原電池電極反應(yīng)式的書寫匯總

1、高中常見的原電池、電解池電極反應(yīng)式的書寫練習(xí)一、一次電池1伏打電池：（負(fù)極一Zn,正極一Cu,電解液一H2SQ）負(fù)極：正極：+2 +總反應(yīng)離子方程式 Zn + 2H = H21+ Zn2、鐵碳電池（析氫腐蝕）：（負(fù)極一Fe,正極一C,電解液一一酸性）負(fù)極：正極：+2 +總反應(yīng)離子方程式 Fe+2H =Hz f+Fe3、 鐵碳電池（吸氧腐蝕）：（負(fù)極一Fe,正極一C,電解液一一中性或堿性 ）負(fù)極：正極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Fe+Q+2H2O=2Fe（QH; （ 鐵銹的生成過程）4、鋁鎳電池：（負(fù)極一Al，正極一Ni，電解液一一 NaCI溶液）負(fù)極：正極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：4Al+3O 2+6H2

2、O=4Al（OH）3 （海洋燈標(biāo)電池）5、 普通鋅錳干電池：（負(fù)極一一 Zn,正極一一碳棒，電解液一一NHCI糊狀物）負(fù)極：正極：總反應(yīng)化學(xué)方程式： Zn+2NHCI+2M nO=ZnCI 2+MnO+2NH+HO6、 堿性鋅錳干電池：（負(fù)極一一 Zn,正極一一碳棒，電解液KOH糊狀物）負(fù)極：正極：總反應(yīng)化學(xué)方程式： Zn +2MnQ +2H2O = Zn（OH） 2 + MnO（OH）7、 銀鋅電池：（負(fù)極一一 Zn,正極一一AO,電解液NaOH ）負(fù)極：正極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn + Ag 2O = ZnO + 2Ag8、鎂鋁電池：（負(fù)極一一Al，正極一一Mg電解液KOH負(fù)極（Al） :

3、 正極（Mg） : 總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al + 2OH 一 + 6H2O = 2【Al （ OH 4】一 + 3出19、 高鐵電池（負(fù)極一一Zn,正極一一碳，電解液KOH和KzFeO）正極：負(fù)極：放電.總反應(yīng)化學(xué)方程式： 3Zn + 2K 2FeC4 + 8H 2O充SZn（OH）2 + 2Fe（OH） 3 + 4KOH10、鎂/H2Q酸性燃料電池正極：負(fù)極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：Mg+ H2SO+H2Q=MgSQ+2H2Q二、充電電池1、鉛蓄電池：（負(fù)極一Pb正極一PbQ電解液一稀硫酸）負(fù)極：正極：總化學(xué)方程式 Pb + PbQ + 2H 2SQ=2PbSQ+2H2O2、鎳鎘電池（負(fù)極一一 C

4、d、正極一NiOOH電解液：KOH溶液）放電時負(fù)極：正極：總化學(xué)方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O=Cd（OH） + 2Ni（OH） 2三、燃料電池1、氫氧燃料電池：總反應(yīng)方程式：2H，+ O 2 = 2H 2O(1)電解質(zhì)是負(fù)極：KOH溶液（堿性電解質(zhì)）正極:(2)電解質(zhì)是HSQ溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極：正極(3)電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）負(fù)極：正極:2、甲醇燃料電池 （注：乙醇燃料電池與甲醇相似）（1） 堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)化學(xué)方程式： 2CHOH + 3O2 + 4KOH= 2K2CO + 6H2O（2）酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液

5、 SQ溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)式 2CH sOH + 3O2 = 2CO2 + 4出03、 CO燃料電池（鉑為兩極、電解液H2SQ溶液）總反應(yīng)方程式為：2CO + O2 = 2CQ正極：負(fù)極：4、甲烷燃料電池（1）堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式： CH4 + 2KOH+ 2O 2 = K 2CO + 3H 2。（2）酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SQ溶液）總反應(yīng)方程式：CH4 + 20 2 = CO2 + 2H 2O正極：負(fù)極：5、 肼（N2H4）燃料電池（電解質(zhì)溶液是 20%- 30%勺KOH溶液） 總反應(yīng)方程式：N2H4+ 02 = N 2 +2出0正極

