越快，反應(yīng)越快2催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象有少量氣泡出現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡實驗結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快3影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素除溫度和催化劑外，還有反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以

10、通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。特別提醒(1)固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，其反應(yīng)速率只與接觸表面積有關(guān)，而與用量的多少無關(guān)。(2)體系壓強的改變只有引起參加反應(yīng)物質(zhì)濃度的改變，才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。(3)影響化學(xué)反應(yīng)速率的最重要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而不是外界因素。1把形狀、大小相同的鋅粒分別投入到10 mL 1 mol·L1的鹽酸和10 mL 4 mol·L1的鹽酸中，哪個化學(xué)反應(yīng)速率較快？提示：鹽酸濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。2實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，通常用鋅粉代替鋅粒，其原因是什么？提示：鋅粉與稀硫酸的接觸面積比鋅粒與稀硫酸的接觸面積大，故能加快化學(xué)反應(yīng)

11、速率。3雙氧水中加入二氧化錳，為什么能迅速產(chǎn)生氣體？提示：MnO2在H2O2的分解反應(yīng)中起催化劑作用，故加入H2O2能加快H2O2的分解速率。1內(nèi)因決定因素決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。例如：Mg、Zn分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，Mg發(fā)生的反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)更快。2外因(其他條件不變時)1在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)CO2(g)=2CO(g)，下列說法不正確的是()A將炭塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B升高溫度可以加快反應(yīng)速率C容器體積不變時， 向其中充入N2，反應(yīng)速率不變D增加炭的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率解析：選DA項，將炭塊磨成粉末可以增大接觸面積，從而可以加快反應(yīng)速率，正確；B項，

12、升高溫度可以加快反應(yīng)速率，正確；C項，容器體積不變時，向其中充入N2，CO2和CO的濃度不變，反應(yīng)速率不變，正確；D項，炭是固體，增加炭的質(zhì)量，CO2和CO的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯誤。2在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_。(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：_。(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：_。(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。(5)同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L1鹽酸和1 mol·L1鹽酸反應(yīng)，速率不同：

13、_。(6)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外界因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等。答案：(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)反應(yīng)溫度三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)1下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()ANa與水反應(yīng)時增大水的用量BCaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，改用濃硫酸CC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，將炭塊改成炭粉進行實驗D鋅與鹽酸反應(yīng)制H2，將稀鹽酸換成濃硝酸解析：選CA項，增大水的用量并不能增加反應(yīng)物的濃度，錯誤；B項，把稀鹽酸換成濃硫酸，CaCO3與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，附著在C

14、aCO3表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，錯誤；C項，將炭塊改成炭粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；D項，如果把稀鹽酸換成濃硝酸，反應(yīng)將不能制得H2，錯誤。2化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。則化合物A在48 min間的平均反應(yīng)速率為()A0.20 mol·L1·min1B0.25 mol·L1·min1C0.30 mol·L1·min1D0.50 mol·L1·min1解析：選Bvc/t(2 mol·L11 mol·L1)/4 min0.25 mo

15、l·L1·min1。3在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個條件，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A增加SO2的濃度B充入一定量稀有氣體C升高溫度 D使用合適的催化劑解析：選BA項，增加SO2的濃度反應(yīng)速率加快，正確；B項，充入一定量稀有氣體，物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，錯誤；C項，升高溫度一定加快反應(yīng)速率，正確；D項，使用合適的催化劑一定加快反應(yīng)速率，正確。4用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2，反應(yīng)過程中生成的CO2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是()AOE段表示的平均反

16、應(yīng)速率最快，可能的原因是該反應(yīng)放熱，反應(yīng)的溫度升高BEF段用HCl濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1C在F點收集到的CO2的體積最大D在G點以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全解析：選DA項，由圖可知1 min時間內(nèi)，EF段生成的二氧化碳的體積最多，故EF段反應(yīng)速率最快，錯誤；B項，由圖可知，EF段生成的二氧化碳體積為672 mL224 mL448 mL，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.02 mol，根據(jù)化學(xué)方程式CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，n(HCl)2n(CO2)2×0.02 mol0.04 mol，故

