第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度

1、第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度年級_ 班級_ 學號_ 姓名_ 分數(shù)_總分一二三四五六得分閱卷人一、填空題(共34題，題分合計104分)1.將4.75 gMgCl2配制成500 mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為_。若取出250 mL溶液后，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度是_。若再加水稀釋至500 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是_。2.1體積水溶解500體積(SPT)的NH3，所得氨水密度是0.9 g/cm3，則該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_，物質(zhì)的量濃度是_。3.若使Na+和H2O的個數(shù)比為1100，則應將_gNaNO3溶于180 g水中。4.250 mL 4 mol/L某溶液中含溶質(zhì)58 g，該溶液溶質(zhì)摩爾質(zhì)量

2、為_，若此溶液質(zhì)量為375 g，則此溶液密度為_，溶液質(zhì)量分數(shù)為_。5.含氮量為14的氨水，密度為0.94g/mL，此氨水的物質(zhì)的量濃度為_mol/L.(保留一位小數(shù))6.10mL硫酸鋁溶液中, 逐滴加入4mol/LNaOH溶液, 當?shù)蔚?0mL時又恰好澄清. 硫酸鋁溶液物質(zhì)的量濃度是_mol/L.7.20mL稀硫酸中和85mL0.1mol/LNaOH溶液后,還能中和溶液.該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L.(保留兩位小數(shù))8.標況下1體積水可溶解560體積氨氣,所得氨水密度為0.9g/mL,求此溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L.(保留一位小數(shù))9.標準狀況下用1L水吸收氨氣時, 所得氨水N

3、H3的質(zhì)量分數(shù)為30%; 若此時氨水的密度為0.9g/cm3,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_mol/L. （保留一位小數(shù)）10.25時，將相對分子質(zhì)量為Mr的結(jié)晶水合物XnH2O ag溶于bg水中，恰好得到飽和溶液VmL，其密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 。11.t時，相對分子質(zhì)量為Mr的某物質(zhì)的飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度為b mol/L，密度為g/cm3，則該物質(zhì)在t時的溶解度為 。12.將a mol Na和a mol Al一同投入m g足量水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為_。13.已知下列變化過程中，0.2 molRxO42參加反應時共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，RxO42+ MnO4+

4、H+= RO2+Mn2+H2O(1)x的值是_。 (2)H+的物質(zhì)的量是_mol。14.現(xiàn)有50 mlH2SO4和K2SO4的混合溶液，其中SO42為1.5 mol/L，K+為1mol/L，用該溶液與98密度為1.84g/cm3的濃H2SO4和水配成K+為0.2 mol/L、H+為5 mol/L溶液時，需濃H2SO4_ml。15.將溶液質(zhì)量分數(shù)為a，物質(zhì)的量濃度為c1 molL的稀H2SO4加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 molL，則c1和c2的數(shù)值關系為：c2_2c1(填、) 16.0.2 mol膽礬(CuSO45H2O)溶于180 mL密度為1gcm3

5、水中，溶液中Cu2+離子與水分子的數(shù)量之比是_。17.在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作使溶液的濃度偏高、偏低還是正確：(1)加水時超過了刻度線，將超出部分吸走，溶液濃度_。(2)將取藥品的藥匙洗滌，洗滌液倒入容量瓶，溶液濃度_。(3)容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后未經(jīng)烘干就用于配制溶液，溶液濃度_。18.在標準狀況下，1L的水溶解700L的氨氣(NH3+H2O NH3H2O)，所得氨水(NH3H2O)的密度是0.9gcm-1，則氨水的物質(zhì)的量濃度是_，溶質(zhì)(NH3)的質(zhì)量分數(shù)是_。19.在硫酸鈉和硫酸鋁的混合液中，已知其中Al3+的摩爾濃度為0.1mol/L，而SO42-的摩爾濃度為0.3mol/L

6、，則混合液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_。20.將4 mL HCl的質(zhì)量分數(shù)為37、密度為1.19 g /cm 3的鹽酸加水稀釋到200 mL ，稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為_。21.將4 g NaOH固體溶于水配成250 mL 溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。取出10 mL 此溶液，其中含有NaOH_ g 。將取出的溶液加水稀釋到100 mL ，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。22.配制200 mL 1.0 mol / L H2SO4溶液，需要18 mol / LH2SO4溶液的體積是_。23.在50 g HCl的質(zhì)量分數(shù)為30的鹽酸中加入250 g 水后，得到的稀鹽酸中

