高中化學必修二知識點總結(jié)

1、必修二知識點匯總第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律2一、原子結(jié)構(gòu)二、元素周期表 三、元素周期律 2四、化學鍵第二章化學反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學能與熱能第二節(jié)化學能與電能第三節(jié) 化學反應(yīng)的速率和限度 第三章有機化合物一、一二、燒的衍生物 三、基本營養(yǎng)物質(zhì) 第四章化學與可持續(xù)發(fā)展 第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 第二節(jié)化學與資源綜合利用、環(huán)境保護高中化學必修2知識點歸納總結(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個）汪思：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)原子核4I中子（N個）1 .原子（ZX ）I核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子

2、核外電子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2n2；32個。2 .原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是最外層電子數(shù)不超過 8個（K層為最外層不超過 2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 電子層：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應(yīng)表示符號：K L M N O P Q3 .元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原

3、子來說）二、元素周期表1 .編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行 。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)） * 把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2 .結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù)兀素種類A周期12種兀素短周期第二周期28種兀素< 周期L第三周期38種兀素元（7個橫行）V第四周期418種兀素素（7個周期）第五周期518種兀素周長周期第六周期632種兀素期第七周期7未填滿（已有26種兀素）表k主族：I AA A共7個主族1族副族：m BVHB、I Bn B,共7個副族（18個縱行）第皿族三個縱行，位于

4、口B和IB之間（16個族）1零族：彳諦有氣體三、兀素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期兀素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次;噌加（2）原子半徑1原H徑依次減小_一（3）主要化合價+ 1+ 2+ 3+ 4一 4+ 5-3+ 6-2+ 71一（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加-一（5）單質(zhì)與水或酸置換 難易冷水 劇烈熱水

5、與 酸快與酸反 應(yīng)慢一（6）氫化物的化學式SiH4PH3H2SHCl一（7）與H2化合的難易由難到易什一（8）氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強 上一（9）最高價氧化物的化Na2OMgOAl 2O3SiO2P2O5SOCl2。一最高價 氧化物 對應(yīng)水 化物（10）化學式NaOHMg(OH)Al(OH) 3H2SQ3H3POH2SOHClO4一（11）酸堿性強堿中強堿兩性氫 氧化物弱酸中強 酸強酸很強 的酸一（12）變化規(guī)律堿，性減弱，酸性增強 上一第I A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（ Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第口 A族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性

6、最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）一一單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應(yīng)（強制弱） Fe+CuSO= FeSO+ Cu。（2）非金屬性強（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2O（I）同周期比較：金屬TNa> Mg> Al與酸或水反應(yīng)：從易一難堿性：NaOH> Mg（OH> > Al（OH） 3非金屬性：SivPvSvCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易氫化物穩(wěn)

7、定性：SiH4V PH3< H2SV HCl酸性（含氧酸）：HSiO3V H3POV HSQv HClO4（H）同主族比較:金屬TLi v Nav K< Rtx Cs （堿金屬兀素） 與酸或水反應(yīng)：從難一易堿性：LiOHv NaO此 KOHk RbO比 CsOH非金屬性：F>Cl>Br>I （鹵族兀素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難氫化物用1定： HF> HCl> HBr> HI（出）金屬T: Li v Nav K< Rbv Cs非金屬性：F>Cl >Br> I還原性（失電子能力）：Li v Nav K< Rb< C

8、s氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氧化性（得電子能力）：Li + >Na+ >K+ >Rb+ >Cs+還原性：F vCl vBr VI酸性(無氧酸):HFv HCl v HBrv HI比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。 四、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子 鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫 做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成

9、共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間（特殊： NHCl、NHNO等錢鹽只由非金屬兀素組成， 但含后離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A B型，如，Hk Cl。共價鍵.L非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成， A- A型，如，ClCl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的

10、結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。（2）（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方 括號。第二章化學反應(yīng)與能量第一節(jié)化學能與熱能1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能也物形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量v E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和

11、吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：以 C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g） =CO（g）+H2（g）?？←}和堿的反應(yīng)如 Ba（OH） 2 - 8H2O+NH4Cl = BaCl2+2NH3f + 10H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如 KC1O 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。3、能源的分類:形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源P 太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣不

12、可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱, 反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH) 2 8H20與NH4C1的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié)化學能與電能1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式:電能火電(火力發(fā)電)化學能一熱能一機械能一電能缺點：環(huán)境污染、低效(電力)原電池

13、將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、局效2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?3)構(gòu)成原電池的條件： (1)電極為導體且活潑性不同；(2)兩個電極接觸(導線連接或直接接觸)；(3)兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應(yīng), 電極反應(yīng)式：較活潑金屬 ne=金屬陽離子 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ ne-=單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放

