化學方程式 1

1、第五單元 化學方程式課題1 質量守恒定律第一課時【課堂檢測】1. 下列各項： 原子的數目； 分子的數目； 元素的種類； 物質的種類； 物質的分子個數； 各種原子的總數。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（ ）A. B. C. D. 2. 在A+BC+D的反應中，5g A和一定的B恰好完全反應，生成3gC和10gD，則B的質量是（ ）A. 18g B. 7g C. 8g D. 6g3. 充分加熱ag氯酸鉀與bg二氧化錳的混合物，留下殘余固體cg，則生成氧氣的質量為（ ）A.（ab）g B.（abc）g C.（a+bc）g D.（ab+c）g4. 下列說法中，正確的是（ ）A. 煤燃燒后剩余的煤渣比

2、較輕，因此不符合質量守恒定律B. 蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質的質量之和等于蠟燭減少的質量與消耗的氧氣的質量之和C. 一定量的水的質量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質量相等，因此符合質量守恒定律D. 只要做一個“白磷燃燒前后質量的測定”的實驗就能得出質量守恒定律5二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑。下圖是生產二氧化氯的反應的微觀示意圖（其中 表示氧原子， 表示鈉原子， 表示氯原子）依據上述信息可知，下列說法中正確的是（ ）A. 反應前后分子的種類發(fā)生了改變 B. 反應前后原子的種類發(fā)生了改變C. 反應前后元素的種類發(fā)生了改變 D. 該反應屬于置換反應6. 某物質在氧氣中充分燃燒，產物只有二氧化碳，則該物

3、質中一定含有 元素，還可能含有 元素。7.參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和?，F以為例，請用分子、原子的觀點解釋上述規(guī)律。答：因為（1）反應前后 沒變；（2）反應前后 沒變；（3） 不變。故反應前參加反應的水的質量等于反應生成的氫氣質量和生成氧氣的質量之和。【課后鞏固】1宣傳科學知識，揭露偽科學是我們的義務，下列說法中，屬于偽科學的是（ ）A氫氣可用作高能燃料 B以石油為原料可蒸餾出汽油等產品C農業(yè)上主要施用含氨、磷、鉀元素的肥料 D“氣功”能使銅變成金2下列變化中，屬于化學變化并且能用質量守恒定律解釋的是（ ）A5g水受熱變成5g水蒸氣 B5g蔗糖溶解在95g水中

4、，成為100g蔗糖溶液C木炭燃燒后質量減少 D100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL溶液4. 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關于R化學式敘述正確的是 （ ）A R一定含有碳，氫，氧三種元素B R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素5. 下列敘述中，違背了質量守恒定律的是 ( )A. 3克鎂條在空氣中燃燒，生成5克氧化鎂B. 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質量比鐵絲的大C. 10克高錳酸鉀完全分解后生成了10克氧氣D. 10克氯酸鉀完全分解后生成氧氣的質量小于10克6. 下列裝置不能

5、用做證明質量守恒定律實驗的是（ ）7. 對質量守恒定律的解釋正確的是 （ ）A. 化學反應前后原子種類不變，原子數目改變。B. 化學反應前后原子種類改變，原子個數不變。C. 在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。D. 在化學反應中反應物的分子數等于生成的分子數。8. 下列說法錯誤的是 （ ）A. 化學反應前后，物質的種類一定發(fā)生改變B化學反應前后，分子的種類一定發(fā)生改變C化學反應前后，分子的數目可能發(fā)生改變D化學反應前后，原子團一定發(fā)生改變9. 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表：物

6、質甲乙丙丁反應前質量(g)414210反應后質量(g)待測20631 反應后，甲的“待測”值應為 （ ）A10 B8 C4 D010.密閉容器內有M、N、P、Q四種物質，一定條件下反應一段時間后，測得密閉容器內仍然是M、N、P、Q四種物質，反應前和反應一段時間后各自的物質的質量見下表：物質MNPQ反應前質量（g）1588431616一段時間后質量（g）待測142166下列說法正確的是 （ ）A該反應類型屬置換反應 B物質P一定是化合物C反應生成的N與Q的質量比為7：3 DM肯定為該反應的催化劑11.根據質量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是 （ ） AKNO3 BC12 CH

