化學(xué)鍵同步達(dá)綱練習(xí)

1、化學(xué)鍵同步達(dá)綱練習(xí)【同步達(dá)綱練習(xí)】1.613CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。613C表示的碳原子( )A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子2.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是( )A.ABC B.BACC.CAB D.ACB3.下列表示電子式的形成過程正確的是( )4.下列性質(zhì)中，可

2、以證明某化合物中一定含有離子鍵的是( )A.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 B.具有較高的熔點(diǎn)C.可溶于水 D.溶于水能導(dǎo)電5.下列事實(shí)能夠說明元素M比元素N的非金屬性強(qiáng)的是( )A.元素M的單質(zhì)比元素N的單質(zhì)更難與氫氣化合B.元素M的單質(zhì)比元素N的單質(zhì)的熔點(diǎn)低C.元素M的氣態(tài)氫化物比元素N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.元素M的單質(zhì)的密度比元素N的單質(zhì)的密度小6.A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯(cuò)誤的是( )A.A能形成+1價(jià)陽離子 B.Z一定能與水反應(yīng)C.Z一定是AB型離子化合物 D.Z的熔點(diǎn)較高7.已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它們可以化合生成離子化

3、合物AmBn，在此化合物中，兩種離子均形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)，若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能是下列中的( )A.a+8-m-n B.a+16-m-nC.a-m-n D.a-8+m+n8.主族元素X、Y、Z的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑XZ，離子半徑Y(jié)Z，Y和Z能形成離子化合物，由此可判斷三種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為( )A.XYZ B.ZXYC.YXZ D.XZY9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用D.陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引

4、作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小10.下列電子式正確的是( )11.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是( )A.干冰氣化 B.O2轉(zhuǎn)變成O3C.加熱NH4HCO3 D.HCl溶于水12.回答有關(guān)原子序數(shù)為1-18的元素的相關(guān)問題，將正確答案填入空格中。(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_。(3)在空氣中容易自燃的非金屬單質(zhì)是_。(4)硬度最大的單質(zhì)是_。(5)常溫下有顏色的單質(zhì)氣體是_和_。(6)含氧酸鹽可以用作肥料的元素是_和_。(7)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的元素是_，它的離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖是_。(8)除惰性氣體

5、外，原子半徑最大的元素是_，原子半徑最小的元素是_。(9)氫化物水溶液酸性最強(qiáng)的元素是_，氫化物水溶液顯堿性的元素是_。(10)質(zhì)子數(shù)為12的元素是_，它與原子序數(shù)為9的元素形成的化學(xué)鍵屬_鍵。(11)最高價(jià)為+6價(jià)的元素是_，它的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖是_。(12)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，且其氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是_它與同族另一種元素的化合物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(13)化合價(jià)為+3價(jià)，在工業(yè)上可以用來還原難熔金屬的單質(zhì)是_，它與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。13.A、B、C三種元素為短周期元素。A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，它是_離子。

6、1molB單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時(shí)B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B元素是_；B的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_。C元素有3個(gè)電子層，且最外電子層比L電子層少2個(gè)電子，則C元素是_；C與Na反應(yīng)后生成物的電子式為_，化合物中的化學(xué)鍵屬于_。14.W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知： (1)寫出元素符號(hào)：W為_，X為_，Y為_，Z為_。(2)W2Z是由_鍵組成的分子，其電子式為_。(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_

7、和_鍵組成的_化合物。15.試從第三周期元素中找出符合下列各題要求的正確組合的式子填空：(除上述元素外，還可根據(jù)需要選用H、C兩種元素。)(1)三核18電子，分子結(jié)構(gòu)呈折線型的電子式為_。(2)五核18電子，分子中鍵角109°28，分子結(jié)構(gòu)為正四面體型的化學(xué)式為：_，同此結(jié)構(gòu)相似的五核74電子的化學(xué)式為_。(3)五核18電子的陽離子符號(hào)為_，兩核18電子的陰離符號(hào)為_。(4)三核38電子，分子中鍵角180°，分子結(jié)構(gòu)為直線型的結(jié)構(gòu)式為_。16.A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期的元素，其原子序數(shù)ABCD。D和A形成簡(jiǎn)單離子后，它們電子層相差兩層，已知A處于第n族，B處于第m