7、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_；若稀釋后鹽酸的密度為1.02 g/cm3，則稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為_。24.在一定溫度下，將質(zhì)量為 m 、相對分子質(zhì)量為 M r的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的飽和溶液。此飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。25.在一定溫度下，某相對分子質(zhì)量為 M r的物質(zhì)的飽和溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為c，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。26.將9.5g MgCl2溶于90g水，溶液中Mg2+，Cl，H2O微粒個數(shù)之比為_。27.現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20的NaOH溶液，溶液中NaOH的物質(zhì)的量是_，溶液里Na+的物質(zhì)的量是_，Na+的質(zhì)量是_。28.某燒杯內(nèi)裝有約占其容積1

8、/3的食鹽水，則該食鹽水的體積是_，理由是_。A約5mL B約10mL C約30mL D不能肯定29.欲在燒杯中于加熱條件下配制50mL某溶液，應選擇的燒杯容積的規(guī)格是_，理由是_。A50mL B100mL C250mL D400mL30.用20g NaOH配制成 500mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_。若將該溶液取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為_，其中含NaOH的物質(zhì)的量為_，質(zhì)量為_。將這50mL溶液加水稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_。31.在400 mL 2 mol / L H2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是_。此溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為_，SO42的物質(zhì)的量濃度為_。32.

9、配制500 mL 1 mol / L HNO3溶液，需要16 mol / L HNO3溶液的體積是_。 33.已知在1 L MgCl2溶液中含有0.02 mol Cl ，此溶液中 MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_。34.把1.12 L(標準狀況下)HCl氣體溶于水，配制成250 mL 溶液，該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為_。得分閱卷人二、單選題(共160題，題分合計480分)1.使用膽礬配制0.1 mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是 A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里B稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里C將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 LD將16 g膽礬溶于水，然

10、后將此溶液稀釋至1 L2.將過量的鐵粉投入到鹽酸和氯化銅的混合溶液中，反應完全后，過濾，稱得濾渣的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相同，則混合溶液中鹽酸和氯化銅的物質(zhì)的量濃度之比是 A27 B72 C17 D713.濃度不等的兩種硫酸等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合時，質(zhì)量分數(shù)則為b%；濃度不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分數(shù)也為a%，而等體積混合時，質(zhì)量分數(shù)則為c%，那么a、b、c數(shù)值關系為 Aabc Bbac Ccba Dcab4.在無土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、 0.16mol/L KCl、 0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、 NH4Cl

11、和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是A0.4mol. 0.5mol. 0.12mol B0.66mol. 0.5mol. 0.24molC0.64mol. 0.5mol. 0.24mol D0.64mol. 0.02mol. 0.24mol5.0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計） A B C D6.體積為VmL，密度為g/cm3的溶液中，含相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m

12、 g，溶質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W%，下列表示式中正確的是 A BC D7.t時，a g KNO3溶解在m g質(zhì)量分數(shù)為W%的稀KNO3溶液中，恰好形成V mL，密度為 g/cm3的飽和溶液，則KNO3在t時的溶解度為 A BC D8.V L氯化鎂溶液和V L氯化鈉溶液混合后，Cl物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，原氯化鎂溶液和氯化鈉溶液的濃度可能是A均為0.3mol/L B分別為0.1mol/L和0.4mol/LC分別為0.1mol/L和0.2mol/L D均為0.6mol/L9.要把12mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L 的鹽酸(密度1.1

13、0g/cm3)，需加水A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL10.將等物質(zhì)的量的鎂鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后放出氫氣最多的是 A3 mol/L HCl B4 mol/L HNO3 C8 mol/L NaOH D18 mol/L H2SO411.配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是 A容量瓶未干燥B轉(zhuǎn)移溶液之后未洗滌燒杯和玻璃棒C定溶時俯視刻度線觀察液面D容量瓶盛過該溶液但未洗凈12.某溶液中Cl，Br，I的物質(zhì)的量之比為123，欲使其比為321，需通入Cl2與原溶液中，I的物質(zhì)的量之比為 A12 B13C21 D3