7、2 DNaOH12. 植物進行光合作用時，可表示為：水+二氧化碳 葡萄糖+氧氣，由此可推斷葡萄糖的組成中一定含有 元素，可能含有 元素。13. 根據質量守恒定律，若生成28.4克五氧化二磷，需要 氧氣和12.4克磷完全反應。14. 在一密閉容器中沖入氫氣和氧氣，其質量比為3:2，點燃充分反應后，生成9g水，則原混合氣體的總質量為 g。15. 在化學反應A+2B3C+D中，6gA和8gB恰好完全反應，生成9gD，若反應生成15gC，則參加反應的B的質量為 。16. 在天平兩端各放等質量的兩個錐形瓶（瓶口用單孔塞和導管連接起來，氣球中裝有等質量的大理石），如圖所示。左盤錐形瓶中盛有M 克水，右盤錐

8、形瓶中盛有M 克稀鹽酸，天平平衡。（1）實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現象是 ，天平的指針 （填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”，下同）。（2）待上述實驗的反應完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指針 ；原因是 ?！就卣褂柧殹吭诜磻?，當16g X與Y完全反應后，生成R的質量為4.4g，且反應后生成的R和M的質量之比為11:9，則在此反應中Y和M的質量比是（ ）A23:9 B16:9 C32:9 D46:9第二課時【課堂檢測】1. 某化合物X燃燒時發(fā)生的反應為：2X+5O2=4CO2+2H2O，根據質量守恒定律，可判斷X的化學式為（ ）A. C2H4 B

9、. CH4 C. C2H2 D. C6H62. 化學方程式讀作（ ）A. 2個鎂原子和1個氧分子在點燃條件下反應生成2個氧化鎂分子B. 鎂跟氧氣混合可生成氧化鎂C. 鎂跟氧氣在點燃條件下反應生成氧化鎂D. 鎂加氧氣等于氧化鎂3. 宇宙飛船內，用含氫氧化鋰的過濾網除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應的化學方程式為。則X的化學式為（ ）A. B. C. D. 4. 目前有關部門做出決定，司機酒后駕車會受到嚴懲。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反應中紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色的化合物，則的化學式為( )ACr2O3

10、 BCrSO3 CCr2(SO4)3 DCr2S35已知反應3A2B2CD，A、B兩物質完全反應時的質量比為34，若生成C和D共140g，則反應消耗B的質量是 ( )A60g B80g C90g D120g6. 已知某兩種物質在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下：（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法不正確的是（ ）A該反應屬于置換反應 B圖示中共有4種分子C該圖示說明在化學變化中分子可分，原子不可分 D以上反應符合質量守恒定律7.某同學看到方程式，即想到以下兩點，你能想到更多嗎？請把你的想法補充到下面的空格中。（1）磷在氧氣中燃燒，同時生成大量的白煙；（2）反應前后元素的種類不變，

11、都是氧元素和磷元素；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。8. 在4Al + 3O22Al2O3反應中，從反應物、生成物之間的原子、分子個數比來看，每 個鋁原子跟 個氧分子起反應生成 個氧化鋁分子，從它們的質量比來看， 份質量的鋁跟 份質量的氧氣反應生成 份質量的氧化鋁。9. 銅與濃硝酸反應的化學方程式為Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2x+ 2H2O，推斷物質x的化學式是 ，依據是 ?！菊n后鞏固】1、某物質R與水和氧氣發(fā)生化學反應為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推斷R的化學式為（ ） AFeS BFe2S3 CFeO DFeS22. 摩托羅拉公

12、司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應原理為：2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O其中X的化學式為( )AO2 BCO CCO2 DH23. 在反應2A+B=3C+D中，A和B的相時分子質量之比為5：1，已知20g A與一定量B恰好完全反應，生成5g D，則在此反應中B和C的質量比為：（ ）A4：19 B3：5 C1：3 D2：174. 質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論，請你利用這個定律判斷：向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，所發(fā)生的化學反應：Na2CO3+HCl +NaCl中“

13、 ” 內的物質是（ ）A. H2O B. CO2 C. H2CO3 D. NaHCO3 5. 下列關于化學反應X2十3Y22Z”的敘述錯誤的是（ ） AZ的化學式為XY3 B若mg X2和ngY2恰好完全反應，則生成(m+n)g Z C若X2和Y2的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為(M+N) D若ag X2完全反應生成bg Z，則同時消耗(a一b)g Y27. 當空氣受SO2嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化學式是( ) ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DNa2CO3

