




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
1、第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第一課時化學(xué)反應(yīng)速率課標(biāo)要求1通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。2能進行化學(xué)反應(yīng)速率的計算、轉(zhuǎn)化與比較,學(xué)會控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法。1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法:用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2計算公式:v。3化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度變化量之比物質(zhì)的量變化量之比化學(xué)計量數(shù)之比。4加快化學(xué)反應(yīng)速率的“五個因素”:(1)增大反應(yīng)物的濃度;(2)升高溫度;(3)縮小體積增大壓強(對于氣體參加的反應(yīng));(4)加入催化劑;(5)增大固體物質(zhì)表面積?;瘜W(xué)反應(yīng)速率1化學(xué)反應(yīng)速率 2實例在一個體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3,
2、經(jīng)過5 s后,測得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。填寫下表:有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)SO2O2SO3物質(zhì)的量濃度變化(mol·L1)0.40.20.4化學(xué)反應(yīng)速率(mol·L1·s1)0.080.040.08化學(xué)反應(yīng)速率之比212特別提醒c表示濃度的改變量,由于固體和純液體物質(zhì)的濃度是一個常量,因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時,不適用于固體和純液體物質(zhì)。固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)通常用s、l、g表示。1在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N23H22NH3,在5 min內(nèi),測知NH3的質(zhì)量增加1.7 g,則這5 min內(nèi),用NH3表示的反應(yīng)速率是多少?提示:v(NH3)001 mol
3、83;L1·min1。2一定條件下進行的反應(yīng):4NH35O24NO6H2O(g),已知NH3的反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1,你能計算出O2的反應(yīng)速率嗎?提示:依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知:v(O2)v(NH3)×0.2 mol·L1·min10.25 mol·L1·min1。3對于反應(yīng):CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2, 能否用CaCO3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率?提示:不能;因為CaCO3為固體,其物質(zhì)的量濃度視為常數(shù),故不能用其表示化學(xué)反應(yīng)速率。(1)t表示某一時間段,故由v計算所
4、得的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而非瞬時速率。(2)表示化學(xué)反應(yīng)速率時,必須指明具體的物質(zhì),因為同一化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同。例如,化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3,用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時寫成v(H2)。(3)對于一個具體的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比進行的,所以化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。對于反應(yīng)aAbB=cCdD(A、B、C、D均不是固體或純液體),v(A)v(B)v(C)v(D)n(A)n(B)n(C)n(D)c(A)c(B)c(C)c(D)abcd。(4)在同一時間內(nèi)的同一個化學(xué)反
5、應(yīng)里,雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同,但它們表示的意義相同,即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率就代表了整個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。1.反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol·L1。對此化學(xué)反應(yīng)速率的正確說法是()A用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4 mol·L1·min1B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是321C在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L1·min1D在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都逐漸減小解析:選BA物質(zhì)是固體,其濃度被視為常數(shù),故一般不用其表示化學(xué)反應(yīng)速率,A
6、項錯誤;同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,故B項正確;v(B)0.3 mol·L1·min1為2 min內(nèi)的平均速率而非2 min末的瞬時速率,故C項錯誤;B物質(zhì)為反應(yīng)物,其濃度逐漸減小,C物質(zhì)為生成物,其濃度逐漸增大,故D項錯誤。2將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g),若2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是()用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均
7、速率為0.6 mol·L1·s12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s末物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1ABC D解析:選B解題時先利用所給條件列出濃度:2A(g)B(g)2C(g)起始濃度/mol·L1 21 0變化濃度/mol·L1 0.6 0.3 0.62 s后的濃度/mol·L1 20.6 10.3 0.6依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式,可得v(A)0.3 mol·L1·s1,v(B)0.15 mol·L1·s1。A的轉(zhuǎn)化率×100%×100%30%;2 s末B的濃度為0
