普通化學(xué)練習(xí)題

1、化學(xué)考研輔導(dǎo)材料普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)根底學(xué)院化學(xué)教學(xué)部2002年9月前 言?普通化學(xué)?是高等農(nóng)林院校農(nóng)、工科學(xué)生必修的專業(yè)根底課， 也是考研深造的必考科目之一。為幫助廣闊學(xué)生學(xué)好這門根底課程， 我們化學(xué)教研室老師特編寫了這本習(xí)題冊(cè)。木習(xí)題冊(cè)是根據(jù)高等農(nóng)業(yè)院校使用的?普通化學(xué)?編寫的。題型 有判斷題、選擇題、填空題以及計(jì)算題。習(xí)題緊扣教材內(nèi)容，可作為 學(xué)習(xí)?普通化學(xué)?各章的穩(wěn)固練習(xí)，是目前同學(xué)學(xué)好?普通化學(xué)?的 得力助手；也可以做為同學(xué)今后考研深造的珍貴資料。由于編者水平有限，時(shí)間倉促，書中會(huì)有不少遺漏或錯(cuò)誤，懇請(qǐng) 同學(xué)批評(píng)指正。化學(xué)教研室2002年9月第一章化學(xué)熱力學(xué)根底一、判斷題1. 放熱反響是自

2、發(fā)的。F 2. 反響的就是反響的熱效應(yīng)。F 3. 在給定條件下，以下反響方程式所表達(dá)的反響產(chǎn)生的熱量 是一相同的值。F 2H2g + O2g = 2H2O 與 H?g +- 02g = H2O14. 反響的為正值，該反響是自發(fā)的。F 5如果反響的 Hm和 rSm皆為正值,升溫時(shí)Gm減少。T 6. 但凡吉布斯自由能降低的過程一定是自發(fā)過程。T 7. 分子數(shù)增加的反響一定為正值。F 8. 化學(xué)反響的定壓熱與途徑無關(guān)，故其為狀態(tài)函數(shù)。F9. 化學(xué)反響的定壓熱不是狀態(tài)函數(shù)，但與途徑無關(guān)。T 10. 指定溫度下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的厶fHm =0、A rGm=0Sm=0 o F 11. 應(yīng)用蓋斯定律，不僅可以

3、計(jì)算化學(xué)反響的rHg還可計(jì)算ArUrn. ArGm、m 等。T 12. 對(duì)于 rSm0的反響，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，高溫時(shí)均可能正向反 應(yīng)。T13. QOmV的反響一定能自發(fā)進(jìn)行。F 14. 能燃燒的物質(zhì)含有熱量，反之那么不含有熱量。F 二. 選擇題1、以下各組均為狀態(tài)函數(shù)的是A A.U、H、S、P、V、TB.U、H、S、W、Q、GC. U、AS、W、Q、ZGD.Qp、Qv W、P、V、T2. 以下物質(zhì)中，fGm=O的是B A. Bi*2 g B. Br2l C. Bi2aq D. Br aq3. 以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是:B A. 石墨的焙不為零B. 等溫條件下，ArHm-TArSmC. 反響的焙變?cè)酱?/p>

4、，反響速率越大.D. 無論任何情況下，只要AS。,該反響一定是自發(fā)反響.4. 具有最小摩爾爛的物質(zhì)是C A. Br2l B. NaCls C. NasD. C以g5. 假設(shè)某反響的 rGm= lOKJmol1,由此可推斷該反響C A、A Hm0 A rSm0ArSm0B.ArHm0ArSm0C.ArHm0ArSra0D.ArHm015在和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，以下反響均為非自發(fā)反響，其中在高溫下仍為非 自發(fā)反響的是(D )(不必計(jì)算)A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + y 02(g)B. N2()4(g) = 2NO2(g)31C. FG2O3 十一C(s) = 2Fe(s) + CO2(g)22

5、D 6C(s) + 6H2(D(g) = C6H12O6 16如果在熱力學(xué)溫度下，某一反響的吉布斯自由能變化為 G，焙變?yōu)锳H，那么該反響的燔變?yōu)锽AG / AGA、 E、TTC、 T(AG-AH)DT(AH-AG)17. 如果一給定反響的ArGOm，除了以下哪一項(xiàng)外，其余各項(xiàng) 均可確定(B )A、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，自發(fā)反響的方向。B、同一溫度下的平衡狀態(tài)。C、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可能產(chǎn)生的最大有用功。D、欲控制此反響，使用催化劑無效。18. CaO(s) + H2O(1) = Ca(OH)2(s)在 25C 及 lOlKPa 時(shí)是自發(fā)反響，高溫時(shí)逆反響為自發(fā)，這說明反響:(A )A. Hvo a rSn