14、113.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g/100 g水，此時測得飽和溶液密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L14.把Wg綠礬(FeSO47H2O)溶解于 V mL水中配成溶液，測得該溶液的密度是g/mL，則物質(zhì)的量濃度為 A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L15.500 mL溶液中溶解29.25 g氯化鈉，則這種溶液的物質(zhì)的量濃度是 16.0.4 g氫氧化鈉恰好和20 mL鹽酸完全中和，這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是17.50 mL的AlC3溶液中含有0.1 molCl-

15、離子，那么該溶液的物質(zhì)的量濃度是18.在下列溶液中，Cl-離子的物質(zhì)的量濃度最大的是溶液 B.100 mL 0.2 mol/LMgCl2溶液C.1 L 0.2 mol/LalCl3溶液 D.1 L 0.3 mol/L鹽酸 19.當體積為VL的燒瓶中充滿了氯化氫氣體時(SPT)，倒置在水中，待水充滿了整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是20.在摩爾濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入等體積，等物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，當沉淀完全時，所需上述三種鹽溶液的體積比是A.111 B.123 C.321 D.63221.在濃度0.5 mol/L體積50 mL的氫氧化鈉的溶液中，加入5

16、00 mL水，稀釋后溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量為以上答案均不對22.在10 mL2 mol/L的氫氧化鈉溶液中加入50 mL水，下列說法中正確的是A.稀釋后溶液的濃度是0.4 mol/L B.稀釋后溶液體積是60 mLC.稀釋后溶液濃度是0.33 mol/L D.以上答案均不正確23.體積相同的硝酸、硫酸、磷酸被KOH溶液完全中和時，消耗相同物質(zhì)的量濃度的KOH溶液體積比依次為321，則三種酸的物質(zhì)的量濃度之比為A.321 B.632 C.931 D.1265 24.一定量的MnO2與100 mL12 mol/L的濃鹽酸充分反應，在標況下生成Cl211.2 L，則被氧化的濃鹽酸體積為25.26.2

17、00mL0.3mol/L的硫酸溶液和100mL0.6mol/L的硫酸溶液混合，假設體積變化忽略不計，則混合后的硫酸溶液物質(zhì)的量的濃度為27.標況下VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為，則此鹽酸的濃度為Amol/L B mol/L C mol/L D mol/L28.13.4gNa2CO3xH2O晶體恰好與200mL0.5mol/L鹽酸完全反應，則x值約為A.1 B.3 C.7 D.929.含有Rn+離子的溶液，其濃度為1.2mol/L,如取其20mL,加入30mL0.8mol/LNa2CO3溶液，恰好使Rn+離子與CO32-離子完全沉淀，則n的值為A.1 B.2 C.3 D.4 30.

18、在T時，固體物質(zhì)A（相對分子質(zhì)量為M）的溶解度為Sg，其飽和溶液密度為g/cm3，則下列關于該飽和溶液的濃度及組成正確的表達式是A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= S%B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=C物質(zhì)的量濃度=D物質(zhì)的量濃度= 31.86g碳酸鈉晶體(Na2CO3nH2O)溶于水配成250mL溶液,這種溶液25mL可以中和30mL2.31mol/L硫酸,n數(shù)值為A.1 B.5 C.9 D.10 32.用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,其正確的方法是A.稱取25g膽礬溶于1L水中 B.稱取12.5g膽礬溶于水配成500mL溶液C.將25g膽礬溶于975g純水中 D.將25g膽礬小心的除去結(jié)晶水后,溶解在1L水中配

19、成溶液33.將0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L AlCl3溶液按321的體積比混合后,溶液中的Cl-為34.60mLpH=13的Ba(OH) 2溶液與10mL0.2mol/L的HnRO4溶液剛好完全反應生成正鹽，則R的化合價是A+4 B+5 C+6 D+935.將0.2mol/LBa(OH)2溶液與0.15mol/LNaHSO4溶液等體積混合，充分反應后混合溶液中離子濃度大小的順序正確的是 36.t時，甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.5%，乙物質(zhì)的溶解度為16.5g，將丙物質(zhì)的飽和溶液10g蒸干可以得到1.65g丙的無水晶體，當這三種

