浦東新區(qū)高三化學(xué)一模試卷及參考答案

1、浦東新區(qū)2019學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué) 試卷考生注意：1試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2本考試分設(shè)試卷和答題紙，試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜合題。3答題前，考生務(wù)必在答題紙上填寫姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。第一部分的作答必須涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域。第二部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號(hào)對(duì)應(yīng)的位置。相對(duì)原子質(zhì)量： Li-7 C-12 O-16一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）1 稀土元素銩（）廣泛用于高強(qiáng)度發(fā)光電源。有關(guān)它的說法正確的是A質(zhì)子數(shù)為69B電子

2、數(shù)為100C相對(duì)原子質(zhì)量為169D質(zhì)量數(shù)為2382 中國(guó)是最早生產(chǎn)和研究合金的國(guó)家之一。春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是A鈉合金B(yǎng)硬鋁C生鐵D鈦合金3 下列化肥長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤酸化的是A硫酸銨B尿素C草木灰D硝酸鉀4 有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是A氫氧化鋁：治療胃酸過多B氧化鋁：鋁熱劑C明礬：消毒凈水D鋁槽車：裝運(yùn)稀硫酸5 有關(guān)海水提溴的說法錯(cuò)誤的是A海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B可以利用氯氣氧化溴離子C可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴6 一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是ACl2 BFe CNaDC

3、7 根據(jù)元素周期律可判斷A穩(wěn)定性：H2SH2OB最高化合價(jià)：FNC堿性：NaOHMg(OH)2D原子半徑：ClAl8 關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是A在燒杯中稱量B在研缽中研磨C在蒸發(fā)皿中加熱D在石棉網(wǎng)上冷卻9 已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說法正確的是A腐蝕時(shí)電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵B在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護(hù)作用C正極反應(yīng)為O22H2O4e 4OHD鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕10丁苯橡膠的化學(xué)組成為，其單體一定有A2-丁炔B1，3-丁二烯C乙苯D乙烯11利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒杯中不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫

4、硝酸銀12一定呈中性的是ApH7的溶液B25 ，Kw1.0×1014的溶液CH與OH物質(zhì)的量相等的溶液D等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液13甲烷燃燒時(shí)的能量變化如下圖，有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B等物質(zhì)的量時(shí)，CO2具有的能量比CO低C由圖可以推得：2CO(g)O2(g) 2CO2(g)283 kJD反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)3/2O2(g) CO(g)2H2O(l)607.3 kJ14NaHCO3和NaHSO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是A和HB和 C和D和H碳原子氫原子氧原子15某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A名稱為乙酸乙

5、酯B顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種 C能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)D能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同16短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是AA族BA族CA族DA族17下列有關(guān)可逆反應(yīng)：m A(g)n B(?)p C(g)q D(s)的分析中，一定正確的是A增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則mp B升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C保持容器體積不變，移走C，平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大D保持容器體積不變，加入B，容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體1825時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測(cè)得pH變化曲線如圖所示（B點(diǎn)開始出現(xiàn)白色沉淀

6、）。下列說法錯(cuò)誤的是AA點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)BBC段沉淀質(zhì)量逐漸增加CD點(diǎn)后的反應(yīng)為：Al(OH)3OH2H2ODE點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH19由于氯化銨的市場(chǎng)價(jià)格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如下：有關(guān)該制堿工藝的描述錯(cuò)誤的是AX可以是石灰乳B氨氣循環(huán)使用C原料是食鹽、NH3、CO2和水D產(chǎn)品是純堿和氯化鈣20某溶液中可能含有H、Fe2、Br，且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：測(cè)得溶液pH2；加入氯水，溶液顏色變深。對(duì)原溶液描述錯(cuò)誤的是A一定含有Fe2 B一定含有BrC可能同時(shí)含F(xiàn)e2、Br D一定不含二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離

7、子電池的重要原料。21碳酸鋰制取鋰的反應(yīng)原理為：Li2CO3Li2OCO2；Li2OCCO2Li。鋰原子的電子排布式為 ；CO2的結(jié)構(gòu)式為 ；反應(yīng)中涉及的化學(xué)鍵類型有 。22氫負(fù)離子（H）與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋。 電池級(jí)碳酸鋰對(duì)純度要求很高，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定Li2CO3產(chǎn)品純度的方法如下：稱取1.000 g樣品，溶于2.000 mol/L 10.00 mL的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至100 mL。取定容后的溶液10.00 mL，加入2滴酚酞試液，用0.100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00 mL。23定容

