廣東省高考化學(xué)試卷解析版

1、2015 年廣東省高考化學(xué)試卷一、選擇題（共6 小題，每小題 4 分，滿分 24 分）7 （ 4 分） （ 2015?廣東）化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活下列說法正確的是（）A 木 材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B 食 用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C 包 裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D PX 項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和烴8 （ 4 分） （ 2015?廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A. NH4+、Ba2+、Br、CO32B. Cl、SO32、Fe2+、H +C. K+、Na+、SO42、MnO4D. Na+、H+、NO3、HCO39. （4分）（2015?廣東）

2、下列敘述 I 選項(xiàng)敘述IA 1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高B 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C 乙二酸可與KMnO 4 溶液發(fā)生反應(yīng)D Na 在 Cl2 中燃燒的生成物含離子鍵A AB B和n均正確并有因果關(guān)系的是（）敘述n1 -己醇和己烷可通過蒸儲(chǔ)初步分離原電池需外接電源才能工作乙二酸具有酸性NaCl 固體可導(dǎo)電C CD D10（ 4 分）（2015?廣東）設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A 23gNa 與足量H2O 反應(yīng)完全后可生成NA 個(gè) H2 分子B - ImolCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D. 3m

3、ol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去8NA個(gè)電子11. （4分）（2015?廣東）一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）A 升 高溫度，可能引起由 c 向 b 的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0M013C .該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化12. （4分）（2015?廣東）準(zhǔn)確取 20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用 0.1000mol?L1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（）A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，裝入 NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液 pH由小變大C.

4、用酚血:作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D.滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小二、雙項(xiàng)選擇題（共 2小題，每小題 個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得 分。）22. （6 分）（2015?廣東）選實(shí)驗(yàn)操作項(xiàng)A 分別加熱 Na2CO3和NaHCO3固體B向稀的苯酚水溶液滴加飽和濱水C向含的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液D 向FeSO4溶液中先滴入 KSCN溶液，再滴 加H2O2溶液A. AB. B6分，滿分6分，只有1個(gè)且正確的得卜列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩有選錯(cuò)或不答的得 0）結(jié)論兩種物質(zhì)均受熱分解 產(chǎn)物三澳

5、苯酚不溶于 水氧化性：Cl2>I23分,現(xiàn)象試管內(nèi)壁均有水珠 生成白色沉淀加入淀粉后溶液變成藍(lán)色加入H2O2后溶液變成Fe2+既有氧化性又有血紅色還原性C. CD. D23. （6分）（2015?廣東）甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表，己的最高價(jià)氧化物對(duì) 應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列 判斷正確的是（）A.丙與戊的原子序數(shù)相差 28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D. 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 三、非選擇題（共大題共4小題，滿分64分.按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要

6、演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須 明確寫出數(shù)值和單位。）O30. （15分）（2015?廣東）有機(jī)鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（ClR）偶聯(lián)可用于制備藥 物n :(1)化合物I的分子式為.(2)關(guān)于化合物n ,下列說法正確的有 (雙選).A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.可與新制Cu (OH) 2共熱生成紅色沉淀C.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)(3)化合物出含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑I合成路線的表示方式.完成途徑2中由出到V的合成路線： .(標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件).(4)化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為 .以H替代

7、化合物VI中的ZnBr, 所得化合物的竣酸類同分異構(gòu)體共有 種(不考慮手性異構(gòu)).(5)化合物V1和口反應(yīng)可直接得到n,則化合物口的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .31. ( 16分)(2015?廣東)用02將HCl轉(zhuǎn)化為C12,可提高效益，減少污染.(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖1所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn).其中，反應(yīng) 為：2HCl (g) +CuO(s) ?H20 (g) +CuCl 2 (s) H1,反應(yīng)生成1molCl2 (g)的反應(yīng)熱為 ,則總反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式為 (反應(yīng)熱用4H1和4H2表示).(2)新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為C12的總反應(yīng)具有更好的催化活性.實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡

8、轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的oHCiT曲線如圖2,則總反應(yīng)的AH 0 (填"、= "或之")；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù) K (A)與K (B)中較大的是.“HClT曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說明 在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng) 理由：. 下列措施中，有利于提高“HCl的有.A .增大 n (HCl)B.增大 n (。2)C.使用更好的催化劑D.移去H2O(3) 一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n (Cl2)的數(shù)據(jù)如下：6.08.05.47.2（以mol?min 1為單位，寫出計(jì)t/min02.04.0n (Cl2) /10 3mol01.83.7計(jì)算2.06.0min內(nèi)以HCl的