14、8. 氯氣是活潑的非金屬單質，在一定條件下能跟甲烷起反應。反應的化學方程式為：4Cl2+CH4=CCl4+4R 則R的化學式為 （ ）A.HCl B.Cl2 C.H2 D.C9我國使用“長征3號甲”運載火箭的動力是由高氯酸銨（NH4ClO4）分解所提供的，反應方程式為2 NH4ClO4N2+Cl2+4X+2O2，則X的化學式為（ ）ANH3 BH2 CH2O DHCl10.目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”其原理是飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物，使用時打開隔離層，即發(fā)生以下反應：Mg + 2H2Ox+ H2 根據以上信息回答下列問題：（1）該飯盒底部有“即熱”的原理是將

15、化學能轉化為 能，（2）請寫出x的化學式 ，你推斷x的化學式的依據是 ，11如圖所示為用加熱后的玻璃棒點燃白磷，來測定白磷燃燒前后質量的變化情況，用來驗證質量守恒定律的實驗。（1）寫出白磷燃燒的化學方程_。（2）白磷在錐形瓶中燃燒時，常常導致瓶塞被沖開，實驗失敗。導致瓶塞被沖開的原因_。（3）為了防止瓶塞被沖開，你能將實驗作如何的改進？ _ _。（4）實驗時，用加熱后的玻璃棒點燃白磷，你還能找出其他方法點燃瓶內的白磷嗎？_。12. 銅與濃硝酸反應的化學方程式為Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2x+ 2H2O，推斷物質x的化學式是 ，依據是 。13. 一定條件下，氮的某種氧化物與NH

16、3反應只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子個數比為7：12，則該氮的氧化物的化學式可能為 ?！就卣褂柧殹緼、B、C三種物質各15g，當它們相互反應完成時，生成30g新物質D。若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應到完成時，A與C恰好消耗完畢。則參加反應的A與B的質量比是（ ）A23 B21 C32 D11課題2 如何正確書寫化學方程式第一課時【課堂檢測】1. 下列方程式書寫正確的是（ ） A. 2H2O2H2 + O2 B. Mg + O2MgO2 C. Zn + HCl ZnCl2 + H2 D. H2SO4 + Fe FeSO4 + H22. 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂。在這個反應中，鎂、

17、氧氣、氧化鎂的質量比為（ ）A. 24：32：40 B. 3：2：5C. 2：1：2 D. 48：64：80 3. 下列化學方程式中，書寫正確的是（ ）A. P + O2P2O5 B. P2 + O5P2O5C. 4P + 5O22P2O5 D. 2P + 5OP2O54. 根據化學方程式：3AB +C2B3 2C + 3x，則x的化學式為（ ）A. AB3 B. AB2 C. A2B D. A3B6. 若4A +3B2 2AxBy，則x、Y的數值是（ ）A. x=4，Y=6 B. x=2，Y=3 C. x=l，Y=2 D. x=3，Y=27如右圖所示，二分子的甲反應生成二分子的乙與一分子的丙

18、，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物。則從圖示中獲得的下列信息中錯誤的是（ ）A分子的種類在化學反應中發(fā)生了改變B該反應的反應類型為分解反應C化學變化中原子的種類沒有改變 D乙分子中含有4個A原子、2個B原子8在反應中，當16g X與Y完全反應后，生成R的質量為4.4g，且反應后生成的R和M的質量之比為11:9，則在此反應中Y和M的質量比是（ ）A23:9 B16:9 C32:9 D46:99 每 份質量與 份質量O2充分反應生成 份質量的P2O510. 根據化學方程式的書寫原則，分析下列化學方程式違背了什么原則：（1）Fe + O2 FeO2 違背了 ；（2）Fe + O2Fe3O4 違背了

19、。11. 化學方程式表示的含義：例如：4P + 5O2 2P2O5 表示：（1） 與 在點燃條件下反應，生成 。（2）反應物與生成物的分子個數比為： ： ： 。（3）定量意義：表示反應物與生成物之間的質量比，即每 份質量的磷與 份質量的氧氣反應，生成 份質量的五氧化二磷。【課后鞏固】1.下列各化學方程式書寫正確的是（ ）A.S + O2SO2 B.H2+ O2H2O C.2H2O2H2+ O2 D.2HgO2Hg + O22. 金屬鈉能與水劇烈反應，反應的化學方程式為：2Na + 2H2O2NaOH + H2。該反應屬于（ ） A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 無法確定3.