8、族，且A單質(zhì)中含有共價(jià)鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B和A左右相鄰，試回答：(1)若n-m6，則A、D形成的化合物的電子式為_。(2)D的原子序數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)_。(3)C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為_?！舅刭|(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】1.電子式中，正確的是( )2.X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子

9、的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是( )A.ZXYW B.WXYZC.XZYW D.ZYXW3.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是( )A.原子的最外電子層都有8個(gè)電子B.其原子與同周期A、A族陽離子具有相同的核外電子排布C.其原子的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.原子半徑比同周期A族元素原子的大4.已知H·+H·HH+437.6kJ。下列說法正確的是( )A.H2分子內(nèi)共價(jià)鍵是非極性鍵B.氫分子能量比氫原子能量低D.氫原子還原性比氫分子弱5.X元素的原子有7個(gè)價(jià)電子，Y元素的原子與X元素的原子的次外

10、層上都有8個(gè)電子，X與Y形成的化合物中兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X與Y形成的化合物是( )A.NaF B.MgF2 C.KCl D.CaCl26.甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)見下表，試推斷X、Y各為何種元素( )甲乙含X82.35%87.5%含Y17.65%12.5%A.X為C，Y為H B.X為N，Y為HC.X為N，Y為O D.X為C，Y為O7.氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為擬鹵素。CN-、SCN-、OCN-的性質(zhì)與鹵素離子相似。已知：不同鹵素原子能組成鹵素互化物，如IBr,HSCN為強(qiáng)酸，HClO、HCN為弱酸。試回答下列問題：(

11、1)下列物質(zhì)的電子式錯(cuò)誤的是( )(2)已知(OCN)2的電子式為，則SCN-的電子式正確的是( )8.在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是( )A.若Y的原子序數(shù)是m，則X的原子序數(shù)必定為m+4B.XY3一定屬于離子化合物C.X與Y可屬于兩個(gè)不同周期，也可屬于同一周期D.X的原子半徑不一定大于Y的原子半徑9.X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個(gè)電子，X元素原子的核外電子總數(shù)比Y元素原子的核外電子總數(shù)少5個(gè)，則X與Y可形成的化合物是( )A.離子化合物Y(XO3)2 B.離子化合物Y3X2C.共價(jià)化合物XY2 D.共價(jià)化合物Y2X310.下表所列的是不同物質(zhì)中氧氧

12、鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)，其中a和b未測(cè)出，根據(jù)一個(gè)原則可估計(jì)鍵能大小順序?yàn)閐cba，該原則是( )O22-O2-O2O2+鍵長(nm)149128121112鍵能(kJ/mol)abC=494D=628A.成鍵電子數(shù)越多，鍵能越大 B.成鍵電子數(shù)越少，鍵能越大C.鍵長越短的鍵，鍵能越大 D.以上都不是11.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如下圖所示。X元素的單質(zhì)分子式是_，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_。Z單質(zhì)的電子式為_，Z與鈣形成的化合物的電子式為_。(2)已知下列元素的原子半徑：元 素MSOSi原子半徑/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原

13、子的半徑(10-10m)可能的范圍是_。(3)X、Y是第1周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y兩原子的原子序數(shù)a、b的關(guān)系可表示為_、_、_。12.有4種化合物W(通常狀況下是氣態(tài))、X(通常狀況下是液態(tài))、Y、Z(通常狀況下是固態(tài))，它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：原子序數(shù)ABCDE，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為41；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為11；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為11。Z由D和E組成，

14、屬離子化合物，且其中陽離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為21。試推斷寫出：(1)W的化學(xué)式是_，W屬于_型化合物。(2)X的電子式是_，X屬于_型化合物。(3)1molY在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)_(填“增大”或“減小”，其變化量(m)為_。(4)用電子式表示化合物Z的形成過程_。13.有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38，Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子的最外層電子比同周期的Z元素原子的最外層電子多5個(gè)；W和Y不屬同一主族(1)寫出元素符號(hào)：X_，Y_，Z_，W_。(2)Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

