例談化學(xué)題中隱蔽條件的挖掘知識

1、.例談化學(xué)題中隱蔽條件的挖掘知識化學(xué)題的解答離不開對條件的分析與應(yīng)用。但是不少化學(xué)題目的條件或部分條件隱蔽在題目的表達(dá)中，稍不注意就被無視，使得解題陷入困境甚至誤入歧途，因此必須對此加以重視。下面通過典型例題介紹幾種挖掘隱蔽條件的方法。1. 根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作要領(lǐng)挖掘隱蔽條件化學(xué)實(shí)驗(yàn)在詳細(xì)的操作過程中都有著各自不同的操作要領(lǐng)，在學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)的過程中我們加以深化的理解，對正確解題起著至關(guān)重要的作用。例1 實(shí)驗(yàn)室需用480 mL0.1 mol·L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)展配制,以下操作正確的選項(xiàng)是 A.稱取7.68 g硫酸銅,放入500 mL水中 B.稱取12.0 g膽

2、礬配成500 mL溶液C.稱取8.0 g硫酸銅,放入500 mL水中 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液解析：在選擇之前，我們首先得回憶實(shí)驗(yàn)，配制溶液的第一步是根據(jù)所配溶液的體積選擇適宜的容量瓶此題為500 mL，所以在計算的時候應(yīng)中選擇用500 mL來進(jìn)展計算，同時還得注意兩個問題：區(qū)分硫酸銅和膽礬;準(zhǔn)確配制溶液時體積為配出溶液的體積而非配溶液前水的體積。答案：D例2 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的根底，關(guān)于以下各實(shí)驗(yàn)裝置圖的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 。bA.裝置常用于別離互不相溶液體混合物B.裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制取FeOH2D.裝置b口進(jìn)氣可

3、搜集CO2、NO等氣體解析：對于C選項(xiàng)，雖說將滴定管伸入試管是不標(biāo)準(zhǔn)的操作，但是為了防止NaOH溶液在滴落過程中混入氧氣導(dǎo)致產(chǎn)物的氧化，我們將實(shí)驗(yàn)進(jìn)展了改進(jìn)，屬正確操作。答案：C2. 精析化學(xué)反響原理開掘隱蔽條件化學(xué)反響的發(fā)生，都有著其反響的原理，如：氧化性強(qiáng)的制出氧化性弱的、強(qiáng)酸制出弱酸等等，我們只有在分析清楚該反響的原理前方能得出正確的結(jié)論。例3 在氧化復(fù)原反響3Fe + 8HNO3 = 3FeNO32 + 2NO↑+ 4H2O中，以下對該反響的描繪錯誤的選項(xiàng)是 。A.Fe作氧化劑，HNO3作復(fù)原劑B.有2 mol HNO3被復(fù)原時只有2 mol Fe被氧化C.有2 mol HN

4、O3被復(fù)原時有3mol Fe被氧化D.產(chǎn)物是FeNO32，所以HNO3只有弱氧化性解析：我們知道，HNO3不管其濃度是多大，都具有強(qiáng)氧化性，均能將Fe氧化成Fe3+，但方程式中不是Fe3+而是Fe2+，并非HNO3的氧化性問題，而是在鐵粉過量的情況下，過量的鐵粉將之前消費(fèi)的Fe3+復(fù)原成Fe2+，反響包括了兩個過程：Fe + 4HNO3 = FeNO33+ NO↑+ 2H2O，F(xiàn)e + 2FeNO33 = 3FeNO32，題干中的方程式實(shí)那么總反響方程式。從分步反響中很容易的出正確的結(jié)論。答案：C、D例4 下表是幾種物質(zhì)在指定溫度下的溶解度g?，F(xiàn)將一樣物質(zhì)的量的NaCl、CO2、NH

