化學(xué)必修2 專(zhuān)題2 第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化5 電解原理的應(yīng)用 （同步練習(xí)）

1、.答題時(shí)間：20分鐘一、選擇題1. 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的選項(xiàng)是A. 鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2B. 鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2C. 鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3D. 鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Zn22. 雙選題以下關(guān)于銅電極的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 銅鋅原電池中銅是正極B. 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D. 電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極3. 某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“MgC原電池電解淀粉KI溶液的研究，其研究裝置如下圖。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. 鎂為負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài). 原電池

2、中碳極反響式為：Fe3eFe2C. 電解池中陽(yáng)極處變藍(lán)D. 電解池中陰極處變紅4. 用惰性電極電解以下溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，加原溶質(zhì)能恢復(fù)原狀態(tài)的是A. CuSO4B. CuCl2C. BaCl2 D. H2SO45. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)以下圖裝置，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反響為：Cu22eCuC. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極挪動(dòng)6. 雙選題以下有關(guān)水的電解實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A. 為加快

3、水的電解，可以在水中參加少量的CuCl2B. 假設(shè)在水中參加少量的NaOH，電解完畢溶液的酸堿性會(huì)保持不變C. 電解過(guò)程中，陰極區(qū)附近溶液的H濃度減小D. 當(dāng)電解產(chǎn)生氧氣1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol7. 雙選題以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)展粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)的電解精煉，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反響C. 溶液中Cu2向陽(yáng)極挪動(dòng)D. 利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬二、填空題8. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)答復(fù)

4、以下問(wèn)題：1假設(shè)X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，那么：電解池中X極上的電極反響式為_(kāi)。Y電極上的電極反響式是_，檢驗(yàn)該電極反響產(chǎn)物的方法是_。2假如用電解法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，那么：X電極的材料是_，電極反響式是_。Y電極的材料是_，電極反響式是_。雜質(zhì)發(fā)生的電極反響不必寫(xiě)出9. 如下圖，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求答復(fù)以下問(wèn)題。1斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)。B為_(kāi)極，A的電極反響為_(kāi)，最終可觀察到的現(xiàn)象是_，涉及的化學(xué)反響方程式有：_。2斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)。E為_(kāi)極，F(xiàn)極的電極反響為_(kāi)，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是_。3假設(shè)往U形管中滴加酚酞試液，進(jìn)展12操

5、作時(shí)，A、B、E、F電極周?chē)茏兗t的是_。一、 選擇題1. B 解析：電鍍時(shí)，要求用鍍層金屬鋅作陽(yáng)極，待鍍金屬鐵制品作陰極，含鍍層金屬離子Zn2的溶液作電鍍液。2. AC 解析：A表達(dá)的是原電池，銅不如鋅活潑，銅應(yīng)為正極；B、C、D表達(dá)的是電解池。電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反響失去電子，所以電解精煉時(shí)粗銅作陽(yáng)極，電鍍時(shí)純銅為陽(yáng)極，而電解H2SO4制H2和O2時(shí)需使用惰性電極作陽(yáng)極。3. A 解析：原電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反響，A錯(cuò)；B項(xiàng)正確；電解池中陽(yáng)極I放電生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，C正確；陰極由于水電離出的氫離子放電，使溶液中的cOH>cH，呈堿性，故陰極處變紅，D正確。4. B 解析：

6、陰極質(zhì)量增加，說(shuō)明有不活潑金屬陽(yáng)離子析出，A、B選項(xiàng)符合，但電解CuSO4溶液時(shí)生成Cu、O2和稀H2SO4，應(yīng)參加CuO才能恢復(fù)原狀態(tài)，而電解CuCl2時(shí)生成Cu和Cl2，故再加適量CuCl2能恢復(fù)原狀態(tài)。5. D 解析：a和b不連接時(shí)，鐵與CuSO4溶液發(fā)生反響：FeCu2Fe2Cu，A項(xiàng)正確；a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，組成了原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，銅片上發(fā)生復(fù)原反響：Cu22eCu，鐵片上發(fā)生氧化反響：Fe2eFe2，B項(xiàng)正確；通過(guò)以上分析可知，無(wú)論a和b是否連接，均發(fā)生反響：FeCu2Fe2Cu，故溶液均從藍(lán)色Cu2的顏色逐漸變成淺綠色Fe2的顏色，C項(xiàng)正確；a和b分別連接直流電源正

7、、負(fù)極時(shí)，構(gòu)成電解池，銅片為陽(yáng)極，鐵片為陰極，Cu2應(yīng)向陰極鐵電極挪動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. AB 解析：假設(shè)參加CuCl2，那么Cu2、Cl分別在陰極、陽(yáng)極放電，A錯(cuò)；參加少量NaOH，雖然仍然電解水，但因NaOH的濃度增大，堿性增強(qiáng)，B錯(cuò)；電解水時(shí)，H在陰極得電子，cH減小，C對(duì)；產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，當(dāng)產(chǎn)生nO2 0.05 mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.05 mol×40.2 mol，D對(duì)。7. BD 解析：電解精煉銅過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時(shí)，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反響，B對(duì)；電解過(guò)程中Cu2向陰極挪動(dòng)，C錯(cuò)；粗

8、銅中Ag、Pt、Au放電才能比銅弱，形成陽(yáng)極泥，可以回收，D對(duì)。二、填空題8.12H2eH22Cl2eCl2把潮濕的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色2純銅Cu22eCu粗銅Cu2eCu2解析：1用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極反響：2Cl2eCl2；陰極反響：2H2eH2。與電源正極相連的為陽(yáng)極，反之為陰極。所以X為陰極，Y為陽(yáng)極。Y極產(chǎn)生Cl2，能使潮濕的KI淀粉試紙變?yōu)樗{(lán)色。2電解精煉粗銅時(shí)，用含雜質(zhì)的Cu作陽(yáng)極，純Cu作陰極。反響過(guò)程中陽(yáng)極上的Cu以及比Cu活潑的金屬失去電子，成為離子，進(jìn)入溶液，活潑性比Cu差的金屬形成陽(yáng)極泥；在陰極只有Cu2能得電子成為單質(zhì)，其他較活潑的金屬對(duì)應(yīng)的離子不能得電子。根據(jù)裝置圖，X為陰極，Y為陽(yáng)極，所以，X電極的材料是純銅，電極反響式為Cu22eCu；Y電極的材料是粗銅，電極反響式為Cu2eCu2。9.1負(fù)O22H2O4e4OH溶液中有紅褐色沉淀生成2FeO22H2O2FeOH24FOH2O22H2O4FeOH32陰2Cl2eCl2用潮濕的淀粉碘化鉀試紙靠近F，假設(shè)試紙變藍(lán)，那么產(chǎn)生的氣體是Cl23A、E解析：1當(dāng)斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，剛好形成