15、_(3)這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為_。14.A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個(gè)電子，B的陰離子和C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上的電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)，常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的單質(zhì)與氫氣完全反應(yīng)時(shí)，有2.408×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)后，生成了淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)后可生成B的單質(zhì)；D的氫化物的分子式是H2D，D的最高價(jià)氧化物中含有40%(質(zhì)量)的D，而且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，根據(jù)上述條件判斷：(1)各元素的符號(hào)：A_，B_，C_，D_，E_

16、。(2)F的電子式為：_，H2D的電子式為_。(3)C的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_。(4)F與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。15.有A、B、C三種元素，已知5.75gA的單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8L和0.25molACln;B的氣態(tài)的氫化物的分子式為H2B，其式量與B的最高價(jià)氧化物的式量之比為12.88,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；C和B可形成液態(tài)化合物CB2，CB2能溶解B的單質(zhì)，試回答：(1)A、B、C的名稱：A_，B_，C_。(2)A的離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為_B在元素周期表中位于第_周期，_族。CB2的電子式為_。(3)用電子式表示A與B形成化合物的過程：_。

17、16.有A、B、C、D四種元素。已知：(1)它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；(3)B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；(4)B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成C2的氣體，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積21混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A_，B_，C_，D_。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是_，其電子式是_，屬于共價(jià)化合物的是_，其結(jié)構(gòu)式是_。17.元素A的單質(zhì)能與H2化合生成H

18、xA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gHxA氣體的體積是5.6L，含有5.1gHxA的溶液能與200ml，0.75mol/2的CuCl2溶液正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是_元素。A的最高價(jià)氧化物是_，室溫下呈_狀，其分子由_鍵結(jié)合而成。用電子式表示HxA的形成過程：_。HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：_。18.把4.7g某主族元素R的最高價(jià)氧化物R2O溶于95.3克水中，生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%。試求：(1)R相對(duì)原子質(zhì)量，并確定R在元素周期表中的位置。(2)已知R2O與水作用生成ROH，試寫出ROH的電子式_。(3)另一元素A

19、與R同主族，每13gA的氫氧化物跟0.75mol/L的鹽酸400ml恰好完全中和，求A的相對(duì)原子質(zhì)量。(4)相同質(zhì)量的A、R單質(zhì)，分別跟足量的水反應(yīng)，生成H2的體積(相同條件)哪種更多?反應(yīng)哪種更劇烈?19.一種稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4。試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(1)寫出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式。_。(2)amolN2H4所能結(jié)合的H+的物質(zhì)的量是多少?N2H4是通過形成怎樣的化學(xué)鍵來結(jié)合H+的?_。(3)寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸溶液反應(yīng)，生成可溶性離子化合物(硫酸肼)的離子方程式。_。【生活實(shí)際運(yùn)用】據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為

20、“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_，寫出它的電子式：_?！局R(shí)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】20世紀(jì)60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)的關(guān)系見下表。試簡(jiǎn)要回答下列問題。m-n0123含氧酸強(qiáng)度弱酸中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)實(shí) 例HClOH3PO4HNO3HClO4(1)按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、

21、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大。已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)_。(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于_酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致?其可能的原因是_?！局R(shí)探究學(xué)習(xí)】1989年IUPAC無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)決定把原長式周期表改為“18列新體系”。(1)1990年北大張青蓮教授等測(cè)定了某元素X的相對(duì)原子質(zhì)量，獲得國際原子量委員會(huì)確認(rèn)，從而創(chuàng)造了中國科學(xué)家測(cè)定相對(duì)原子數(shù)值被國際采用的先例。X的單質(zhì)是一種軟的、白色的、較活潑的金屬；該元素的克拉克值低，分布分散，絕大部分伴生在有色金屬、

