焓變反應(yīng)熱習(xí)題

1、訓(xùn)練1始變反應(yīng)熱基礎(chǔ)過關(guān)一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1 .下列說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.對于AH>0的反應(yīng)，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量C.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生2 .下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A.炭燃燒生成一氧化碳B.中和反應(yīng)C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取 HbD. Ba(OH)2 8H2O與 NHCl 反應(yīng)3 .下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()A. HO(g)=H2O(l)放出 44 kJ 熱量B. A H>0的化學(xué)反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D.能量變化如圖所

2、示的化學(xué)反應(yīng)二、反應(yīng)熱、火含變4 .下列說法中正確的是()A.夕含變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B.反應(yīng)放熱時，A H>0;反應(yīng)吸熱時，A H<0C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總烙與生成物的總烙一定不同D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總始總是高于生成物的總烙5.在相同條件下，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別用AH和AH2表示：2H(g) + Q(g)=2HzO(g) AH2H2(g) + Q(g)=2H2O(l)AH則()A. A H>AHB. A H>AHbC. A H = A HD.無法確定6.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為

3、正四面體所示)，與白磷分子相似。已知斷裂 1 mol N -N鍵吸收193 kJ 斷裂1 mol NN鍵吸收941 kJ熱量，則(B. 1 mol N 4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724 kJ能量A. 的熔點比P4高C. 2是N2的同系物D. 1 mol N 4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量 三、熱化學(xué)方程式7 .沼氣是一種能源，它的主要成分是 CH。mol CH完全燃燒生成 CO和液態(tài)水時放出445 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()_ _. .-1A. 2CH(g) + 4Q(g)=2CQ(g) + 4屋O(l)A H= + 890 kJ - mol_ _一-1B. CH(g

4、) + 2Q(g)=CQ(g) +2H2O(l) A H= + 890 kJ - mol_ _一-1C. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2HzO(l) A H= 890 kJ - mol八八1"八1CH(g) +Q(g)=2CO(g) +HO(l) AH= -890 kJ - mol 18 .由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放出kJ的熱量，1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()1-1A. H2(g) +2Q(g)=H2O(l)A Hh kJ - mol1 八.1B. H2(g) +2Q(g)=H2O(l)AHh kJ - mol1

5、C. H2(g)+2Q(g)=H2O(l)AHh +kJ mol11 八.1D. H2(g)+2Q(g)=H2O(g)A Hh +kJ - mol9 .根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + Q(g)=SQ(g)A H= a kJ - mol 1( a= -o分析下列說法，其中不正確的是()A. S(s)在Q(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. S(g) + Q(g)=SQ(g)A H= b kJ mol 1,則 a>bC. 1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O 2(g)所具有的能量之和D. 16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收 kJ的熱量能力提升10 .

6、白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5Q=POo。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P P： a kJ - mol 1、P O： b kJ - mol 1、P=O c kJ - mol 1、O=O d kJ - mol 1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的AH,其中正確的是A. (6 a+5d4c12b)B. (4c+12b6a 5d)kJ - mol 1一_ _ ._ -1C. (4 c+ 12b 4a 5d) kJ - molD. (4 a+5d4c12b)kJ - mol 111.已知斷開1 mol H H鍵吸收的能量為 436 kJ,斷開1 mol HI- N鍵吸收的能量為

7、 391kJ,根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g) +3Hb(g)2NH3(g)A H= kJ - mol則斷開1 mol NN鍵吸收的能量是A. 431 kJ mol 1B.kJ - mol 1C. 649 kJI 1 molD.-1869 kJ - mol12.化學(xué)反應(yīng)Nk+ 3H2=2NH的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A. M(g)B. M(g)調(diào)址5增加1 tnul N+3 mulkJ彳 med N?(p)+mol H 式用+ 3H2(g)=2NH3(l)+ 3H2(g)=2NH3(g)3N2(g) + 2H2(g)=NH3(l)N2(g) +=NHb(g)力舊kJ1 mol NH*

8、)- -.-1A H= 2( a b c)kJmol.-1A H= 2(b a)kJ - mol，、.1A H= (b + c a)kJ - mol- -.- 1A H= (a + b)kJ - mol13.根據(jù)下圖所示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答問題:(1)反應(yīng)過程的熱化學(xué)方程式:(2)反應(yīng)過程的熱化學(xué)方程式:Q與Q的關(guān)系：QQ(填“大于”、“小于”或“等于”)。拓展探究14.化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學(xué)鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：HH-S: 364 kJ mol1, S S： 266 kJ mol1, S=O 522 kJ mol1, H

9、 O: 464 kJ - mol1。 試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：2HaS(g) + SO(g)=3S(s) +2屋O(l)AH- QkJ - mol1,反應(yīng)產(chǎn)物中的 S實為實際分子是一個 8元環(huán)狀分子(即7),則 Q=。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 a L H 2s與b L SO 2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a>2b時，反應(yīng)放熱kJ - mol J 當(dāng) a<2b 時，反應(yīng)放熱 kJ mol -。又已知 H2O(l)=H2O(g) AH= + 44 kJ mol1,試寫出 H2S 和 SO 反應(yīng)生成 H2O(g) 的熱化學(xué)方程式：。答案1 C 2 D 3 D 5 B 6 D 7 C 8 A 9 D 10 A 11 B 12 A113.A 2(g)