2019屆最后十套：化學(xué)(二)考前提分仿真卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上絕密 啟用前【最后十套】2019屆高考名?？记疤岱址抡婢砘?學(xué)（二）注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷上無效。3回答第卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 597化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A新能源汽車的推廣

2、與使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生B氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域C鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹D地球上99%的溴元素以Br形式存在于海水中，溴化鈉和溴化鉀在醫(yī)藥上曾是常用作鎮(zhèn)靜劑8設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是A2.24L CH4中含有的CH鍵數(shù)為0.4NAB將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)2NAC將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加a g時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a NA/44D3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA9下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是A分子式為C4H8

3、O2的酯有4種結(jié)構(gòu)B主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有3種C丙烯分子中最多有7個原子共平面D乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2­二溴乙烷10用下列實驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器A除去KNO3中少量的NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B海帶提碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測定待測溶液中Fe2+的濃度量取20.00mL的待測液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500mL 0.2mol/L CuS

4、O4溶液將稱量好的25.0g CuSO4·5H2O溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管11中國科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池放電時的總反應(yīng)為：AlLi+CxPF6=Al+xC+Li+PF，有關(guān)該電池說法正確的是A充電時，PF向陽極移動B充電時，鋁電極質(zhì)量減少C放電時，正極反應(yīng)式為：Al+Li+e=AlLiD放電時，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁12幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述不正確的是AX、Y的最高價氧化物都可以作耐火材料BZ的非金屬性小于WCY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀

5、氨水DX的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)1325時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb2×105mol·L1，將0.5mol (NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加a L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是A滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動B滴加a L氨水后的溶液中，n(NH)200n(NH3·H2O)1molC所滴加氨水的濃度為mol·L1D滴加a L氨水后的溶液中各離子濃度大小為c(NH)2c(SO)>c(H+)c(OH)26(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實驗室中通過如下方法制備：

6、不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全；取下三頸燒瓶，測得反應(yīng)液的pH4.1；將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體請回答下列問題：（1）實驗室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是_。制備、收集干燥的SO2氣體時，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序為a_f。裝置D的作用是_。（2）步驟反應(yīng)的離子方程式為_，合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為_。（3）在強堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應(yīng)的離子方

7、程式為_。（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機物，有機物總含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產(chǎn)生具有強氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機物。其他條件一定時，n(H2O2)n(Fe2+)的值對TOC去除效果的影響如圖1所示：當(dāng)TOC的去除率最大時，n(H2O2)n(Fe2+)_。在pH4.5，其他條件一定時，H2O2的加入量對TOC去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)H2O2的加入量大于40mL·L1時，TOC去除率反而減小的原因是_。27(14分)CO2

8、是一種常用的化工原料。.以CO2與NH3為原料可以合成尿素CO(NH2)2。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。該反應(yīng)的H_(填“>”、“<”或“”，下同)0，若y表示壓強，則y1_y2，若y表示反應(yīng)開始時的水碳比，則y1_y2。（2）T時，若向容積為2L的恒容密閉容器中加入3mol NH3和1mol CO2，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為開始時的。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5mol CO2和1mol H2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“

9、不變”)。.CO2與H2反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇。（3）已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol1、726.5kJ·mol1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。（4）如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol·L1 H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為_，當(dāng)電池中有1mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為_ g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。28(14分)工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物，其制備

10、工藝流程如下：回答下列問題：（1）在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有_(任寫一種)。（2）“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2+，寫出產(chǎn)生Co2+反應(yīng)的離子方程式_。（3）溶液a中加入NaClO的作用為_。（4）沉淀A的成分為_，操作2的名稱是_。（5）已知：Ksp(CaF2)5.3×109，Ksp(MgF2)5.2×1012，若向溶液c中加入NaF溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)1.0×105mol·L1，此時溶液中c(Ca2+)最大等于_ mol·L1。（6）在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的某