17、用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L1·min1，錯誤；C項，由圖可知，G點收集的二氧化碳最多，錯誤；D項，根據(jù)化學(xué)方程式CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，6 g CaCO3完全反應(yīng)生成二氧化碳應(yīng)該是1.344 L，而G點是784 mL，說明CaCO3未反應(yīng)完，則鹽酸完全反應(yīng)，正確。5對于反應(yīng)4FeS211O22Fe2O38SO2，試回答下列有關(guān)問題：(1)常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？_。(2)4 s內(nèi)，生成SO2的速率為0.4 mol·(L·s)1時，O2減少的速率是_。(3)測得4 s后O2的濃度為2.8

18、mol·L1，則開始時O2的濃度為_。解析：(1)因為FeS2、Fe2O3為固體，O2、SO2為氣體，故可用O2、SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)v(O2)v(SO2)×0.4 mol·(L·s)10.55 mol·(L·s)1。(3)4 s內(nèi)O2的濃度減少了0.55 mol·L1·s1×4 s2.2 mol·L1，故開始時O2的濃度為2.8 mol·L12.2 mol·L15.0 mol·L1。答案：(1)O2、SO2(2)0.55 mol·(L&#

19、183;s)1(3)5.0 mol·L11下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L1·s1是指1 s 時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析：選C化學(xué)反應(yīng)速率一般以某物質(zhì)單位時間內(nèi)的濃度(mol·L1)的變化量來表示，A錯誤；反應(yīng)速率為0.8 mol·(L·s)1表示1 s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化了0.8

20、mol·L1，而不是1 s時的實際濃度，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)進行快慢有時不一定能觀察到，如酸堿中和反應(yīng)瞬間即能完成，但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，D錯誤。2決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A反應(yīng)物的濃度B反應(yīng)溫度C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)解析：選D反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、催化劑等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。3下列做法利用了濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的是()A將食物保存在電冰箱里B做粉塵爆炸實驗時選用很細的面粉C向過氧化氫溶液中加入MnO2D鐵與稀鹽酸反應(yīng)太慢時加入較濃的鹽酸解析：選DA項，將食物保存在電冰箱里是溫度對反應(yīng)速率的影響，錯誤；B項，做粉

21、塵爆炸實驗時選用很細的面粉是接觸面積對反應(yīng)速率的影響，錯誤；C項，向過氧化氫溶液中加入MnO2是催化劑對反應(yīng)速率的影響，錯誤；D項，鐵與稀鹽酸反應(yīng)太慢時加入較濃的鹽酸改變了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率發(fā)生了改變，正確。4某反應(yīng)物A的濃度是2.0 mol·L1,5 min后，A的濃度變?yōu)?.5 mol·L1，在這5 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率是()A0.4 mol·L1·min1B0.3 mol·L1·min1C0.1 mol·L1·min1 D0.3 mol·L1解析：選Bc(A)2.0 mol·L10.

22、5 mol·L11.5 mol·L1，t5 min，v(A)c(A)/t0.3 mol·L1·min1。5已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：選D化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故有v(O2)v(NH3)，A錯誤；v(H2O)v(O2)，B錯誤；v(H2O)v(NH3)，C錯誤；v(NO)v(O2)，D正確。6下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引

23、起的是()A在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量濃硫酸而使反應(yīng)放出H2的速率加快C雙氧水中加入少量MnO2，可迅速放出氣體D固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀解析：選CA中，速率加快的原因是KClO3分解產(chǎn)生的O2助燃；B中，增大了硫酸的濃度；C中，MnO2是雙氧水分解的催化劑；D中，水的加入，使固體溶解，增大了物質(zhì)的接觸面積。7已知反應(yīng)：2H2O2=2H2OO2，下列條件下，反應(yīng)速率最大的是()A10 ，5 mL 3%H2O2溶液B10 ，5 mL 5%H2O2溶液C30 ，5 mL 5%H2O2溶液D30 ，5 mL 5%H2O2溶液且

24、加入少量MnO2解析：選D溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快。8在2 L密閉容器中，發(fā)生3AB=2C (均為氣體)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應(yīng)速率是0.12 mol·L1·s1，則10 s后容器中B的物質(zhì)的量是()A1.6 mol B3.2 molC3.6 mol D2.8 mol解析：選B依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(B)v(A)/30.12/3 mol·L1·s10.04 mol·L1·s1，消耗的B的物質(zhì)的量n(B)2×v(B)×10