20、 化學方程式 2A+BC+2D中，A、B、C的相對分子質量依次分別為103、71、160，則D的相對分子質量為（ ）A.58.5B.117C.114D.144. 在化學反應 X+3Y2Z中，現有8 g X與足量Y反應后，生成16 g Z，則X、Y、Z的相對分子質量之比是( )A.312B.313C.132D.1125. 下列化學方程式表示的反應，符合實驗事實并書寫正確的是 （ ）A.銅絲插入硝酸銀溶液中： Cu+2AgNO2Ag+Cu（NO3）2B.硝酸鉀溶液和氯化鎂溶液混合： 2KNO3+MgCl2Mg（NO3）2+2KClC.一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.鐵粉

21、放入稀硫酸中： 2Fe+H2SO3Fe2（SO4）3+3H2 6. 某學生寫了下面六個化學反應方程式，請按要求填空：（1）Mg + O2 MgO2 （2）2P2 + 2O22P2O5 （3）CuO + H2 Cu+H2O （4）Cu2(OH)2CO3 CuO+ H2O + CO2 （5）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 （6）3Fe + 2O2Fe3O4 化學式寫錯的是 ，化學式對但不符合質量守恒定律的是 ，沒有注明反應條件的是 ，、符號使用不當的是 。7. 在4Al + 3O22Al2O3反應中，從反應物、生成物之間的原子、分子個數比來看，每 個鋁原子跟 個氧分子起反應生成 個氧化

22、鋁分子；從它們的質量比來看， 份質量的鋁跟 份質量的氧氣反應生成 份質量的氧化鋁。8. 有鎂條、木炭、氧氣、紅磷、水、堿式碳酸銅、鐵絲等藥品，選擇適當藥品按要求寫出化學方程式。（1）有大量白煙產生的反應： ；（2）有三種不同狀態(tài)的物質生成的分解反應： ；（3）生成兩種氣體的分解反應： ；（4）有黑色固體產生的化合反應： ；9. 一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子個數比為7：12，則該氮的氧化物的化學式可能為 。10. 對知識的歸納與整理是學習化學的一種重要方法。現有三個化學反應如S+O2SO2 2CO + O22CO2 3Fe + 2O2Fe3O

23、4 （1）通過比較我發(fā)現：它們有許多相似之處，其一 ，其二 。我能另寫一個符合這兩點的化學方程式 ；它們之間也存在相異之處，其中一個反應與眾不同，這個反應和其它的不同之處是 。 （2）課外學習Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2后，我又發(fā)現它也和上述三個反應相似，其相似之處是 。11. 書寫下列各步轉化的化學方程式，并指出反應基本類型。_ _、_ _ _、_ _ _、_ _ _、_ _第二課時【課堂檢測】配平化學方程式的專項練習一、最小公倍數法：（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然后求最小公倍數，得原子個數。）1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe

24、 + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2二、觀察法：（觀察順序：從復雜入手，推導其它；具體觀察順序O、C、Fe；先金屬后原子團）1、CO + Fe3O4 Fe + CO2 2、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 3、 H2 + FeXOY Fe + H2O 4、H2 + WO3 W + H2O5、 Al（OH）3+ HCl AlCl3 + H2O 6、CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 7、Al2(SO4)3 + NaOH Na

25、2SO4 + Al(OH)3 三、奇數配偶法：（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2 CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、歸一法：（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數比）1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 C

26、O2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2O 【課后鞏固】1、配平下列的各個化學反應的方程式：(1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 (4) Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O (5) Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3(6) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3

27、+ H2O(7) CH4 + O2 CO2 + H2O(8) NH3 + O2 催化劑 NO + H2O(9) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3+ NaCl（10） FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2（11） NO2 + H2O HNO3 + NO 2、 用化學方程式表示下列化學反應：（1）液氫和液氧在一定條件下能迅速反應放出大量的熱，從而推動火箭前進 （2）一種液體分解生成兩種單質 （3）不需要催化劑就能生出氧氣的反應 3、 發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以N2O4作氧化劑，燃燒后生成氮氣和水。寫出聯氨和N2O4反應的化學方程式_。4、 寫出下列反應的化學方程式

28、（1）一氧化氮是大氣的污染物質之一，目前有一種治理的方法是：大約在400，在催化劑的作用下，一氧化氮與氨氣反應生成氮氣和水，寫出反應的方程式 。（2）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺、硝酸鉀（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸時生成硫化鉀、氮氣、二氧化碳，寫出黑火藥爆炸時的化學方程式 。5、 將一種無色無味的液體A裝入試管，用帶火星的木條試驗，無現象，在向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產生氣泡，生成了使帶火星的木條復燃的氣體C和物質D；一種銀白色金屬E在空氣中不燃燒，加熱使該金屬紅熱并伸入盛有C的集氣瓶中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F。（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方

