第二章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用學(xué)案（第1課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和尾氣處理方法，了解其制備裝置及收集方法。2、 通過(guò)“活動(dòng)·探究氯氣的制取”，培養(yǎng)觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鐾评砟芰Α?、利用“化學(xué)前沿”、“資料在線”等拓展性欄目，開(kāi)拓視野，能從更多角度體會(huì)化學(xué)科學(xué)與人類文明和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】w如何利用化學(xué)反應(yīng)制造新物質(zhì)及探究物質(zhì)制備的一般思路的形成。【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、  利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)【思考】回憶氯氣的物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)： 一、利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)電解飽和食鹽水可制備 、 、 ；利用 和 反應(yīng)制備消毒劑二氧化氯統(tǒng)計(jì)表明目前合

2、成的物質(zhì)已超過(guò) 種，且以每年合成 種的速度繼續(xù)增長(zhǎng)。1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法最早發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)家是 ，他把 和 混合加熱意外的發(fā)現(xiàn)了氯氣。（1） 實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)的原理：_該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。濃鹽酸在該反應(yīng)顯示了 _性和 _性。反應(yīng)中，被氧化的氯化氫占參加反應(yīng)的氯化氫的比例是_ 。（注意：稀鹽酸與MnO2難以發(fā)生反應(yīng)）。（2）發(fā)生裝置：(儀器名稱)_實(shí)驗(yàn)步驟： 組裝成套裝置：按照從下到上、從左到右的順序。 檢驗(yàn)裝置的氣密性。（如何檢驗(yàn)？）_ 向有關(guān)儀器中加入化學(xué)藥品，重新連接各儀器。通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入適量密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，緩緩加熱，使反應(yīng)進(jìn)行?！舅伎肌?、制得的

3、氯氣可能含有什么雜質(zhì)？如何除掉？2、氯氣有毒、有刺激性氣味，對(duì)環(huán)境有污染。那么，多余的氯氣應(yīng)該如何處理？（3）凈化裝置：用_除去_，再用_干燥。（4）收集裝置：_或_（5）尾氣處理裝置：用_吸收多余的Cl2，防止污染空氣。（6）實(shí)驗(yàn)裝置圖：對(duì)于這套制取氣體的裝置，一定要認(rèn)識(shí)各儀器并準(zhǔn)確叫出名稱，還要明確各裝置的作用、原理及注意事項(xiàng)。2、氯氣的工業(yè)制法工業(yè)上制備氯氣化學(xué)方程式：_【思考、討論】回憶實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、氨氣時(shí)所用的發(fā)生裝置和收集方法，并通過(guò)填表比較得出在氣體發(fā)生裝置和收集方法的選取上遵循的一般原則：物質(zhì)發(fā)生裝置收集裝置氧氣氫氣二氧化碳氨氣【思考、小結(jié)】請(qǐng)同學(xué)們回顧“探究氯氣的

4、制取”過(guò)程，體會(huì)物質(zhì)制備的一般思路： 【隨堂練習(xí)】化學(xué)小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)制取并收集氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。（1） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2） 上述反應(yīng)中，還原劑是： （3） 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是： (4)某同學(xué)在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，錯(cuò)誤的是：（ ） A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.濃硫酸【鞏固練習(xí)】1、（A級(jí)） 實(shí)驗(yàn)室由MnO2和濃鹽酸制取純凈的氯氣時(shí)，氣體通過(guò)兩個(gè)洗氣瓶，第二個(gè)洗氣瓶應(yīng)盛（ ）A、稀鹽酸B、濃硫酸C、水D、飽和食鹽水2、（A級(jí)）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是（ ）連

5、接好裝置，檢查氣密性 緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出 在燒瓶中加入二氧錳粉末 往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中 用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收劑中A、B、C、D、 3、（B級(jí)）如圖2-3-10所示裝置可用于（ ）A、加熱NaHCO3制CO2B、用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOC、用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D、用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl4、（B級(jí)）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的試劑是（ ）A、蒸餾水B、氫氧化鉀溶液C、稀鹽酸D、熱的濃鹽酸 5、（D級(jí)）利用圖2-3-9所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）。H2

6、Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2（1）若燒瓶是干燥的，則由B口氣可收集的氣體有_（寫序號(hào)）。（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有_，這時(shí)氣體由_口進(jìn)入_。（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有_。（4）若在燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，則可用此裝置干燥的氣體有_，這時(shí)氣體由_口進(jìn)入。6、（D級(jí)）已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O某同學(xué)試測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證干燥純凈的氯氣無(wú)漂白性，現(xiàn)有如下裝置請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)用字母填寫裝置的連接順序：a接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，(