9、物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率 算過程).(4) Cl2用途廣泛，寫出用 Cl2制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 32. (16分)(2015?廣東)七鋁十二鈣(12CaO?7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含 CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：(1)鍛粉主要含 MgO和,用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物幾乎 不溶，或?yàn)V液I中c(Mg2+)小于5X10 6mol?L 1,則溶液pH大于(Mg (OH) 2的Ksp=5M012)；該工藝中不能用(NH4) 2SO4代替NH4NO3,原因是.(2)濾液I中陰離子有 (忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液 I中

10、僅通入CO2,會(huì)生成,從而導(dǎo)致 CaCO3產(chǎn)率降低.(3)用NaOH溶液可除去廢 Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 (4)電解制備Al (OH )3時(shí)，電極分別為 Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為(5) 一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 .33. (17分)(2015?廣東)NH3及其鹽都是重要的化工原料.(1)用NH4Cl和Ca (OH) 2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次 為.(2)按圖裝置進(jìn)行 NH 3性質(zhì)實(shí)驗(yàn). 先打開旋塞1, B瓶中的現(xiàn)象是 ,原因是 ,

11、穩(wěn)定后，關(guān)閉 旋塞1. 再打開旋塞2, B瓶中的現(xiàn)象是 .（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4C1水解程度的影響.限選試劑與儀器：固體 NH4C1、蒸儲(chǔ)水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?對(duì)溶?中NH4C1水解程度的影響.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理 量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V （溶液）”表示所配制溶液的體積）.物理量 V （溶液）/ml 實(shí)驗(yàn)序號(hào)11002100按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y,則NH4C1水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)

12、化率為 （只列出算式，忽略水自身電離的影響）.2015年廣東省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題4分，滿分24分）7. （4分）（2015?廣東）化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活.下列說法正確的是（ ）A,木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于燃D . PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和燃考生活中的有機(jī)化合物.八、 分 A.淀粉遇碘水顯藍(lán)色；析：B.食用花生油成分是油脂，雞蛋清成分是蛋白質(zhì)；C.煌是指僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物；D.不飽和燒，是含有雙鍵或三鍵或苯環(huán)的煌.解 解：A.淀粉遇碘水顯藍(lán)色，纖

13、維素遇碘水不顯藍(lán)色，木材纖維的主要成分是纖維 答：素，故A錯(cuò)誤；B.食用花生油成分是油脂，雞蛋清成分是蛋白質(zhì)，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故 B正確；C.聚氯乙烯還含有氯元素，故 C錯(cuò)誤；D.對(duì)二甲苯含有苯環(huán)，屬于不飽和燒，故 D錯(cuò)誤.故選B.點(diǎn)本題考查有機(jī)物的性質(zhì)與簡(jiǎn)單分類，比較基礎(chǔ)，明確不飽和烴，是含有雙鍵或三鍵評(píng)：或苯環(huán)的烴是解題的關(guān)鍵8 （ 4 分）（ 2015?廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A. NH4+、Ba2+、Br、CO32B. Cl、SO32、Fe2+、H +C. K+、Na+、SO42、MnO4D. Na+、H+、NO3、HCO3考 離子共

14、存問題點(diǎn)：專 離子反應(yīng)專題題：分根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量析：共存，以此來解答解 解：A. Ba2+、CO32結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故 A錯(cuò)誤；答：B. SO32、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故 B錯(cuò)誤；C 該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故 C 正確；D. H +、HCO3結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故 D錯(cuò)誤；故選 C點(diǎn)本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)評(píng)：分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大9 （ 4 分） （ 2015?廣東）下列敘述選敘述I項(xiàng)A 1 -己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)

15、高B 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C 乙二酸可與KMnO 4 溶液發(fā)生反應(yīng)D Na 在 Cl2 中燃燒的生成物含離子鍵A AB BI和n均正確并有因果關(guān)系的是（）敘述n1-己醇和己烷可通過蒸儲(chǔ)初步分離原電池需外接電源才能工作乙二酸具有酸性NaCl 固體可導(dǎo)電C CD D考點(diǎn)： 真題集萃；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；原電池和電解池的工作原理；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜分析： A 沸點(diǎn)相差較大的混合物可用蒸餾的方法分離；B 原電池提供電能，無需外接電源；C.乙二酸具有還原性，可與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D NaCl 固體不導(dǎo)電，導(dǎo)電必須有自由移動(dòng)的離子或電子解答： 解：A.