20、物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等時，其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量關系正確的是A甲乙丙 B丙甲=乙 C甲=丙乙 D乙甲=丙37.將一定量14%KOH溶液蒸發(fā)掉63g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)恰好增大1倍，體積變?yōu)?0mL濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為A2.0mol/L B4.0mol/L C5.0mol/L D6.3mol/L38.有三種不同濃度的稀硫酸，體積比為321，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3，KHCO3，A1剛好完全反應，此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為A111 B623 C4318 D21339.300mL0.25mol/LH2SO4和100mL0.1mol/L鹽酸注入500mL容量瓶中, 加水稀釋到刻度線，該混合

21、溶液中H+離子的物質(zhì)量濃度是40.0.56gCaO正好跟40mL鹽酸完全反應, 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是41.質(zhì)量為8.02g的鐵片, 放入1L濃度為0.9mol/L的CuSO4溶液中, 過一段時間取出，洗凈干燥后稱重，變?yōu)?.66g。若溶液的體積在反應前后不變，則Cu2+的濃度為42.用等體積的0.1mol/L的氯化鋇溶液可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀, 則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比是A.321 B.123 C.311 D.13343.把5.6L氯化氫（標準狀況下）溶于水，配成500mL溶液，這時該溶液中的Cl離子濃度是44.用膽礬(CuSO

22、45H2O)配制0.1mol/L硫酸銅溶液1L,下列配制方法中正確的是A.稱取膽礬16g溶于1L水中 B.稱取膽礬25g溶于1L水中C.稱取膽礬25g溶于適量水中再稀釋到1L D.稱取膽礬16g溶于984g水中.45.將14.3gNa2CO310H2O溶于水配成250mL溶液,這時Na+離子的物質(zhì)的量濃度為A 0.4mol/L B 1.04mol/L C 0.6mol/L D 0.2mol/L46.某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M, 在t時, 該物質(zhì)的溶解度為Sg, 此時測得飽和溶液的密度為g/cm3, 則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A BC D 47.標況下,將V體積氨氣溶于W體積水中,測得溶液的密度

23、為d,則氨水的物質(zhì)的量濃度為 mol/L mol/Lmol/L mol/L48.一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14的氫氧化鉀溶液, 若將其蒸發(fā)掉100g水后, 其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)恰好變?yōu)?8, 體積為125mL, 則濃縮后的氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 2.2mol/L B. 4mol/L C. 5mol/L D. 6.25mol/L49.KOH的質(zhì)量分數(shù)14氫氧化鉀溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后變成80mL28的溶液, 則這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A. 6mol/L B. 6.25mol/L C. 3.5mol/L D. 7mol/L50.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.

24、4mol/L. 對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49硫酸物質(zhì)的量的濃度判斷正確的是A. 大于9.2mol/L B. 小于9.2mol/L C. 等于9.2mol/L D.不能確定51.把a L含(NH4) 2SO4和NH4NO3混合溶液分為兩等份后,一份加入b mol燒堿并加熱,恰好把NH3全部趕出；另一份需耗cmolBaCl2,沉淀反應恰好完全.則原溶液中NO3-的濃度為52.把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為A.14 B.27 C.12 D.3853.一塊表面被氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，將其

25、投入到500g水中，完全反應后收集到氫氣(標準狀況下)2.24L，將反應后的溶液稀釋為1L，此溶液的物質(zhì)的量濃度為54.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是A1L溶液中含0.3NA個K+ B1L溶液中含0.9NA個離子C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA個離子55.300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1 mol/L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 A14 B15 C21 D2356.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度是0.4 mol/L，SO42的物質(zhì)的

26、量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為 A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L57.有一未知濃度的鹽酸25 mL，加入5 mol/L的AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0 mol/L NaOH 25 mL，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 A0.5 mol/L B1.0 mol/L C1.5 mol/L D2.0 mol/L58.取相同物質(zhì)的量濃度，相同體積的三種溶液 (NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4 分別滴加NaOH溶液至剛好完全反應，則三種溶液消耗NaOH溶液的體積

