《化學方程式》練習題

1、化學方程式同步練習可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Hg-201一、單項選擇題1根據(jù)化學方程式4NH35O2=4X6H2O，可推斷X的化學式是（ ） ANO BNO2 CN2O3 DNH32下列各項：物質種類物質的總質量元素種類分子種類分子數(shù)目原子種類原子數(shù)目，在化學反應前后，肯定沒有變化的是（ ）ABCD3在化學反應X + 2Y = Z中，3g X和足量Y充分反應后生成8g Z，則10gY與足量X反應，能生成Z的質量為（ ）A8 gB13 gC16 gD以上

2、都不對4下列化學方程式書寫正確的是（ ）A碳在氧氣中燃燒: C+O2= CO2 B鐵在氧氣中燃燒： 4Fe+3O22Fe2O3C氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合: CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2D氧化汞加熱分解： 2HgO2Hg+O25下列事實不能用質量守恒定律來解釋的是 （ ） A. 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶質量增加了 B. 煤燃燒后留下的煤灰比煤的質量減輕了C. 用12 g碳作原料可制得44 g二氧化碳D. 水結成冰6相同質量的下列物質全部分解后，放出氧氣最多的是 （ ） A. H2O B. KMnO4 C. HgO D. KClO37對于化學方程式：5O24

3、P2P2O5下列說法錯誤的是 （ ） A. 該反應中P、O2、P2O5的質量比為124:160:284B. 磷和氧氣在點燃條件下，生成了五氧化二磷C. 4個磷加5個氧等于2個五氧化二磷D. 在點燃條件下，每124份質量的磷與160份質量的氧氣反應，生成284份質量的五氧化二磷8實驗室用8g KMnO4放在試管中加熱，當產生0.8g 氧氣時，固體剩余物是（ ）AMnO2、K2MnO4BKMnO4CMnO2DKMnO4、MnO2、K2MnO49根據(jù)質量守恒定律，細鐵絲在氧氣中充分燃燒后，生成物的質量 （ ） A. 大于鐵絲的質量 B. 小于鐵絲的質量 C. 等于鐵絲的質量 D. 二者質量間無法比較

4、10一位學生要用托盤天平稱量2.5 g藥品，在稱量時發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉，這時他應該（ ） A. 減少藥品 B. 向右盤中加砝碼C. 移動游碼 D. 調節(jié)天平的平衡螺母二、填空題（共44分）11（4分）已知ABCD，生成物C與D的質量比為13，若反應物A與B在反應中共消耗2.4 g，則生成C的質量是 g。12配平下列化學方程式：（每小題4分）（5）C2H2 + O2 CO2 + H2O（6）Fe2O3 + CO Fe + CO213（8分）在4A + 3B2 = 2C 的反應中，已知A的相對原子質量為27，C的相對分子質量為102，則B的相對原子質量為_，C的化學式可表示為(用元素符號表示)_。1

5、4（8分）甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體，甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：8CH3OH + nO2 mCO2 + 2CO + 16H2O，若反應生成3.6 g 水，請計算：（1）m = _。（2）參加反應的氧氣的質量是_。三、計算題（16分）17（8分）某同學用13g鋅與足量稀硫酸反應制取氫氣，求完全反應后生成氫氣多少升？（提示：標準狀態(tài)下氫氣的密度為0.09g/L；Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2）18（8分）某煉鐵廠用含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120 t含鐵95%的生鐵，需要該赤鐵礦多少噸？（提示：化學反應方程式為Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2）四、附加題（20分）19（4分）在化學反應X2O33CO2X3CO2中，如果CO與X的質量比為34，那么X2O3的化學式是 。20（共8分）寫出下列化學方程式(1) 將氨氣(NH3)通入裝有黑色氧化銅粉末的試管中，加熱，生成了銅、水和一種單質氣體 ；(2) 電解硫酸銅(CuSO4)和水的混合物