6、：負(fù)極：6、 H2、Cl 2電池（鉑為兩極，一極為H2,另一極為CI2，電解質(zhì)溶液是 20%- 30%勺KOH溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式：7、Ag、Cl 2電池（負(fù)極 一Ag、正極一鉑,通入CI2,電解液：1 mol ?_-1鹽酸）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式： 2Ag + Cl 2=2 Ag Cl8、H2、N2電池（鉑為兩極，一極為另一極為N2,電解質(zhì)溶液是鹽酸、氯化銨溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式：3H2 + N2 +2HCl=2 NH4CI四、非水電池1、 氫氧電池：一極為 H2,另一極為空氣與 CO的混合氣，電解質(zhì)為熔融 K2CO3 （鹽）負(fù)極：正極：總反應(yīng)方程式 2H 2 + O 2

7、 = 2H 2。2、 固體酸燃料電池（一極通入空氣，另一極通入H ;電解質(zhì)是CsHSO固體傳遞H）負(fù)極：正極：總反應(yīng)方程式 2H 2 + O 2 = 2H 2O3、 新型燃料電池（一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2Q）的氧化鋯（ZrO2） 晶體）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式： 2GHi0+13Q=8CO+10H2O4、 CO電池（一極為 CO另一極為空氣與 CO的混合氣，Li2CO和NstCO的熔融鹽作電解質(zhì)）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式 O 2 + 2CO=4CO5、 Li-Al/FeS 電池（一級是Li-Al合金，一極是粘有 FeS的石墨，電解質(zhì)是 Li 2CO熔融鹽）正極

8、：負(fù)極：總反應(yīng)方程式：2Li+FeS=Li 2S+Fe五、電解池1寫出下列電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式(1)用惰性電極電解硫酸鈉溶液：若要恢復(fù)到原溶液濃度，加入一定量陽極：。陰極：。總反應(yīng)式：。(2)用惰性電極電解氯化銅溶液:若要恢復(fù)到原溶液濃度，加入一定量陽陽極：。陰極：?？偡磻?yīng)式：。(3)用惰性電極電解飽和 NaCI溶液：若要恢復(fù)到原溶液濃度，加入一定量陽極：。陰極：?？偡磻?yīng)式：。(4)用惰性電極電解硫酸銅溶液:若要恢復(fù)到原溶液濃度，加入一定量陽極：。陰極：。總反應(yīng)式：。(5)用惰性電極電解硝酸銀溶液:若要恢復(fù)到原溶液濃度，加入一定量陽極：。陰極：?？偡磻?yīng)式：。(6)用惰性電極電解熔融氯化

9、鈉：陽極：。陰極：。總反應(yīng)式：。(7)用惰性電極電解熔融氧化鋁：陽極：。陰極：?？偡磻?yīng)式：2、應(yīng)用：(1) 精煉銅：陽極：。陰極：。溶液中C(Cu2+)，陽極減少的質(zhì)量 陰極增加的質(zhì)量(或“工”)(2) 電鍍(鍍銅)陽極：。陰極：。鍍件必須作極.鍍層金屬作極.電解質(zhì)溶液中必須含有金屬離子。溶液中C(Cu2+)，陽極減少的質(zhì)量 陰極增加的質(zhì)量(或“工”)答案一、一次電池 2+ + 1 伏打電池： 負(fù)極：Zn e =Zn正極：2H+2e =HH f2、 鐵碳電池(析氫腐蝕)：負(fù)極：Fe -e=Fe2+正極：2H+2e=H2 f3、鐵碳電池 ( 吸氧腐蝕 ) ：負(fù)極：2Fe e_ =2Fe2+正極：

10、Q+2HO+4$=4oh4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O4、鋁鎳電池：負(fù)極： 4AI -2e=4AI3+正極：3Q+6HO+12e =12H5、普通鋅錳干電池：2+ +負(fù)極：Zn-e =Z n正極：2Mn Q+2NH+2e =MnQ3 +2NH3+H2Q6、堿性鋅錳干電池：負(fù)極： Zn + 2QH-2e = Zn(QH) 2 正極： 2MnQ2+ 2H2Q + 2e =2MnQ(QH) +2QH7、銀鋅電池：負(fù)極： Zn+2QH -2e = ZnQ+H2Q正極 ： Ag2Q + H 2Q + 2e = 2Ag + 2QH8、鎂鋁電

11、池：負(fù)極(Al) : 2AI + 8QH+ 6e= 2【Al (QH)4】一 正極(Mg)： 6H2Q + 6e= 3H21+6OHT9、高鐵電池2-正極： 2FeQ42- + 8H 2Q +6e =2Fe(QH)3 + 4QH-負(fù)極： 3Zn + 6QH -6e = 3Zn(QH) 2+ 2+10、 鎂/H2O酸性燃料電池正極：2H+HQ=2H2O負(fù)極：Mg-：e= Mg二、二次電池(又叫蓄電池或充電電池)1、鉛蓄電池：放電時：負(fù)極： Pb 2e SQ42 =PbSQ4正極： PbQ22e 4HSQ42 = =PbSQ4 2 H2 Q2、鎳鎘電池放電時 負(fù)極： Cd2e + 2 QH -=