27、比是 A123 B111 C321 D63259.用1000 g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量濃度，其單位是mol/kg，5 mol/kg的硫酸的密度是1.2894 g/cm3，其物質(zhì)的量濃度是 A3.56 mol/L B4.33 mol/L C5.00 mol/L D5.23 mol/L60.今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 A111 B321 C323 D11361.V mL Al2(SO4)3溶液中含agSO42-，若把此溶

28、液取一半加水稀釋至2V mL，則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L62.V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42，若把此溶液取一半加水稀釋至2V mL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為 Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L 63.在標準狀況下，1 mL水中溶解了50 mL氨氣，形成的溶液密度為0.9 g/cm3，該氨水中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 A17 mol/L B16 mol/L C15 mol/L D14 mol/L64.m mL含水82%的NaOH溶液（=1.2g/cm3），若將含水量升至91%（

29、=1.1g/cm3），應采取的措施是 A加入 m mL水 B加入0.1 mg NaOHC加入1.2m mL水 D蒸發(fā)9 mg水65.9g F2通入81g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是A19% B20% C21.7% D72.3% 66.用同一種燒堿溶液分別中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸、硫酸、硝酸，恰好反應完全時，消耗燒堿溶液的體積分別為a L、b L、c L，則abc的數(shù)值關系是Aa = b = c Ba = b/2 = cCa = 2b = c Dabc67.在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42為0.4mol/L，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為A0

30、.1mol/L B0.2mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L68.用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作導致溶液濃度偏高的是A在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B樣品中混有Na2O雜質(zhì)C容量瓶使用前未經(jīng)干燥D定容時俯視容量瓶刻度線69.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A14 B15 C21 D2370.標準狀況下，1體積水溶解了400體積氯化氫氣體，所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)約為A39.4% B37.2% C31% D9.8%71.19%的MgCl2溶液中Cl與H2O個數(shù)之比為A490 B445 C245

31、 D198172.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液潤洗過的 D以上三項均須要求的73.用NaOH溶液和Ba(OH)2 溶液分別完全中和體積相同 物質(zhì)的量濃度也相同的硫酸溶液，消耗NaOH與Ba(OH)2 的物質(zhì)的量之比為 A11 B12 C21 D8017174.10 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液與20 mL鹽酸恰好完全反應，鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為 A0.025 mol/L B 0.05 mol/L C 0.5 mol/L D 1.25 mol/L75.某金屬氯化物XCln 的溶液中XCln 的物質(zhì)的量的濃度為0.05 m

32、ol/L，取該溶液20 mL跟20 mL 0.10 mol/L 的AgNO3 溶液恰好完全反應，則n 的值為 A1 B 2 C 3 D 476.在物質(zhì)的量相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三種溶液中加入等量的AgNO3 溶液，都恰好完全反應，則這三種溶液的體積比為 A6 3 2 B1 2 3 C3 2 1 D2 3 6 77.體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的氫氧化鋇溶液和鹽酸混合后，滴加紫色石蕊試劑，溶液呈 A紅色 B藍色 C紫色 D無色78.體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別跟足量的CaCO3、Na2CO3、NaHCO3 固體粉末反應，在相同的狀況下，生成二氧化碳的體積比為 A111

33、B112 C221 D12279.1 mol Fe投入到1 L 3mol/L的鹽酸中，反應前后體積不變，則反應后H+的濃度是A05mol/L B1mol/L C2mol/L D3mol/L80.下列判斷正確的是A1LH2SO4溶液中含98gH2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g/LB1L水溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/LC1000 mL C12H22O11(蔗糖 )溶液里含C12H22O11 1mol，則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/LD10mL1mol/L的H2SO4溶液與100mL 1mol/L的H2SO4溶液的濃度相同81.設NA代表阿伏

34、加德羅常數(shù)，下列關于0.2 mol/L Ba(OH)2溶液的說法中不正確的是A1L溶液中含0.2NA個NO3-B1L溶液中所含陰、陽離子總數(shù)為0.6NA個C0.5L溶液中，Ba2+濃度是0.2mol/LD500mL溶液中，含有NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol82.將等物質(zhì)的量的鎂鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后放出氫氣最多的是 A3 mol/L HClB4 mol/L HNO3C8 mol/L NaOHD18 mol/L H2SO483.在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得氨水密度為0.9g/cm3，則氨水的物質(zhì)的量濃度是A18.4 mol /L