25、2×0.04×10 mol0.8 mol，容器B的物質(zhì)的量為4 mol0.8 mol3.2 mol。9(1)對于反應(yīng)N23H22NH3，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況填入空格里(填“增大”“減小”或“不變”)：編號改變的條件生成NH3的速率升高溫度增大N2的濃度使用催化劑壓縮體積(2)對于反應(yīng)ABC，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是_。A增加A的物質(zhì)的量B升高體系的溫度C減少C的物質(zhì)的量D增加體系的壓強(3)在用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的實驗中，為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有_(至少答2條措施)。

26、解析：(1)升高溫度、增大反應(yīng)物(N2)的濃度、使用催化劑、壓縮體積均能增大生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)若A、C是固體，則增加或減少它們的物質(zhì)的量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響；若A、B、C都不是氣體，則增大壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(3)根據(jù)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，升高溫度、增大鹽酸的濃度或?qū)K狀碳酸鈣改為粉末狀均會加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案：(1)增大增大增大增大(2)B(3)升高溫度；將塊狀碳酸鈣改為粉末狀；增大鹽酸的濃度10將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min時，測得D的濃度為0.5 mol·L1，

27、c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·L1·min1?；卮鹣铝袉栴}：(1)5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_mol·L1·min1。(2)x_。(3)此時B的濃度為_mol·L1。解析：5 min時D的濃度為0.5 mol·L1，則D的平均反應(yīng)速率v(D)0.1 mol·L1·min1，即v(C)v(D)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x2。同理可知，v(A)v(D)0.15 mol·L1·min1，v(B)v(D)0.05 mol·L1·min1。由此

28、可知，在5 min內(nèi)A的濃度減少量為0.75 mol·L1, B的濃度減少量為0.25 mol·L1，假設(shè)A、B的起始濃度為x，可得，解得x1.5 mol·L1，故5 min后B的濃度為1.5 mol·L10.25 mol·L11.25 mol·L1。答案：(1)0.15(2)2(3)1.251高溫高壓下，1 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2COCH3OH。反應(yīng)開始時H2的物質(zhì)的量為5 mol，5 min時變?yōu)?.5 mol，則5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)(單位：mol·L1·min1)為()A9.

29、0 B0.9C0.45 D4.5解析：選B5 min內(nèi)氫氣減少5 mol0.5 mol4.5 mol，則5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)0.9 mol·L1·min1。2對于反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密閉容器中進行，下列條件中能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(假設(shè)溫度不變)()縮小體積使壓強增大體積不變，充入N2使氣體壓強增大體積不變，充入Ne使氣體壓強增大減小壓強使體積增大A BC D解析：選A縮小體積，氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；體積不變，充入N2，反應(yīng)物N2的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；體積不變，充入Ne，N2、O2和NO的濃度都沒有

30、改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，不正確；減小壓強使體積增大，N2、O2和NO的濃度都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，不正確。3NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是()A升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C降低壓強能降低化學(xué)反應(yīng)速率D增大壓強對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響解析：選D升高溫度，加入催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低壓強，對有氣體參加的反應(yīng)其反應(yīng)速率降低，而增大壓強，可增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。4為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是()解析：選D探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求在催化劑相同，H2

31、O2濃度相同，而溫度不同的條件下做對比實驗，通過產(chǎn)生氣泡的快慢來體現(xiàn)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。5在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是()通過減小容器體積增大壓強升高溫度將炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容條件下通入N2A BC D解析：選C、中，增大壓強和通入CO2都是增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；中升高溫度，反應(yīng)速率一定加快；中將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；中增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會改變，故不能使反應(yīng)速率加快；中恒容條件下通入N2，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。6在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v

32、A、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，則此反應(yīng)可表示為()A2A3B=2C BA3B=2CC3AB=2C DAB=C解析：選A由于A、B是反應(yīng)物，C是生成物，而且物質(zhì)反應(yīng)時的速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。2vB3vA、3vC2vB，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A3B=2C。7下列條件中，鋅和硫酸開始反應(yīng)時放出氫氣的速率最大的是()選項金屬酸溶液的濃度和體積溫度/A2.4 g鋅片3 mol·L1硫酸50 mL40B2.4 g鋅粉1 mol·L1硫酸200 mL30C2.4 g鋅粉3 mol·L1硫酸50 mL40D5.6 g鋅片3 mo