29、程式：（2）黑色粉末B在A的分解反應中起 作用，是這個反應的 劑。6、 氣體A與氣體B反應，產生淡藍色火焰，且生成物只有C。根據右圖物質間的轉化關系，寫出、的化學反應方程式。 ， ， ， 。7、做化學實驗時，不小心皮膚上沾上了硝酸銀溶液，過一段時間會出現黑色痕跡，很難洗去，這是因為硝酸銀見光分解生成一種金屬、一種紅棕色氣體（NO2）和一種能供給呼吸的氣體，請寫出此反應的化學方程式 ，該反應中氮元素在不同物質中所顯化合價 （填相同或不同）所顯化合價分別是 。8、在一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下：物質ABCD反應前質量（g）9222

30、1反應后質量（g）x2621（1）這一反應基本類型是 反應，x g。由表中數據分析可知，B可能沒有參加該反應，也可能是該反應的 劑。（2）寫出與上述反應類型相同的化學反應方程式 。9、從含Cu2S的銅礦中冶煉銅有多種方法。其中一種是：先將礦石通過空氣高溫焙燒，生成兩種氧化物；將煅燒過的礦石加上比它質量少一半的未經焙燒過的礦石，混合均勻后隔絕空氣再進行高溫煅燒，結果得到金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。寫出上述反應的化學方程式。課題3根據化學方程式的計算第一課時【課堂檢測】甲、乙兩人各取克鋅分別與足量的稀2SO4和稀HCl反應制得的氫氣是（ ） .甲的多 一樣多 乙的多 無法比較氧化銅跟氫氣反應時

31、，如果生成克水，則被還原的CuO的質量是（ ）克 克 克 克完全分解等質量的下列物質：水、KClO3、KMnO4、HgO、得到O2最多的是（ ） .KClO3 KMnO4 .HgO .H2O4. 每 份質量與 份質量O2充分反應生成 份質量的P2O55. 加熱 克KMnO4可生成克O2，完全反應后剩余固體是 和_，其質量分別是 和 6將109鐵與509稀2SO4反應完畢后，取出剩余的鐵，洗滌、干燥后，稱其質量為試回答：可制得氫氣多少升？（標況下H2 = 0.09）【課后鞏固】1.氯酸鉀受熱分解的化學方程式為，對“24.5g氯酸鉀受熱完全分解產生多少克氧氣”一題，小莉和小華兩位同學分別采用了兩種

32、不同的計算方法。 試回答下列問題： （1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？（2）若要計算31.6g高錳酸鉀受熱完全分解產生氧氣的質量，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？請把能用的解法和計算過程寫出來。（3）你認為在什么情況下，小莉和小華同學的解法都能應用？2.將鋅和ZnSO4的混合物20.8，放入179.6稀H2SO4中，完全反應后得到200ZnSO4溶液求： (1)原混合物中Zn的質量分數？(2)把200gZnSO4液中的水蒸干，可得到ZnSO4固體多少？3.把干燥純凈的lO3和nO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為.克，求生成氧氣的質量；剩余物質各是什么？質

33、量分別是多少克？4. 在標準狀況下，.2磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下O2.）5. 含鋅的鋅粒200，與足量的稀2SO4反應，可制得2多少升？（標況下H20.09g）6. 把7克含雜質的鋅片(雜質不與硫酸反應)放在100克足量的稀硫酸里，反應停止后所得混合物總質量為106.8克.求：（1）根據 定律，反應后生成H2質量是 克.（2）計算不純的鋅的質量分數.（計算結果精確到0.1%）7. 0.92g金屬Cu與CuO的混合物被H2完全還原后，得到0.752g固體剩余物.求原混合物中含CuO的質量分數？第二課時【課堂檢測】1.鎂、2.7

34、鋁、5.6鐵、6.5鋅分別與足量的稀2SO4反應，得到H2的質量比依次是( )A. 1 2 2金屬與鹽酸反應能生成Cl2，已知該金屬與足量鹽酸反應放出0.82，則金屬的相對原子質量是（ ） . 3有和兩種物質，在一定條件下反應生成和，已知克能和克恰好完全反應，生成克和克，現有克和克經充分反應后，下列說法正確的是( ) 生成 和 質量之和為克 生成克 有克剩余 生成 克 4.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需_gA。5將銅和氧化銅的混合物209，用足量的2還原，待反應完全，得到固體銅16.8g，求：（）反應用掉的2質量是多少？（）原混合物里CuO的質量分數？6