35、B20.4 mol /LC31.2 mol /L D34.7 mol /L84.若VL0.2 mol /L的AgNO3溶液恰好使等體積的FeBr3、MgBr2、NaBr溶液中的溴離子全部轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀，則FeBr3、MgBr2、NaBr 三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為 A111 B123C236 D63285.同溫同壓下，體積比為19的氯化氫和水蒸氣的混合氣體，完全冷凝后得到的鹽酸溶液質(zhì)量分數(shù)為A1.810-2B10C18.4D80.2086.在無土培植中，配制1L含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2

36、SO4三種鹽配制，需要三種鹽的物質(zhì)的量依次為A0.32 mol 、0.5 mol 、0.12 mol B0.02 mol 、0.64 mol 、0.24 mol C0.64 mol 、0.02 mol 、0.24 mol D0.16 mol 、0.5 mol 、0.24 mol 87.若20 g 密度為d g/cm3的硝酸鈣溶液里含有1 g Ca2+，則NO3的物質(zhì)的量濃度為Amol/L Bmol/L C2.5d mol/L D1.25d mol/L88.等體積的HnRO3和Hn1RO4兩種酸的溶液與等量的NaOH溶液恰好中和生成正鹽，則這兩種酸的物質(zhì)的量濃度比為A11 Bn(n1)C1(n1

37、 ) D(n1)n89.一定量的14的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分數(shù)為28，體積為125mL，則濃縮后的KOH物質(zhì)的量濃度為 A2.2 mol/LB4 mol/L C5 mol/LD6.25 mol /L90.將0.1 mol/L的K2SO4溶液，0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42的濃度分別為0.1 mol/L、0.1 mol /L和0.2 mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比為 A111 B112C211 D21291.完全沉淀等體積KCl，CaCl2，AlCl3溶液中的Cl

38、消耗相同摩爾濃度的AgNO3溶液的體積比為321，則上述溶液的物質(zhì)量的濃度為 A632 B931C961 D11192.在室溫下，濃度為a的硫酸溶液V mL，其中含水b g，則該溶液的密度為 Ag/cm3 Bg/cm3Cg/cm3 Dg/cm393.有一濃度為14的 KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到濃度為28的 KOH溶液 80 mL，濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為A6 mol /LB6.25 mol /LC5 mol /LD7.25 mol /L94.將標準狀況下 224 mL氯氣通入50 mL 1 mol /L的碘化鉀溶液中，完全反應后，溶液中的Cl離子和I離子數(shù)之比為A11 B12

39、C32 D2395.實驗中需2 mol L1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為 A1000mL，212gB950mL，201.4gC任意規(guī)格，572gD500mL，286g96.將標準狀況下的a L HCl氣體溶于 100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gmL1，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 Aa/22.4 mol L1B1000ab/(2240+36.5a) mol L1Cab/2240 mol L1Dab/(2240+36.5a) mol L197.使用膽礬配制1000 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，正確的操作是 A稱取膽礬25g，溶解

40、在1L水里B將 16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至 1LC將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水里D將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L98.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 A定容時，液體凹液面最低點高于刻度線B定容時，液體凹液面最低點低于刻度線C忽略了洗滌燒杯的操作D定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，后又加水至刻度線99.某物質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度是c mol /L，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/ mol ，則此溶液的密度數(shù)值可表示為 A B C D100.體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的

41、質(zhì)量是m 。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W，則下列各表示式中，正確的是 A B C D101.將濃度為0.5mol/L的鹽酸V L增至1 mol/L，下列各方法中最正確的是 A加入5mol/L鹽酸0.125VLB通入氯化氫氣體11.2L(標準狀況)C將溶液加熱濃縮至0.5VLD加入10mol/L鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL102.在標準狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為g/L，則此鹽的物質(zhì)的量濃度為mol/L 103.原子量為M的某堿金屬m g全部溶解于1L水中，所得溶液密度為d g/cm3，放出氫氣V ml(標準狀況)，其物質(zhì)的量濃度為C mol