33、l·L1硫酸100 mL30解析：選CZn與硫酸反應(yīng)的離子方程式是Zn2H=Zn2H2，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度及固體表面積的大小。對表中的反應(yīng)條件分析，鋅和硫酸開始反應(yīng)時放出氫氣的速率最大的是C。8把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)最快的是()A10 20 mL 3 mol·L1的X溶液B20 30 mL 2 mol·L1的X溶液C20 10 mL 4 mol·L1的X溶液D10 10 mL 2 mol·L1的X溶液解析：

34、選B在本題中要考慮濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只需要比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)速率越快；因為反應(yīng)后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大；通過觀察可知，混合后A、B選項中X的濃度相等，且最大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最大。9某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)在01、12、23、34、45 min各時間段中：反應(yīng)速率最大的

35、時間段是_，主要的原因可能是_；反應(yīng)速率最小的時間段是_，原因是_。(2)在23 min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：A蒸餾水 BNa2SO4溶液CNaOH溶液DH2SO4溶液 ENa2CO3溶液你認(rèn)為可行的是(填編號)_。解析：(1)在01、12、23、34、45 min各時間段中生成氫氣的體積(mL)分別是50、70、112、58、20，所以反應(yīng)速率最大的時間段是23 min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高，反應(yīng)速率快。反應(yīng)速率最小的時間段是45 min，這是由于此時H濃度小，反應(yīng)速率小。(

36、2)在23 min時間段內(nèi)，生成氫氣的物質(zhì)的量0.112 L÷22.4 L·mol10.005 mol，則消耗HCl是0.01 mol，濃度是0.01 mol÷0.1 L0.1 mol·L1，所以用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(HCl)0.1 mol·L1÷1 min0.1 mol·L1·min1。(3)A項，蒸餾水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的量不變，正確；B項，Na2SO4溶液稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的量不變，正確；C

37、項，NaOH溶液消耗氫離子，濃度降低，生成氫氣的量減少，錯誤；D項，H2SO4溶液增大氫離子濃度，反應(yīng)速率增大，錯誤；E項，Na2CO3溶液消耗氫離子生成CO2，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。答案：(1)23 min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高45 min此時H濃度小(2)v(HCl)0.1 mol·L1·min1(3)A、B10某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。按照如下方案完成實驗。反應(yīng)物催化劑溫度10 mL 10%H2O2溶液無25 10 mL 20%H2O2溶液無25 10 mL 20%H2O2溶液無40 10 mL 20%

38、H2O2溶液12滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液40 通過實驗得到氧氣的體積與時間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)代表實驗的圖示是_。(2)對比實驗和的目的是_。(3)通過上面對比實驗，所得出的實驗結(jié)論是_。解析：(1)反應(yīng)溫度越高，使用合適的催化劑，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，實驗中雙氧水濃度最小，沒有使用催化劑，溫度為25 ，則在實驗中反應(yīng)速率最小，圖中斜率越大，反應(yīng)速率越快，并且中產(chǎn)生O2是、的一半，則代表實驗的為。(2)實驗、中，反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度相同，而實驗使用了催化劑，所以對比實驗和的目的是研究催化劑對反應(yīng)速率的影響。(3)根據(jù)實驗、可知，增大反應(yīng)物濃度，反

39、應(yīng)速率加快；根據(jù)實驗、可知，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快；根據(jù)實驗、可知，使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快；通過對比實驗，得出的實驗結(jié)論是其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或加入合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。答案：(1)(2)研究催化劑對反應(yīng)速率的影響(3)其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或加入合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快第二課時化學(xué)反應(yīng)的限度課標(biāo)要求1認(rèn)識可逆反應(yīng)的特征。2認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度。3知道化學(xué)平衡的含義及特征，會判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。1.可逆反應(yīng)的“二同一不完全”：可逆反應(yīng)中，正、逆兩個反應(yīng)是在同一條件下同時進行的，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。2化學(xué)平衡狀態(tài)的含義及“五

40、字特征”：(1)含義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，體系中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。(2)“五字特征”逆、等、動、定、變。3判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的“兩大直接依據(jù)”：(1)v(正)v(逆)；(2)各組分的濃度不再變化?？赡娣磻?yīng)1FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)程度的探究(1)實驗現(xiàn)象及結(jié)論實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論向KI溶液中滴加FeCl3溶液溶液由無色變成黃褐色有碘單質(zhì)生成向的溶液中滴加苯，振蕩、靜置液體分層，下層呈淺綠色，上層呈紫紅色Fe3被還原成Fe2，I被氧化成I2取的下層溶液，滴加KSCN溶液溶液呈血紅色下層溶液中含有Fe3(2)反應(yīng)實質(zhì)由實驗可知，反應(yīng)物Fe3(I過量條件下)不能

