321原子的構(gòu)成

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子的粒子分子分子原子原子保持物質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最的最小粒子小粒子化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小粒子中的最小粒子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分在化學(xué)反應(yīng)中可以再分在化學(xué)反應(yīng)中不能再分在化學(xué)反應(yīng)中不能再分復(fù)習(xí)鞏固知識(shí)復(fù)習(xí)鞏固知識(shí)我們都是我們都是金屬金屬制成的制成的原子原子構(gòu)構(gòu)成成威力巨大的威力巨大的原子彈原子彈能量來(lái)自于微小的能量來(lái)自于微小的原子原子。原子的體積很小 原子與乒乓球體積比相當(dāng)于乒乓球與原子與乒乓球體積比相當(dāng)于乒乓球與地球的體積之比。地球的體積之比。 原子真是最小的粒子嗎？原子真是最小的粒子嗎？在任何情況下原子都不能再分嗎？

2、在任何情況下原子都不能再分嗎？i ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii i金箔金箔a粒子討論：為什么有的討論：為什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理嗎？你能解釋其中的道理嗎？假設(shè)金原子假設(shè)金原子為為實(shí)心球體實(shí)心球體金原子金原子不為不為實(shí)心球體，實(shí)心球體，中間有個(gè)核中間有個(gè)核。1.原子是由居于原子中心的帶_的原子核和核外帶_ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于質(zhì)子（或原子核）與電子所帶的電荷_ ，電性_，所以整個(gè)原子_（填顯或不顯）電性。2、原子中帶正電荷的粒子是 和_；不顯電性的粒子是 、質(zhì)

3、量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_(或 和 )。自學(xué)提示自學(xué)提示1（閱讀課本第閱讀課本第53頁(yè)第一段。頁(yè)第一段。）碳原子（碳原子（C12）結(jié)構(gòu)動(dòng)畫結(jié)構(gòu)動(dòng)畫+-電子-電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子原子核原子核原子原子核核外電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子（不帶電）6+6+6 -+原子核原子核正電正電正電正電負(fù)電負(fù)電粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836閱讀上表（表閱讀上

4、表（表3-2 ），你能得出什么結(jié)論呢？），你能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子帶、質(zhì)子帶 電，中子電，中子 電，電子帶電，電子帶 電。電。3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量、質(zhì)子和中子的質(zhì)量 相等，但比相等，但比 大得多。大得多。2、中子、中子 電，所以原子核的電性由電，所以原子核的電性由 決定，決定， 因此原子核帶因此原子核帶 電，（核電荷數(shù)）數(shù)目跟質(zhì)子相等。電，（核電荷數(shù)）數(shù)目跟質(zhì)子相等。正正不帶不帶負(fù)負(fù)不帶不帶質(zhì)子質(zhì)子正正幾乎幾乎 4、 的質(zhì)量非常小，可忽略不計(jì)。因此，原子的質(zhì)的質(zhì)量非常小，可忽略不計(jì)。因此，原子的質(zhì)量約等于（量約等于（ 的質(zhì)量）即的質(zhì)量）即 和和 質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子電

5、子電子中子中子電子電子原子種類原子種類原子序數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫1101碳碳6666氧氧888 8鈉鈉11111211氯氯17171817鐵鐵26263026觀察表格觀察表格 ，思考下列問(wèn)題，思考下列問(wèn)題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、同一種原子、同一種原子質(zhì)子、電子、中子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子、電子、中子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子的質(zhì)子數(shù)相同嗎？同種原子的質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)、不同種原子的質(zhì)子數(shù)相同嗎？同種原子的質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)有何關(guān)系有何關(guān)系 ？4、原子顯電性嗎？為什么？原子顯電性嗎？為

6、什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)相等。不同原子的質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)相等。氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不顯電性，所以原子不顯電性原子原子 原子核原子核螞蟻螞蟻 5 mm200 m原子的質(zhì)量測(cè)定值原子的質(zhì)量測(cè)定值碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/12Ar一種原子的質(zhì)量一種原子的質(zhì)量其國(guó)際單位為一，其國(guó)際單位為一，一般不寫出來(lái)。一般不寫出來(lái)。

7、根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？（定義式）（定義式）碳原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量 1/12 =1.-2 6 Kg 1/12 =1.663-2 7 Kg 相相 對(duì)對(duì) 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 一一 個(gè)個(gè) 原原 子子 的的 實(shí)實(shí) 際際 質(zhì)質(zhì) 量量-2 千千 克克相相 對(duì)對(duì) 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 質(zhì)質(zhì) 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中中 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 中中 子子 數(shù)數(shù) 電電 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 電電 子子 數(shù)數(shù)-2 千千 克克 已知已知1個(gè)碳原子的質(zhì)量是個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.65710

8、-26Kg, 求出氧求出氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量?氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=2.65710-26Kg161.99310-26Kg 1/12=Ar（O）有沒(méi)有其它求相對(duì)原子質(zhì)量的比較有沒(méi)有其它求相對(duì)原子質(zhì)量的比較簡(jiǎn)單的方法呢？簡(jiǎn)單的方法呢？1.663-2 7 Kg原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211氯氯171817112162335根據(jù)課本根據(jù)課本 P53表表3-1 查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：(P62 )規(guī)律規(guī)律: :相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)

9、子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)存在怎樣的關(guān)系？相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)存在怎樣的關(guān)系？磷磷31 31 鋁鋁27 27 氮氮14 14 鈉鈉23 23 硫硫32 32 鎂鎂2424 2 2、嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)、嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂 看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)! ! 原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量得出與性質(zhì)數(shù)值與單位聯(lián)系測(cè)定出來(lái),絕對(duì)的比較得出,相對(duì)的小,千克大于1,單位為一相對(duì)