8、.7 mol·L1。方法技巧應(yīng)用“三段式”進行化學(xué)反應(yīng)速率的計算(1)基本步驟:確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量;確定反應(yīng)過程中各物質(zhì)的變化量;確定反應(yīng)進行至某時刻時各物質(zhì)的量;依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進行解答;應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率之比濃度變化之比物質(zhì)的量變化之比化學(xué)計量數(shù)之比。(2)計算模式:設(shè)a mol·L1、b mol·L1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度,mx mol·L1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度,nx mol·L1為B的轉(zhuǎn)化濃度,則:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始濃度(mol·L1)ab00轉(zhuǎn)化濃度(mol·L
9、1) mx nx px qx終態(tài)濃度(mol·L1) amx bnx px qx影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素)1溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作試管中均為23 mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率最慢產(chǎn)生氣泡速率較快產(chǎn)生氣泡速率最快實驗結(jié)論對于反應(yīng)來說,溫度越高,H2O2的分解速率越快,反應(yīng)越快2催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象有少量氣泡出現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡實驗結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快3影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素除溫度和催化劑外,還有反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以
10、通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。特別提醒(1)固體或純液體的濃度可視為常數(shù),其反應(yīng)速率只與接觸表面積有關(guān),而與用量的多少無關(guān)。(2)體系壓強的改變只有引起參加反應(yīng)物質(zhì)濃度的改變,才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。(3)影響化學(xué)反應(yīng)速率的最重要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),而不是外界因素。1把形狀、大小相同的鋅粒分別投入到10 mL 1 mol·L1的鹽酸和10 mL 4 mol·L1的鹽酸中,哪個化學(xué)反應(yīng)速率較快?提示:鹽酸濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。2實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,通常用鋅粉代替鋅粒,其原因是什么?提示:鋅粉與稀硫酸的接觸面積比鋅粒與稀硫酸的接觸面積大,故能加快化學(xué)反應(yīng)
11、速率。3雙氧水中加入二氧化錳,為什么能迅速產(chǎn)生氣體?提示:MnO2在H2O2的分解反應(yīng)中起催化劑作用,故加入H2O2能加快H2O2的分解速率。1內(nèi)因決定因素決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。例如:Mg、Zn分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)時,Mg發(fā)生的反應(yīng)更劇烈,反應(yīng)更快。2外因(其他條件不變時)1在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)CO2(g)=2CO(g),下列說法不正確的是()A將炭塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B升高溫度可以加快反應(yīng)速率C容器體積不變時, 向其中充入N2,反應(yīng)速率不變D增加炭的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率解析:選DA項,將炭塊磨成粉末可以增大接觸面積,從而可以加快反應(yīng)速率,正確;B項,
12、升高溫度可以加快反應(yīng)速率,正確;C項,容器體積不變時,向其中充入N2,CO2和CO的濃度不變,反應(yīng)速率不變,正確;D項,炭是固體,增加炭的質(zhì)量,CO2和CO的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,錯誤。2在下列事實中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸:_。(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒:_。(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體:_。(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢:_。(5)同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L1鹽酸和1 mol·L1鹽酸反應(yīng),速率不同:
13、_。(6)夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:_。解析:影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外界因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等。答案:(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)反應(yīng)溫度三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)1下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()ANa與水反應(yīng)時增大水的用量BCaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時,改用濃硫酸CC(s)H2O(g)CO(g)H2(g),將炭塊改成炭粉進行實驗D鋅與鹽酸反應(yīng)制H2,將稀鹽酸換成濃硝酸解析:選CA項,增大水的用量并不能增加反應(yīng)物的濃度,錯誤;B項,把稀鹽酸換成濃硫酸,CaCO3與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶,附著在C
