2019高三化學(xué)第1講阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用精品教育

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)第1講 阿伏加德羅常數(shù)（NA）的應(yīng)用姓名：_ 成績：_ 知識點1化學(xué)計量基礎(chǔ) 1. 物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，用來描述的對象是微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。（2）阿伏加德羅常數(shù)（NA）1 mol 粒子集合體所含的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA、單位為mol1，數(shù)值約為6.02 × 1023。 （3）n、N、NA 之間的關(guān)系：2. 摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號為M，常用單位是g·mol1。任何粒子的摩爾質(zhì)量（以g·mol1為單位時

2、）在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量（Ar）或相對分子質(zhì)量（Mr）。n、m、M之間的關(guān)系： 【說明】質(zhì)量的符號是m，單位是kg或g；摩爾質(zhì)量的符號是M，常用單位是g·mol1，相對分（原）子質(zhì)量的單位是1，常省略不寫。3. 氣體摩爾體積一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積，用符號Vm表示，常用單位是L·mol1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol1。n、V、Vm之間的關(guān)系： 。4. 阿伏加德羅定律及其推論定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，_的 都含有 的分子數(shù)。這一規(guī)律稱為阿伏加德羅定律?？煽偨Y(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓

3、下，同體積的任何氣體具有相同的_。（1）阿伏加德羅定律的推論（可通過pVnRT及n、導(dǎo)出）相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比5. 物質(zhì)的量濃度（1）概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。（2）表達(dá)式：cB。（3）單位： (或mol/L)。6. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1. 主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。2. 容量瓶的構(gòu)造及使用（1）容量瓶上標(biāo)有 、 和 。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL

4、、500mL、1 000 mL等。（2）容量瓶在使用前要 ，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°倒立。3. 配制過程以配制100 mL 1.00 mol·L1 NaOH溶液為例。（1）計算：需 NaOH固體的質(zhì)量為 g。（2）稱量：用 稱量NaOH固體。（3）溶解：將稱量好的 NaOH固體用適量蒸餾水溶解。（4）移液：待燒杯中的溶液 后，用玻璃棒引流將溶液注入 mL容量瓶。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線 cm時，改用 ，滴加蒸餾水至 。（7）

5、搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。知識點2氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1. 抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯、甲醛為氣體。而CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體；碳原子數(shù)14的烴為氣體，碳原子數(shù)516的烴為液態(tài)（新戊烷除外），碳原子數(shù)16的烴為固態(tài)。2. 混合氣體中原子數(shù)的計算（1）1mol （或標(biāo)況下22.4L）N2和O2混合氣體所含原子數(shù)為2NA（ ） （2）1mol （或標(biāo)況下22.4L）O3和O2混合氣體所含原子數(shù)為2NA

6、（ ）（3）28g N2和CO混合氣體所含原子數(shù)為2NA（ ）（4）16g O3和O2混合氣體所含原子數(shù)為NA（ ）方法：假設(shè)法求原子總數(shù)。典例精析【例1】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）0. 5molO3與11. 2LO2所含的分子數(shù)一定相等（ ） （2）22. 4 L Cl2中含有NA個C12分子（ ） （3）常溫常壓下，2. 24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0. 1NA（ ） （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1. 12L 16O2和1. 12L18O2均含有0. 1NA個氧原子（ ） 知識點3物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 1. 排“干擾”，突破質(zhì)量（或物質(zhì)的量）與狀況無關(guān)陷

7、阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。典例精析【例2】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）常溫常壓下，3. 2 g O2所含的原子數(shù)為0. 2NA（ ） （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA（ ） （3）室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子（ ） （4）常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA（ ） 知識點4 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 記“組成”，突破物質(zhì)與結(jié)構(gòu)陷阱1. 記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。2.

8、 （1）?？嘉镔|(zhì)的化學(xué)鍵如下：1 mol 金剛石中含2 mol CC共價鍵1 mol石墨中含1. 5 mol CC共價鍵1 mol CO2中含2 mol C=O雙鍵，含有4mol化學(xué)鍵1 mol CH4中含4 mol CH共價鍵1 mol 晶體硅中含2 mol SiSi共價鍵1 mol SiO2中含4 mol SiO共價鍵1 mol 白磷中含6 mol PP共價鍵，4mol磷原子1mol H2O2 含有3mol化學(xué)鍵金剛石 石墨 二氧化硅 白磷（2）有機物的共價鍵數(shù)目、極性共價鍵、非極性共價鍵1 mol 乙烯 含有的共價鍵_。1 mol 乙炔 含有的共價鍵_。1 mol 乙醇 含有的共價鍵_、