8、所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_和_。24滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_。樣品的純度為 _ 。（二）（本題共15分）最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常溫常壓發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)Q（Q0）。常溫下，實(shí)驗(yàn)室在10 L恒容容器中模擬該反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（mol）量的質(zhì)物間時(shí)質(zhì)物0 min2 min4 min5 min6 minN221.71.61.62.5H2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.67525該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K ，02 min內(nèi)NH3的平均生成速率為 。26若反應(yīng)過程中氣體的密度不再發(fā)生變化，請(qǐng)解釋說明能否判斷

9、反應(yīng)達(dá)到平衡。 27在56 min之間只改變了單一條件，該條件是 。28以NH3和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳銨（NH4HCO3）。生產(chǎn)過程中首先需往水中通入的氣體是 ，通入該氣體后溶液中存在的電離平衡有 （用方程式表示）。常溫下NH4HCO3溶液的pH7，由此判斷溶液中：c() c()（選填“”、“”或“”），理由是 。（三）（本題共16分）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過程如下：29操作的名稱是 ，操作的主要儀器是 ；氧化步驟的離子方程式是 。30探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了I2；淀粉；I2和淀粉。他們?cè)跊]有變藍(lán)色的溶

10、液中，滴加 （選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，即可證明假設(shè)正確，同時(shí)排除假設(shè)。能同時(shí)排除假設(shè)的原因是_。31查閱資料：Cl2可氧化I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Cl2_I2_H2O_HIO3_HCl。配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。32探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1 mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)_（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_存在。33比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2FeCl3，理由是_。（四）（本題共14分）乙酸是有機(jī)合

11、成的重要原料，由它合成蘇合香醇（香料）和扁桃酸（醫(yī)藥中間體）的途徑如下：已知：RCH2COOHCl2/P34A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，B中官能團(tuán)的名稱是 。反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。35反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。36芳香族化合物M（C10H10O4）可以水解生成扁桃酸和兩種只含一個(gè)碳原子的含氧衍生物，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。37聚丙烯酸（）在工業(yè)上可以抑制水垢的生成。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合本題相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由丙酸（CH3CH2COOH）為原料合成聚丙烯酸的路線。（合成路線常用的表示方式為：甲 反應(yīng)試劑反應(yīng)條件 乙 反應(yīng)試劑反應(yīng)條件 目標(biāo)產(chǎn)物）浦東新區(qū)2019學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué) 參考答案一選擇題(每題只

12、有一個(gè)正確答案，共40分)題號(hào)12345678910答案ACAADACBCB題號(hào)11121314151617181920答案BCCDBDDDCA二、綜合題(共60分)（除標(biāo)明的以外，每空2分）（一）(15分)211s22s1（1分）；O=C=O（1分）；離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵（3分）22氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)（或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同），但是氫負(fù)離子的核電荷數(shù)（或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）比鋰離子少，原子核對(duì)核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大。（3分）23玻璃棒（1分）；100 mL容量瓶（1分）。24當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由無(wú)

13、色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3分）。0.999。（二）(15分)25。0.03 mol/(L·min)。26能判斷，因?yàn)楹闳萑萜鞯捏w積不變，而反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，這樣隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中氣體的密度會(huì)不斷變化，所以若密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。27增加了氮?dú)獾牧俊?8NH3，NH3H2ONH4OH、H2OHOH。（1分）。因?yàn)閜H7，說明c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(H)c(NH4)c(HCO3)c(OH) 2c(CO32)，所以c(NH4) c(HCO3)。（或從水解角度回答：NH4水解呈酸性，HCO3水解呈堿性，pH7，說明水解程度NH4 HCO3，所以c(NH4) c(HCO3）。（三）(16分) 29過濾（1分）；分液漏斗（1分）。Cl22I I22Cl30碘水（1分），變藍(lán)（1分），加入碘水溶液變藍(lán)，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)。31_5_Cl2_1_I2_6_H2O_2_HIO3_10_HCl（配平2分，方向和數(shù)目各