11、種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g，CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。35【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請根據(jù)提示回答下列問題：（1）科學(xué)家合成了一種陽離子為“N”，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N”化學(xué)式為“N8”的離子晶體，其電子式為_，其中的陰離子的空間構(gòu)型為_。（2）2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO和N4H兩種離子

12、的形式存在。N4H根系易吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個N4H中含有_個鍵。（3）氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_。（4）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_。每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為_。（5）某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學(xué)式為_。若晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)（6）高溫超導(dǎo)材料，是具有高

13、臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+?；鶓B(tài)時Cu3+的電子排布式為Ar_；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是_(填元素符號)。幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol1)元素I1I2I3I4Sc(鈧)633123523897019Y(銥)616118119805963La(鑭)538106718504819Ce(鈰)52710471949354736【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由

14、芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：RCHO+RCHORCHO+RCH2CHO+H2O請回答下列問題：（1）芳香化合物B的名稱為_，C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）由F生成G的第步反應(yīng)類型為_。（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出D生成E的第步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_。分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6211。（6）寫出用為原料制備化合物的合成路線，其他無機試劑任選。專心-專

15、注-專業(yè)絕密 啟用前【最后十套】2019屆高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W(xué)答案（二）7.【答案】C【解析】A新能源汽車的推廣與使用，減少汽油的使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，A正確；B.肥皂水顯堿性，因此氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域，B正確；C.鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，C錯誤；D.地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，溴化鈉和溴化鉀在醫(yī)藥上常用作鎮(zhèn)靜劑，D正確，答案選C。8. 【答案】D【解析】甲醛(HCHO)、冰醋酸(CH3COOH)的最簡式相同，均為CH2O，因此3.0g含甲醛的冰醋酸中所含原子總數(shù)為×4×NA0.4

16、NA(或設(shè)HCHO的質(zhì)量為a g，則3.0 g含甲醛的冰醋酸中所含原子總數(shù)為×4×NA+×8×NA0.4NA)，D項正確。沒有指明溫度、壓強，2.24L CH4的物質(zhì)的量無法確定，因此其所含CH鍵的數(shù)目無法確定，A項錯誤；將1mol Cl2通入水中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物料守恒知，N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)<2NA，B項錯誤；根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2知，轉(zhuǎn)移2mol電子時，Na2O2質(zhì)量增加56g，則當(dāng)Na2O2質(zhì)量增加a g時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×a&

17、#215;NA，C項錯誤。9. 【答案】B【解析】選項A，分子式為C4H8O2、屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種結(jié)構(gòu)，則形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，則只有乙酸乙酯1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，則只有丙酸甲酯1種，故分子式為C4H8O2、屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，A項正確；選項B，主鏈含5個C，則乙基只能在中間C上，甲基有2種位置，所以該烷烴有2種結(jié)構(gòu)：、，B項錯誤；選項C，丙烯分子可以看做甲基取代乙烯中的一個氫原子，乙烯基有5個原子共平面，甲基中最多有2個原子與乙烯基共平面，故丙烯分子中最多有7個原子共平面，C項正確；選項

18、D，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2­二溴乙烷，故D正確。10. 【答案】D【解析】A二者溶解度受溫度影響不同，結(jié)晶后過濾需要漏斗，則缺少必要的儀器，A錯誤；B.海帶于坩堝中灼燒，缺少坩堝，B錯誤；C應(yīng)該用酸式滴定管，C錯誤；D在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的實驗，D正確；答案選D。11. 【答案】A【解析】電池充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Al+xC+Li+PFAlLi+CxPF6，則放電時的總反應(yīng)為AlLi+CxPF6=Al+xC+Li+PF，放電時AlLi被氧化，為原電池的負極，電極反應(yīng)式為AlLi