14、aCO3表面,阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行,錯誤;C項,將炭塊改成炭粉,增大了反應(yīng)物的接觸面積,化學(xué)反應(yīng)速率加快,正確;D項,如果把稀鹽酸換成濃硝酸,反應(yīng)將不能制得H2,錯誤。2化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。則化合物A在48 min間的平均反應(yīng)速率為()A0.20 mol·L1·min1B0.25 mol·L1·min1C0.30 mol·L1·min1D0.50 mol·L1·min1解析:選Bvc/t(2 mol·L11 mol·L1)/4 min0.25 mo
15、l·L1·min1。3在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3,當(dāng)其他條件不變時,只改變一個條件,不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A增加SO2的濃度B充入一定量稀有氣體C升高溫度 D使用合適的催化劑解析:選BA項,增加SO2的濃度反應(yīng)速率加快,正確;B項,充入一定量稀有氣體,物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,錯誤;C項,升高溫度一定加快反應(yīng)速率,正確;D項,使用合適的催化劑一定加快反應(yīng)速率,正確。4用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2,反應(yīng)過程中生成的CO2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是()AOE段表示的平均反
16、應(yīng)速率最快,可能的原因是該反應(yīng)放熱,反應(yīng)的溫度升高BEF段用HCl濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1C在F點收集到的CO2的體積最大D在G點以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全解析:選DA項,由圖可知1 min時間內(nèi),EF段生成的二氧化碳的體積最多,故EF段反應(yīng)速率最快,錯誤;B項,由圖可知,EF段生成的二氧化碳體積為672 mL224 mL448 mL,二氧化碳的物質(zhì)的量為0.02 mol,根據(jù)化學(xué)方程式CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,n(HCl)2n(CO2)2×0.02 mol0.04 mol,故
17、用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L1·min1,錯誤;C項,由圖可知,G點收集的二氧化碳最多,錯誤;D項,根據(jù)化學(xué)方程式CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,6 g CaCO3完全反應(yīng)生成二氧化碳應(yīng)該是1.344 L,而G點是784 mL,說明CaCO3未反應(yīng)完,則鹽酸完全反應(yīng),正確。5對于反應(yīng)4FeS211O22Fe2O38SO2,試回答下列有關(guān)問題:(1)常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率?_。(2)4 s內(nèi),生成SO2的速率為0.4 mol·(L·s)1時,O2減少的速率是_。(3)測得4 s后O2的濃度為2.8
18、mol·L1,則開始時O2的濃度為_。解析:(1)因為FeS2、Fe2O3為固體,O2、SO2為氣體,故可用O2、SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)v(O2)v(SO2)×0.4 mol·(L·s)10.55 mol·(L·s)1。(3)4 s內(nèi)O2的濃度減少了0.55 mol·L1·s1×4 s2.2 mol·L1,故開始時O2的濃度為2.8 mol·L12.2 mol·L15.0 mol·L1。答案:(1)O2、SO2(2)0.55 mol·(L
19、183;s)1(3)5.0 mol·L11下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L1·s1是指1 s 時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,化學(xué)反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析:選C化學(xué)反應(yīng)速率一般以某物質(zhì)單位時間內(nèi)的濃度(mol·L1)的變化量來表示,A錯誤;反應(yīng)速率為0.8 mol·(L·s)1表示1 s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化了0.8
20、mol·L1,而不是1 s時的實際濃度,B錯誤;化學(xué)反應(yīng)進行快慢有時不一定能觀察到,如酸堿中和反應(yīng)瞬間即能完成,但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生,D錯誤。2決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A反應(yīng)物的濃度B反應(yīng)溫度C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)解析:選D反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素;反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、催化劑等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。3下列做法利用了濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的是()A將食物保存在電冰箱里B做粉塵爆炸實驗時選用很細的面粉C向過氧化氫溶液中加入MnO2D鐵與稀鹽酸反應(yīng)太慢時加入較濃的鹽酸解析:選DA項,將食物保存在電冰箱里是溫度對反應(yīng)速率的影響,錯誤;B項,做粉
21、塵爆炸實驗時選用很細的面粉是接觸面積對反應(yīng)速率的影響,錯誤;C項,向過氧化氫溶液中加入MnO2是催化劑對反應(yīng)速率的影響,錯誤;D項,鐵與稀鹽酸反應(yīng)太慢時加入較濃的鹽酸改變了鹽酸的濃度,反應(yīng)速率發(fā)生了改變,正確。4某反應(yīng)物A的濃度是2.0 mol·L1,5 min后,A的濃度變?yōu)?.5 mol·L1,在這5 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率是()A0.4 mol·L1·min1B0.3 mol·L1·min1C0.1 mol·L1·min1 D0.3 mol·L1解析:選Bc(A)2.0 mol·L10.
