課題2　第3課時(shí)　相對(duì)原子質(zhì)量

1、.第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量1鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，其意義是A一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為24 B一個(gè)鎂原子有24個(gè)質(zhì)子 C一個(gè)鎂原子的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的24倍D一個(gè)鎂原子的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的24倍 2鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是A56 g B56C9.288×1026 kg D.3決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要因素是A核電荷數(shù)和電子數(shù) B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D中子數(shù)和電子數(shù)4.磷的相對(duì)原子質(zhì)量為31，原子核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子，那么磷原子的核內(nèi)有_個(gè)中子，核外有_個(gè)電子。5某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。假如該氧原子的質(zhì)量為m，那么該硫原子的質(zhì)量為A32m

2、 B2mCm D不能確定6下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量的大小，其中電子的質(zhì)量約是中子或質(zhì)子質(zhì)量的。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量近似值氫111碳1266碳13713鈉1112鎂12241填寫表中空格。2通過觀察分析，可以總結(jié)出一條規(guī)律：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。請(qǐng)你將所能總結(jié)出的其他規(guī)律填入以下橫線上。_；_；_；_。7某原子的質(zhì)量為 3.816×1026 kg，一個(gè)碳12原子質(zhì)量的為1.66×1027 kg。那么該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？82019鹽城2019年10月，中國科研團(tuán)隊(duì)首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92

3、個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子。有關(guān)該原子的說法不正確的選項(xiàng)是A屬于金屬原子B電子數(shù)為92C核電荷數(shù)為92D相對(duì)原子質(zhì)量為14392019常德改編中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銪、銥等近十種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，為相對(duì)原子質(zhì)量的測定作出了卓越奉獻(xiàn)。銥的相對(duì)原子質(zhì)量為152，銥原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為63，那么其核外電子數(shù)和中子數(shù)分別是A63、63 B63、89C65、152 D89、215y老師詳答1D2B解析 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1，一般省略不寫。3C解析 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，其相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。41615解析 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，因此磷原子內(nèi)中子數(shù)為311516。又由于原子不顯電性，電子數(shù)質(zhì)子數(shù)，所以磷原子核外有15個(gè)電子。5B解析 相對(duì)原子質(zhì)量是某原子的質(zhì)量與一個(gè)碳12原子質(zhì)量的相比較得出的比值，相對(duì)原子質(zhì)量的大小能反映原子實(shí)際質(zhì)量的大小，即相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比例關(guān)系。設(shè)一個(gè)硫原子的質(zhì)量為x，那么可列式得：，解得：x2m。61061266112312122相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子核內(nèi)可能沒有中子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)不同種原子的質(zhì)子數(shù)不同合理均可7解：Mr23答：該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23。8D解析 相對(duì)原