14、出或正極質(zhì)量增加。(5)原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO 2)等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正頤向負皿電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 _根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：先電子，發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：彳號義子，發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：(i)原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反

15、應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。 因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反 應(yīng)。(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。(7)原電池的應(yīng)用：加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設(shè)計原電池。金屬的腐蝕。2、化學電源基本類型：干電池:活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅鎰電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰

16、性電極,電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH 4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑( KOH等)。第三節(jié) 化學反應(yīng)的速率和限度1、化學反應(yīng)的速率(1)概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表一 、心 c（B） n（B）不。計算公式： v（B）=t V? t單位： mol/（ L : s）或 mol/（ L : min）B為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比（2）影響化學反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的

17、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度,增大速率催化劑:一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度:增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強:增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變 化學反應(yīng)速率。2、化學反應(yīng)的限度一一化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。化學平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學

18、反應(yīng)速率，對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行?？赡娣磻?yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即vF = v逆W0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的

19、含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：VA （正方向）=VA （逆方向）或nA （消耗）=nA （生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如又于反應(yīng) xA+ yB三 -zC, x + ywz ）第三章有機化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物

20、。一、炫1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為燒。2、煌的分類：飽和燒一烷燒（如：甲烷）脂肪燒（鏈狀）1不飽和煌一烯燒（如：乙烯）【芳香燒（含有苯環(huán)）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較:有機物烷燒烯脛苯及其同系物通式Cn H 2n+2CnH2n代表物甲烷(CH 4)乙烯（C2H4）苯（C6H 6）結(jié)構(gòu)簡式CH 4CH 2= CH 2或0（官能團） 結(jié)構(gòu)特點C-C單鍵，鏈狀，飽和燃C = C雙鍵， 鏈狀，不飽和燃一種介于單鍵和雙鍵之間 的獨特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四向體六原子共平囿平向止六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空 氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體， 比空 氣略輕

21、，難溶于水無色有特殊氣味的液體， 比 水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào) 節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機物主要化學性質(zhì)烷燒： 甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2> CO2+2H2O （淡藍色火焰，無黑煙）取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH 4+Cl 2-> CH 3C1+HC1CH 3Cl +Cl 2-> CH 2CI 2+HClCH 2CI 2+Cl2-> CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2-> CCl 4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟澳蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷/、能使酸性 KMnO 4溶液、濱水或澳的四氯

22、化碳溶液褪色。烯脛： 乙烯氧化反應(yīng)（i ）燃燒C2H4+3O2> 2CO2+2H2O （火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性KMnO 4溶液氧化，能使酸性 KMnO 4溶液褪色。 加成反應(yīng)CH 2= CH 2+ Br 2 CH 2Br CH 2Br （能使濱水或澳的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與H2、CM HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2 = CH 2+ H2> CH 3CH 3CH2 = CH2+HCl CH3CH2C1 （氯乙烷）CH2 = CH 2+ H2O>CH3CH 20H （制乙醇）加聚反應(yīng) nCH 2= CH2>- CH2-CH2-n （聚乙

23、烯）乙烯能使酸性KMnO 4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng) 鑒別烷煌和烯燒，如鑒別甲烷和乙烯。氧化反應(yīng)（燃燒）2c6H6+ 1502->12CO2+6H2O （火焰明亮，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被澳原子、硝基取代。+ Br 2+ HBr+ HN0 3>+ H20加成反應(yīng)+ 3H 2）苯不能使酸性KMnO 4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成 上相差一個或若干個CH 2原子團的物質(zhì)分子式相同血 結(jié)構(gòu)式/、同的 化合物的互稱由同種兀素組成的 /、同單質(zhì)的互稱

24、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的向的/、同原子的互稱分子式小同相同兀素符號表示相 同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似小同小同研究對象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷燒的命名：（1）普通命名法：把烷燒泛稱為“某烷”， 某是指烷燒中碳原子的數(shù)目。110用甲，乙，丙，丁，戊,已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：（1）找主鏈最長的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號靠近支鏈（小、多）的一端；（3）寫名稱一先簡后繁，相同基請合并.名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的

25、個數(shù)CH 3- CH CH 2- CH 3CH 3 CH CH CH 32甲基丁烷2, 3二甲基丁烷7、比較同類煌的沸點：一看：碳原子數(shù)多沸點高。碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數(shù) 14的煌都為氣體。二、煌的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機物飽和一兀醇飽和一兀醛飽和一兀竣酸通式CnH 2n+1 OHCnH2n+1C00H代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式CH 3CH 2OH或 C2H50HCH 3CH0CH 3C00H官能團羥基：OH醛基：CHO竣基：一COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體， 俗 名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強烈刺激性氣味的無色液 體，俗稱醋酸，易溶于水和