35、將克Mg分別與不同質量的O2反應，試將生成MgO的質量填入下表，并回答：氧氣的質量（g）生成MgO的質量(g)24812（）當第一次與2g O2反應時，為什么不能生成8？（）從第二次以后，、為什么不斷增加O2的質量，生成gO的質量卻不增加？【課后鞏固】1.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質量、相同質量分數的足量稀鹽酸，然后分別向左右兩端燒杯中加入質量相等的Fe和金屬A。有氣體產生時，天平指針慢慢向左偏轉(如圖1)；指針偏轉到一定角度后，又慢慢向右偏轉；反應結束，天平指針指向右端(如圖2)。則天平右端加入的金屬A可能是（ ）AZn BMg CCu DAl 2. KCl

36、O3和nO2的混合物中，nO2的質量分數為，加熱后，剩余的固體混合物中nO2的質量分數升高至%,則KClO3的分解率是多少？3. 將4gH2和O2的混和氣體點燃，使其充分反應，得到1.8g水蒸氣，則反應前混合物中O2不少于 g,不超過 g.4.甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反應生成3.6g水，請計算： m值是_。參加反應的氧氣質量是多少克？ 5.一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵?，F用200t 含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？請你根據化學方程式進行計

37、算。本題還有其他解法嗎？若有，只要求說明依據并列出算式。若沒有，可不回答此問。6.將一定量某種鐵的氧化物用足量H2還原后，得到33.6g鐵，生成14.4g水，如果氧化物中鐵與氧的原子個數比為最簡比，試求該鐵的氧化物的化學式.7取7.2uO的化合物與2充分反應后，得到6.4u，寫出該反應的化學方程式【拓展訓練】鋅、鐵、鎂的混合物，與足量的稀2SO4完全反應，蒸發(fā)水份后，得到固體物質10，試計算生成的氫氣的質量？第五單元 知識梳理1.參加 的各物質的質量總和 反應后生成的物質的質量總和，這個規(guī)律叫質量守恒定律。2.質量守恒定律的微觀解釋：從原子、分子觀點來看，化學反應的過程，就是參加反應的各物質的

38、 重新組合而生成新的 的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的 必然相等。3.質量守恒定律的理解：化學反應前后，（1）元素的種類和 不變；（2）物質的總 不變，但參加反應的物質的 一定改變；（3）分子的 不一定改變，但分子的 一定改變。 4.驗證質量守恒定律的裝置： （1）無氣態(tài)物質參加或生成的反應可在敞口裝置中進行，如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2) 有氣態(tài)物質參加或生成的反應，應在密閉容器中進行，如白磷燃燒、NaOH與CO2反應、Zn與稀硫酸反應等。（3）為確保實驗成功，有時在裝置上系一個氣球來保證裝置的密

39、閉，如白磷的燃燒實驗，但也要考慮若氣球最終不能恢復原狀，則裝置在空氣中受到的浮力會改變，會影響到質量守恒定律的驗證。5. 的式子，叫做化學方程式。6.化學方程式表示的意義有：表示反應物、 和反應條件；表示反應物、生成物各物質間的 比；表示各物質粒子間的 比。7書寫化學方程式必須遵守兩個原則:一是必須以 為依據；二是要遵守 ，等號兩邊原子的種類和數目必須 。8.化學方程式的讀法：先反應物后生成物，“+”讀作“ ”；“=”讀作“ ”；條件讀作“在條件下”。如4P + 5O22P2O5 應讀為 。9.化學方程式與數學方程式的區(qū)別：（1）化學方程式中的“+”“=”與數學上的“+”“=”寫法相同，但讀法

40、不同。（2）化學方程式不能倒寫和移項。第五單元 綜合檢測題 可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。112題每小題2分，1318題每題3分，共42分）1在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發(fā)生改變的是（ ）原子的數目 分子的數目 元素的種類 物質的總質量 物質的種類 原子的種類A. B. C. D. 2根據質量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質量（ ） A. 一定大于鐵絲的質量 B. 一定小于鐵絲的質量 C. 一定等于鐵絲的質量 D. 不能確定3化學方程式3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4可讀作：（ ）A鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵C鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵4某物質在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質一定含有（ ） A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素5下列化學方程式正確的是（ ）A