5、3 在30時制成溶液，此時溶液中無晶體，當(dāng)降溫至某溫度時，開場析出晶體，此晶體是 。0102030NH4Cl29.433.337.241.1NH4HCO311.915.921.027NaHCO36.98.159.611.1NaCl35.735.83636.4A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NaHCO3 D.NaCl解析：該題目咋一看無從下手，但是我們結(jié)合答案發(fā)現(xiàn)：不管選哪個答案，都說明在析出晶體前發(fā)生了化學(xué)反響，而且該反響是一溶液中的復(fù)分解反響。從反響的原理我們知道，反響是向著溶液中離子總濃度下降的方向，也即向著生成溶解度最小的物質(zhì)。從表中每一樣溫度下的溶解度進(jìn)展比較，即可得出答案。答

6、案：C3. 聯(lián)絡(luò)概念、定義開掘隱蔽條件在化學(xué)的理論學(xué)習(xí)中，也存在很多的概念、定義，如：中和熱、燃燒熱、溶解度等等。我們必須認(rèn)真的分析、深化的理解概念包含的內(nèi)容和其中的隱蔽條件。例5 有熱化學(xué)反響H2 SO4 aq+2 NaOH aq= Na2SO4 aq + 2H2O;H=-114.6 kJ/mol。中和熱為 A.-57.3 kJ/mol B.57.3 kJ/mol C.-114.6 kJ/mol D.114.6 kJ/mol解析：中和熱是指發(fā)生酸堿中和反響生成1mol水時釋放出的能量，對于定義，我們要注意兩個問題，其一是生成1mol水時對應(yīng)的能量，其二是釋放出的能量，語言中已經(jīng)包含的“-號。

7、答案：B例6 向某一飽和硫酸銅溶液中，參加含18O的帶標(biāo)記的無水硫酸銅粉末a g，那么假如保持溫度不變，其結(jié)果是 A.無水硫酸銅不再溶解，a g粉末不變B.溶液中可找到帶標(biāo)記的SO42-，而且白色粗末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量大于a gC.溶液中可找到帶標(biāo)記的SO42-，而且白色粗末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量小于a gD.溶液中可找到帶標(biāo)記的SO42-，但白色粉末逐漸變?yōu)樗{(lán)色晶體，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。解析：此題中我們要注意兩個隱蔽條件。其一，向飽和溶液中參加溶質(zhì)，會形成一個溶解平衡，所以溶液中也能找到帶標(biāo)記的SO42-。其二，向飽和溶液中參加的是無水硫酸銅，宏觀上不僅沒有溶解，反而是帶走溶液中的水，使得原

8、溶液過飽和，繼續(xù)析出CuSO4·5H2O，所以質(zhì)量會大于a g。答案：B、D4. 掌握化學(xué)特殊性開掘隱蔽條件在化學(xué)計算題中，我們也會遇到數(shù)學(xué)的討論類型，但是化學(xué)在討論時，要注意學(xué)科的特殊性，如：氣態(tài)烴含碳原子個數(shù)不超過4個當(dāng)然大于0個，化學(xué)上沒有的物質(zhì)不用書寫，不能于“0完全的劃等號。例7 10.0 mL 某氣態(tài)烴在 50.0 mL O2 中充分燃燒，得到液態(tài)水和 35.0 mL 的氣體混合物所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的，那么該氣態(tài)烴可能是 。A.CH6 B.C2H6 C.C3H6 D.C5H6解析：用體積差進(jìn)展計算：CxHyg+x+y/4O2gx CO2g+y/2H2O

9、l V前-V后1 1+y/410.0 ml 10.0+50.0-35.0=25.0 mly = 6從計算可知，該烴分子只需滿足含氫原子個數(shù)為6即可，但是，沒有CH6這種物質(zhì)，同時C5H6并非氣態(tài)烴。答案：BD例8 某二元酸用H2A表示在水中的電離方程式是：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，以下說法正確的選項(xiàng)是 。A.NaHA溶液中：cNa+ = cA2-+cHA-+cH2AB.NaHA溶液中：cNa+>cHA->cOH->cH+C.Na2A溶液中：cNa+ + cH+ = cHA- + cOH- + 2cA2-D.Na2A溶液中：cNa+>cHA-> cH+ > cOH-解析：從題干可知，該酸的第一步電離是完全電離，而第二步是部分電離存