高三化學(xué)第一次和第二次化學(xué)反應(yīng)與能量

1、化學(xué)反應(yīng)與能量一、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)常見類型燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)物質(zhì)的緩慢氧化大多數(shù)化合反應(yīng)金屬與酸、水的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)水解反應(yīng)弱電解質(zhì)的電離大多數(shù)分解反應(yīng)典型反應(yīng)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2OC+H2OCO+H2CaCO3CO2+CaOC+CO22CO二、熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2=-483.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-2

2、85.8kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H4=-571.6kJ/mol蓋斯定律三、燃燒熱、中和熱燃燒熱中和熱概念在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol表示。在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。反應(yīng)條件101kPa在稀溶液中反應(yīng)物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物燃燒熱也不同。生成1molH2O時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同

3、，均約為57.3kJ/mol。4能源(1)能源包括：化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草(2)化石燃料：煤、石油、天然氣(3)煤作燃料的利弊問題煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2等有毒氣體和煙塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便?？梢酝ㄟ^清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。(4)新能源的開發(fā)調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強(qiáng)科技投入，加快開發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。新能源是太陽能

4、、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮芎蜕镔|(zhì)能等。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對(duì)環(huán)境沒有污染或污染少。拳不離手：1已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H1H2O(1)=H2O(g) H2 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H3則與和間的關(guān)系正確的是A= + 4 B= + C= 4 D= - 2已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H2=-226 kJ/molNa2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) H3根據(jù)以上熱化學(xué)方程

5、式判斷，下列說法正確的是ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H- 452 kJ/molD反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10233已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H= - 393.5 kJ/mol則2Fe(s)+3/2 O2 (s)= Fe2O3(s) 的H是A-824.4 kJ/mol B-627.6kJ/mol C-744.7kJ/mol D-1

6、69.4kJ/mol4紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是 A其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成B反應(yīng)2P(s)+5Cl2(g) = 2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱H=798 kJ/mol CP和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)+3Cl2(g) = 2PCl3(g) H=306 kJ/molD其他條件不變，對(duì)于PCl5分解生成PCl3和Cl2反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小5下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的

7、描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2×283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱6工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) mol(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A反應(yīng)過程中

8、，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)7已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g) =

9、 H2O(l) H3= 285.8 kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓變H為（ ）kJ·mol-1A488.3 B244.15 C244.15 D488.38白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是A(6a+5d4c12b)kJ·mol1 B(4c+12b6a5d)kJ&

10、#183;mol1 C(4c+12b4a5d)kJ·mol1 D(4a+5d4c12b)kJ·mol1 9化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1) H=2(a-b-c)kJ·mol-1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(b-a)kJ·mol-1CN2(g)+H2(g)=NH3(1) H=(b+c-a)kJ·mol-1DN2(g)+H2(g)=NH3(g) H=(a+b)kJ·mol-110下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物能量一定低

11、于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量反應(yīng)的焓變D同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不同11已知蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A404 B260 C230 D20012下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol

12、-1B500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： C氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)Mg2+2NH3 H2O=Mg(OH)2+2NH4+D氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)3反應(yīng)物 C(s)+ O2(g)能量H110.5 kJ/molCO(g) 生成物反應(yīng)過程13反應(yīng)2C + O22CO 的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是A12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110.5 kJB2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成C

13、O2(g)，放出的熱量大于221 kJC該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 2C(s) + O2(g)2CO(g) H221 kJD該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差14已知25、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=2834.9 kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H=3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結(jié)論是A等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)CO2比O3穩(wěn)定，3O2(g)= 2O3(g) H=284.2 k

14、J/mol DO2比O3穩(wěn)定，3O2(g)= 2O3(g) H=+284.2 kJ/mol15已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H11275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 16硝酸廠常用如下3種方法處理尾氣。（1）催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。已知：2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H 483.6 kJ/molN2(g) + 2O2(g)2NO2

15、(g) H+ 67.7 kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2 g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式是 _ 。（3）已知： CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) H= -574 kJ·mol-1 CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) H= -1160 kJ·mol-1根據(jù)和，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時(shí)

16、，H=_。關(guān)于和，下列說法正確的是_ （填字母）。a由反應(yīng)可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H<-574kJ·mol-1b等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同c右圖可表示的反應(yīng)過程和能量關(guān)系17已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H1=+140KJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-221KJ/mol寫出TiO2和焦炭、氧氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_。18（1）在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是

17、反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 _ 。1 mol（aq）全部氧化成的熱化學(xué)方程式是 。（2）如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。19. 在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g)

18、H2H2S(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為（）A.H4=2/3（H1+H2-3H3） B.H4=2/3（3H3-H1-H2）C.H4=2/3（H1+H2+3H3） D.H4=2/3（H1-H2-3H3）20已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A

19、12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H321(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 kJ·mol1CaO(s)+SiO2(s)= CaSiO3(s) H2 =-89. 61 kJ·mol12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) H3則H3 = kJ·mol1。（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度