16、1 -己醇分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較大，可用蒸儲(chǔ)的方法分離醇和己 烷，故A 正確；B 原電池提供電能，無需外接電源，外接電源時(shí)為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B 錯(cuò)誤；C.乙二酸具有還原性，可與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與酸性無關(guān)， 故 C 錯(cuò)誤；D NaCl 固體沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，熔融的 NaCl 可導(dǎo)電，故 誤故選A.點(diǎn)評(píng)： 本題為2015年考題，綜合考查物質(zhì)的分離、原電池、氧化還原反應(yīng)以及離子 化合物等知識(shí)，為常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度適 中，貼近教材.10. （4分）（2015?廣東）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 23gNa與

17、足量H2O反應(yīng)完全后可生成 NA個(gè)H2分子B. ImolCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去8Na個(gè)電子考點(diǎn)專題分析阿伏加德羅常數(shù).阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后1mol鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣來分析；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2;C、N2和H2均為雙原子分子；D、根據(jù)Fe3O4中鐵為+日價(jià)來分析.解 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,而鈉與水反應(yīng)時(shí) 1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生 答： 成0.5Na個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；，

18、B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故 B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為 1mol,而N2和H2均為雙原子分 子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含 2mol原子，即2Na個(gè)，故C錯(cuò) 誤；QQD、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確. 故選D.點(diǎn)本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題評(píng)：關(guān)鍵，難度不大.11. （4分）（2015?廣東）一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A.

19、升高溫度，可能引起由 c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為 1.0M013C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D .該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 考 水的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡點(diǎn)：分 A 、由圖可知 abc 為等溫線；析：B、由b點(diǎn)計(jì)算此溫度下水的離子積常數(shù)為1.0M014；C、b點(diǎn)到a點(diǎn)，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據(jù)此解答即可；D 、稀釋不會(huì)引起水的離子積的改變，據(jù)此解答即可解 解：A、由圖可知abc三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故 abc為等溫線，故升高溫度，不 答：能由c至U b,故A錯(cuò)誤；B、b 點(diǎn) c （H + ） =c （OH ） =

20、1.0M0 7,故 Kw=1.0X10 7X1.0X10 7=1.0M0 14,故 B 錯(cuò)誤；C、加入FeCl3,氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進(jìn)水的電 離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減?。ㄓ?b到a）,符合圖象變化 趨勢(shì)，故 C 正確；D 、由 c 點(diǎn)到 d 點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變， K 不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故D 錯(cuò)誤，故選 C點(diǎn)本題主要考查的是水的離子積常數(shù)以及水電離的影響因素，掌握水的離子積為溫度評(píng)：的函數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，難度不大12. （4分）（2015?廣東）準(zhǔn)確取 20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用 0.100

21、0mol?L1NaOH 溶液滴定，下列說法正確的是（ ）A 滴 定管用蒸餾水洗滌后，裝入 NaOH 溶液進(jìn)行滴定B 隨 著 NaOH 溶液滴入，錐形瓶中溶液pH 由小變大C 用 酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D 滴 定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小考真題集萃；中和滴定點(diǎn)：分A 滴定管使用必須用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；析：B 堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減??；C.用酚酬:作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液；D 滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大解 解：A 滴定管使用必須用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測(cè)定酸的濃答： 度偏大，故A

22、 錯(cuò)誤；B 堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH 溶液滴入，錐形瓶中溶液pH 由小變大，故B 正確；C.用酚酬:作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色時(shí)停止滴定，故C 錯(cuò)誤；D 滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測(cè)定酸的濃度偏大，故D 錯(cuò)誤；故選 B 點(diǎn) 本題為 2015 年廣東高考題，側(cè)重中和滴定實(shí)驗(yàn)的考查，把握中和滴定原理、儀器的評(píng)： 使用、誤差分析為解答的關(guān)鍵，注重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ慕Y(jié)合，題目難度不大二、雙項(xiàng)選擇題（共2 小題，每小題 6 分，滿分 12 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6 分，只

