化學(xué)試卷選修4第一章

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試題姓名 考試時(shí)間：（60分鐘，100分) 2015/9/26 分?jǐn)?shù) 第卷 選擇題（共48分）一、選擇題(共12題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分)12010年世界環(huán)境日,中國(guó)的主題是: 低碳減排,綠色生活”號(hào)召公眾從我做起,推進(jìn)污染減排,踐行綠色生活,為建設(shè)生態(tài)文明、構(gòu)建環(huán)境友好型社會(huì)貢獻(xiàn)力量。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是( ) 。A在大力推廣乙醇汽油的同時(shí), 研究開發(fā)太陽能電池和氫燃料電池汽車B大力發(fā)展農(nóng)村沼氣, 將廢棄的農(nóng)作物秸稈轉(zhuǎn)化為清潔、 高效的能源C研發(fā)高效低毒農(nóng)藥, 降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量D. 以

2、聚苯乙烯全面代替木材, 生產(chǎn)包裝盒、 快餐盒等以減少木材的使用, 保護(hù)森林2下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同3已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，C(s) 1/2O2(g)CO（g）H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是( )A若碳的燃燒熱用H3來表示，則H3H1C濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ

3、/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量4生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/kJmol1941.7154.8283.0 下列說法中正確的是( ) A過程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量 B過程N(yùn)(g)3F(g)NF3(g)放出能量 C反應(yīng)N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0 DNF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5已知方程式2H2（g）O2（g）2H2O（l）H1571.6k

4、J/mol，則關(guān)于方程式 2H2O（l）2H2（g）O2（g）； H2?的說法正確的是( ) A方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B該反應(yīng)的H2大于零 C該反應(yīng)H2571.6kJ/mol D該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)6下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1催化劑 500 30MPa B500 、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2

5、(g)+3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1 C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程 式為H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/mol DCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的 H+283.0 kJmol17已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1； 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。 室溫取體積比為41的甲烷和氫氣11.2 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室 溫，放出

6、的熱量為( ) A(0.4 molH10.05 molH3) B(0.4 molH10.05 molH2) C(0.4 molH10.1 molH3) D(0.4 molH10.1 molH2)8在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng) H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g) H2 H2S(g)O2(g)= =S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4 則H4的正確表達(dá)式為( ) AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2) CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)9在36 g 碳不完全燃燒所

7、得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且 C(s) O2(g) CO(g) H 110.5 kJ/mol ； CO(g) O2(g) CO2(g) H 283 kJ/mol 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是( ) A172.5 kJ B 1149 kJ C 517.5 kJ D283kJ10S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。 已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1 S(單斜，s)=S(正交，s)H3 下列說法正確的是( ) AH30.33 kJmol1 B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的

8、反應(yīng)是吸熱反應(yīng) CS(單斜，s)=S(正交，s)H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定11一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完 全吸收可得100g CaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時(shí)放出的熱量是( ) A0.5Q BQ C2Q D5Q12航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫 反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A該反應(yīng)中肼作還原劑 B液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJmol1 C該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境無污染 D肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2

9、H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol113.下列敘述正確的是（ ） A. 沼氣是可再生能源 B. 電能是一級(jí)能源 C. 天然氣是可再生能源 D. 水煤氣是一級(jí)能源14.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)15.下列說法不正確的是（ ） A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)D. 同溫同壓下，H2(g

10、)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同16、已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列說法正確的是 （ ）A常溫常壓下，44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量D2 mol HF鍵的鍵能比1 mol HH鍵和1 mol FF鍵的鍵能之和小于270 kJ17、下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是 （ ） A、CH4 ( g ) + 3/2O2

11、 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B、S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C、C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D、2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H418、常溫常壓下，2 mol H2生成水蒸氣放出484 kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2H2O2=2H2O H484 kJmol1BH2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H242 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1D

12、H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H242 kJmol119、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是 （ ）A 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng) B紅磷比白磷穩(wěn)定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1 ；S(s)O2(g)=SO2(g)H2 ；則H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H020.已知: Fe2O3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO2 (g )2Fe(s) H1=234.1KJ/mol C ( s ) + O2 ( g ) =CO2 ( g ) H2=-393.5KJ/mol 則4Fe(s) + 3O2

13、( g )=2Fe2O3 ( s ) 的H是（ ） A.-824.4KJ/mol B.-627.6KJ/mol C.-744.7KJ/mol D.-169.4KJ/mol 2、 雙選題（每道題有兩個(gè)正確的答案，每題6分，共24分）1下列說法或表示法正確的是 （ ） A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B由C(石墨)C(金剛石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定 C在稀溶液中：H+OH=H2O H =57.3 kJmol1，若將含1mol CH3COOH 的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ D在101 kPa時(shí)，2 g

14、H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué) 方程式表示為2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJmol12、下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對(duì)值均正確）( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和熱）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）3、下列

15、說法中正確的是 （ ）A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，H0DH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)第卷 非選擇題（共52分）三、非選擇題(本題包括4小題，共52分)1常溫常壓下斷裂1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化 學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJmol1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJmol1)：化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339 請(qǐng)完

16、成下列問題。 (1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)CBr鍵的鍵能范圍： _CBr鍵能 （填寫數(shù)值和單位) (2)熱化學(xué)方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)H Q kJmol1；則Q _ (3) 已知下列熱化學(xué)方程式： O2 (g) = O(g)eH1 1175.7 kJmol1 PtF6(g)e= PtF(g)H2 771.1 kJmol1 OPtF(s) = O(g)PtF(g)H3 482.2 kJmol1 則反應(yīng)O2(g) _ _(g)OPtF(s)H_ _kJmol1。2圖甲是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(H的

17、數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示): 。(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2 在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng), 已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1, 則2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H=; （2）在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示 意圖如下： 第一步反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是 _。 1 mol NH(aq) 全部氧化成NO(a

18、q)的熱化學(xué)方程式是_ _。3隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題, 如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可 為 ; 圖中變化過程哪些是吸熱反應(yīng) (填序號(hào))。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)H10； 途徑：先制成水煤氣：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20； 再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30， 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。則途徑放出的熱量_(填“大

19、于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量；H1、H2、 H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇: 方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在25、101 kPa下,1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： 。（4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化: TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

20、H=-566 kJmol-1 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJmol-1 則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=。(5)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和 作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外 的所有單質(zhì)反應(yīng)。如 6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)H=-235.8 kJmol-1, 已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)H=+62.2 kJmol-1, 則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 。42SO2(g)O2(g) )2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1

21、 mol SO2(g)被氧化為 1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。 回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示：_、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ _。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_， 理由是_ 。(2)圖中H_kJ/mol。(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自己被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化 合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式： _ ； _ _ 。(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H=_ 5、（14分）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品 是 。（2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4） 如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試題答案題號(hào)123456