22、5 mol·L11.5 mol·L1,t5 min,v(A)c(A)/t0.3 mol·L1·min1。5已知4NH35O2=4NO6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析:選D化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故有v(O2)v(NH3),A錯誤;v(H2O)v(O2),B錯誤;v(H2O)v(NH3),C錯誤;v(NO)v(O2),D正確。6下列實驗中,反應(yīng)速率加快是由催化劑引
23、起的是()A在炭粉中加入KClO3,點燃時燃燒更為劇烈B鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量濃硫酸而使反應(yīng)放出H2的速率加快C雙氧水中加入少量MnO2,可迅速放出氣體D固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水能迅速產(chǎn)生沉淀解析:選CA中,速率加快的原因是KClO3分解產(chǎn)生的O2助燃;B中,增大了硫酸的濃度;C中,MnO2是雙氧水分解的催化劑;D中,水的加入,使固體溶解,增大了物質(zhì)的接觸面積。7已知反應(yīng):2H2O2=2H2OO2,下列條件下,反應(yīng)速率最大的是()A10 ,5 mL 3%H2O2溶液B10 ,5 mL 5%H2O2溶液C30 ,5 mL 5%H2O2溶液D30 ,5 mL 5%H2O2溶液且
24、加入少量MnO2解析:選D溫度越高,反應(yīng)速率越快,濃度越大反應(yīng)速率越快,加入合適的催化劑,反應(yīng)速率加快。8在2 L密閉容器中,發(fā)生3AB=2C (均為氣體)的反應(yīng),若最初加入A和B都是4 mol,A的平均反應(yīng)速率是0.12 mol·L1·s1,則10 s后容器中B的物質(zhì)的量是()A1.6 mol B3.2 molC3.6 mol D2.8 mol解析:選B依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,v(B)v(A)/30.12/3 mol·L1·s10.04 mol·L1·s1,消耗的B的物質(zhì)的量n(B)2×v(B)×10
25、2×0.04×10 mol0.8 mol,容器B的物質(zhì)的量為4 mol0.8 mol3.2 mol。9(1)對于反應(yīng)N23H22NH3,當(dāng)其他條件不變時,只改變一個反應(yīng)條件,將生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況填入空格里(填“增大”“減小”或“不變”):編號改變的條件生成NH3的速率升高溫度增大N2的濃度使用催化劑壓縮體積(2)對于反應(yīng)ABC,下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是_。A增加A的物質(zhì)的量B升高體系的溫度C減少C的物質(zhì)的量D增加體系的壓強(3)在用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的實驗中,為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,可以采取的措施有_(至少答2條措施)。
26、解析:(1)升高溫度、增大反應(yīng)物(N2)的濃度、使用催化劑、壓縮體積均能增大生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)若A、C是固體,則增加或減少它們的物質(zhì)的量,對化學(xué)反應(yīng)速率無影響;若A、B、C都不是氣體,則增大壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(3)根據(jù)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知,升高溫度、增大鹽酸的濃度或?qū)K狀碳酸鈣改為粉末狀均會加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案:(1)增大增大增大增大(2)B(3)升高溫度;將塊狀碳酸鈣改為粉末狀;增大鹽酸的濃度10將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)xC(g)2D(g),經(jīng)5 min時,測得D的濃度為0.5 mol·L1,
27、c(A)c(B)35,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·L1·min1?;卮鹣铝袉栴}:(1)5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_mol·L1·min1。(2)x_。(3)此時B的濃度為_mol·L1。解析:5 min時D的濃度為0.5 mol·L1,則D的平均反應(yīng)速率v(D)0.1 mol·L1·min1,即v(C)v(D),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x2。同理可知,v(A)v(D)0.15 mol·L1·min1,v(B)v(D)0.05 mol·L1·min1。由此
28、可知,在5 min內(nèi)A的濃度減少量為0.75 mol·L1, B的濃度減少量為0.25 mol·L1,假設(shè)A、B的起始濃度為x,可得,解得x1.5 mol·L1,故5 min后B的濃度為1.5 mol·L10.25 mol·L11.25 mol·L1。答案:(1)0.15(2)2(3)1.251高溫高壓下,1 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2H2COCH3OH。反應(yīng)開始時H2的物質(zhì)的量為5 mol,5 min時變?yōu)?.5 mol,則5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)(單位:mol·L1·min1)為()A9.