23、有 1 個(gè)且正確的得 3 分，有選錯(cuò)或不答的得0分。）22 （6 分） （ 2015?廣東）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選 實(shí)驗(yàn)操作項(xiàng)A 分別加熱 Na2CO3和NaHCO3固體B 向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水C向含的無色溶液中滴加少量新制氯水， 再滴加淀粉溶液D 向 FeSO4 溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加 H2O2 溶液A AB B現(xiàn)象結(jié)論試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水加入淀粉后溶液變成氧化性：Cl 2 >12藍(lán)色加入H2O2 后溶液變成Fe2+既有氧化性又有血紅色還原性C CD D考 真題集萃；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)點(diǎn)：專實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

24、題：分A 根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水；析：B 苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀；C.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D 亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN 溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色解 解： A 根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致答： 的，故 A 錯(cuò)誤；B 苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀，說明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，故 B 正確；C.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，向含 的無色溶 液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

25、，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化生 成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，加入淀粉后溶液變藍(lán)色，說明碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2>I2,故C正確；D 雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和 KSCN 溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色，加入雙氧水后溶液變成血紅色說明亞鐵離子被氧化，則亞鐵離子有還原性，不能說明具有氧化性，故 D 錯(cuò) 誤；故選 BC 點(diǎn)本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為2015 年廣東省高考化學(xué)試題，涉及氧化還原反應(yīng)、評(píng)：氧化性強(qiáng)弱比較、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性

26、質(zhì)及基本原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D 23.（6分）（2015?廣東）甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（ ）A.丙與戊的原子序數(shù)相差 28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D . 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維考位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.八、 分己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結(jié)合位析： 置關(guān)系可知丁為 Si,丙為B,庚為F,戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與 最內(nèi)

27、層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg,甲、乙同主族且相鄰，可知乙為Ca元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答.解 解：己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結(jié)答： 合位置關(guān)系可知丁為 Si,丙為B,庚為F,戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外 層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg,可知乙為Ca元素，A .丙與戊的原子序數(shù)相差為 33 - 5=28,故A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊，故B錯(cuò)誤；C.金屬性Ca> Mg,常溫下，乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，而甲不能，故 C錯(cuò)誤；D. 丁的最高價(jià)氧化物為 SiO2

28、,可用于制造光導(dǎo)纖維，故 D正確； 故選AD .點(diǎn)本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握信息及元素的位置推評(píng)： 斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大.三、非選擇題（共大題共4小題，滿分64分.按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說 明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須 明確寫出數(shù)值和單位。）O人30. （15分）（2015?廣東）有機(jī)鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（Cl R）偶聯(lián)可用于制備藥 物n ：（1）化合物I的分子式為 Ci2H9Br .（2）關(guān)于化合物n ,下列說法正確的有AD （雙選）.A.可以發(fā)生水解反

29、應(yīng)B.可與新制Cu （OH） 2共熱生成紅色沉淀C.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色 D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)（3）化合物出含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑I合成路線的表示方式.完成途徑2中由出到V的合成路線：_HBiCH3cH20HCHCHCQOH BrCHnCHnCOOH > BfCH2cH式?？陲j阻“一一酸.（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）.（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為4 .以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的竣酸類同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)）.(5)化合物w和口反應(yīng)可直接得到n,則化合物口的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為考 真題集萃；有機(jī)物的合成. 占 八

30、、分 (1)根據(jù)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)確定其分子式；析 (2)有機(jī)物n含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，含有酯基，具有酯基的性質(zhì)，沒有醛基、酚: 羥基，不能與新制 Cu (OH) 2共熱生成紅色沉淀，不能與 FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；(3)化合物出含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)合V1的結(jié)構(gòu)及途徑I中的轉(zhuǎn)化可知，出為CH2=CHCOOH ,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成IV為BrCH 2CH2COOH ,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成 V為BrCH2CH2COOCH2CH3；(4) V為BrCH2CH2COOCH2CH3,分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的 H原子；以H替 代化合物V!中的ZnBr得到CH3CH2COOCH2