41、完全轉(zhuǎn)化為生成物(Fe2)，即Fe3與I發(fā)生的反應(yīng)是有一定限度的；Fe3與I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I2Fe2I2。2可逆反應(yīng)在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。其特征為反應(yīng)不能進行到底，只能進行到一定程度，反應(yīng)有一定限度。12H2O2點燃,2H2O和2H2O通電,2H2O2是可逆反應(yīng)嗎？提示：不是，因為可逆反應(yīng)必須是在同一條件下正、逆反應(yīng)同時進行。2新制氯水中存在哪些分子和離子？由此判斷氯氣與水的反應(yīng)能不能進行到底？提示：新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，存在H、Cl、ClO和OH離子。氯氣與水的反應(yīng)不能進行到底。3把1 m

42、ol N2和3 mol H2充入密閉容器中充分反應(yīng)，最終可以生成2 mol NH3嗎？提示：不能；因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，故不能生成2 mol NH3。1可逆反應(yīng)的特點2表示方法書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時不用“=”而用“”。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)CO2H2OH2CO3與H2CO3CO2H2O互為可逆反應(yīng)()(2)可逆反應(yīng)中一種反應(yīng)物過量時，另一反應(yīng)物可完全轉(zhuǎn)化()(3)可逆反應(yīng)應(yīng)用“”表示()(4)可逆反應(yīng)中先進行正反應(yīng)再進行逆反應(yīng)()答案：(1)(2)×(3)(4)×2今有下列四組反應(yīng)，其中屬于可逆反應(yīng)的是()解析：選

43、D可逆反應(yīng)是指在同一條件下，同時向正、逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，所以可逆反應(yīng)必須是指在同一條件下，反應(yīng)方向相反的兩個反應(yīng)同時進行，A、B、C中兩反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡的建立(1)反應(yīng)開始時(2)反應(yīng)進行中(3)反應(yīng)平衡時，c(反應(yīng)物)、c(生成物)均不變，v(正反應(yīng))v(逆反應(yīng))。2化學(xué)平衡的概念可逆反應(yīng)在一定條件下進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)。3化學(xué)平衡的特征特別提醒(1)在化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)均保持不變，但不一定相等，也不一定符合化學(xué)計量數(shù)之比。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一

44、定條件(濃度、溫度、壓強等)之上的。當(dāng)外界條件改變時，化學(xué)平衡可能被破壞，也可能不被破壞。1在一定條件下，一個可逆反應(yīng)進行到最大限度就是達到化學(xué)平衡狀態(tài)，這時正、逆反應(yīng)都停止了嗎？提示：可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)并沒有停止，正、逆反應(yīng)仍在進行，只是正、逆反應(yīng)速率相等。2對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)，溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，能否判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)？提示：混合氣體的顏色不變，說明各成分氣體的濃度不發(fā)生變化，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。3工業(yè)合成氨反應(yīng)N23H22NH3，反應(yīng)容器的體積和溫度不發(fā)生改變時，壓強不發(fā)生變化能否表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)？提示：能；因

45、為容器的體積和溫度不變時，若反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，則混合氣體的物質(zhì)的量是變化的，其壓強是變化的，故壓強不變能表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。判斷可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)(1)直接依據(jù)v(正)v(逆)0。a同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；b在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；c在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。各組分的濃度保持一定。a各組分的濃度不隨時間的改變而改變；b各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時間的改變而改變。(2)間接依據(jù)反應(yīng)體系中總壓強不隨時間變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))?；旌蠚怏w的密度不隨時間變

46、化(適用于等壓條件下反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)和等容條件下有固、液體參與或生成的反應(yīng))。對于反應(yīng)混合物中存在有顏色的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系顏色不再變化，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。1一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化C2v(B)正v(D)逆D混合氣體的密度保持不變解析：選D因為反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以氣體總物質(zhì)的量、壓強始終不隨時間變化而變化，不能作為依據(jù)，A、B錯誤；當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，v(B)正2v(D)逆，C錯誤；因為容器的體積恒定，但是氣體的質(zhì)量不守恒，所以只要反應(yīng)

