中考化學專題復習_溶液的有關計算

1、 溶液的有關計算考點說明1 掌握溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的計算；2 掌握溶液的稀釋與濃縮，相同溶質(zhì)的不同溶液相混合等過程中的計算。知識整理計算類型依 據(jù)內(nèi) 容計 算 式1.基本計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念m水、m質(zhì)、m液及互換（m質(zhì)/m液）100 m質(zhì)/(m質(zhì)+m水) 1002.與溶液密度有關的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算溶液密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念、m質(zhì)、m液及計算m質(zhì)/（V液）100%3.稀釋計算稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等溶液加水稀釋計算m1m1+m水21 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)在溶液里的相對含量。當溶液的質(zhì)量一定時，溶質(zhì)的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也越大；當溶質(zhì)的質(zhì)量一定時，溶液的質(zhì)量越大，

2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就越小。計算時的注意點：（1） 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量比而不是體積比，若是體積，必須先用物理公式m/v進行換算，然后計算；（2） 在運算過程中，質(zhì)量的單位要統(tǒng)一；（3） 因為通常溶液均為水溶液，所以溶質(zhì)應為無水的物質(zhì)；能與水反應的物質(zhì)，其溶質(zhì)應是反應后的生成物，而不是原來加入的物質(zhì)，因此計算時應先算出反應后的生成物的質(zhì)量。2 溶液的稀釋與濃縮的計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大的方法有兩種：一是加溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)溶劑（即濃縮）。溶液稀釋的方法是加溶劑。經(jīng)典例題例1.將100mL98的濃硫酸（密度為1.84g/mL）緩緩倒入100mL水中，攪拌均勻，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【分析】該

3、題是將濃溶液稀釋成稀溶液，可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則進行計算。應注意先將溶液體積換算成溶液的質(zhì)量。濃硫酸的質(zhì)量100mL1.84g/mL=184g濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 184g98%=180.32g稀硫酸的質(zhì)量是濃硫酸質(zhì)量加上水的質(zhì)量184g+100mL1g/mL=284g(H2SO4)=(180.32g/284g)100%=63.5%【答案】稀釋后濃硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為63.5%。例2.常溫下將10g下列固體與90g水充分混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是A.膽礬 B.氧化鈣 C.氧化鈉 D.硝酸鉀 （ ）【分析】計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關鍵在于判斷溶液中溶質(zhì)是什么，同時求出溶質(zhì)

4、和溶液的質(zhì)量各是多少。物質(zhì)溶解在水中有下列幾種情況需要考慮：物質(zhì)在溶解時沒有生成新物質(zhì)且該不含有結(jié)晶水，溶質(zhì)為物質(zhì)本身，如KNO3,其質(zhì)量分數(shù)等于10g/(10g+90g)100%=10%；結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)應為無水物，結(jié)晶水成為溶劑的一部分，如CuSO45H2O,這種情況溶質(zhì)的質(zhì)量減少了，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10；物質(zhì)溶解時發(fā)生化學變化，生成了新物質(zhì)，溶質(zhì)為生成物，如Na2O溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量為NaOH，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還受溶解度的影響，如常溫下將10g氧化鈣溶于90g水充分混合，雖然CaO與水混合后溶液中溶質(zhì)為Ca(OH)2,但其質(zhì)量分數(shù)卻比膽礬溶液水所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

5、小，這是因為CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有極少量的Ca(OH)2溶解于水?！敬鸢浮?B 例3.一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8的食鹽水蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A. 8g B. 6.4g C. 3.2g D. 4g【分析】欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量應等于原溶液質(zhì)量的一半，故本題蒸發(fā)50g水以前溶液的質(zhì)量為100g，故溶質(zhì)質(zhì)量為100g88g?！敬鸢浮?A自主檢測一、選擇題（每小題均只有1個正確答案）1.從100g10%NaCl的溶液中倒出10g，則剩下的90gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A. 1% B. 90

6、% C. 10% D.11.1% （ ）2.將100mL水（密度為1g/cm3）與100mL酒精（密度為0.81g/cm3）混合均勻，所得溶液這溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ( ) A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 無法判斷3.將400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的NaCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液，需加入水 ( ) A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g4.向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%的KCl溶液中加入120水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小為12%，則原溶液的質(zhì)量為 ( ) A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g5.40時，200g硝酸鉀

7、飽和溶液，蒸發(fā)掉20g水后，仍然冷卻到40，則蒸發(fā)前后保持不變的是 ( ) 溶液的質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 硝酸鉀的溶解度A. B. C. D.6.某溫度下，在100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的某物質(zhì)的飽和溶液中，加入6g該物質(zhì)和10g水充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ( )A. 34% B. 30% C. 31% D.15%7.在80g水中加入20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ( )A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80%8.將10g某物質(zhì)投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ( )A.一定等于10% B.一定

8、大于10%C.一定小于10% D.三種情況均可能9.某同學用98%的濃硫酸配制一定質(zhì)量10%的稀硫酸。在用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，其他步驟均正確，該同學所配得的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù) （ ）A. 偏小 B. 偏大 C. 準確 D.都有可能10.對100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進行如下操作：蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g 加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解 加入10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是( )A. B. C. D.11.欲使100g10的鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)增至20，可采用的方法是 （ ） A.蒸發(fā)溶劑 B.加入

9、溶劑 C.加入溶質(zhì) D.降低溫度 12.t時，分別將a g下列物質(zhì)投入b g水中，使其完全溶解，則下列說法中不正確的是 硝酸鉀 氯化鈉 三氧化硫 硫酸銅晶體 （ ）A. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 B. 、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C. 、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不等 D. 比溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小二、填空題13. 將100g含水為98的氯化鈉溶液稀釋為含水99的氯化鈉溶液，則加水 g 。14.將20的硝酸鉀飽和溶液（無硝酸鉀晶體存在）升溫至30，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）15.要配制50質(zhì)量分數(shù)為20的食鹽溶液?，F(xiàn)提供25質(zhì)量分數(shù)為40的食鹽溶液、20質(zhì)量分數(shù)為15的食鹽溶液及足量的固體食鹽和水。請選用上述藥品，設計三種配制方案填入下表：配制方案（只要說明配制時所需要的各種藥品的量）方案一方案二方案三三、計算題16.將10.8g固體氫氧化鈉溶于49.2g水中，配成密度為1.2g/cm3的溶液。（1）求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及該溶液的體積；（2）若將上述氫氧化鈉溶液稀釋到16，求需加水的質(zhì)量。1.C 2.C 3.A 4.C 5.