29、0 B0.9C0.45 D4.5解析:選B5 min內(nèi)氫氣減少5 mol0.5 mol4.5 mol,則5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)0.9 mol·L1·min1。2對于反應(yīng):N2(g)O2(g)2NO(g),在密閉容器中進行,下列條件中能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(假設(shè)溫度不變)()縮小體積使壓強增大體積不變,充入N2使氣體壓強增大體積不變,充入Ne使氣體壓強增大減小壓強使體積增大A BC D解析:選A縮小體積,氣體的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,正確;體積不變,充入N2,反應(yīng)物N2的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,正確;體積不變,充入Ne,N2、O2和NO的濃度都沒有
30、改變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,不正確;減小壓強使體積增大,N2、O2和NO的濃度都減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,不正確。3NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì),它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2,對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是()A升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C降低壓強能降低化學(xué)反應(yīng)速率D增大壓強對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響解析:選D升高溫度,加入催化劑,能加快化學(xué)反應(yīng)速率,降低壓強,對有氣體參加的反應(yīng)其反應(yīng)速率降低,而增大壓強,可增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。4為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實驗方案可行的是()解析:選D探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,要求在催化劑相同,H2
31、O2濃度相同,而溫度不同的條件下做對比實驗,通過產(chǎn)生氣泡的快慢來體現(xiàn)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。5在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是()通過減小容器體積增大壓強升高溫度將炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容條件下通入N2A BC D解析:選C、中,增大壓強和通入CO2都是增大了反應(yīng)物的濃度,使反應(yīng)速率加快;中升高溫度,反應(yīng)速率一定加快;中將炭粉碎,增大了炭與CO2的接觸面積,反應(yīng)速率加快;中增加炭的量,由于炭是固體,濃度不會改變,故不能使反應(yīng)速率加快;中恒容條件下通入N2,反應(yīng)混合物的濃度不變,反應(yīng)速率不變。6在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v
32、A、vB、vC表示,已知2vB3vA、3vC2vB,則此反應(yīng)可表示為()A2A3B=2C BA3B=2CC3AB=2C DAB=C解析:選A由于A、B是反應(yīng)物,C是生成物,而且物質(zhì)反應(yīng)時的速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。2vB3vA、3vC2vB,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A3B=2C。7下列條件中,鋅和硫酸開始反應(yīng)時放出氫氣的速率最大的是()選項金屬酸溶液的濃度和體積溫度/A2.4 g鋅片3 mol·L1硫酸50 mL40B2.4 g鋅粉1 mol·L1硫酸200 mL30C2.4 g鋅粉3 mol·L1硫酸50 mL40D5.6 g鋅片3 mo
33、l·L1硫酸100 mL30解析:選CZn與硫酸反應(yīng)的離子方程式是Zn2H=Zn2H2,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度及固體表面積的大小。對表中的反應(yīng)條件分析,鋅和硫酸開始反應(yīng)時放出氫氣的速率最大的是C。8把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時,X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)最快的是()A10 20 mL 3 mol·L1的X溶液B20 30 mL 2 mol·L1的X溶液C20 10 mL 4 mol·L1的X溶液D10 10 mL 2 mol·L1的X溶液解析:
34、選B在本題中要考慮濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,先比較濃度的大小,這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度,由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等,因此只需要比較X的濃度,X濃度越大,反應(yīng)速率越快;因為反應(yīng)后溶液的體積均為50 mL,所以X的物質(zhì)的量越大,濃度就越大;通過觀察可知,混合后A、B選項中X的濃度相等,且最大,但B中溫度更高,因此B的反應(yīng)速率最大。9某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)在01、12、23、34、45 min各時間段中:反應(yīng)速率最大的
35、時間段是_,主要的原因可能是_;反應(yīng)速率最小的時間段是_,原因是_。(2)在23 min時間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列液體:A蒸餾水 BNa2SO4溶液CNaOH溶液DH2SO4溶液 ENa2CO3溶液你認(rèn)為可行的是(填編號)_。解析:(1)在01、12、23、34、45 min各時間段中生成氫氣的體積(mL)分別是50、70、112、58、20,所以反應(yīng)速率最大的時間段是23 min,這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時溫度高,反應(yīng)速率快。反應(yīng)速率最小的時間段是45 min,這是由于此時H濃度小,反應(yīng)速率小。(