31、CH3,其同分異構(gòu)體屬于竣酸，可以看作-COOH取代丁烷形成的竣酸，結(jié)合丁烷同分異構(gòu)體及等效氫判斷；(5)對(duì)比W、n的結(jié)構(gòu)，結(jié)合途徑 1中生成n的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可以判斷化合物w的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=/ =/.解 解：(1)根據(jù)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式為Ci2H9Br,答故答案為：Ci2H9Br；:(2) A.含有酯基，具有酯基的性質(zhì)，可以發(fā)生水解反應(yīng)，故 A正確；B.不含醛基，不能與新制 Cu (OH) 2共熱生成紅色沉淀，故 B錯(cuò)誤；C.不含酚羥基，不能與 FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，故 C錯(cuò)誤；D.含有苯環(huán)，可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液發(fā)生苯環(huán)的硝化反應(yīng)，故 D正確，故選：AD ;(3)化

32、合物出含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)合 V1的結(jié)構(gòu)及途徑I中的轉(zhuǎn)化 可知，出為CH2=CHCOOH ,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成IV為BrCH 2CH2COOH ,再與乙 醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成 V為BrCH 2CH2COOCH 2CH 3,合成路線流程圖為：HBiCHjCHQHCHeCHCOOH BrCH.CHnCOOH > BtCH?CHtCOOCH：CH' ' 濃磕酸/a故答案為：HBiCH£H20HCHxCHCOOH BrCH.CHnCOOH > BrCH？CHC00CH：CH3'沐磕酸/；(4) V為BrCH 2CH2COOCH2CH3,

33、分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的 H原子，核磁共 振氫譜中4組吸收峰；以H替代化合物V!中的ZnBr得到CH3CH2COOCH 2CH3,其同分異構(gòu)體屬于竣酸，可以看作一COOH取代丁烷形成的竣酸，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH (CH3) 2,CH3CH2CH2CH3中H原子被一COOH取代，形成 2種竣酸，CH3CH (CH3) 2中H原子被-COOH取代，也形成2種竣酸，故有4種，故答案為：4; 4;(5)對(duì)比W、n的結(jié)構(gòu)，結(jié)合途徑 1中生成n的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可以判斷化合物wry/yici的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為W =/,故答案為：=/ =J.點(diǎn) 本題考查有機(jī)物的合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

34、進(jìn)行分析解答，利用途徑 1的轉(zhuǎn)化關(guān) 評(píng) 系理解V-V1的轉(zhuǎn)化，較好的考查學(xué)生分析推理能力、獲取信息能力，(4)中注意利: 用取代法判斷同分異構(gòu)體數(shù)目，難度中等.31. ( 16分)(2015?廣東)用02將HCl轉(zhuǎn)化為C12,可提高效益，減少污染.(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖 1所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn).其中，反應(yīng) 為：2HCl (g) +CuO(s) ?H20 (g) +CuCl2 (s) H1,反應(yīng)生成1molCl2 (g)的反應(yīng)熱為 ,則總反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式為4HCl (g) +02 (g) =2Cl2 (g) +2H20 (g) 小=2 (H+4H0)(反應(yīng)熱用4H1和4H2表示).(2)新

35、型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為C12的總反應(yīng)具有更好的催化活性.實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的oHCiT曲線如圖2,則總反應(yīng)的AH V 0 (填4"、= "或之")；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù) K (A)與K (B) 中較大的是K (A). 在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)“HClT曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說明理由：增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，“HCl增大，相同溫度下 HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大 .下列措施中，有利于提高“HCl的有 BD .A .增大 n (HCl)B.增大 n (02)C.使用更好的催化劑D.移去H20

36、(3) 一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n (Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n (Cl2) /10 3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol?min 1為單位，寫出計(jì)算過程).(4) Cl2用途廣泛，寫出用 Cl2制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca (OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O .考 真題集萃；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素. 八、 ?；靖拍钆c基本理論.題：分 (1)由圖示可知，整個(gè)過程為：4HCl+O2=2Cl 2+2H2O,反應(yīng)生成1molCl2 (g)的反應(yīng)熱為Hz,則

37、反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CuCl 2 (g) +O2 (g) =CuO ( s) +Cl2 (g) H2,根據(jù)蓋斯定律(+)>2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(2)由圖可知，溫度越高，平衡時(shí) HCl的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡向逆反 應(yīng)方向移動(dòng)； 正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大；改變措施有利于提高oHCl,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，注意不能只增加HCl的濃度；(3)根據(jù)v=圖計(jì)算2.06.0min內(nèi)v (Cl2),再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v (HCl);(4)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水.解 解