7、 )接( )。（2）洗氣瓶中所裝液體是_。（3）在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是_。（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是_?！究偨Y(jié)反思】第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用學(xué)案（第2課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握原電池的工作原理。2、 通過(guò)“活動(dòng)·探究原電池的工作原理”，培養(yǎng)觀察能力實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鐾评砟芰Α?、通過(guò) “活動(dòng)·探究”，培養(yǎng)觀察能力和分析解決問(wèn)題的能力。 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】w.w如何利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。【學(xué)習(xí)過(guò)程】 【閱讀】教材50頁(yè) “交流·研討”【分析】即熱飯盒的原理： 即熱飯盒能加熱食物，鋁熱劑能焊接鋼軌，都是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

8、中產(chǎn)生的能量以熱能的形式釋放出來(lái)，被人們所利用。二、化學(xué)反應(yīng)為人類提供能源 1、化學(xué)能與電能間的轉(zhuǎn)化【活動(dòng)探究】按要求完成以下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析初步了解原電池的工作原理。按圖2-3-8所示，將銅片、鋅片插入稀硫酸中，然后用導(dǎo)線將銅片、鋅片連接起來(lái)，并接入一支電流表，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！居^察、思考】你觀察到了什么現(xiàn)象？從中得出什么結(jié)論？ Zn極： Cu極： 電流表： 1、原電池的定義：_。2、銅鋅原電池工作原理：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型得失電子粒子電子流動(dòng)方向負(fù)極正極【思考、討論】原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，但是在原電池中，銅片并沒(méi)有參加反應(yīng)，那么，銅片的作

9、用是什么呢？【總結(jié)】電子在電壓的作用下，才能發(fā)生定向移動(dòng)形成電流。 不僅銅，任何與鋅活潑性不同的金屬，在電解質(zhì)溶液中都能形成原電池，還可以用導(dǎo)電的碳棒（石墨）來(lái)替代銅片，作為原電池的正極。3、構(gòu)成原電池的（一般）條件：（1）_（2）_（3）_（4）_4、原電池正負(fù)極的判斷 5、原電池原理的應(yīng)用（1）加快氧化還原反應(yīng)的速率 實(shí)驗(yàn)室用粗鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制H2，加快反應(yīng)速率；如果用純鋅和和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制H2，可加入少量的CuSO4溶液加快反應(yīng)速率。（2）比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 設(shè)計(jì)原電池，負(fù)極的金屬活動(dòng)性 正極的金屬活動(dòng)性，請(qǐng)舉例： 。理論上說(shuō)，所有的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。人們不僅

10、利用化學(xué)反應(yīng)制造豐富多彩的物質(zhì)、提供賴以生存的能量，還利用化學(xué)反應(yīng)開(kāi)發(fā)出各種分析技術(shù)來(lái)確定 、 以及測(cè)定 等。例如，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和研究中，人們可以利用化學(xué)反應(yīng)了解 ，以做到合理施肥，達(dá)到提高農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的目的；在病理診斷化驗(yàn)、藥品質(zhì)量鑒定、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域，則需要利用化學(xué)反應(yīng)對(duì) 。其實(shí)人們?cè)诶没瘜W(xué)反應(yīng)的同時(shí)，也加深了對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及其實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)?！居^察、交流】觀察所收集的各種電池的外觀，初步分析電池的類型、用途，交流結(jié)果。【總結(jié)】電池的分類。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m     干電池（一次電池）：日常使用的鋅錳電池   

11、;  蓄電池（二次電池）：汽車用的鉛蓄電池、手機(jī)用的鎳氫電池、鋰電池 燃料電池：用于航天、軍事領(lǐng)域。【練習(xí)】如果以鐵、石墨為電極，硫酸作電解質(zhì)溶液，形成原電池的正、負(fù)極是：鐵片： ( 反應(yīng) ) 石墨： ( 反應(yīng) )【閱讀、思考】教材52頁(yè)“資料在線”：合理利用化學(xué)能源、太陽(yáng)能利用的前景、安全利用能源。【概括·整合】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、面臨紛繁復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，為了研究和應(yīng)用的方便，人們從不同的角度進(jìn)行了分類。【鞏固練習(xí)】：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、（A級(jí)）下列說(shuō)法正確的是（ ）A、原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、原電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)2、（A級(jí)）下圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為正極的是（ ）3、（B級(jí)）將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若把金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，關(guān)于A、B的敘述正確的是（ ）A、金屬活動(dòng)性ABB、還原性BAC、在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)D、金屬A的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬B表面無(wú)明顯現(xiàn)象4、（C級(jí)）下列關(guān)于右