9、極性共價鍵：_。計算方法：共價鍵數(shù)目：（C×4 + N×3 + O×2 + H）/ 23. CaC2、Na2O2等晶體中陽離子和陰離子的數(shù)目之比分別為1：1、2：1。NaHSO4溶液、晶體、熔融狀態(tài)的陽離子與陰離子數(shù)目之比分別為2：1、1：1、1：1。典例精析【例3】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA（ ） （2）相同質(zhì)量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同（ ） （3）17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA（ ） （4）31 g白磷中所含共價鍵數(shù)目為1NA（

10、 ） （5）30 g SiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為1NA（ ） （6）15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為3. 5NA（ ） （7）32 g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA（ ） （8）30 g甲醛中含有共用電子對數(shù)目為4NA（ ） （9）14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA（ ） （10）17. 6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個（ ） 知識點5 電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 1. 審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱1. 是否有弱離子的水解。（考慮發(fā)生水解的離子數(shù)目和水解后離子的數(shù)目以及某原子的數(shù)目）2. 是否指明了溶液的體積。3. 所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，

11、如pH1的H2SO4溶液c（H）0. 1 mol·L1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0. 05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，c（OH）0. 1 mol·L1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。4. 求氫原子和氧原子個數(shù)時，不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。5. 氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，因為膠體微粒是分子集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中的Fe3+的數(shù)目典例精析【例4】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）0. 1 L 3. 0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0. 3NA（ ） （2）25 時，pH13的1. 0 L Ba(O

12、H)2溶液中含有的OH數(shù)目為0. 2NA（ ） （3）1 L 0. 1 mol·L1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0. 3NA（ ） 知識點6 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算 1. 常見氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算（1） Na2O2與H2O、Na2O2與CO2 （2） Cl2與H2O、Cl2與Fe、Cl2與NaOH （3） Cu+HNO3（稀）、Cu+HNO3（濃）、Cu/C+H2SO4（濃）、MnO2與HCl（濃）（4） IO3-和I-（H+）（5） 電解精煉銅典例精析【例5】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)

13、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA（ ） （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA （ ） （3）在反應(yīng)中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA（ ） （4）一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA（ ） （5）1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子（ ） （6）常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA （ ） （7）1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NA個NO分子（ ） （8）50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)

14、，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA（ ） （9）電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g（ ） 知識點7 “特殊物質(zhì)”的處理 1. 特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。?？加嬎闾厥馕镔|(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)。例“18g重水（D2O）含有10NA個電子”，其錯誤在于認(rèn)為其式量為18。典例精析【例6】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）在18g18O2中含有NA個氧原子（ ） （2）20g D2O中含有NA個分子（ ） 知識點8 不定體系 1. 常見的可逆反應(yīng)（反應(yīng)條件已省略）：N2+3H22NH3 、2SO2+

15、O22SO3、I2+H22HI、2NO2N2O4、Cl2+H2OHCl+HClO、PCl5 PCl3Cl2 【注意】：只有當(dāng)確定反應(yīng)物的消耗量或生成物的生成量或具體放出或吸收多少熱量時才能進(jìn)行計算反應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)。典例精析【例7】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）在密閉容器中加入1. 5 mol H2和0. 5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA（ ） （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA（ ） 課 堂 練 習(xí)需要用到的相對原子質(zhì)量：H 1、 B 11 、C 12、 N 14、 O 16、 Ne 20、 Na 23

16、 、Mg 24 、Si 28 、S 32 、K 39 、Ca 40 、Fe 56、Ag 108 【練1】（2019新課標(biāo)）阿伏伽德羅常熟的值為NA ，下列說法正確的是（ ） A. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA 【練2】（2019新課標(biāo)）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（） A. 0.1 mol

17、 的11B中，含有0.6NA個中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C. 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個PCl鍵【練3】（2019·全國卷）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl

18、4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【練4】（2019·全國卷，8）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB. 2 L 0. 5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0. 1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 2NAD. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【練5】（2019·全國卷，10）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A. 60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB. 1 L 0. 1 mol

19、83;L1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0. 1NAC. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD. 235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10NA【練6】（2019·四川理綜，5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A. 2. 0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，4. 4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0. 7NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5. 6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 5NAD. 50 mL 12 mol·L1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移

20、的電子數(shù)為0. 3NA【練7】（2019山東泰安一模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A9 g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6 NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA C. 常溫常壓下，16 g甲烷中共價鍵數(shù)目為4NAD.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA【練8】（2019·新課標(biāo)全國卷，9）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A. 1. 0 L 1. 0 mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB. 12 g石墨烯（單層石墨）中含有

21、六元環(huán)的個數(shù)為0. 5NAC. 25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0. 1NAD. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA【練9】（2019·新課標(biāo)全國卷，9）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ） A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB. 28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC. 常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD. 常溫常壓下，22. 4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【練10】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下