6、/0C. Hmvo a rSmft0D. SHmO A rSmw S)(B )A. ArHim-ArH2m0B 2 Him+511201C. 2ArHlmO-ArH2m D. A rHlm+2 A rH2m21、根據(jù)數(shù)據(jù) fG-mor1, fGm(NO2-mol1,反響(1) N2(g) + O2(g)=2NO(g); (2) 2N0(g) + O2(g) = 2NO2(g),在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行的情況說明正確的選項(xiàng)是(C )A. (1)能自發(fā)(2)不能B.(l)和(2)都能自發(fā)C.能自發(fā)(1)不能D. (l)和(2)都不能自發(fā)22、指出等于零的單質(zhì)(D )A、C(金剛石)C、O3(g)B. Fe

7、(s)D、Bi2(l)23、根據(jù)蓋斯定律判斷以下等式哪一項(xiàng)為哪一項(xiàng)正確的？ BAH4DA、Hi+ AH2+AH3 =AH4B、AHi+ AH2= AHj +AH4C、(AHi+ AH2 ) 一 (AHb +AH4) = AH5D、AHi +AH2+AH3+AH4 =AH524、在 298K, lOlKpa 時(shí),反響C(s)+ |o2(g) = CO(g) Ah2C + O2 (g) =2 CO(g) H?以下哪一個(gè)等式是正確的？ CA、AHf = Ah?B、Ah = 2Ah?C、2Ah= Ah? D、與h?無關(guān)25、反響 N?(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) KJ-mol-1,以

8、下哪一數(shù)據(jù)為 NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙？ AA KJ-mol1BKJ nior1C KJ mol1DKJ mol-126、以下符號(hào)中哪些不屬于狀態(tài)函數(shù)(C )(1) T (2) P (3) U (4) AH (5) QA、(1) (4) (5)B、(1)(2) (4)(5)C、(4)(5)D、都不屬于27、不經(jīng)過計(jì)算推論在相同溫度下，以下哪一個(gè)反響的恒壓反響熱與 恒容反響熱差值最大？ (C )A、C + 1/2 O2(g) = CO(g)B、C + O2(g) = CO2(g)C、2C(s) +3H2(g) =C2H6(g)D、C(石墨)=C(金剛石)28、以下哪一反響(或過程)的埔值是減

9、小的(A )A、NaCl晶體從溶液中析出B 反響 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)C、CuSO4-5H2O晶體溶于水D、固態(tài)b的升華29、以下說法中正確的選項(xiàng)是(C )A.因4H二Qp，故Q是狀態(tài)函數(shù)B. 在等壓條件下，H=Q?C. 等壓并且只做體積膨脹功的過程4H二QpD. Qp總是大于Qv30、在298K和lOOKpo條件下,N2和H2化合生成lg NHs時(shí)放熱27KJ,那么 NH3 的亠H：(29815K)是(A )A.-46KJnnor1B.-46KJC. + 46KJ-mol1D.-g131、天然氣的主要成分是CH4,CH4(g) ,CO2(g)及H2O(1)的fH：

10、(kJmoL)分別為 -75 , -394以及-286 ,那么 lm H2 (g) + l/2O2(g) = H2O(1) C2【Io(g)十 7/2C)2(g) = 2CO?(g) +3II2O atH= 286KJ mol1(273K,101Kpa) CH4完全燃燒時(shí)，應(yīng)放熱：(C )X 104KJB. 891KJ mol1X 104KJD.無法計(jì)算32、 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),ArH = - mol,其中 mol-1 是指(D )A.每 mol NH3B. 每 mol H2C.每 mol H2D.每mol上述反響33、石墨和金剛石的燃燒熱分別是394和396KJ -m

11、ol1,那么金剛石的ArH= -286KJ mol1標(biāo)準(zhǔn)生成焙為(B )A. -790 KJ mol1B. 2KJ mol1C. +790 KJ mol134、以下熱化學(xué)方程式D. -2 KJ moF1 C(g) + O2(g) = co2(g)ArH = -394KJ mol1由此可得C2H6 (g)的亠環(huán)(29&1滅)等于(A )A. -1560KJ mol1B. -86KJ mof1C. +86 KJ mol1D.無法計(jì)算35、同溫同壓條件下，按爛值遞增次序排列正確的(C )A. H2O(1)H2O(g)H2OB. Cl2(l)Bi-2 (1)【2C. Na(s)NaCl(s)CaC 以

12、 s)D. O3(g)2(g)o(g)C,熔化熱為10.7 KJ-mol1,那么苯的熔化過程AS等于(D )A. KJ mol1 K-1 mol1C. 38.5 KJ mol1 K_1D. 38.5 J - mol1 K_137、 B2H6(g)和 H2O的 AfH：(29ai5K)分別為+31.4 KJ mol1 和-286KJ - mol1,又B2H6(g)的燃燒值為-2153 KJ - mor1,那么可求得B?O3(g)的亠環(huán)(29&1旳 為(B)A. -1836 KJ mol1B.-1264 KJ mol1C. +2153 KJ mol4D.+1264 KJ mol1三. 填空題1.

