北京市石景山區(qū)2017年度屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題新人教版本

1、北京市石景山區(qū)20132014學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷高三化學(xué) 2014.1考生須知1 本試卷分為選擇題、非選擇題和答題紙三部分。2 認(rèn)真填寫學(xué)校、班級、姓名和學(xué)號。3 要按規(guī)定要求作答，答案一律完成在答題紙上。4 非選擇題包括5道題，考生一律用黑色簽字筆作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 第卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一項符合題目要求）1垃圾分類從你我他開始。廢電池屬于A B C D2化學(xué)美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鈉溶液 D碳酸鈉溶液3下列說法不正確的

2、是 A分子式為C5H10O2的羧酸共有3種 B分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個 C某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有共價鍵的數(shù)目是3n+1 D某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-1 4從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是先加幾滴稀硫酸，再加1mL3%的H2O2 A放出碘的苯溶液 B氧化I C將海帶灼燒 D過濾含I溶液5“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是A抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化C確認(rèn)溶液中含有時，先用鹽酸酸化，再檢驗D檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗6. 海

3、水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示： 下列說法錯誤的是 A海水pH約為8的原因主要是天然海水含、 B吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3 C氧化主要是氧氣將 、H2SO3氧化為 D經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同7. 以下進行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是 A比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中 B比較氯、溴單質(zhì)的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣C比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液 D比較碳、硫非金屬性：測定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的

4、pH 8右圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是 A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極 B電極的電極反應(yīng)式為： Cu2+2e= Cu C該原電池的總反應(yīng)為： 2Fe3+Cu= Cu2+2Fe2+ D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子9. 甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是 甲 A元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強 B元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族 C元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 D

5、4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁乙丙甲10.下列實驗不是由濁液變清液（溶液）再變濁液的是冷卻至室溫加熱至70A. 大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水通入CO2NaOH溶液B. 大量苯酚和水苯酚鈉溶液苯酚足量氨水適量氨水C. 硝酸銀溶液氫氧化銀和氧化銀銀氨溶液加熱通入過量CO2D. 碳酸鈣和水碳酸氫鈣碳酸鈣和水11. 下列圖像表達正確的是時間n(H2)滴加少量CuSO4溶液0能量Q1Q22H2O(l)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)O S Se Te沸點反應(yīng)過程催化反應(yīng)非催化反應(yīng)反應(yīng)物能量生成物A. 等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)B.氫氣與氧氣反應(yīng) 中的能量變化C. 氣態(tài)氫化物 沸點D. 催

6、化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系 12 異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條 件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說法正確的是HI異秦皮啶秦皮素 A異秦皮啶與秦皮素互為同系物B異秦皮啶分子式為C11H12O5C秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)D1mol秦皮素最多可與2molBr2(濃溴水中的)、4molNaOH反應(yīng)13. 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是A葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑： C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色： Ag2S + 2Cl

7、= 2AgCl+ S2C將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅： NH3 + H2O NH3·H2O + OHD明礬的水溶液pH7： Al3 + 3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+14 Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(): n()變化的關(guān)系如下表:n(): n()91:91:19:91pH8.27.26.2 以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是ANaHSO3溶液中c(H+) < c (OH) BNa2SO3溶液中c(Na+)> c ()> c () > c (OH) > c(H+) C當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+) >c ()

8、 > c () > c (OH) = c(H+) D當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+) >c () +c () 第卷（非選擇題 共58分）二、非選擇題（共5小題，共58分）15（12分）A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A只含一種官能團，D的相對分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，且峰面積之比為1:3:6，請回答下列問題：已知：Mr(R-Cl)Mr(ROH)=18.5， Mr(RCH2OH)Mr(RCHO)=2， 濃硫酸、濃硫酸、足量乙醇足量乙酸 H+銀氨溶液NaOH、H2OBMr=164Cu、O2DCMr=158EC9H12O8F

9、C13H22O7GMr=140AMr=238H2OMr表示相對分子質(zhì)量。 （1）A中含有的官能團是_。 （2）寫出D的分子式_。（3）下列有關(guān)AG的說法正確的是_。 a每個A分子中含有官能團的數(shù)目為4個 bB中所有官能團均發(fā)生反應(yīng)生成C cC生成G只有1種產(chǎn)物 dG存在順反異構(gòu)現(xiàn)象 （4）寫出B生成C的化學(xué)方程式_。 （5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗 2mol NaOH，且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫出其中任意一個符合條件的 H的結(jié)構(gòu)簡式_。 （6）E與足量NaOH溶液共熱，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。16（14分）某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)

10、味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：M溶液BCDAEFG（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 。（2）寫出F的電子式 。（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可 以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 。 （4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴 加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是 。（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變 為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A 轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是 。（6）

11、若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。V(B)0n(沉淀)（7） 若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、 Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子，當(dāng)向該 溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨 B溶液的體積發(fā)生變化如右圖所示，由此可知， 該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 。17.（10分）某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝 置進行實驗。將CN的濃度為0.2 mol·L1的含氰廢水100 mL與100 mL

12、NaClO溶液 （過量）置于裝置三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4， 關(guān)閉活塞。含氰廢水和NaClO溶液稀硫酸NaOH溶液KI溶液濃H2SO4Ba(OH)2溶液 堿石灰空氣 已知裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為： CN+ ClO=CNO+ Cl 2CNO+2H+ +3C1O=N2+2CO2+3C1+H2O （1）和的作用是 。 （2）裝置中，生成需由裝置除去的物質(zhì)的離子方程式為 。 （3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?。 （4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質(zhì)量。 （5）已知CN的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。18

13、.（12分）海底蘊藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來 代替日益供應(yīng)緊張的燃油。 已知： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2 (g) H1+206.2kJ·mol-1 CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g) H2=35.4 kJ·mol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2 (g) H3+165.0 kJ·mol-1 （1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)作為合成甲醇更適宜方法的原因是 。 （3）水煤氣中的H2可用于生

14、產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收 其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是： Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3Ac·CO H0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是 。 （4）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。 持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。 0V44.8 L時， 電池總反應(yīng)方程式為 。 44.8 LV89.6 L時， 負(fù)極電極反應(yīng)為 。 V=67.2 L時， 溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。19.（10分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)

15、硫酸的關(guān)鍵步驟。 已知：SO2（g）O2（g） SO3（g） H98 kJ·mol1。（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器 中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時 v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（3）在（2）中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小 的是 （填字母）。 A保持溫度

16、和容器體積不變，充入1.0 mol O2 B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0 mol SO3 C降低溫度 D移動活塞壓縮氣體（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸， 寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為 。（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不 變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為_。北京市石景山區(qū)20132014學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷 高三化學(xué)參考答案題號1234567891011121314答案CBABCDACCCDDBD15（12分） （1）Cl（或氯原子）（2）C7H10O7（3）a，c Cu（4）2+3O2 2+6H2O或2+3O2 2+6H2O（5）或（6） +4NaOH +

17、 CH3COONa + 3H2O 或+4NaOH + CH3COONa + 3H2O16（14分） （1）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 （2） （3）水玻璃 （4）溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失。 （5）4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （分步寫且全正確給分） （6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl （7）c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:317（10分） （1）排除空氣中CO2對實驗的干擾 （2）ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O （3）使裝置內(nèi)殘留的CO2全部進入裝置而被吸收（4）裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量或沉淀（