22、列敘述正確的是（ ） A39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1. 5NAB1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO的數(shù)目為NAC電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32 gD5. 6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0. 3NA【練11】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A2 mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時，被還原的水分子數(shù)目為2NAB常溫下，pH11的氨水中OH數(shù)目為1×103NAC1 mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，膠體粒子的數(shù)目為NAD常溫常壓下，2 g DO中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)

23、、電子數(shù)均為NA【練12】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A14 g C2H4和C4H8的混合氣體中所含共價鍵數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L SO3所含分子數(shù)為0. 5NAC24 g 3HO含有的中子數(shù)為12NAD0. 1 mol O所含電子數(shù)為1. 6NA【練13】下列說法正確的是（ ） A4. 2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0. 6×6. 02×1023B含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6. 02×1023C相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0. 5 L O2D相同物質(zhì)的量的OH和CH

24、含有相同數(shù)目的電子【練14】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A在0時，22. 4 L氫氣中含有2NA個氫原子B電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC1 mol乙烷分子中含共價鍵總數(shù)目為7NAD. 在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA【練15】(2019 茂名一模）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A. 20 g D2O 含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B. 1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4LC. 1L 0.1mol/L HF溶液中含有共價鍵數(shù)目為

25、0.1 NAD. NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g【練16】（2019·育才中學(xué)高三入學(xué)考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4 L SO3含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1. 06 g Na2CO3含有的Na數(shù)目為0. 02NAC將含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒數(shù)為NA假設(shè)所有的FeCl3都轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體D物質(zhì)的量濃度為0. 5 mol·L1 MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA【練17】（2019·恩施一中高三開學(xué)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

26、（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4 L H2O所含的分子數(shù)為NAB由CO2和O2組成的混合物共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAC1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD2 L 0. 5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA【練18】（2019·桂林中學(xué)高三第一次月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L庚烷所含有的分子數(shù)為NA/22. 4B1 mol甲基（CH3）所含電子數(shù)為9NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22. 4 L，所含的電子數(shù)約為16NAD26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所

27、含的C原子數(shù)為2NA【練19】（2019·成都七中高三零診）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A標(biāo)況下，11. 2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl和ClO兩種粒子數(shù)之和為NA B80 mL 10 mol·L1鹽酸與足量 MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0. 2NACS2和S8的混合物共6. 4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為 0. 2NAD含有4NA個CC 鍵的金剛石，其質(zhì)量為 12 g 【練20】（2019·佛山一中高三第一次月考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（ ） AKIO36HI=KI3H2O3I2，生成3

28、 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5. 6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0. 5NAC20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NAD常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為2NA【練21】（2019·衡陽八中高三第一次月考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述正確的是（ ） A1 L 0. 5 mol·L1CuCl2溶液中含有Cu2的個數(shù)為0. 5NAB18 g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NAC25 時，pH13的1. 0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0. 1NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成56 g N2時，轉(zhuǎn)移

29、的電子數(shù)目為3. 75NA【練22】（2019·石家莊二中高三第一次月考）NA表示加伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（ ） A78 g Na2O2固體含有的離子數(shù)為4NAB22. 4 L乙烯中含有的分子數(shù)為NAC用惰性電極電解NaCl溶液，每生成a g NaOH時，電路中通過的電子個數(shù)為aNAD1 mol SiO2晶體中SiO鍵數(shù)為4NA【練23】（2019·江蘇百校高三下學(xué)期聯(lián)考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A16 g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0. 5NAB2. 3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 1NAC6

30、. 4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0. 3NAD0. 3 mol AgNO3受熱完全分解（2AgNO32Ag2NO2O2），用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0. 25NA【練24】（2019·邯鄲一中模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A60 g SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NAB0. 1 mol N2和0. 3 mol H2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0. 6NAC密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD100 mL 1 mol·L1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0. 4NA【練25】（2019

31、83;合肥一中模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A34 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0. 08NAB反應(yīng)3H2（g）N2（g）2NH3（g）H92 kJ·mol1，若放出熱量4. 6 kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0. 3NAC常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無法計算D6. 4 g Cu與40 mL 10 mol·L1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0. 2NA【練26】（2019·衡水中學(xué)模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的有（ ） 1 L 0. 1 mol·L1 K2Cr2O

32、7溶液中Cr2O72的數(shù)目小于0. 1NA1 mol Cl2作氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA25 時，1 L pH12的碳酸鈉溶液中含有Na的數(shù)目為0. 02NA過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0. 5 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA50 mL 18. 4 mol·L1的濃硫酸與足量的銅微熱后反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于0. 46NA利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)如圖）。若原料完全反應(yīng)，得到1 mol產(chǎn)物同時生成3NA個H2OA2個 B4個 C3個 D5個【練27】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的個數(shù)為（ ） 1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA4.2 g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA標(biāo)況下，3