13、體系對(duì)環(huán)境做了 200J的功，體系須從環(huán)境吸 熱_200J，才能使體系熱力學(xué)能增加50J。2反響 4NH3(g) + 5O2(g) = 4N0(g) + 6H2O(1)ArHm= -1170KJ1HO114NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(1)ArHm= -1530KJH1O11那么NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成AfHm為3. 在373K和時(shí)，液態(tài)H2O變成水蒸汽的過程中ArGom_-_： ArHm_； A rSm_(填0 =0 0)4. 反響 2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在 298K 時(shí)的那么此反響的 bUOm 為 164KJmol15.在298K

14、和時(shí),以下反響+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)-241.8-110.5一 228.6那么rSm為6. 如果一個(gè)反響是放熱反響，而反響的爛變小于零，那么該反響在低是可以自發(fā)的，_高溫下就不是自發(fā)的。7. 反響 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的 1Hm,298 = mol1,假設(shè)升高溫度，那么rH(%T 變化不大:A rSm.T_變化不大: rGm.T_增大 (要求定性答復(fù))8. 化學(xué)反響A(g) + B(g) = 2C(g), A、B、C均為理想氣體，在25C 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該過程分別依兩個(gè)不同途徑完成：(1)不做功，放熱40KJ：(2)做最大功，放熱2KJ。那么

15、在(1)、(2)兩情況下，厶日。分別為_-40-40； ZG分別為_-38-38 S。分別為、計(jì)算題1、利用以下反響的SGOm,計(jì)算Fe3O4在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 吉布斯自由能(1) 2Fs) + /202(g) = Fe2C)3 rGm = 742KJ nior1(2) 4 Fe2C)3(s) + Fe= 3Fe30j(s) A rGm = 78 KJ mol12、設(shè)以下反響ArHm= -40 KJ mol1(1) A + B = C + D(2) C+D = EArHm = 60 KJ mol1試問以下反響的舊入各為多少?A. C + D=A + EB. 2C+2D = 2A + 2

16、BC. A+B = E3、是否可通過熱分析方法消除汽車尾氣的污染物CO,熱分解反應(yīng)：CO(g) = C(石墨)+ O2(g) fHm/(KJmol) -110.5300Sm/(Jmor】Ki) 197.565.744、單斜硫的S JmolKAHc0 = - mol1,正交硫的 SAHAnol1；在lOlKpa及C時(shí)正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫，計(jì)算說明在該壓力下，溫度分別為25。2和0C,硫的哪種晶型穩(wěn)定。5、碘鉤燈燈管中放有碘，其可由燈絲蒸發(fā)后沉積在關(guān)壁上的鉤生成碘 化鋒 W+ b(g) = Wb(g) , W以g)接觸高溫下的燈絲，分解得到的鉤 又沉積在燈絲上，故碘鉤燈燈絲壽命長，可做的功率較大。計(jì)

17、算標(biāo)準(zhǔn) 狀態(tài)下，燈絲溫度最低為多少可使WI2(g)分解？ 298K 時(shí)： W(s)b(g) WI2(g)062.24 一Sm/(JmoPKi第二章化學(xué)平衡原理一、判斷題1、化學(xué)反響商Q和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的單位均為1。(T )2、反響達(dá)平衡后各反響物和生成物的濃度均為定值。(F )3、反響 CO2+H2 CO + H2O 在 673K 和 873K 時(shí) K 分別為和,這個(gè)反響是放熱反響。(F )4、可逆反響到達(dá)平衡時(shí)，正反響速率等于逆反響速率。(T )5、催化劑不影響化學(xué)平衡。(T )6、對(duì)XHOmCO的反響，溫度越高，K。越小，故QOm越大。(F ) 7、一定溫度下，1, 2兩反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯

18、自由能間的關(guān)系為xGml = 2ArGm2。那么兩反響標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)間的關(guān)系為K2。二口。2。8、對(duì)于任何可逆反響，達(dá)平衡后，升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng)(T )對(duì)于放熱反響，降低溫度，平衡向逆反響方向移動(dòng)(T ) 9、對(duì)于反響前后，氣體分子數(shù)不改變的反響，改變壓力對(duì)平衡無影響(T )二選擇題1、某反響 A(g) + B(g) = G(g) + H(g)的 K = 10 ,2,這意味著:D )A.反響物A和B的初始濃度太低.B.正反響不可能進(jìn)行,生成物不存在C.該反響是可逆反響,且兩個(gè)方向進(jìn)行的時(shí)機(jī)相等D.正反響能進(jìn)行但進(jìn)行的程度不大.2、一定溫度下,A.某反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(B)恒為常數(shù)B.由

19、方程式?jīng)Q定C.隨平衡濃度改變D.隨平衡壓力改變3、反響Cs) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ArHm0,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(B)A. 此反響為吸熱反響，升高溫度那么正反響速率增加,逆反響 速率減少，所以平衡右移.B. 增大壓力不利于H2O(g)的轉(zhuǎn)化.C. 升高溫度使其K減少.D. 參加催化劑可以增加單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量.4、給定可逆反響，當(dāng)溫度由Ti升至T?時(shí)，平衡常數(shù)K2 Ki,那么該反響 的(A )A. ArHm0 B. ABm0. A 和 B 獲得最高轉(zhuǎn)化率的條件是(B )A. 高溫、低壓B.高溫、高壓C.低溫、低壓D.低溫、高壓6、反響 NCh(g) = NO(g)

20、 + 202(g)的 K 二 a 那么反響：2NO2 (g) = 2NO(g) + Ch(g)的 K應(yīng)為(C )A. a B. 1/aC. a2D.ya7、建立化學(xué)平衡的條件是(C )A、體系進(jìn)行的是可逆反響。B、在恒溫、恒壓條件下，體系進(jìn)行的可逆反響。C、在恒溫條件下，封閉體系進(jìn)行的可逆反響。D、不需什么條件。8、對(duì)于化學(xué)平衡移動(dòng)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是(C )A、可逆反響達(dá)平衡時(shí)，增加產(chǎn)物濃度，平衡正向移動(dòng)。B、可逆反響達(dá)平衡時(shí)，增加體系總壓力，平衡正向移動(dòng)C、在一定溫度下，某可逆反響達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)D、在一定溫度下，某可逆反響達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)9、

21、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素D A.反響物濃度B.催化劑C.生成物濃度D.溫度10、正反響和逆反響的平衡常數(shù)的關(guān)系是B A.二者是相等的C.二者之和等于111、以下反響的平衡常數(shù)：B.二者是倒數(shù)關(guān)系D.二者之商等于1H2(g) + S(s) = H2S(g)KiS(s) + O2(g) = SO2(g)K2那么反響H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)AA. Ki/ K2B. K2/ KiC. Ki- K2D. Ki- K212、以下前三個(gè)反響的平衡常數(shù)分別為K?！?、K2和K3(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)(2) H2(g) + 2 Ch

22、(g) = H?O(g)(3) 2NH3(g) + % O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)貝IJ第四個(gè)反響的KS為DA. K1+3K2 -KsB. KiK2 K3C. K1K2 /K3D. KK； /K313、可逆反響A + B二C + D中開始只有A和B,在一定溫度下經(jīng)過長時(shí)間反響，最終結(jié)果是(C )A. C、D濃度大于A、B B. A、B濃度大于C、DC. A、B、C、D的濃度不再發(fā)生改變D. A、B、C、D分子不再反響14、在500C時(shí)，在1升密閉容器中，以lmolN2, 3mol H2和2molNH3.開始進(jìn)行反響(

23、此時(shí)反響的K。那么平衡時(shí)：BA、N2 H2和NH3.物質(zhì)的量之比是1： 3： 2B、N2和民物質(zhì)的量之比是1： 3C、N2的物質(zhì)的量為1D、總的物質(zhì)的量是615、PC15 的分解反響：PCl5(g) = PCi3(g) + Cl2(g),200C 到達(dá)平衡吋有 48.5%分解，300C到達(dá)平衡時(shí)有97%分解。那么以下說法正確的選 項(xiàng)是(BA.此反響為放熱反響B(tài).反響是吸熱反響C. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng)D. 壓力改變對(duì)平衡無影響16、反響PCl5(g) = PCh(g) + Cl2(g),平衡時(shí)總壓力為P(Pa),離解率 為50%o那么此時(shí)的K。為(C )A. 1 B. 1/2C. 1/3D.

