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文檔簡介

1、化學方程式同步練習可能用到的相對原子質量:H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Hg-201一、單項選擇題1根據(jù)化學方程式4NH35O2=4X6H2O,可推斷X的化學式是( ) ANO BNO2 CN2O3 DNH32下列各項:物質種類物質的總質量元素種類分子種類分子數(shù)目原子種類原子數(shù)目,在化學反應前后,肯定沒有變化的是( )ABCD3在化學反應X + 2Y = Z中,3g X和足量Y充分反應后生成8g Z,則10gY與足量X反應,能生成Z的質量為( )A8 gB13 gC16 gD以上

2、都不對4下列化學方程式書寫正確的是( )A碳在氧氣中燃燒: C+O2= CO2 B鐵在氧氣中燃燒: 4Fe+3O22Fe2O3C氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合: CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2D氧化汞加熱分解: 2HgO2Hg+O25下列事實不能用質量守恒定律來解釋的是 ( ) A. 鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質量比鎂帶質量增加了 B. 煤燃燒后留下的煤灰比煤的質量減輕了C. 用12 g碳作原料可制得44 g二氧化碳D. 水結成冰6相同質量的下列物質全部分解后,放出氧氣最多的是 ( ) A. H2O B. KMnO4 C. HgO D. KClO37對于化學方程式:5O24

3、P2P2O5下列說法錯誤的是 ( ) A. 該反應中P、O2、P2O5的質量比為124:160:284B. 磷和氧氣在點燃條件下,生成了五氧化二磷C. 4個磷加5個氧等于2個五氧化二磷D. 在點燃條件下,每124份質量的磷與160份質量的氧氣反應,生成284份質量的五氧化二磷8實驗室用8g KMnO4放在試管中加熱,當產生0.8g 氧氣時,固體剩余物是( )AMnO2、K2MnO4BKMnO4CMnO2DKMnO4、MnO2、K2MnO49根據(jù)質量守恒定律,細鐵絲在氧氣中充分燃燒后,生成物的質量 ( ) A. 大于鐵絲的質量 B. 小于鐵絲的質量 C. 等于鐵絲的質量 D. 二者質量間無法比較

4、10一位學生要用托盤天平稱量2.5 g藥品,在稱量時發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉,這時他應該( ) A. 減少藥品 B. 向右盤中加砝碼C. 移動游碼 D. 調節(jié)天平的平衡螺母二、填空題(共44分)11(4分)已知ABCD,生成物C與D的質量比為13,若反應物A與B在反應中共消耗2.4 g,則生成C的質量是 g。12配平下列化學方程式:(每小題4分)(5)C2H2 + O2 CO2 + H2O(6)Fe2O3 + CO Fe + CO213(8分)在4A + 3B2 = 2C 的反應中,已知A的相對原子質量為27,C的相對分子質量為102,則B的相對原子質量為_,C的化學式可表示為(用元素符號表示)_。1

5、4(8分)甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體,甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應:8CH3OH + nO2 mCO2 + 2CO + 16H2O,若反應生成3.6 g 水,請計算:(1)m = _。(2)參加反應的氧氣的質量是_。三、計算題(16分)17(8分)某同學用13g鋅與足量稀硫酸反應制取氫氣,求完全反應后生成氫氣多少升?(提示:標準狀態(tài)下氫氣的密度為0.09g/L;Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2)18(8分)某煉鐵廠用含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120 t含鐵95%的生鐵,需要該赤鐵礦多少噸?(提示:化學反應方程式為Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2)四、附加題(20分)19(4分)在化學反應X2O33CO2X3CO2中,如果CO與X的質量比為34,那么X2O3的化學式是 。20(共8分)寫出下列化學方程式(1) 將氨氣(NH3)通入裝有黑色氧化銅粉末的試管中,加熱,生成了銅、水和一種單質氣體 ;(2) 電解硫酸銅(CuSO4)和水的混合物

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