鐵的重要化合物

1、【課程目標(biāo)】 1.了解鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用。 2.了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)。 3.掌握和應(yīng)用Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)。 【重難點(diǎn)】 1.氫氧化亞鐵的制備。 2.Fe3+、Fe2+的主要性質(zhì)及檢驗(yàn)?；瘜W(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名-鐵元素化合價(jià)顏色、狀態(tài)水溶性穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)用途-一、鐵的氧化物鐵紅磁性氧化鐵+3+2+2、+3黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體不溶于水不溶于水不溶于水不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O煉鐵、作油漆和涂料煉鐵、磁性材料方案一：能否通過(guò)鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過(guò)鐵的氧化

2、物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？二、鐵的氫氧化物氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：用一支試管?。河靡恢г嚬苋?mLFeCl3溶液，溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液。溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH=Fe(OH)3(紅褐色沉淀紅褐色沉淀)現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。產(chǎn)生紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2：用一支試管?。河靡恢г嚬苋?mLFeSO4溶液，溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4

3、(白色沉淀白色沉淀)現(xiàn)象：現(xiàn)象：生成白色沉淀生成白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變成灰綠色，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。最后變成紅褐色。氫氧化亞鐵制備的改進(jìn)改進(jìn)措施：（1）將配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去水中溶解的氧氣。（2）向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的苯或煤油，隔絕空氣。（3）將膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面以下。 例1：根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)裝置和操作，回答下列問(wèn)題。按下圖所示裝置用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B試管中的現(xiàn)象。(1)操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開(kāi)始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象 B管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)

4、操作2：打開(kāi)止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)一段時(shí)間后再關(guān)閉止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象B管中發(fā)生的離子方程式 。 開(kāi)始產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。開(kāi)始產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeS0FeS04 4+2NaOH=Fe(OH)+2NaOH=Fe(OH)2 2+Na+Na2 2S0S04 4 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+0+02 2+2H+2H2 20=4Fe(OH)0=4Fe(OH)3 3 打開(kāi)止水夾時(shí)，試管打開(kāi)止水夾時(shí)，試管B B中的導(dǎo)管口有中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，關(guān)閉止水夾時(shí)氣泡冒出，關(guān)閉止水夾時(shí)B B中產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間內(nèi)沉淀不變色

5、。中產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間內(nèi)沉淀不變色。FeFe2+2+20H+20H- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性加熱分解-與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化白色固體白色固體 紅褐色固體紅褐色固體 不溶不溶 不溶不溶 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H= Fe3+3H2O2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O三、FeFe3+3+、FeFe2+2+的檢驗(yàn) 在2支試管中分別加入5mL FeCl3溶液和5mL FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。滴入KSCN溶液 FeCl3溶液FeCl2溶液溶液顯紅色溶液

6、不顯紅色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)Fe3+Fe2+直接觀察棕黃色淺綠色加入堿溶液紅褐色沉淀白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色加入KSCN溶液溶液血紅色溶液不顯紅色，加氯水后變紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-例2：下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（ ） A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2+。 B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3+。 C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3+。 D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+。C課堂小結(jié)一、鐵的氧化物二、鐵的氫氧化物Fe3O4 : FeOFe2O3Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe3+3OH=Fe(OH)3 （紅褐色沉淀）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色白色沉淀，迅速