24、 1/417、氣體反響A(g) + B(g) = C(g),在封閉容器中建立了化學(xué)平衡，如 果溫度不變，但體積縮小/ 2/3,那么平衡常數(shù)K。為原來的(D )A. 3倍 B.9倍 C. 2倍 D.不變18、改變以下哪種情況,對(duì)任何已到達(dá)平衡的反響可使其產(chǎn)物增加(A )A.增加反響物濃度B.升溫C.加壓D.減低溫度19、反響2A(g) + B(g) = 2C(g)的舊。小0,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(D)A. 根據(jù)K。的表達(dá)式，隨著反響的進(jìn)行,C濃度不斷增加，A、B濃度不斷減少，故K。不斷增大.B. 正反響為吸熱反響，升高溫度正反響速率增加，逆反響速 率減少，平衡右移.C. 增加壓力，使c(A)及c

25、 (B)均增加，平衡不移動(dòng)。D. 參加催化劑只能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不改變平衡常數(shù)。20、25C 時(shí)反響 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)的HOm = 92 KJmol1，在密閉容器中該反響到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)參加一定量的氛 氣會(huì)出現(xiàn)CA. 平衡右移,氨產(chǎn)量增加.B. 平衡左移,氨產(chǎn)量減少.C. 平衡狀態(tài)不變.D. 正反響速率加快.21、合成硝酸時(shí)，吸收塔內(nèi)的反響為：3NCh(g) + H2O(1) = 2HNO3(aq) + NO(g) A rHm = -2001KJ mol1,為了增加HNO3的平衡產(chǎn)率，必須(A)A.加壓并降溫B.加壓并升溫C.減壓并升溫D.減壓并降溫22、

26、根據(jù)lnK2 /K.二理Z丄丄，在什么條件下，降低溫度平R T T2衡向正反響方向移動(dòng)B A. ArHm0B.C. ArSm0D.低溫區(qū)23、小蘇打NaHCOs按下式分解生成純堿Na:C032NaHC03(s)二 Na:C03(s) + C02(g) + H2O(g)在273K時(shí),k：二023,在323K時(shí)，k； X 10_,那么上述反響(A)A. ArHl0B. AiGl (323K) 0D. qs：為負(fù)值24.乳酸的化學(xué)式用HLac表示。HLac + H2O = H3O + LacK： X IO4H2O + H2O = H3O* +OHK： X1044那么反響 Lac1 + H2O = H

27、Lac+ OH的K。值為C A. k：+k打B.D.K：25、：(1) CaC2O4= Ca2+ + C2O42 Hac = IF + AcKX10-9KX105(3) HC2O4 = H+ + C2O42- 那么可計(jì)算反響CaC2O4 + Hac = CP+ HC2O4- + Ac啲K。撚后可判斷 膽結(jié)石成分之一的草酸鈣在醋酸中C A. 可溶B.微溶三.填空題1、673K 時(shí),反響 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)的 K = 0.62 那么反響NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)的 K =。2、反響Fe(s) + 2H(aq) = Fe2+(aq)

28、+ (g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K = 。3、以下反響在指定溫度的SGOm和K。，(1 ) N2(g) + l/2O2(g) = N2O(g) ArGml, K(2) N2O4(g) = 2NO2(g)A rGm2, K2(3) l/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) rGm3, K3那么反響 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的rGOmh , K5、PCl5(g) = PCh(g) + C以g),在一定T和P下，假設(shè)一定量的PC15氣體的體積為1升，此時(shí)PC15氣體已有50%分解為PC13和C12O假 設(shè)減少壓力使體積變?yōu)?升，那么PC15的分解率將，假

29、設(shè)保持壓力不變，參加氨氣，使體積變?yōu)?,那么PC15的分解率將.(填、增大、減少、不變)6、可逆反響.2Cb (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ArHm 0，反響到達(dá)平衡后,進(jìn)行以下操作，試討論其影響：(1) 、增大容器體積，n(H2O,g):(2) 、參加 Ch, n(H2O,g): n(HCl,g)-(3) 、減小容器體積，n(Cl2,g): P(Cl2.g)；K=.(4) 、參加稀有氣體，保持體積不變,n(HCl,g):保持壓力不變,n(HCl,g)；(5) 、參加催化劑,n(HCl,g)o計(jì)算題1、 寫出反響 5(g)=5(3q)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式， 2