47、未達到平衡，密度就變化，反應(yīng)達到平衡時，氣體的密度不再變化，D正確。2一定溫度下，在恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2NO22NOO2。判斷下列描述中反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_。單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)解析：中單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，必消耗2n mol的NO2，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；中描述的都是正反應(yīng)方向的速率，不能說明反應(yīng)是否

48、處于平衡狀態(tài)；中無論反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)，同向的速率之比一定為方程式的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比；中混合氣體的顏色不變，即c(NO2)保持不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；、因該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，容器的體積固定，故氣體的壓強不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，均能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。答案：方法技巧利用“變量”與“不變量”來判斷化學(xué)平衡狀態(tài)(1)選變量選定反應(yīng)中“變量”，即隨反應(yīng)進行而變化的量，當(dāng)變量不再變化時，反應(yīng)已達平衡。(2)常見的變量氣體的顏色；對于氣體體積有變化的反應(yīng)來說，恒壓反應(yīng)時的體積、恒容反應(yīng)時的壓強；對于反應(yīng)體系中全部為氣體，且氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)來說，混合氣體

49、的平均相對分子質(zhì)量；對于反應(yīng)體系中不全部為氣體的反應(yīng)來說，恒容時混合氣體的密度等。(3)說明。在利用、n(總)、p(總)判斷時要注意反應(yīng)特點和容器的體積變化問題。三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)1下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()A工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣B水電解生成氫氧混合氣體和氫氧混合氣體爆炸生成水C密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉(zhuǎn)化D密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣解析：選BA項，工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣是可逆反應(yīng)，錯誤；B項，水電解生成氫氧混合氣體和氫氧混合氣體爆炸生成水的反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，

50、正確；C項，密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)，錯誤；D項，密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣屬于可逆反應(yīng)，D錯誤。2相同溫度和壓強下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HIH2I2(g)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()Ac(H2)保持不變Bc(H2)c(I2)C2v正(HI)v逆(I2)D拆開2 mol HI共價鍵，同時生成1 mol HH共價鍵解析：選A在一定條件下的可逆反應(yīng)中，如果正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的百分含量保持不變，則達到化學(xué)平衡狀態(tài)。A項，c(H2)保持不變，符合要求，正確；B項，c(

51、H2)c(I2)，不一定是保持不變，不符合要求，錯誤；C項，應(yīng)為v正(HI)2v逆(I2)，錯誤；D項，拆開2 mol HI共價鍵是正反應(yīng)，同時生成1 mol HH共價鍵，也是正反應(yīng)，錯誤。3設(shè)v(正)和v(逆)分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下可逆反應(yīng)N23H22NH3達到平衡時()Av(逆)>v(正)Bv(逆)<v(正)Cv(逆)>v(正)，正逆反應(yīng)停止Dv(逆)v(正)，正逆反應(yīng)仍進行解析：選D一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡時，建立的平衡是動態(tài)平衡，v(正)v(逆)0。4一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)Y(g)2Z(g)達到限度的標(biāo)志是()A單位時間內(nèi)生

52、成3n mol X，同時消耗n mol YBX的生成速率與Z的生成速率相等CX、Y、Z的濃度相等DX、Y、Z的分子個數(shù)比為312解析：選AA項，單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y，正、逆反應(yīng)速率相等，達到反應(yīng)限度；B項，X與Z的生成速率之比為32時達限度；C項，各物質(zhì)的濃度相等，反應(yīng)不一定達限度；D項，各物質(zhì)的分子個數(shù)比與反應(yīng)限度無關(guān)。5.一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)在圖上所示的三個時刻中，(填“t1”“t2”或“t3”)時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正v逆(填“”“”或“=”

53、)；0t2時間段內(nèi)v(N)=。(3)已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強不再改變”(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是(填字母)。A升高溫度B降低壓強C減小N的濃度 D將反應(yīng)容器體積縮小解析：(1)由圖知，N不斷減少，M不斷增加，N是反應(yīng)物，M是生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到t3時，各種物質(zhì)都存在，物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。在相同的時間內(nèi)，N減少6 mol，M增加3 mol，二者的物質(zhì)的量的比是6321，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NM。(2)t3時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正v逆。0t2時間段內(nèi)，v(N)(84)mol÷2 L÷t22/t2 mol·L1·min1。(3)已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，則“壓強不再改變”能作為該反應(yīng)已達到平