課時(shí)作業(yè)(十四)8.2　第1課時(shí)　常見的酸　稀酸的化學(xué)性質(zhì)

1、.課時(shí)作業(yè)十四范圍：第八章8.2第1課時(shí)常見的酸稀酸的化學(xué)性質(zhì)建議用時(shí)：25分鐘一、選擇題1以下溶液中，不能使紫色石蕊溶液變紅的是A稀硫酸 B食醋 C燒堿溶液 D雪碧2濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小B溶液的質(zhì)量都增大C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大，后者變小32019廣州改編以下關(guān)于硫酸性質(zhì)的描繪中，不屬于酸的通性的是A使紫色石蕊溶液變紅 B與碳酸鈉反響放出二氧化碳C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D與鎂反響放出氫氣42019上海以下可用作除鐵銹的試劑是A氯化鈉溶液 B稀鹽酸C氫氧化鈉溶液 D水5如圖K141所示，在小燒杯乙和丙中分別放入不同的物

2、質(zhì)后，立即用大燒杯甲罩住小燒杯乙和丙。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是圖K141A乙和丙中分別放入濃鹽酸和石蕊溶液后，丙中石蕊溶液會(huì)變紅B乙和丙中分別放入濃氨水和酚酞溶液后，丙中酚酞溶液會(huì)變紅C乙和丙中分別放入濃鹽酸和硝酸銀溶液后，乙中產(chǎn)生白色沉淀D乙和丙中分別放入水和濃硫酸后，丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小6將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱，外表變黑。將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時(shí)間。有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A銅絲外表變黑，質(zhì)量增加B變黑的銅絲插入稀硫酸，外表恢復(fù)紅色C變黑的銅絲插入稀硫酸，銅絲質(zhì)量不變D變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質(zhì)量增加二、填空題7用化學(xué)方程式說明問題。1用鹽酸除鐵銹：_。2

3、燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢水垢的主要成分是CaCO3，用適量的稀鹽酸可以將它除去，反響的化學(xué)方程式是_；假設(shè)鹽酸的用量過多，會(huì)損壞鋁壺，反響的化學(xué)方程式是_。8對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。通過學(xué)習(xí)和查閱資料，小紅同學(xué)總結(jié)了鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)如圖K142所示，即鹽酸與圖中五類物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反響，請(qǐng)你填空。圖K1421補(bǔ)齊缺少的物質(zhì)的類別名稱：_。2判斷鹽酸可以和常見金屬反響的條件是_。3鹽酸可用于除鐵銹，該反響中生成的鐵的化合物的名稱是_。4實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸與另一種物質(zhì)反響制取二氧化碳，該反響的化學(xué)方程式為_。92019眉山有三瓶失去標(biāo)簽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%、10%、5%的鹽酸。選

4、擇以下儀器和藥品，設(shè)計(jì)兩種不同的方案，區(qū)分出三瓶鹽酸。實(shí)驗(yàn)儀器：溫度計(jì)、量筒、秒表、燒杯、試管、剪刀、鑷子。藥品：鎂條。提示：鎂條和鹽酸反響速率很快，通過觀察放出氣泡的速率很難準(zhǔn)確判斷鹽酸濃度的大小。1寫出鎂與鹽酸反響的化學(xué)方程式：_。2實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制三個(gè)變量：在一樣的環(huán)境溫度下進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。取一樣質(zhì)量、足量的鎂條。取_。3你的方案是：方案一：_。方案二：_。10某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究酸溶液的化學(xué)性質(zhì)，取七支試管，分別用AG編號(hào)后，選用稀鹽酸做了如圖K143所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)答復(fù)以下問題。圖K1431通過試管A和B中的現(xiàn)象，鑒別稀鹽酸和蒸餾水可選用_填試劑名稱。2試管C和D中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可

5、以確定鎂比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，還可以通過_填序號(hào)進(jìn)一步得到驗(yàn)證。將鎂片放入硫酸銅溶液中將銅片放入硫酸鎂溶液中將鎂片、銅片分別放入硝酸銀溶液中3通過比照試管E和F中的現(xiàn)象，可確定實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的最正確方案，其反響的化學(xué)方程式為_。4試管G中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。三、計(jì)算題11實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。198%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時(shí)，一定要將_沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂衉的燒杯里，并用_攪拌，此時(shí)假設(shè)用手輕輕觸碰燒杯外壁，有_的感覺。249 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸與足量鋅反響，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少？寫出計(jì)算過程12019重慶食醋里通常含有3%5%的醋酸CH3COOH。食醋與雞蛋殼反響產(chǎn)生能