19、e=Al+Li+，正極CxPF6得電子被還原，電極反應(yīng)式為CxPF6+e=xC+PF，充電時，電極反應(yīng)與放電時的反應(yīng)相反。A、充電時，屬于電解池的工作原理，PF向陽極移動，故A正確；B、充電時，屬于電解池的工作原理，電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Al+Li+e=AlLi，所以鋁電極質(zhì)量增加，故B錯誤；C、放電時，屬于原電池的工作原理，正極CxPF6得電子被還原，電極反應(yīng)式為CxPF6+e=xC+PF，故C錯誤；D、放電時，屬于原電池的工作原理，電子由負極沿導(dǎo)線流向正極，即由鋁沿導(dǎo)線流向石墨，故D錯誤；故選A。12. 【答案】C【解析】依據(jù)題圖可知元素X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O

20、，氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，都可作耐火材料，A項正確；同一周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，O的非金屬性強于N的，B項正確；氫氧化鋁不能溶于稀氨水，C項錯誤；鎂能分別與氮氣、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項正確。13. 【答案】A【解析】往(NH4)2SO4溶液中加入的氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，故滴加氨水的過程中，水的電離平衡逆向移動，故A錯誤；滴加a L氨水后溶液呈中性，c(H+)c(OH)107mol·L1，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中c(NH)2c(SO)，設(shè)此時溶液體積為y L，則c(NH)2c(SO) mol·L1，根據(jù)一水合氨電離方程式：NH3·H2

21、ONH+OH，平衡常數(shù)K2×105 mol·L1，計算得到c(NH3·H2O)mol·L1，則滴加a L氨水后的溶液中，n(NH)200n(NH3·H2O)1mol，故B正確；設(shè)所加氨水的濃度為z mol·L1，根據(jù)物料守恒，滴加a L氨水后溶液中n(NH3·H2O)+n(NH)1mol+z mol·L1×a L，聯(lián)立n(NH)200n(NH3·H2O)1mol，計算得到z，故C正確；溶液中存在電荷守恒式：c(NH)+c(H+)c(OH)+2c(SO)，又溶液呈中性，c(H+)c(OH)，則c(

22、NH)2c(SO)>c(H+)c(OH)，故D正確。26. 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O濃硫酸中只有少量H2SO4電離，c(H+)很小，導(dǎo)致復(fù)分解反應(yīng)速率慢decb防止倒吸（2）CO+2SO2+H2O=2HSO+CO2Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2（3）HCOO+S2O+OH=CO+S2O+H2O（4）1酸性條件下H2O2直接與Fe2+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中羥基自由基(·OH)濃度減小，使得TOC去除率下降【解析】（1）實驗室用Na2SO3和硫酸制備少量SO2氣體時，若硫酸濃度太大，則c(H+)較小，導(dǎo)致復(fù)分解反應(yīng)速率慢。若硫酸

23、濃度太小，則由于SO2氣體易溶于水，也不利于SO2氣體逸出。收集SO2時，應(yīng)先干燥，再收集向上排空氣法(長進短出)；又因SO2易溶于水，要有防倒吸裝置(安全裝置)。（2）反應(yīng)終止時溶液的pH4.1，可推測反應(yīng)的產(chǎn)物是NaHSO3而不是Na2SO3，NaHSO3是弱酸的酸式鹽，書寫離子方程式時要注意拆分形式。起始原料是SO2和Na2CO3，目標(biāo)產(chǎn)物是Na2S2O5，根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出化學(xué)方程式。（3）書寫該氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是確定HCOONa的氧化產(chǎn)物，在強堿性條件下，HCOONa中+2價碳必被氧化為CO。（4）去除率最高時，TOC的含量最低，由圖1可得此時n(H2O2)n(Fe2+)1。

24、當(dāng)H2O2的加入量大于40mL·L1時，隨著H2O2含量增加去除率反而降低，說明H2O2必參加了其他副反應(yīng)。27. 【答案】（1）<><（2）減?。?）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H130.9kJ·mol1（4）CH3OH6e+H2O=CO2+6H+12【解析】（1）根據(jù)題圖知，y一定時，降低溫度，NH3的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，降溫時平衡向放熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0。若y表示壓強，y2y1，NH3的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，加壓時平衡正向移動，故y1>y2。