30、0C , p(O2)=101Kpa,氧氣在水中的溶解度為1.38 x 103 mol 廣計(jì)算以上反響在20C時(shí)K0,并計(jì)算20C時(shí)與lOlKpa大氣平衡的水中C (Ch)(大氣中P (02)=21.0 Kpa).血紅蛋白(Hb)氧化反響Hb(aq) + O2(g)=HbO2(3q)在20C時(shí)K。二855,計(jì)算以下反響的K( 293K)Hb(aq) + O2(g)=2、383K 時(shí)仮應(yīng) Ag2CO3(s) = Ag20(s) + CO2(g)的心。小=14.8KJmol,求此反響的KO(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)時(shí)為防止其 受熱分解,空氣中P(CO2)最低應(yīng)為多少Kpa?3、反

31、響 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)在 1227C 的 K= 2.10 =k c(H2)c(I2),那么該反響 為基元反響。(F )2、當(dāng)反響物的濃度加倍時(shí)，反響速度也加倍，那么這個(gè)反響必定是一 級(jí)反響。(T )3、零級(jí)反響的速度常數(shù)k的單位為S4 o ( F4、速度方程式中，各種物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反響方程式中系數(shù)時(shí)，該反響必為基元反響。F5、同一化學(xué)反響，當(dāng)條件變更時(shí)，活化能減少，反響速度也隨之減少F6、對(duì)于一個(gè)正向?yàn)槲鼰岬姆错憗碚f，如果升高溫度，正向反響速度必然增加，逆向反響速度減少。F7、活化分子所具有的能量稱為活化能。T8、正逆反響的活化能數(shù)值相等、符號(hào)相反。F9、提高溫度

32、，對(duì)活化能較大的反響，反響速率的增加比活化能小的要大。T10、有反響I、I1,298K時(shí)反響速率V I 11, 而318K時(shí)二、選擇題1、某分解反響，當(dāng)反響物濃度為心時(shí)，反響速度為0.3 molds】,如果 這個(gè)反響為二級(jí)反響，當(dāng)反響物濃度為0.6 moll1 Dt,這個(gè)反響的反 應(yīng)速度(moHS1)將是(D )A. 0.30 B. 0.60 C2、反響速度隨著溫度升高而加快的主要理由是：(DA、高溫下分子碰撞次數(shù)增多.B、高溫下分子的能量增加，使每次碰撞能量增大.C、活化分子隨溫度升高而減少.D、活化分子百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加.3、反響A + B -* C為一基元反響，該反響的速度常數(shù)的單位

33、應(yīng)當(dāng)是 (D )A. mol l S1 B. S4 C. L S1D. mol丄LS】4、以下反響2A+B -* C是基元反響，那么卩a 和卩B的尖系是(BA 2 A = BB1 /2 A= BC 2 a= BD Ha 二 Mb5、給定條件下，反響2N0 + 2H2二N2 + 2H2O分兩步進(jìn)行，I. 2N0 + H2 二 N2 + HO (慢)II. HO + H2 二 2HX) (快)假設(shè)容器體積減至原來的一半，那么反響速率變?yōu)樵瓉淼?)倍？A. 2B. 4C. 8D. 166、對(duì)于反響aA + Bb=產(chǎn)物，假設(shè)保持C A不變，使C B增大1倍，反響速率增至原來的4倍。假設(shè)保持C B 一定

34、，使C A 增大1倍，反響速率增加1倍，那么該反響級(jí)數(shù)A. 3B.2C.4 D. 17、對(duì)于零級(jí)反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 活化能很低B.反響速率與反響物濃度無關(guān)C. 反響物的濃度與時(shí)間無關(guān)D. 反響速率常數(shù)為08、以下關(guān)于催化劑表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、在幾個(gè)反響中，可選擇地加快其中一個(gè)反響的反響速率.B、可抑制某些反響的進(jìn)行.C、可以改變化學(xué)反響的平衡常數(shù)，但不影響熱效應(yīng).D、可以改變某一反響的正、逆反響速率之比.9. 反響2SC2g + 02g f 2SO3g的反響速率可以表示為卩二絆必，也可以表示為 dt1 dc(SO2)2 dt dc(SO2)dtA 2dcS0j dtC. -2比叫d

35、t10、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A、非基元反響是由假設(shè)干個(gè)基元反響組成的.B、凡速率方程式中各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反響方程式中 各反響物的計(jì)量系數(shù)，此反響為基元反響.C、反響級(jí)數(shù)等于化學(xué)反響式中各反響物計(jì)量系數(shù)和.D、反響速率與反響物濃度的乘積成正比11有一化學(xué)反響A +B - D ,三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：初始(A) / mol. 1_1 初始(B) / mol. I-1生成二s-1)0. 030. 030.3 X 10-40.060.061.2 x KT10.060.092.7 x IO 4該反響的速率方程式為()A. =kc(A)c(B)B V = kc2(B)C. p =:kc(A)c2(B)D