22、煤和鐵礦中；X元素的世界儲(chǔ)量不大，而我國的資源儲(chǔ)量居世界前茅。其化合物XP、XAsyP1-y是人們熟悉的半導(dǎo)體材料。X在高價(jià)化合物中比在其低價(jià)化合物中穩(wěn)定。目前具有層狀結(jié)構(gòu)的特殊性能物質(zhì)(該金屬的非整比化合物)Cd0.5Ca2XS5和Hg0.8Ca1.6X1.2S5正在深入研究。試回答下面兩個(gè)問題：(1)寫出X的元素符號(hào)。這個(gè)元素在“18列新體系”周期表中第幾周期、第幾列?(2)元素A在氯堿工業(yè)中可用做電解槽的陽極材料。A在酸性溶液中被高錳酸鉀氯化時(shí)，可生成橙黃色的AO4A2OCl10。迄今已知只有兩種金屬四氧化物，AO4是穩(wěn)定性較差的一種?；卮穑簩懗鯝的元素名稱。A在長式周期表中的第幾周期、

23、第幾族?畫出配合物中陰離子的結(jié)構(gòu)式。配合物K4A2OCl10是順磁性還是抗磁性?AO4分子屬于何種空間構(gòu)型?何種點(diǎn)群?參考答案【同步達(dá)綱練習(xí)】1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.C 7.D 8.B 9.C 10.AC 11.A12.(1)Na (2)F2 (3)白磷 (4)金剛石 (5)Cl2 F2 (6)N P (7)Na (8)Na H (9)Cl N (10)Mg 離子 (11)S (12)C 2C+SiO2Si+2CO (13)Al 2Al+Fe2O32Fe+Al2O313. 氟 Al Al(OH)3 S 離子鍵14.(1)H O Na S (2)共價(jià) (3)離子鍵 共價(jià) 離子

24、15.(1) (2)SiH4 CCl4 (3)PH4+ HS- (4)SCS16.提示：(1)當(dāng)n-m6時(shí)，A為Cl。 因Cl元素在元素周期表中位于第A族，n7，所以m1，D元素位于第A族，又因D位于第2周期，所以D為鋰元素。鋰為活潑金屬元素，氯為活潑非金屬元素，所以兩者形成的化合物為離子化合物，該化合物的電子式為。(2)D元素在周期表中位于第二周期，第m族。因周期序數(shù)等于電子層數(shù)，主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，且第一層只能容納2個(gè)電子，所以，D原子核外的電子數(shù)等于2+m。(3) (4)H2S+Cl22HCl+S(5)Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】1

25、.C 2.A 3.AB 4.AB 5.CD 6.B 7.BD 8.CD 9.AB 10.C 11.(1)He 4g/mol (2)1.02×10-10m1.17×10-10m (3)ab+m+n-8 ab+m+n ab+m+n-1612.(1)CH4 共價(jià) (2) 共價(jià) (3)增大 28g (4) +×Na13.(1)H O Al Cl (2)Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2+2H2O (3)Mg(OH)Cl或MgCl2·6H2O14.(1)C O Na S Cl (2) (3)2Na+O2Na2O2 (4)2Na2O2+2CO22Na2C

26、O3+O215.(1)鈉 硫 碳 （2） 三 族 (3)16.(1)H Na O C(2)Na2O2， H2O:HOH CO2：OCO解析 本題解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2O、Na2O2、C2H2等，再根據(jù)(3)B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定B為鈉，C為氧、C2氣體即氧氣。由(4)又可推測(cè)A2C為水，DC2為二氧化碳，Na與H2O反應(yīng)生成H2，H2與O2的混合氣按體積比21能發(fā)生爆炸，這樣A為氫，D為碳。17.32，硫 SO3，固，共價(jià)鍵 H·+·H H2S+Cu2+CuS+2H+提示：HxA的相對(duì)分子質(zhì)量為：×22.434CuCl2的物質(zhì)的量為：0.2L×0.75mol/L0.15mol5.1gHxA物質(zhì)的量：0.16mol因CuCl2和HxA恰好反應(yīng)且物質(zhì)的量相等，故x2,Ma34-232。A的原子序數(shù)32×16，是S元素18.(1)最高價(jià)氧化物為R2