25、根據(jù)平衡移動原理，減小水碳比，平衡正向移動，NH3的轉(zhuǎn)化率增大，若y表示水碳比，則y1<y2。（2）根據(jù)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，設(shè)平衡時c(H2O)x mol·L1，則平衡時c(NH3)(1.52x)mol·L1、c(CO2)(0.5x)mol·L1，則(1.52x+0.5x+x)÷(1.5+0.5)，解得x0.25，平衡常數(shù)K1。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5mol CO2和1mol H2O，此時濃度商Qc1.5>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，故NH3的轉(zhuǎn)化率將減小。（3）由氫氣與甲醇的燃燒熱可

26、得：H2(g)+O2(g)=H2O(l)H285.8kJ·mol1、CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H726.5kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律，由×3，可得：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H(285.8kJ·mol1)×3(726.5kJ·mol1)130.9kJ·mol1。（4）根據(jù)題圖知，左側(cè)通入甲醇，則電極a為負極，負極上甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，根據(jù)電極a的電極反應(yīng)，有1mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左側(cè)溶液減少g2g

27、，且有1mol H+通過質(zhì)子交換膜進入右側(cè)溶液，左側(cè)溶液質(zhì)量共減少3 g。電極b為正極，正極上O2發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2O，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O，根據(jù)電極b的電極反應(yīng)，有1mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時，右側(cè)溶液增加的質(zhì)量為×1mol8g，因有1mol H+轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液，故右側(cè)溶液質(zhì)量共增加9g，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12g。28. 【答案】（1）將水鈷礦石粉碎；充分攪拌；適當(dāng)增加鹽酸濃度；提高酸浸溫度等(任寫一種)（2）2Co3+SO+H2O=2Co2+SO+2H+（3）將溶液中Fe2+氧化成Fe3+（4）Fe(OH)3、Al(OH)3過濾（5）0.01(或0.0102

28、)（6）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，水鈷礦用鹽酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：將水鈷礦石粉碎；充分攪拌；適當(dāng)增加鹽酸濃度；提高酸浸溫度等。（2）酸浸時，Co2O3轉(zhuǎn)化為Co3+，酸浸后，加入Na2SO3，Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，鈷元素化合價降低，則S元素化合價升高，Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，配平離子方程式為：2Co3+SO+H2O=2Co2+SO+2H+。（3）NaClO具有強氧化性，因此溶液a中加入NaClO，可將溶液中Fe2+氧化成Fe3+。（4）溶液b中陽離子有Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入NaHCO3，

29、Fe3+、Al3+與HCO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3，故沉淀A的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3。溶液c經(jīng)操作2得到沉淀B和溶液d，故操作2為過濾。（5）根據(jù)MgF2的Ksp(MgF2)c(Mg2+)·c2(F)，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全時，c(F)mol·L1×104mol·L1，根據(jù)CaF2的Ksp(CaF2)c(Ca2+)·c2(F)，c(Ca2+)mol·L10.01mol·L1。（6）根據(jù)CoC2O4的組成，n(Co)n(CO2)×mol0.15mol，充分煅燒后固

30、體質(zhì)量為12.05g，則固體中n(O)(12.050.15×59)/16mol0.2 mol，n(Co)n(O)0.150.234，故鈷的氧化物為Co3O4，故煅燒CoC2O4的化學(xué)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。35. 【答案】（1）直線形（2）10（3）N的電負性強于P，對成鍵電子對吸引能力更強，成鍵電子對離中心原子更近，成鍵電子對之間距離更小，排斥力更大致使鍵角更大，因而PH3的鍵角小于NH3(或氮原子電負性強于磷原子，PH3中P周圍的電子密度小于NH3中N周圍的電子密度，故PH3的鍵角小于NH3)（4）sp310（5）Fe3N×1021（6）3d8Ce【解析】