10、原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量1/12=練習(xí)11.原子是由居于原子中心帶_的原子核和核外帶_ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_ ，電性_，所以整個(gè)原子_（填顯或不顯）電性。2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是_ _和_ _；不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_。3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_ 正電正電負(fù)電負(fù)電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不

11、顯分子分子原子原子質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子原子核原子核111原子核原子核你想知道原子和原子核究竟有多大嗎？課堂小結(jié)：課堂小結(jié)： 5、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)4、3、原子核所帶正電荷數(shù)和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)，電量、原子核所帶正電荷數(shù)和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)，電量相等電性相反故整個(gè)原子不顯電性。相等電性相反故整個(gè)原子不顯電性。1、原子不是簡(jiǎn)單的不可分割的實(shí)心球體原子不是簡(jiǎn)單的不可分割的實(shí)心球體,原子是由原子原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的核和核外電子構(gòu)成的.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的.2、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子

12、數(shù)一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳一個(gè)碳 原原 子實(shí)際質(zhì)量的子實(shí)際質(zhì)量的1/12Ar作業(yè)：練習(xí)1-4一、原子的構(gòu)成(小結(jié))原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶（帶 電）電）（帶（帶 電）電） （帶帶 電電）（ 電電） 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 數(shù)數(shù) 數(shù)（核外數(shù)（核外電子數(shù)）原子電子數(shù)）原子 。 （ 電性）電性） 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 序數(shù)序數(shù) 不帶不帶 正正 正正 負(fù)負(fù) 不顯不顯 小結(jié)小結(jié)： 1、原子是由居于原子中心、帶、原子是由居于原子中心、帶_的原的原子核和核外帶子核和核外帶_ _ 的電子構(gòu)成，原子的電子構(gòu)成，原子核是由核是由_和和_構(gòu)成。由于構(gòu)成。由于它們它們所帶的電荷數(shù)

13、所帶的電荷數(shù)_ ，電性，電性 ，所以，所以整個(gè)原子整個(gè)原子_（填顯或不顯）電性。（填顯或不顯）電性。 2、 = = 。正電正電負(fù)電負(fù)電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子原子種類種類原子核原子核核外核外電子電子數(shù)數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫1101碳碳6666氧氧8888鈉鈉11111211鐵鐵26263026粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單

14、位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817鐵鐵263026表表3-2表表3-1粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836請(qǐng)繼續(xù)觀察表請(qǐng)繼續(xù)觀察表4-14-1和和4-24-2，看看你還能獲得哪些信息？，看看你還能獲得哪

15、些信息？ 比一比誰(shuí)找得多！比一比誰(shuí)找得多！ 1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多很多,2、中子不帶電，所以原子核的電性、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電。由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電。原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在 。原子核原子核表表4-1 構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817鐵鐵263026觀察表格（表

16、觀察表格（表3-1 ） ，你又能獲得哪些信息，你又能獲得哪些信息?1 1、構(gòu)成原子的粒子、構(gòu)成原子的粒子一般一般是質(zhì)子是質(zhì)子、中子、電子中子、電子2.2.在原子中在原子中，質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)3.3.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和和中子數(shù)中子數(shù)不一定相等不一定相等, ,但很接近但很接近4.4.不同種類的原子不同種類的原子, , 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)不相同不相同, ,核外核外電子數(shù)電子數(shù)也也不相同不相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子,氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0 。一個(gè)氧原子是由一個(gè)氧原子是由8個(gè)質(zhì)子、個(gè)質(zhì)子、8個(gè)個(gè)中子和中子和 8個(gè)電子構(gòu)成的。個(gè)電子構(gòu)成的。原子的體積很小 我

17、來(lái)小結(jié)：我來(lái)小結(jié)：質(zhì)子質(zhì)子原子核原子核核外電子核外電子中子中子（不帶電）（不帶電）（帶（帶負(fù)負(fù)電）電）帶正電帶正電不顯電性不顯電性2.2.原子中，質(zhì)子數(shù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)3.3.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)4.4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。5.5.原子里有很大的空間，不是不可分割的實(shí)心球體原子里有很大的空間，不是不可分割的實(shí)心球體？（帶正電）（帶正電）1 1、原子中，帶正電荷的粒子或結(jié)構(gòu)是、原子中，帶正電荷的粒子或結(jié)構(gòu)是；不顯電性的粒子是不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是、質(zhì)量最小的粒子是_；決定

18、原子質(zhì)量大小的兩種粒子是決定原子質(zhì)量大小的兩種粒子是。課堂練習(xí)課堂練習(xí)質(zhì)子和原子核質(zhì)子和原子核中子中子電子電子質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子2在原子里質(zhì)子數(shù)等于（在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）（A）中子數(shù)）中子數(shù) （B）電子數(shù)）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）原子量）原子量BC3 3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法, ,正確的是正確的是( ( ） D D 原子不顯電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ娏Ｗ釉硬伙@電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ娏Ｗ覥 C 原子是由原子核和電子構(gòu)成的原子是由原子核和電子構(gòu)成的 B B 原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =中子數(shù)中子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù) A A 任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成4 4、填表：、填表：原子種原子種類類核電核電荷數(shù)荷數(shù)質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)電子電子數(shù)數(shù)相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量H1 0 Mg12 12 Fe 2630 1 11212 2626 1 11 11212 2626 2456核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)5、將、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號(hào)分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號(hào)分別填分別填 入下列適當(dāng)空格中：入下列適當(dāng)空格中：