26、乙 醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用 于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量 分數(shù)為75%有機化工原料，可制得醋酸纖 維、合成纖維、香料、燃料等， 是食醋的主要成分有機物主要化學性質(zhì)乙醇與Na的反應(yīng)2CH 3CH 2OH+2Na -> 2CH 3CH 2ONa+H 2 f乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱小同點：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷燒分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中 的氫原子活潑。氧化反應(yīng)（i）燃燒CH 3CH 2OH+3O 2-> 2CO2+3H 2。（ii）在銅或銀催化條件下：可以被。2氧化成乙醛（CH3CH

27、O）2CH 3CH2OH+O2> 2CH3CHO+2H 2O消去反應(yīng)CH 3CH 20H> CH 2= CH 2 T +H 2。乙醛氧化反應(yīng)：醛基（CH0）的性質(zhì)與銀氨溶液，新制Cu（OH） 2反應(yīng)CH 3CH0 +2Ag（NH 3）2OH> CH 3C00NH 4 + H2O + 2Ag J + 3NH 3 T（銀氨溶液）CH 3CHO + 2Cu（0H） 2> CH 3COOH + Cu20 J + 2H2。（磚紅色）醛基的檢驗：方法1:加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2:力口新制的Cu（OH） 2堿性懸沌液加熱至沸有萬紅色沂濤乙酸具有酸的通性： CH 3COOH

28、 =CH 3C00 + H +使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO 3> Na2CO3酸性比較：CH 3COOH > H 2CO32CH3C00H +CaCO3 = 2（CH3COO）2Ca+CO2f+ H2O （強制弱） 酯化反應(yīng)CH 3C00H + C2H 50HCH 3COOC 2H 5+ H 2O酸脫羥基醇脫氫三、基本營養(yǎng)物質(zhì)食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì) 為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。種類元代表物代表物分子單糖C H 0葡萄糖C6 H12。6葡.萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體糖類果糖單糖不

29、能發(fā)生水解反應(yīng)雙糖C H O蔗糖Cl2H22O 11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖C H O淀粉（C6H10O5）n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式/、同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油C H O植物油不飽和高級脂肪酸甘油酯含有C=C鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)， 能發(fā)生水解反應(yīng)脂C H O動物脂肪飽和高級脂肪酸 甘油酯C-C 鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)C H ON S P等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的 高分子能發(fā)生水解反應(yīng)葡萄糖主要化學性質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：CH2OHCHOH CHOH CHOH CHOH CHO 或CH 20H（CHOH） 4CHO（含有羥基和醛基）醛

30、基：使新制的 Cu（OH） 2產(chǎn)生醇紅色沉淀測定糖尿病患者病情 與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡-工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖 淀粉 纖維素 油脂 蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特性:淀粉遇碘單質(zhì)變籃水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油水解反應(yīng)：最終廣物為氨基酸顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃 HN0 3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)） 灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）第四章化學與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉗等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：

31、簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素+n .0.從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即 M （化合態(tài)）得止、被還原/ （游離態(tài)）。（2）冶煉：利用氧化。（3）精煉：采用3、金屬冶煉的一般步驟： （1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。 還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗） 一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。電解2NaC1 （熔融）2Na+ Cl2 T MgCl 2 （熔融）電解=Mg + C12 T2 A1203 （熔融）電解=4A1 + 302T（2）熱還原法：適

32、用于較活潑金屬。高溫ZnO + C Zn + CO T高溫高溫Fe2O3+ 3C0=2Fe+3CO2TWO 3+ 3H 2W + 3H 2O常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如 A1,Fe2O3 + 2A1高溫2Fe + A1 2O3 （鋁熱反應(yīng)）Cr 2O3 + 2A1高溫2Cr+ AI2O3 （鋁熱反應(yīng)）（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 2HgO=2Hg +O2T2Ag2O=4Ag +O2 T5、（1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從

33、電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動性順序K、 Ca、 Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、（H）、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強 弱金屬離子得電子能力弱 強主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或 特殊措施強大電流 提供電子H2、co、c、Al等加熱加熱物理方法或 化學方法二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫海水中含有80多種元素，其中 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工 業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、澳及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸儲法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸儲法的歷史最久，蒸儲法的原理是把水加 熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提澳濃縮海水澳單質(zhì)氫澳酸澳單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式： 2NaBr+Cl2= Br2+2NaClBr2+SO2 + 2H2O= 2HBr + H2SO42HBr +Cl2= 2HCl + Br 24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以 的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2,再萃取出來。證明海帶中