36、2)在23 min時間段內(nèi),生成氫氣的物質(zhì)的量0.112 L÷22.4 L·mol10.005 mol,則消耗HCl是0.01 mol,濃度是0.01 mol÷0.1 L0.1 mol·L1,所以用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(HCl)0.1 mol·L1÷1 min0.1 mol·L1·min1。(3)A項,蒸餾水稀釋鹽酸,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,但氫離子的物質(zhì)的量不變,生成氫氣的量不變,正確;B項,Na2SO4溶液稀釋鹽酸,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,但氫離子的物質(zhì)的量不變,生成氫氣的量不變,正確;C
37、項,NaOH溶液消耗氫離子,濃度降低,生成氫氣的量減少,錯誤;D項,H2SO4溶液增大氫離子濃度,反應(yīng)速率增大,錯誤;E項,Na2CO3溶液消耗氫離子生成CO2,反應(yīng)速率減小,生成氫氣的量減少,錯誤。答案:(1)23 min該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時溫度高45 min此時H濃度小(2)v(HCl)0.1 mol·L1·min1(3)A、B10某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。按照如下方案完成實驗。反應(yīng)物催化劑溫度10 mL 10%H2O2溶液無25 10 mL 20%H2O2溶液無25 10 mL 20%H2O2溶液無40 10 mL 20%
38、H2O2溶液12滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液40 通過實驗得到氧氣的體積與時間的關(guān)系如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)代表實驗的圖示是_。(2)對比實驗和的目的是_。(3)通過上面對比實驗,所得出的實驗結(jié)論是_。解析:(1)反應(yīng)溫度越高,使用合適的催化劑,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,實驗中雙氧水濃度最小,沒有使用催化劑,溫度為25 ,則在實驗中反應(yīng)速率最小,圖中斜率越大,反應(yīng)速率越快,并且中產(chǎn)生O2是、的一半,則代表實驗的為。(2)實驗、中,反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度相同,而實驗使用了催化劑,所以對比實驗和的目的是研究催化劑對反應(yīng)速率的影響。(3)根據(jù)實驗、可知,增大反應(yīng)物濃度,反
39、應(yīng)速率加快;根據(jù)實驗、可知,升高反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率加快;根據(jù)實驗、可知,使用合適的催化劑,反應(yīng)速率加快;通過對比實驗,得出的實驗結(jié)論是其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或加入合適的催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快。答案:(1)(2)研究催化劑對反應(yīng)速率的影響(3)其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或加入合適的催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快第二課時化學(xué)反應(yīng)的限度課標(biāo)要求1認(rèn)識可逆反應(yīng)的特征。2認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度。3知道化學(xué)平衡的含義及特征,會判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。1.可逆反應(yīng)的“二同一不完全”:可逆反應(yīng)中,正、逆兩個反應(yīng)是在同一條件下同時進行的,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。2化學(xué)平衡狀態(tài)的含義及“五
40、字特征”:(1)含義:在一定條件下的可逆反應(yīng)中,當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時,體系中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。(2)“五字特征”逆、等、動、定、變。3判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的“兩大直接依據(jù)”:(1)v(正)v(逆);(2)各組分的濃度不再變化??赡娣磻?yīng)1FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)程度的探究(1)實驗現(xiàn)象及結(jié)論實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論向KI溶液中滴加FeCl3溶液溶液由無色變成黃褐色有碘單質(zhì)生成向的溶液中滴加苯,振蕩、靜置液體分層,下層呈淺綠色,上層呈紫紅色Fe3被還原成Fe2,I被氧化成I2取的下層溶液,滴加KSCN溶液溶液呈血紅色下層溶液中含有Fe3(2)反應(yīng)實質(zhì)由實驗可知,反應(yīng)物Fe3(I過量條件下)不能
41、完全轉(zhuǎn)化為生成物(Fe2),即Fe3與I發(fā)生的反應(yīng)是有一定限度的;Fe3與I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I2Fe2I2。2可逆反應(yīng)在相同條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又可以向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。其特征為反應(yīng)不能進行到底,只能進行到一定程度,反應(yīng)有一定限度。12H2O2點燃,2H2O和2H2O通電,2H2O2是可逆反應(yīng)嗎?提示:不是,因為可逆反應(yīng)必須是在同一條件下正、逆反應(yīng)同時進行。2新制氯水中存在哪些分子和離子?由此判斷氯氣與水的反應(yīng)能不能進行到底?提示:新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子,存在H、Cl、ClO和OH離子。氯氣與水的反應(yīng)不能進行到底。3把1 m
42、ol N2和3 mol H2充入密閉容器中充分反應(yīng),最終可以生成2 mol NH3嗎?提示:不能;因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進行到底,故不能生成2 mol NH3。1可逆反應(yīng)的特點2表示方法書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時不用“=”而用“”。1判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“×”)。(1)CO2H2OH2CO3與H2CO3CO2H2O互為可逆反應(yīng)()(2)可逆反應(yīng)中一種反應(yīng)物過量時,另一反應(yīng)物可完全轉(zhuǎn)化()(3)可逆反應(yīng)應(yīng)用“”表示()(4)可逆反應(yīng)中先進行正反應(yīng)再進行逆反應(yīng)()答案:(1)(2)×(3)(4)×2今有下列四組反應(yīng),其中屬于可逆反應(yīng)的是()解析:選