38、：(1)由圖示可知，整個(gè)過程為：4HCl+O2=2Cl2+2H2O,反應(yīng) 為：2HCl (g)答： +CuO (s) ?H2O (g) +CuCl 2 (s) AH1,反應(yīng)生成1molCl2 (g)的反應(yīng)熱為H2,則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CuCl2 (g) +1。2k-a(g) =CuO (s) +C12 (g) AH2,根據(jù)蓋斯定律(+)X2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl (g) +O2 (g) =2Cl2(g) +2H2O (g) H=2 (AH1+AH2),故答案為：4HCl (g) +O2 (g) =2Cl2 (g) +2H2O (g) H=2 (AH1 + AH2)；(2)由圖可知

39、，溫度越高，平衡時(shí) HCl的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即 HV0,化學(xué)平衡常數(shù)減小，即 K (A) > K (B),故答案為：<K (A)； 正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大，故壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫相應(yīng)aHClT曲線的示意圖為L(zhǎng)OO250500350 WO 45。故答案為：國(guó)21七，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，aHCl增大，相同溫度下 HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大；A.增大n(HCl), HCl濃度增大，平衡右移，但 HCl的轉(zhuǎn)化率降低，故 A錯(cuò)誤；B.增大n (

40、O2),氧氣濃度增大，平衡右移，HCl的轉(zhuǎn)化率提高，故 B正確；C.使用更好的催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率不變，故 C錯(cuò)誤；D.移去生成物H2O,有利于平衡右移，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，故 D正確，故選：BD;(3)由表中數(shù)據(jù)可知，2.06.0min 內(nèi) An (Cl2) = (5.4 1.8) M0 3mol=3.6 X10 3mol ,則以Cl2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率v (Cl2) =3,611 0=9X10 4mol?min 1,6min- 2min速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故 v (HCl) =2v (Cl2) =1.8X10 3mol

41、. min 答：2.06.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率1.8M03mol?min1;(4)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca (ClO) 2+2H2O,故答案為：2Cl2+2Ca (OH) 2=CaCl2+Ca (ClO) 2+2H2O.點(diǎn)本題比較綜合，涉及熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡及平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)評(píng)：速率的計(jì)算等，(3)中注意用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示熟練，較好的考查的分 析解決問題的能力，難度中等.32. (16分)(2015?廣東)七鋁十二鈣(12CaO?7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光

42、材料，用白云石(主要含 CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：(1)鍛粉主要含MgO和 CaO ,用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物幾乎不溶， 或?yàn)V液 I 中 c (Mg2+)小于 5>0 6mol?L 則溶液 pH 大于 11(Mg (OH) 2 的 Ksp=5X10一12);該工藝中不能用(NH4) 2SO4代替NH4NO3,原因是 CaSO4微溶干水：用(NH4) 2SO4代替NH4NO3,會(huì)牛成 CaSO4沂淀引起 Ca2+的損失 .(2)濾液I中陰離子有NO3 , OH(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液I中僅通入CO2,會(huì)生成 Ca ( HCO 3)

43、2 ,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低.(3)用NaOH溶液可除去廢 Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al 2OQ+2OH一2AlO 2 +H 2O(4)電解制備Al (OH) 3時(shí)，電極分別為 Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 _電解2A1+6H2O2Al (OH) 3J+3HgT .(5) 一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)A1C14和A12C17兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al - 3e +7A1C1 4-一 =4Al 2Cl7.考金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)；八、 分 (1)鍛粉是由白云石高溫煨燒而來；用適量NH4NO3溶液浸取煨粉

44、后，鎂化合物幾析： 乎不溶，即得 Mg (OH) 2的飽和溶液，根據(jù) Mg (OH) 2的Ksp來計(jì)算；CaSO4微 溶于水；(2)在鍛粉中加入適量的 NH4NO3溶液后，鎂化合物幾乎不溶，由于NH4NO3溶液水解顯酸性，與 CaO反應(yīng)生成Ca(NO3)2和NH3?H2O,故過濾后溶液中含 Ca(NO3) 2和NH3?H2O,將CO2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應(yīng)：Ca (NO3) 2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3 J+2NH4NO3,據(jù)此分析濾液中的陰離子；若濾液 I中僅 通入CO2,會(huì)造成CO2過量，據(jù)此分析產(chǎn)物；(3)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；(4)用Al片和石墨作電

