高三九調模一

1、2013屆高三九月調考化學模擬試題（一）新洲三中高三化學組命題2012-8-31一、選擇題（每題2分，共40分）1化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是( ) A人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物 B節(jié)約能源，推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放 C棉、麻、絲、毛的燃燒產(chǎn)物都只有CO2和H2O D鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁2下列有關化學用語表示正確的是( )ACH2F2的電子式：B聚苯乙烯結構簡式：CCl-的結構示意圖：D苯酚的電離方程式：3下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是( )A氨氣具有氧化性，用濃氨水

2、檢驗Cl2管道是否泄漏B氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃850C二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl K+NaCl）4X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半徑最小的，Y是所有元素中非金屬性最強的元素，W元素所處周期的序數(shù)等于其族序數(shù)。下列說法正確的是( )A離子半徑：Q<Y<Z<WBZ3WY6是工業(yè)上冶煉W的助熔劑CY與X、Y與Z形成的化合物化學鍵類型相同DZ、Q形成的化合物水溶液通入Y單質可置換出單質Q5下列表示化學反應的離子方程式，其中正

3、確的是( )ANaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2+H2O+H= AI(OH)3B氯氣通入冷水中：Cl2+H2O2H+Cl +ClOC苯酚鈉溶液中通入足量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32DFeCl3溶液與Cu反應：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+6下列有關實驗原理或操作正確的是( )A用圖1裝置驗證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣C用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數(shù)為75%酒精溶液D用圖2裝置檢驗實驗室制得的乙烯中混有SO2和CO27用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A5.4g水中含

4、氫原子數(shù)為0.3NAB25，1L pH=12的氨水中，含有OH-的數(shù)目為0.1 NAC標準狀況下，32g硫（結構見圖3）含S-S的數(shù)目為NAD在反應KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成l mol I2轉移電子數(shù)為2 NA8下列開發(fā)利用自然資源制取化學品，其簡示途徑較合理的是( ) 9.下列圖示與對應的敘述相符的是( )A由圖4所示曲線可知，化學催化比酶催化的效果好B在H2S溶液導電性實驗中，由圖5所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2C在其它條件不變時，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)轉化關系（圖6）中，縱坐標表示O2的轉化率D圖7是用0.l000 mol·L1的

5、鹽酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L1 Na2CO3溶液的曲線，從ab點反應的離子方程式為：HCO3H = CO2H2O10鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）與碳、硅兩元素同位于第IVA主族，其原子序數(shù)按鍺、錫、鉛的順序依次增大，則下列推斷一定不正確的是( ) A鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛 B鍺與鹽酸不反應，錫、鉛能與鹽酸反應 C鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4 D鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱11某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，符合該條件的烴可能是

6、( ) A分子具有7個碳原子的芳香烴 B相對分子質量為30的烷烴 C分子中具有12個氫原子的烷烴 D分子中具有8個碳原子的芳香烴12加熱條件下，將24g CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關敘述中不正確的是( )A原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為11 B反應后所得CO2的質量為16g C參加反應的CO的質量為11.2g D原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為1213已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；H>0。在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1.0molL，c(N

7、)=3.0 molL，達到平衡時N的轉化率為25。下列說法正確的是( ) A達到平衡后，增大壓強，則正、逆反應速率不變，M的轉化率不變 B溫度升高，達到新平衡時M的體積分數(shù)增大 C相同條件下，增大N的濃度，反應正向進行，平衡常數(shù)增大 D相同條件下，若起始時c(M)=c(N)，達到平衡后，M的轉化率>2514把物質的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是 ( )A電路中共轉移0.6NA個電子 B陽極得到的氣體中O2的物質的量為0.2molC陰極

8、質量增加3.2g D電解后剩余硫酸溶液的濃度為1 molL15由下列實驗事實得出的結論正確的是( )實驗事實結論ACl2的水溶液可以導電Cl2是弱電解質B將SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成BaSO3難溶于硝酸CC6H5ONa溶液中通CO2氣體出現(xiàn)渾濁酸性：C6H5OH<H2CO3D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P>N16室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ B加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 C能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Fe3+、Al

9、3+、SO42、K+ DpH=12的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+17下列說法中正確的是（ ）A是取代反應B(CH3)2CHC(CH3)2CH3的系統(tǒng)命名是2，3，3三甲基丁烷C分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有3種D淀粉、纖維素的水解產(chǎn)物及水解條件均相同18 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c(HA)/mol·L1c(NaOH)/mol·L1反應后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判斷不正確的是( ) Ac1一定大于0.2 mol·L1 BHA的電離方程式是HAH+ + A C甲反應后溶液

10、中：c(Na+) > c(OH) > c(A) > c(H+) D乙反應后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A)19、用價層電子互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是()A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形 C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形20下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是( )編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論A向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質發(fā)生了變性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅

11、色，下層幾乎無色苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并放出刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等二、非選擇題（60分）21、(10分)甲、乙、丙、丁是由常見元素組成的物質，有如下轉化：甲+乙丙十?。?）若甲和丁是同主族元素組成的單質，甲元素位于第三周期，乙為水。則反應的離子方程式為 。（2）若甲為C12，乙為NH4Cl，丁為HCl，當消耗6.72L C12（標狀）時得到0.10 mol氮的氯化物丙，寫出該反應的化學方程式 （3）若甲是短周期某金屬元素的單質，乙為金屬元素的氧化物，其所含金屬元素的核電荷數(shù)為甲的2倍，請寫出

12、相應的化學方程式 （4）若甲為紅棕色氣體，乙為水，某同學用下圖裝置制取并證明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na2S溶液）。據(jù)此回答下列問題： 打開A裝置的活塞后，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為： ；某同學認為C中溶液變渾濁不足以證明甲具有氧化性，你認為他的理由是（用化學反應方程式或簡要文字回答） ；22(8分)為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OH(濃硫酸170)CH2=CH2H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還

13、可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應(1)甲同學設計的實驗_ _(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是_(填字母)A使溴水褪色的反應，未必是加成反應 B使溴水褪色的反應，就是加成反應C使溴水褪色的物質，未必是乙烯 D使溴水褪色的物質，就是乙烯(2)乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是_，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是_，在驗證過程中該雜質必須全部除去(3)為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，還可采取的方法是_23（8分）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催

14、化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積，結果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應的催

15、化劑 d生高溫度（3）該反應達到平衡時SO3的轉化率為 （用百分數(shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀 克。24、（12分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答： （1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_ _，在導線中電子流動方向為_ _ _（用a、b表示）。（2）負極反應式為_ _ _。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為_ _。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原

16、理如下：.2Li+H22LiH.LiH+H2O=LiOH+H2反應中的還原劑是_，反應中的氧化劑是_。已知LiH固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸收224 L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為_mol。25、（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素

17、氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。（2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。26（13分）5氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：已知： （1）已知A分子結構中有一個環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個峰，則A的結構簡式為 。（2）5氨基酮戊酸鹽中含氧官能團的名稱是 ，CD的反應類型為 。（3）G是B的一種同分異構體，能與NaHCO3溶液反應，能發(fā)生銀鏡反應，1m