36、卩二 kc2(A)12、某化學(xué)反響速率常數(shù)的單位是二SJ該化學(xué)反響的級(jí)數(shù)是()A. 2B. 1C. 0 D. 313、反響 A(g) + B(g) - C(g)的速率方程式為 V =kc2(A)c(B),假設(shè)使密閉的反響容積增大1倍，那么其反響速率為原來的()倍A. 1/6 倍 B. 1/8 倍 C. 8 倍 D. 1/4 倍14、反響2N0(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2lW(g)的反響機(jī)理為:(1) NO + NO = NO (快)(2) NO + H? = N2O + HQ (慢)(3) NG + H?= N? + H2O (快)那么總反響速率方程式為：A. * 二 kc

37、2(NO)c2(H2)C卩二 kc2(NO)c(H2)B. 卩二 kc(NO)c(H2)D. = kc2(N0)15、某一反響的活化能是26KJ- mol-1，其逆反響的活化能是A. 26KJ * mol1B. 26KJ * mol-1C. 0B. rHm = Ea 正-Ea逆/2C肌A+BC + D,因此:A. 該反響是不可逆的.B. 該反響不可能有催化劑.C. 該反響是放熱的.D. 逆反響的活化能低于正反響活化能.21、某反響A + B tC + D的k正為+ mor1S_1,該反響的k逆與 以下哪一項(xiàng)相符？A、-mol 1B、-mol 1C、 mol !-S 1 D、不能確定22、反響2

38、A(g) + B(g)T 2C(g)的厶rHm0o以下哪一項(xiàng)表達(dá) 是正確的()A、由于K =罟空一，隨著反響的進(jìn)行，p(C)逐p(A)/pO2.p(B)/p八漸增大，p(A),p(B)逐漸減小，平衡常數(shù)逐漸增大。B、升高溫度，v逆增大，v正減小，將導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)。C、參加催化劑，同等程度的加快正、逆反響的速率，加速到 達(dá)平衡。D、增加壓力，使p(A)、p(B)增大，v正增大，平衡向左移動(dòng)。23、對(duì)某一化學(xué)反響，隨著反響的進(jìn)行將發(fā)生以下哪項(xiàng)變化()A、反響速率降低B、速率常數(shù)變小C、平衡常數(shù)變小D、活化能減小24、實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)反響：2NO(g) + Cl2= 2NOC1是NO的二級(jí)反響和Cl2 的

39、一級(jí)反響，以下哪種反響機(jī)理有可能()A、NO + NO + Cb =2 NOC1B、Cl2 = 2 Cl(慢)NO + Cl = NOCI 快C、Cl2 = 2 Cl快NO + Cl = NOCI慢D、2 NO= N2O2快Cl2 + N2O2 = 2NOC1 慢25、酶催化反響，大都是0級(jí)反響，關(guān)于0級(jí)反響，以下表達(dá)正確的 選項(xiàng)是A、機(jī)理簡單，是基元反響B(tài)、反響物濃度與反響時(shí)間成線性關(guān)系C、反響物濃度與反響時(shí)間成反比D、反響速率與反響時(shí)間成反比26、反響A + B 3D,正逆反響活化能分別為in KJ - mol1和n KJ mol1，那么反響的 AxH29815K為A. m-11 B. n

40、-111C.m-311 D. 3n-m27、300K時(shí)鮮牛奶4小時(shí)變質(zhì)，但在277K吋保存48小時(shí)，那么牛奶 的活化能為A.無法計(jì)算B. +5.75 KJ mol1C.-74.5 KJ mol1D. +74.5 KJ mol128、503K時(shí)的反響的活化能為184.1 KJ-mor1,假設(shè)參加催化劑后變?yōu)?0416 KJ-mol1,此吋正反響速率增加的倍數(shù)為A. 1X104 X 106X108D. 1X10229 一級(jí)反響 2N2O5 一4NO2g + O2g的 k=0.35 min1304K, 在該溫度下N2O5的起始濃度從0.16 mol L1變?yōu)?.02 mol L1 時(shí)需A. 150s

41、B. 356s30化學(xué)反響速率應(yīng)表述為A. 單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的改變量B. 單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的改變量C. 反響物濃度改變量的正值D. 物濃度改變量的正值31.反響2NO + O2 = 2NO2的速率表示A. +dC(NO2)/dtB. -dC(NO2) /dtC. 2dC(NO2) /dtD.都不對(duì)32以下表述中正確的選項(xiàng)是A. Ej較大的反響，k必定大B. 一定溫度下，k不隨溫度變化C. k不隨溫度變化D. k值與催化劑的參加無關(guān)33、以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.V通常隨時(shí)間而減小B. K是某個(gè)化學(xué)反響在一定溫度下的特征常數(shù)C.溫度不變，濃度越大，v越大D、起始濃度不同，v不同，平衡濃度