43、D可逆反應(yīng)是指在同一條件下,同時向正、逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),所以可逆反應(yīng)必須是指在同一條件下,反應(yīng)方向相反的兩個反應(yīng)同時進行,A、B、C中兩反應(yīng)的條件不同,不是可逆反應(yīng)?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡的建立(1)反應(yīng)開始時(2)反應(yīng)進行中(3)反應(yīng)平衡時,c(反應(yīng)物)、c(生成物)均不變,v(正反應(yīng))v(逆反應(yīng))。2化學(xué)平衡的概念可逆反應(yīng)在一定條件下進行到一定程度時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)。3化學(xué)平衡的特征特別提醒(1)在化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,各組分的濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)均保持不變,但不一定相等,也不一定符合化學(xué)計量數(shù)之比。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一
44、定條件(濃度、溫度、壓強等)之上的。當(dāng)外界條件改變時,化學(xué)平衡可能被破壞,也可能不被破壞。1在一定條件下,一個可逆反應(yīng)進行到最大限度就是達到化學(xué)平衡狀態(tài),這時正、逆反應(yīng)都停止了嗎?提示:可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)并沒有停止,正、逆反應(yīng)仍在進行,只是正、逆反應(yīng)速率相等。2對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g),溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化,能否判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)?提示:混合氣體的顏色不變,說明各成分氣體的濃度不發(fā)生變化,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。3工業(yè)合成氨反應(yīng)N23H22NH3,反應(yīng)容器的體積和溫度不發(fā)生改變時,壓強不發(fā)生變化能否表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)?提示:能;因
45、為容器的體積和溫度不變時,若反應(yīng)未達到平衡狀態(tài),則混合氣體的物質(zhì)的量是變化的,其壓強是變化的,故壓強不變能表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。判斷可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)(1)直接依據(jù)v(正)v(逆)0。a同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率;b在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比;c在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。各組分的濃度保持一定。a各組分的濃度不隨時間的改變而改變;b各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時間的改變而改變。(2)間接依據(jù)反應(yīng)體系中總壓強不隨時間變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))?;旌蠚怏w的密度不隨時間變
46、化(適用于等壓條件下反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)和等容條件下有固、液體參與或生成的反應(yīng))。對于反應(yīng)混合物中存在有顏色的物質(zhì)的可逆反應(yīng),若體系顏色不再變化,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。1一定溫度下的恒容容器中,能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化C2v(B)正v(D)逆D混合氣體的密度保持不變解析:選D因為反應(yīng)前后氣體的體積不變,所以氣體總物質(zhì)的量、壓強始終不隨時間變化而變化,不能作為依據(jù),A、B錯誤;當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,v(B)正2v(D)逆,C錯誤;因為容器的體積恒定,但是氣體的質(zhì)量不守恒,所以只要反應(yīng)
47、未達到平衡,密度就變化,反應(yīng)達到平衡時,氣體的密度不再變化,D正確。2一定溫度下,在恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng):2NO22NOO2。判斷下列描述中反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_。單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)解析:中單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,必消耗2n mol的NO2,能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);中描述的都是正反應(yīng)方向的速率,不能說明反應(yīng)是否
48、處于平衡狀態(tài);中無論反應(yīng)是否達平衡狀態(tài),同向的速率之比一定為方程式的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比;中混合氣體的顏色不變,即c(NO2)保持不變,說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài);、因該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng),容器的體積固定,故氣體的壓強不變,氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,均能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。答案:方法技巧利用“變量”與“不變量”來判斷化學(xué)平衡狀態(tài)(1)選變量選定反應(yīng)中“變量”,即隨反應(yīng)進行而變化的量,當(dāng)變量不再變化時,反應(yīng)已達平衡。(2)常見的變量氣體的顏色;對于氣體體積有變化的反應(yīng)來說,恒壓反應(yīng)時的體積、恒容反應(yīng)時的壓強;對于反應(yīng)體系中全部為氣體,且氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)來說,混合氣體