6、使澄清石灰水變渾濁的氣體。以下說法不正確的選項(xiàng)是A產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B加水稀釋食醋，溶液的pH變小C醋酸在水溶液里能解離出HD不宜用鋁制容器盛裝食醋22019河北如圖K144所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過程，其中正確的選項(xiàng)是圖K14432019濟(jì)寧在一樣質(zhì)量、一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別參加足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反響的質(zhì)量關(guān)系如圖K145所示。圖K145讀識(shí)上圖并判斷，下面推論合理的是反響速率：MgFeZn反響生成氫氣的質(zhì)量：MgFeZn反響后溶液質(zhì)量：MgFeZn反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：MgFeZnA B C D詳解詳析【課時(shí)作業(yè)】達(dá)標(biāo)穩(wěn)固1C2A解析 濃鹽酸具有揮發(fā)性

7、，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀。濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀。3C解析 濃硫酸使白紙?zhí)蓟兒谥皇菨饬蛩岬奶匦?，其他酸溶液無此性質(zhì)。4B解析 鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸能與氧化鐵反響生成氯化鐵和水，能用作除鐵銹的試劑。5C6. C解析 氧化銅和稀硫酸反響生成硫酸銅和水，有一部分銅進(jìn)入溶液，銅絲質(zhì)量減少。71Fe2O36HCl=2FeCl33H2O2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22Al6HCl=2AlCl33H281鹽2在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬排在氫的前面3氯化鐵4CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2解析 1酸可以與指示劑、活潑金屬、堿、金屬氧化物、

8、某些鹽反響，故缺少的物質(zhì)的類別名稱為鹽。2在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬可置換出鹽酸中的氫。3氧化鐵和鹽酸反響生成氯化鐵和水。4實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理是碳酸鈣和鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。91Mg2HCl=MgCl2H22一樣體積的鹽酸3方案一：測(cè)定不同濃度的鹽酸和鎂條反響所需的時(shí)間方案二：測(cè)定不同濃度的鹽酸和鎂條反響后所得溶液的溫度101紫色石蕊溶液2C中的鎂片外表產(chǎn)生大量氣泡，D中無明顯現(xiàn)象3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO24CuO2HCl=CuCl2H2O111濃硫酸水玻璃棒熱或燙2解：49 g稀硫酸中含

9、H2SO4的質(zhì)量為49 g20%9.8 g。設(shè)最多生成氫氣的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 982 9.8 g xx0.2 g答：最多生成氫氣的質(zhì)量是0.2 g。直擊中考1B2C解析 銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面，不會(huì)與稀硫酸反響生成氫氣。等質(zhì)量且足量的Zn中參加等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸，濃度大的稀硫酸反響生成氫氣多。向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中參加等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，生成的氫氣質(zhì)量相等；鎂的金屬活動(dòng)性比鋅的強(qiáng)，所以鎂的反響速率比鋅的快。3D解析 根據(jù)鎂、鋅、鐵的活動(dòng)性及與一樣的酸反響生成氫氣的質(zhì)量、鹽的質(zhì)量分析。從圖中可以看出，與19.6 g硫酸反響，消耗的鎂、鋅、鐵的質(zhì)量分別是4.8 g、13.0 g、11.2 g。反響中消耗的硫酸質(zhì)量一樣，那么生成的氫氣質(zhì)量一樣，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。H2SO4H298 2196 g xx0.4 g根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：鎂與硫酸生成硫酸鎂的質(zhì)量為：196 g4.8 g0.4 g24 g；鋅與硫酸反響生成硫酸鋅的質(zhì)量為：196 g13.0 g0.4 g32.2 g；鐵與硫酸反響生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為：196 g11.2 g0.4 g30.4 g。三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗gZnFe，所以反響速率：MgZnFe；硫酸質(zhì)量一樣，那么硫酸