42、/L，質(zhì)量分數(shù)為W，下列表示式中正確的是 (水的密度為1g/cm3) 104.在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+離子的濃度為0.1mol/L，Mg2+離子的濃度為0.25 mol/L，Cl 離子的濃度為0.2 mol/L，則SO42離子的物質(zhì)的量的濃度為A0.5 mol/L B0.45 mol/LC0.2 mol/LD0.25 mol/L105.用天平稱量 4.0 g NaOH固體，并將固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解后，冷卻至室溫。將燒杯中溶液沿玻璃棒小心地注入100 mL容量瓶中，并多次洗滌燒杯，振蕩溶液，加蒸餾水并定容（用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線）；將所

43、得溶液分裝在5個干燥、潔凈的細口瓶中，在細口瓶上所貼標簽應注明A0.1 mol/L NaOH溶液 B1.0 mol/L NaOH溶液C20.0 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 D100.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液106.用18 mol/L的濃H2SO4，配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，常需要的步驟是：計算，量取，洗滌，定容，搖勻并轉(zhuǎn)入指定容器中等，下列有關敘述正確的是 A應計算出所需濃H2SO4的質(zhì)量，然后用天平準確稱量B應計算出所需濃H2SO4的體積，然后用100 mL量筒準確量取C應計算出所需濃H2SO4的體積，然后用10 mL量筒準確量取D溶解時應當

44、慢慢將濃H2SO4倒入盛有水的燒杯中，然后立即將稀H2SO4溶液轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中107.下列實驗操作時，一般情況下不應該相互接觸的是 A用膠頭滴管向試管中滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁B向容量瓶中注入溶液時，移液用的玻璃棒與容量瓶頸內(nèi)壁C用移液管向錐形瓶內(nèi)注液時，移液管的尖嘴與錐形瓶內(nèi)壁D實驗室將HCl氣體溶于水，漏斗口與水面108.從2 L 1 mol/L的NaOH溶液中取100 mL，下面有關這100 mL溶液的敘述，錯誤的是 A濃度為01 mol/L B濃度為1 mol/LC含NaOH 4 g D含NaOH 0.1 mol109.容量瓶上標有：溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或

45、堿式這六項中的 A B C D110.同溫同壓下，1mol Cl2和36.5g HCl氣體的體積相比，前者和后者的大小關系是 A大于 B等于 C小于 D不能肯定111.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A標準狀況下，22.4 L氦氣中含2NA個氦原子B18g水中含有的電子數(shù)為10NAC1mol Cl2與金屬Na完全反應，可以得到2NA個電子D在1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA112.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A標準狀況下，22.4 L氦氣中含NA個氦原子B500 mL 1 mol/L AlCl3溶液中含有0.5 NA個ClCNA個N2分子所占的體

46、積與0.5 NA個H2分子所占的體積比一定是21D1 mol Cl2與金屬Na完全反應，可以得到2NA個電子113.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是 A1 L溶液中含陰. 陽離子個數(shù)為0.6 NAB1 L溶液中含0.2 NA個NO3離子C500 mL溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/LD500 mL溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L114.分別用V mL 1 mol/L AgNO3溶液與同體積的下述溶液恰好完全反應，則下述溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是 AKCl溶液 BMgCl2溶液 CFeCl2溶液 DAlCl

47、3溶液115.1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6g，則溶液中SO42濃度為A0.1mol/L B0.4mol/L C0.6mol/L D0.2mol/L116.下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是A4L0.5mol/LNaCl溶液 B1L0.3mol/LNa2SO4溶液C5L0.4mol/LNaOH D2L0.15mol/LNa3PO4117.中和50 mL 0.2 mol/L 的氫氧化鈉溶液，消耗0.25 mol/L 的硫酸溶液的體積是 A80 mL B40 mL C 20 mL D 10 mL118.等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積之比為32，則兩種溶液中Cl

48、的濃度之比是A12 B32 C11 D34119.下列溶液中，陰離子濃度最大的是A0.5mol/L H2SO4溶液50mL B0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC0.8mol/L NaCl溶液70mL D0.7mol/L Na2CO3溶液60mL120.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） ANA個N2分子和NA個CO分子所含的電子數(shù)相等B在標準狀況下 ，11.2L氖氣中含有NA個氖原子C2 molL1 Na2SO4溶液中含有4NA個Na+DNA個水分子的分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量121.0.3 mol /L的AgNO3溶液500mL中加入0.1 mol /L的FeCl3溶液2