45、極來制備 Al (OH) 3,故Al做陽極，據(jù)此分析；(5)放電時(shí)負(fù)極電極本身 Al放電，失電子，根據(jù) AlCl4和Al2Cl7中鋁元素和氯元 素的比例來確定做 AlCl 4一做反應(yīng)物而生成 Al 2Cl7 .解 解：(1)鍛粉是由白云石高溫煨燒而來，在煨燒白云石時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：JCaCO3CaO+CO2>, MgCO3MgO+CO 2 T ,故所得鍛粉主要含 MgO和CaO;用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物幾乎不溶，即得 Mg (OH) 2的 飽和溶液，根據(jù) Mg (OH) 2 的 Ksp可知：Ksp=c (Mg2+) ?c2 (OH ) =5M012,而 c(Mg2+)小于

46、5M0 6mol?L 1,故 c (OH )大于 10 3mol/L ,則溶液中的 c (H+)小 于10 11mol/L ,溶液的pH大于11; CaSO4微溶于水，如果用(NH4) 2SO4代替 2+NH4NO3,會(huì)生成 CaSO4沉淀引起 Ca的損失，故答案為：CaO; 11; CaSO4微溶于水，用(NH4)2SO4代替NH 4NO3,會(huì)生成CaSO4 沉淀引起Ca2+的損失；(2)在鍛粉中加入適量的 NH4NO3溶液后，鎂化合物幾乎不溶，由于NH4NO3溶液水解顯酸性，與 CaO反應(yīng)生成Ca(NO3)2和NH3?H2O,故過濾后溶液中含 Ca(NO3) 2和NH3?H2O,將CO2和

47、NH3通入濾液I中后發(fā)生反應(yīng)：Ca (NO3) 2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3 J+2NH4NO3,故濾液中的陰離子主要為NO3 ,還含有OH ；若濾液I中僅通入CO2,會(huì)造成CO2過量，則會(huì)生成 Ca (HCO3) 2,從而導(dǎo) 致CaCO3產(chǎn)率降低，故答案為：NO3 , OH ; Ca (HCO3) 2；(3)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al2O3+2OH 2AlO2 +H2O,故答案為：Al 2O3+2OH 2AlO2 +H2O;(4)用Al片和石墨作電極來制備 Al (OH) 3,故Al做陽極，石墨做陰極，陽極反 應(yīng)為：Al - 3e=Al3+，陰極上是來自

48、于水的 H+放電：2H2O+2e=2OH 一+H2T 電信將X 2+X 3可得總反應(yīng)：2Al+6H 2O2Al (OH) 3 J +3H2 f ,故答案為：電解2Al+6H 2O2Al (OH) 3j +3H2f ；(5)放電時(shí)負(fù)極電極本身 Al放電，失電子，由于 A1C14中氯元素的含量高于 A12C17 中氯元素的含量，故 A1C14做反應(yīng)物而A12C17為生成物，由于其它離子不參與電極反應(yīng)，故電極反應(yīng)為：Al - 3e +7A1C1 4 =4Al 2C17 ,故答案為：Al - 3e +7A1C1 4一 =4Al 2Cl 7 .點(diǎn)本題是一道非常典型的工藝流程圖題，綜合性較強(qiáng)，綜合了元素化

49、合物、電解池和評(píng)： 原電池的知識(shí)考查，難度較大.33. (17分)(2015?廣東)NH3及其鹽都是重要的化工原料.(1)用NH4C1和Ca (OH) 2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 ACG .(2)按圖裝置進(jìn)行 NH 3性質(zhì)實(shí)驗(yàn). 先打開旋塞1, B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，原因是 A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化鏤固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞 1. 再打開旋塞2, B瓶中的現(xiàn)象是 燒瓶中的液體倒吸入 B瓶，且紫色石蕊試液變 紅.(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4C1水解程度的影響.限選試劑與儀器：固體 NH4C1、蒸儲(chǔ)水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥 匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟?對(duì)溶7中NH4C1水解程度的影響.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理 量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中 V (溶液)”表示所配制溶液的體積). 物理量 V (溶液)/ml 實(shí)驗(yàn)序號(hào)11002100按實(shí)驗(yàn)序