12、Cd(QH) 2 正極： 2NiQQH + 2e + 2H2Q = 2Ni(QH) 2+ 2QH三、燃料電池1、氫氧燃料電池(1) 電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))負(fù)極： 2H2 -4e + 4QH = 4H 2Q正極： Q2 + 2H 2Q + 4e = 4QH (2) 電解質(zhì)是HbSQ溶液(酸性電解質(zhì))負(fù)極： 2H2 -4e = 4H + 正極： O2 + 4H + + 4e = 2H 2O（ 3）電解質(zhì)是 NaCl 溶液（中性電解質(zhì)）負(fù)極：2H2 -4e = 4H + 正極：Q + 2H 2O + 4e = 4OH2、甲醇燃料電池1）堿性電解質(zhì)正極： 3O2 + 12e + 6H2O=

13、12OH 負(fù)極： 2CH3OH -12e + 16OH = 2CO32 +12H2O2）酸性電解質(zhì)正極： 3O2 + 12e+ 12H+ = 6H2O 負(fù)極： 2CH3OH -12e+2H2O=12H+2CO23、CO燃料電池正極： O2 + 4e + 4H+ = 2H 2O4、甲烷燃料電池負(fù)極： 2CO -4e + 2H 2O= 2CO2 +4H（ 1）堿性電解質(zhì)正極： 2O2 + 4H 2O + 8e = 8OH（2）酸性電解質(zhì)正極： 2O2 + 8e + 8H+ = 4H2O5、肼（N2H4）燃料電池正極： O2 + 2H 2O + 4e = 4OH-負(fù)極： CH4 + 10OH8e =

14、 CO32 + 7H 2O負(fù)極： CH4 8e + 2H 2O = 8H+ + CO2負(fù)極： N2H4+ 4OH-4e= N2 +2H2O6、正極：Cl 2 + 2e= 2 Cl負(fù)極： H2+ 2OH -2e =2H2O總反應(yīng)方程式：Cl2 + H2+ 2OH=2 Cl +2H2O7、正極：Cl 2 + 2e= 2 Cl負(fù)極： 2Ag +2 Cl -2e =2 Ag Cl8、正極：+N2 +8H+ 6e= 2 NH4+ 負(fù)極：3H 2-6e =6H +四、非水體系電池(1)H2O陽極：4OH 4e -=:O 2 f+ 2H2O陰極：4HO + 4e - = 2H 2 f+ 4OH電解總反應(yīng)式：

15、2H2O2H2 T +O2 f(2)Cu CI 2陽極：2CI-2e-=CI 2 f陰極：Cu2+2e-= Cu電解總反應(yīng)式：2CI- + Cu 2+CI 2 f+Cu(3)H CI陽極：2CI-2e-=CI 2f陰極：2H+ + 2e -=H 2 f五、電解池1.總反應(yīng)式：2CI + 2H 2OH2f+ CI 2f+ 2OH(4)CuO 或 CuCO陽極：4OH -4e-= 2HzO +Qf陰極：2Cu2+ 4e電解2CuSO + 2H 202H2SO + O2f + 2Cu(5)Ag2O 陽極：4OH -4e-=2fO + Qf陰極：4Ag+ + 4e =：=4Ag電解2Cu電解總反應(yīng)式：

16、4Ag* + 2H 2O4Ag J + O 21 + 4H +(6)陽極：2CI- 2e- = Cl 2 f 陰極：2Na + 2e - = 2 Na電解總反應(yīng)式：2NaCICI2 f+2 Na(7)陽極：6O- 12e- =3 Ozf 陰極：4AI3+ +12e- = 4AI電解總反應(yīng)式：2 Al 2Q3 O21+4AI2.(1)陽極：Cu-2e-= Cu 陰極：Cu +2e-= Cu2+2+Cu(2)陽極：Cu-2e-= Cu 陰極：Cu +2e-陰陽鍍層不變 =1、氫氧燃料電池2 2負(fù)極：2H2 -4e 一 +2CO= 2CO2 f +2H2O 正極：O + 4e 一 +2CO = 2CO3 2、固體酸燃料電池負(fù)極： 2H2 -