49、的平均相對分子質(zhì)量;對于反應(yīng)體系中不全部為氣體的反應(yīng)來說,恒容時混合氣體的密度等。(3)說明。在利用、n(總)、p(總)判斷時要注意反應(yīng)特點和容器的體積變化問題。三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)1下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()A工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣B水電解生成氫氧混合氣體和氫氧混合氣體爆炸生成水C密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉(zhuǎn)化D密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫,同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣解析:選BA項,工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣是可逆反應(yīng),錯誤;B項,水電解生成氫氧混合氣體和氫氧混合氣體爆炸生成水的反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),
50、正確;C項,密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng),錯誤;D項,密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫,同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣屬于可逆反應(yīng),D錯誤。2相同溫度和壓強下,在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HIH2I2(g),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()Ac(H2)保持不變Bc(H2)c(I2)C2v正(HI)v逆(I2)D拆開2 mol HI共價鍵,同時生成1 mol HH共價鍵解析:選A在一定條件下的可逆反應(yīng)中,如果正、逆反應(yīng)速率相等,各組分的百分含量保持不變,則達到化學(xué)平衡狀態(tài)。A項,c(H2)保持不變,符合要求,正確;B項,c(
51、H2)c(I2),不一定是保持不變,不符合要求,錯誤;C項,應(yīng)為v正(HI)2v逆(I2),錯誤;D項,拆開2 mol HI共價鍵是正反應(yīng),同時生成1 mol HH共價鍵,也是正反應(yīng),錯誤。3設(shè)v(正)和v(逆)分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下可逆反應(yīng)N23H22NH3達到平衡時()Av(逆)>v(正)Bv(逆)<v(正)Cv(逆)>v(正),正逆反應(yīng)停止Dv(逆)v(正),正逆反應(yīng)仍進行解析:選D一定條件下,可逆反應(yīng)達到平衡時,建立的平衡是動態(tài)平衡,v(正)v(逆)0。4一定溫度下,可逆反應(yīng)3X(g)Y(g)2Z(g)達到限度的標(biāo)志是()A單位時間內(nèi)生
52、成3n mol X,同時消耗n mol YBX的生成速率與Z的生成速率相等CX、Y、Z的濃度相等DX、Y、Z的分子個數(shù)比為312解析:選AA項,單位時間內(nèi)生成3n mol X,同時消耗n mol Y,正、逆反應(yīng)速率相等,達到反應(yīng)限度;B項,X與Z的生成速率之比為32時達限度;C項,各物質(zhì)的濃度相等,反應(yīng)不一定達限度;D項,各物質(zhì)的分子個數(shù)比與反應(yīng)限度無關(guān)。5.一定溫度下,某容積為2 L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)在圖上所示的三個時刻中,(填“t1”“t2”或“t3”)時刻處于平衡狀態(tài),此時v正v逆(填“”“”或“=”
53、);0t2時間段內(nèi)v(N)=。(3)已知M、N均為氣體,若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強不再改變”(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是(填字母)。A升高溫度B降低壓強C減小N的濃度 D將反應(yīng)容器體積縮小解析:(1)由圖知,N不斷減少,M不斷增加,N是反應(yīng)物,M是生成物,當(dāng)反應(yīng)進行到t3時,各種物質(zhì)都存在,物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。在相同的時間內(nèi),N減少6 mol,M增加3 mol,二者的物質(zhì)的量的比是6321,故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NM。(2)t3時刻處于平衡狀態(tài),此時v正v逆。0t2時間段內(nèi),v(N)(84)mol÷2 L÷t22/t2 mol·L1·min1。(3)已知M、N均為氣體,若反應(yīng)容器的容積不變,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng),則“壓強不再改變”能作為該反應(yīng)已達到平
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025至2030中國白色家電行業(yè)產(chǎn)業(yè)運行態(tài)勢及投資規(guī)劃深度研究報告
- 當(dāng)前教育質(zhì)量監(jiān)測評價研究的熱點問題
- 庫房備件擺放培訓(xùn)課件
- 從基礎(chǔ)到精英汽車工程師的職業(yè)規(guī)劃全解析
- 教育平臺中虛擬現(xiàn)實VR技術(shù)的商業(yè)應(yīng)用與體驗提升
- 提升學(xué)習(xí)效果教育心理學(xué)的實踐方法
- 教育科技項目的成功要素與評估體系構(gòu)建
- 智慧城市環(huán)境下的網(wǎng)絡(luò)安全培訓(xùn)需求
- 醫(yī)療領(lǐng)域中的智能助手-教育機器人分析
- 心理驅(qū)動下的學(xué)習(xí)團隊構(gòu)建與協(xié)作技巧
- 2024年宜昌市檢察機關(guān)招聘檢察輔助人員筆試真題
- 物流公司售后管理制度
- 2025年《環(huán)境空間設(shè)計》課程標(biāo)準(zhǔn)
- GB/T 45522-2025無人機遙感測繪注冊規(guī)范
- 2025至2031年中國格拉辛紙市場現(xiàn)狀分析及前景預(yù)測報告
- 莊浪縣實驗小學(xué)體育校本教材
- 課件:DeepSeek教師培訓(xùn):從工具到伙伴的教育變革
- 2025光伏直流電纜技術(shù)規(guī)范
- 公司合同知識培訓(xùn)課件
- 成都市錦江區(qū)2023年七年級《英語》下冊期末試卷與參考答案
- 備戰(zhàn)2025年中考英語時文閱讀2(含答案)
評論
0/150
提交評論