42、卻相同34、CO+NO CO2+I/2N2放熱反響，假設(shè)溫度升高10弋，那么 會(huì)A. 使速率常數(shù)增加10倍B. 使平衡常數(shù)增加1倍C. 使半衡常數(shù)減少D. 使反響速率減少35. 以下關(guān)于反響級(jí)數(shù)的說法中，正確的選項(xiàng)是()A. 根據(jù)化學(xué)反響方程式確定B. 通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定C. 與反響分子數(shù)相同D. 根據(jù)反響機(jī)理測(cè)定的36、 H2O2 降至 0.6 mol dm-3 tim3 dm3 所需的時(shí)間是()A.超過20分鐘B.等于20分鐘C.少于20分鐘D.無法判斷37、對(duì)于ArGm(T)0的反響，使用正催化劑可以A. 增大反響速率B. 減少反響速率C. 增大轉(zhuǎn)化率D. 對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響38氣體在固體外表發(fā)生

43、的反響一般是()A.零級(jí) B、一級(jí) C、二級(jí) D、三級(jí)三、填空題1、對(duì)于0級(jí)反響，反響物濃度C與時(shí)間t曲線形狀為： 2、反響 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)，假設(shè)-dC(N2 moWS,那么-dC(H2)/dt =niollS1, -dC(NH3)/dt =mollS13、復(fù)雜反響3C1O- = C1O3- + 2C1-的分步反響如下：(1) 2C1O- = CIO/ + cr(慢反響)(2) ciot + cio = cio3- + cr(快反響)寫出上述復(fù)雜反響的速度方程式:4、某一反響的速度決定步驟2A(g) + B(g) = 3C(g),將lmol A(g)和2mo

44、l B(g)混合，反響立即發(fā)生，當(dāng)都用掉一半時(shí)，反響速度是反響初始速度的-倍；當(dāng)都用掉2/3時(shí)，反響速度是初始速度的倍。5、一反響的活化能為85 KJ- mol-1,那么該反響在時(shí)的反響速率是時(shí)的倍.6、如果在某溫度范圍內(nèi)，溫度升高10C,反響速率增大1倍,那么在55C時(shí)的反響速率是25C時(shí)反響速率的倍；100C時(shí)的反響速率是25C時(shí)的倍.7、兩個(gè)反響I和II,反響I的活化能為Eai比反響II的活化能Eall尢 溫度升高，反響I的反響速度比II的反響速度增加8、反響 2AB(g) = A2(g) + B2(g),正反響的活化能 Ea(+) = KJ- mol1,AB的flPm KJ - mol

45、 逆反響的活化能應(yīng)為；9、反響Aa + Bb - dD的反響速率方程式卩=kcx(A)cy(B)假設(shè)k的單位為 L2* mor2*S4，那么 x+y=.計(jì)算題1. 660K 時(shí)，反響 2NO(g) + 02(g) = 2N0：(g),N0 和 O的初始濃度C (N0)和C (02)以及反響初始時(shí)dC(NO)/dt的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：C (NO) /mol* I1 c (02)/mol-11 dC(NO)/dt /mol- l S1-2xlO2(1) 寫出反響的速率方程式。(2) 求反響級(jí)數(shù)及660K時(shí)的速率常數(shù)。(3) 當(dāng) T-660K 時(shí) c (NO) =c (O2) =0.15 mol* I1

46、 反響速率為 多大？2、反響20C及30C時(shí)反響速率常數(shù)分別為1.3 x 10實(shí)驗(yàn)確定反響2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的機(jī)理為: 2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)慢 moZLS】及 3.5xlOmoNLSi ,根據(jù)Vant Hoff規(guī)那么，計(jì)算50吃時(shí)的反響速 率常數(shù)。3、H2(g) + 12(g) -2HI (g)的反響中，556K時(shí)的反響速率常數(shù)ki=10 mol L S-1, 700K 時(shí) k2=102 molL S亠試求：(1)該反響為幾級(jí)反響？(2)反響的活化能EaH2C2g+ H2g= 2H2Og快1寫出該反響的速率方程；2確定該反響的級(jí)數(shù)；3X 10 3mol L-1, cH2X10 3niol L_1X 10 3mol L 1 S=計(jì)算該反響的速率第五章酸堿反響一、 選擇題1. moll1弱酸溶液的PH是A. 小于1